2021年高考真题化学（山东卷）（解析版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_山东高考化学2008-2021_山东高考化学_A4版_PDF版

绝密★启用前 2021 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20 分.每小题只有一个选项符合 题目要求。 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂 化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降 低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现 二氧化碳“零排放”，故选A。 【点睛】 2. 下列物质应用错误的是 A. 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合题意； B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意； C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项 符合题意； D．乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水 的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意； 故选C。 3. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 【答案】A 【解析】 【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗 【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶 液，都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不 溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查 是否漏水，D项不符合题意； 故选A。 4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能 以[XY ]+[XY ]-的形式存在。下列说法错误的是 4 6A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元 素有4种 【答案】D 【解析】 【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、 Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。 【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意； B．两者对应的简单氢化物分别是PH 和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH 的失电子能力 3 3 强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意； C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减 弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl 的氧化性最强，C项不符合题意； 2 D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于 相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、 P、Cl，所以有5种，D项符合题意； 故选D。 5. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 3 3 B. 向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，证明Fe O 中含Fe(Ⅱ) 4 3 4 3 4 C. 向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO 3 3 2 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO 中的+4价降低到0价，发 3 生还原反应，HSO-体现氧化性，A项不符合题意； 3 B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明 Fe O 中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意； 3 4 C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO ，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意； 2 D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解， NaClO+H 2 O  NaOH+HClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项 不符合题意； 故选C。 6. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2 体积为V L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为V L。下列说法错误的是 1 2 2 V A. X、Y生成H 的物质的量之比一定为 1 2 V 2 2V B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 1 V 2 V C. 产物中X、Y化合价之比一定为 1 V 2 V D. 由 1 一定能确定产物中X、Y的化合价 V 2 【答案】D 【解析】 【分析】设与 1mol X反应消耗 HCl的物质的量为 amol，与 1mol Y反应消耗 H SO 的物 2 4 a 质的量为 bmol，根据转移电子守恒以及 H原子守恒可知 X  aHCl  2 H 2  Xa、 Y bH SO bH X2b。  2 4  2  【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质 2 V 的量之比一定为 1 ，故A正确； V 2 a a a 2V B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 2 10V V ，因此 = 1 ，故 b = 1  1 b V b 10V V 2 2 2 B正确； a a V C．产物中X、Y化合价之比为 ，由B项可知 = 1 ，故C正确； 2b 2b V 2D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 a 2V 三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由 = 1 可知，当a=1，b=0.5 b V 2 V V V 时， 1 =1，当a=2，b=1时， 1 =1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 1 可能 V V V 2 2 2 无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20% 蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻 璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO 溶液。 4 将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几 处？ A 1 B. 2 C. 3 D. 4 . 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶 液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过 程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶 塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO 反应生成具有黏性的Na SiO ，会导致瓶盖无法打开，共 2 2 3 2处错误，故答案为B。 8. 工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是 2 3 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO 3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na SO 和 2 3NaHCO 3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO ，则母液为饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入 3 3 纯碱进行中和，涉及的反应为：H SO +2Na CO = Na SO + 2NaHCO ，NaHSO + Na CO = 2 3 2 3 2 3 3 3 2 3 Na SO + NaHCO ，所以调节 pH为 8进行中和后得到 Na SO 和 NaHCO ，通入二氧化硫 2 3 3 2 3 3 气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na SO +SO +H O=2NaHSO ↓，SO + 2 3 2 2 3 2 NaHCO = CO + NaHSO ↓，此时会析出大量NaHSO 晶体，经过离心分离，将得到的湿料 3 2 3 3 再进行气流干燥，最终得到NaHSO 产品，据此分析解答。 3 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO ，假设产 3 3 物中存在NaHCO ，则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NaHCO 溶解度较低，若其残 3 3 3 留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； 3 D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na SO 和NaHCO ，D正确； 2 3 3 故选B。 9. 关于CH OH、N H 和(CH ) NNH 的结构与性质，下列说法错误的是 3 2 4 3 2 2 A. CH OH为极性分子 B. N H 空间结构为平面形 3 2 4 C. N H 的沸点高于(CH ) NNH D. CH OH和(CH ) NNH 中C、O、 2 4 3 2 2 3 3 2 2 N杂化方式均相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由 极性键组成的极性分子，A正确； B．N H 中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误； 2 4 C．N H 分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼 2 4 （(CH ) NNH ）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排 3 2 2 列，沸点较N H 的低，C正确； 2 4D．CH OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH ) NNH 的结构简式为 3 3 2 2 ，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确； 故选B。 10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH OH—O 、N H —O 、(CH ) NNH —O 清洁燃 3 2 2 4 2 3 2 2 2 料电池，下列说法正确的是 A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH ) NNH —O 燃料电池的理论放电量最大 3 2 2 2 D. 消耗1molO 时，理论上N H —O 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 2 2 4 2 【答案】C 【解析】 【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH OH+3O +4KOH=2K CO +6H O； 3 2 2 3 2 N H -O 清洁燃料电池总反应为：N H +O =N +2H O；偏二甲肼[(CH ) NNH ]中C和N的 2 4 2 2 4 2 2 2 3 2 2 化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的 总反应为：(CH ) NNH +4O +4KOH=2K CO +N +6H O，据此结合原电池的工作原理分析 3 2 2 2 2 3 2 2 解答。 【详解】A．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误； B．根据上述分析可知，N H -O 清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗 2 4 2 KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量 减小，B错误； C．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg，则甲 mg mg 醇、N H 和(CH ) NNH 放电量（物质的量表达式）分别是： 6、 4 2 4 3 2 2 32g/mol 32g/mol mg 、 16，通过比较可知(CH ) NNH 理论放电量最大，C正确； 60g/mol 3 2 2 D．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO 生成的氮气的物质的量为1mol， 2 在标准状况下为22.4L，D错误； 故选C。二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴管、烧 A 蒸馏水、NaCl固体 量浓度的NaCl溶液 杯、量筒、玻璃棒 B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液 3 3 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸 待测NaOH溶液、已知浓度的 C 测定NaOH溶液浓度 式滴定管 盐酸、甲基橙试剂 冰醋酸、无水乙醇、饱和 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 Na CO 溶液 2 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、 转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意； B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸 至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题 意； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选 取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不 符合题意； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合 题意； 故选AB。12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关 系，下列说法错误的是 A. N分子可能存在顺反异构 B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 D. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 【答案】AC 【解析】 【分析】M( )在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成 或 ，N与 HCl发生加成反应生成 L， L能发生水解反应生成M，则L的结构简式为 。 【详解】A．顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空 间 的 排 列 方 式 不 同 而 出 现 的 非 对 映 异 构 现 象 ， 、 都不存在顺反异构，故A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，L的同分异构体结构及手性 碳原子(用*标记)为 、 、 、、 、 、 、 ，任一同分异构体中最多含有 1个手性碳原子，故B正确； C．当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代 戊烷同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构 有： 、 、 ，共3种，故C错误； D．连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可 知，L的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为 ，故D正确； 综上所述，说法错误的是AC，故答案为：AC。 13. 实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是 4 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO 只作氧化剂 4 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为 0.25mol 【答案】BD 【解析】 【分析】KMnO 固体受热分解生成 K MnO 、MnO 、O ，K MnO 、MnO 均具有氧化 4 2 4 2 2 2 4 2 性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl ，K MnO 、 2 2 4 MnO 被还原为MnCl ，因此气体单质G为O ，气体单质H为Cl 。 2 2 2 2 【详解】A．加热 KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至 0被氧化，加热 4 K MnO 、MnO 与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至 0被氧化，因此 O 和 Cl 2 4 2 2 2 均为氧化产物，故A正确； B．KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被 4 氧化，因此KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B错误； 4C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个 氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O 转移4mol电子，每生成1mol Cl 转移2mol电子，若KMnO 转化为 2 2 4 MnCl 过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由 2 2 2KMnO ～5Cl 可知，n(气体) =0.25mol，但该气体中一定含有O ，因此最终所得气体的 4 2 max 2 物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 14. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： Ⅰ Ⅲ +OH-  Ⅱ Ⅳ +CH O-能量变化如图所示。已知  为快 3  速平衡，下列说法正确的是A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在18OH- C. 反应结束后，溶液中存在CH 18OH 3 D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV 的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV，故A错误； B．反应I为加成反应，而 与 为快速平衡， 反应II的成键和断键方式为 或 ，后者能生成 18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，故B正确；C．反应III的成键和断键方式为 或 ，因此反 应结束后溶液中不会存在CH 18H，故C错误； 3 D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此 和CH O-的总能量与 和OH-的总能量之差等于 3 图示总反应的焓变，故D错误； 综上所述，正确的是B项，故答案为B。 15. 赖氨酸[H N+(CH ) CH(NH )COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl ) 3 2 4 2 3 2 K K K 在水溶液中存在如下平衡：H R2+1H R+2HR3R-。向一定浓度的 3  2   H RCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H R2+、H R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化 3 2 3 2 c(x) 如图所示。已知δ(x)= ，下列表述正确的是 c(H R2+)+c(H R+)+c(HR)+c(R) 3 2 K K A. 2 > 3 K K 1 2 B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+) 2 -lgK -lgK C. O点，pH= 2 3 2 D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】CD【解析】 【 分 析 】 向 H RCl 溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 ， 依 次 发 生 离 子 反 应 ： 3 2 H R2 OH H R H O、H R OH HRH O、HROH R H O， 3 2 2 2 2 2 溶 液 中 H R2逐 渐 减 小 ， H R和 HR先 增 大 后 减 小 ， R逐 渐 增 大 。 3 2 c  H R c  H cHRc  H c  R c  H 2 K  ， K  ， K  ， M点 1 c  H R2 2 c  H R 3 cHR 3 2 c  H R2 =c  H R ，由此可知K 102.2，N点cHR=c  H R ，则K 109.1， 3 2 1 2 2 P点cHR=c  R ，则K 1010.8。 3 K 109.1 K 1010.8 K K 【详解】A． 2 = =106.9， 3 = =101.7，因此 2  3 ，故A错误； K 102.2 K 109.1 K K 1 2 1 2 B．M点存在电荷守恒： c  R c  OH c  Cl 2c  H R2 c  H R c  H +c  Na+ ，此时 3 2 c  H R2 =c  H R ，因此c  R c  OH c  Cl 3c  H R c  H +c  Na+ 3 2 2 ，故B错误； c  H R C．O点c  H R c  R ，因此 2 1，即 2 c  R c  H R cHRc  H c  H c2 H 2  1，因此c  H  K K ，溶液 c  R cHRc  H c  H K K 2 3 2 3 lgK lgK pH=lgc  H = 2 3 ，故C正确； 2 D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c  OH c  H ，溶质浓度大 于水解和电离所产生微粒浓度，因此c  Na+ c  Cl c  OH c  H ，故D正确； 综上所述，正确的是CD，故答案为CD。 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。 (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF 分子的空间构型为__；OF 的熔、沸点__(填 2 2 “高于”或“低于”)Cl O，原因是___。 2(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF 室温下易升华。XeF 中心原子的价层 2 2 电子对数为___，下列对XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。 2 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d (4)XeF 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个 2 XeF 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子 2 1 1 1 的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( ， ， )。已知Xe—F键长为rpm，则B点 2 2 2 原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm。 【答案】 ①. 9 ②. F>O>Cl ③. 角(V)形 ④. 低于 ⑤. OF 和Cl O都是分 2 2 子晶体，结构相似，Cl O的相对分子质量大，Cl O的熔、沸点高 ⑥. 5 ⑦. D 2 2 r 1 c ⑧. 2 ⑨. (0，0， ) ⑩. d= a2+( -r)2 pm c 2 2 【解析】 【分析】 【详解】(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以 核外电子的运动状态有9种； (2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径 由小到大的顺序为F、O、Cl，所以电负性大小顺序为F>O>Cl；根据VSEPR理论有 6-1×2 2+ =4，去掉2对孤对电子，知OF 分子的空间构型是角形；OF 和Cl O都是分子 2 2 2 2 晶体，结构相似，Cl O的相对分子质量大，Cl O的熔、沸点高； 2 2 8-1×2 (3)XeF 易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2+ =5，其中心原 2 2 子的杂化方式应为sp3d； 1 1 (4)图中大球的个数为8× +1=2，小球的个数为8× +2=4，根据XeF 的原子个数比知大 2 8 4球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF 分子；由A点坐标知该原子位于晶胞 2 r r 的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的 处，其坐标为(0，0， )； c c 2 c 图中y是底面对角线的一半，y= a，x= -r，所以 2 2 1 c d= x2+y2= a2+( -r)2 pm。 2 2 17. 工业上以铬铁矿(FeCr O ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 2 4 (Na Cr O •2H O)的工艺流程如图。回答下列问题： 2 2 7 2 (1)焙烧的目的是将FeCr O 转化为Na CrO 并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧 2 4 2 4 时气体与矿料逆流而行，目的是___。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分 浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中 除去。(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na Cr O 外，可在上述流 2 2 7 程中循环利用的物质还有____。 (4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na CrO 为主要原料制备Na Cr O 的总反应方程 2 4 2 2 7 通电 式为：4Na CrO +4H O 2Na Cr O +4NaOH+2H ↑+O ↑。则Na Cr O 在___(填 2 4 2 2 2 7 2 2 2 2 7 “阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 ②. 4.5pH9.3 ③. 使2CrO2 2H Cr O2 H O平衡正向移动，提高Na Cr O 的产率 ④. 浸取 4  2 7 2 2 2 7 ⑤. 所得溶液中含有大量Na SO •10H O ⑥. H SO ⑦. 阳 ⑧. Na＋ 2 4 2 2 4 【解析】 【分析】以铬铁矿(FeCr O ，含 Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 2 4 (Na Cr O •2H O)过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O 进行焙烧，FeCr O 转化为Na CrO ， 2 2 7 2 2 2 4 2 4 Fe(II)被O 氧化成Fe O ，Al、Si氧化物转化为NaAlO 、Na SiO ，加入水进行“浸取”， 2 2 3 2 2 3 Fe O 不溶于水，过滤后向溶液中加入 H SO 调节溶液 pH使AlO、SiO2转化为沉淀过 2 3 2 4 2 3 滤除去，再向滤液中加入 H SO ，将 Na CrO 转化为 Na Cr O ，将溶液蒸发结晶将 2 4 2 4 2 2 7 Na SO 除去，所得溶液冷却结晶得到Na Cr O •2H O晶体，母液中还含有大量H SO 。据 2 4 2 2 7 2 2 4 此解答。 【详解】(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使O 向上流动，增大固体与气 2 体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，提高化学反应速 率。 (2)中和时调节溶液pH目的是将AlO、SiO2转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液 2 3pH≥4.5时，Al3+除尽，当溶液pH＞9.3时，H SiO 会再溶解生成SiO2，因此中和时pH 2 3 3 的理论范围为4.5pH9.3；将Al元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr O2 2 7 和CrO2存在，溶液中存在平衡：2CrO2 2H Cr O2 H O，降低溶液pH，平 4 4  2 7 2 衡正向移动，可提高Na Cr O 的产率；由上述分析可知，Fe元素在“浸取”操作中除 2 2 7 去，故答案为：4.5pH9.3；使2CrO2 2H Cr O2 H O平衡正向移动， 4  2 7 2 提高Na Cr O 的产率；浸取。 2 2 7 (3)蒸发结晶时，Na SO 主要以Na SO •10H O存在，Na SO •10H O的溶解度随温度升高 2 4 2 4 2 2 4 2 先增大后减小，若蒸发结晶时，过度蒸发将导致所得溶液中含有大量Na SO •10H O；由 2 4 2 上述分析可知，流程中循环利用的物质除Na Cr O 外，还有H SO ，故答案为：所得溶液 2 2 7 2 4 中含有大量Na SO •10H O；H SO 。 2 4 2 2 4 通电 (4)由4Na CrO +4H O 2Na Cr O +4NaOH+2H ↑+O ↑可知，电解过程中实质是 2 4 2 2 2 7 2 2 电解水，阳极上水失去电子生成H＋和O ，阴极上H+得到电子生成H ，由 2 2 2CrO2 2H Cr O2 H O可知，Cr O2在氢离子浓度较大的电极室中制得，即 4  2 7 2 2 7 Na Cr O 在阳极室产生；电解过程中，阴极产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成，所以 2 2 7 为提高制备Na Cr O 的效率，Na＋通过离子交换膜移向阴极，故答案为：阳；Na＋。 2 2 7 18. 六氯化钨(WCl )可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS ， 6 2 极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO )还原为金属钨(W)再制备WCl ，装置如图所示 3 6 (夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 。先通N ，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通 3 2 H ，对B处逸出的H 进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO 已被完全还原的现 2 2 3 象是___。 (2)WO 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H ；②以干燥的接收装置替换E；③ 3 2 在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl ；⑥……。碱石灰的作用是 2 ___；操作④是___，目的是___。 (3)利用碘量法测定WCl 产品纯度，实验如下： 6 ①称量：将足量CS (易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m g；开盖并计时1分钟， 2 1 盖紧称重为m g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m g，则样品质量为 2 3 ___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 ②滴定：先将WCl 转化为可溶的Na WO ，通过IO离子交换柱发生反应：WO2 6 2 4 3 4 +Ba(IO ) =BaWO +2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液， 3 2 4 3 3 发生反应：IO+5I-+6H+=3I +3H O；反应完全后，用Na S O 标准溶液滴定，发生反应： 3 2 2 2 2 3 I +2S O2=2I-+S O2。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na S O 溶液VmL，则样品中 2 2 3 4 6 2 2 3 WCl (摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 6 1分钟，则滴定时消耗Na S O 溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl 2 2 3 6 质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 ①. 排除装置中的空气 ②. 直形冷凝管 ③. 淡黄色固体变为银白色 ④. 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入 E ⑤. 再次通入 N 2 cVM ⑥. 排除装置中的 H ⑦. ( m +m - 2m ) ⑧. % ⑨. 不变 2 3 1 2 120m m 2m  3 1 2 ⑩. 偏大 【解析】 【分析】(1) 将WO 在加热条件下用H 还原为W，为防止空气干扰，还原WO 之前要除 3 2 3 去装置中的空气； (2) 由信息可知WCl 极易水解，W与Cl 反应制取WCl 时，要在B处加装盛有碱石灰的 6 2 6 干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中；(3)利用碘量法测定WCl 产品纯度，称量时加入足量的CS 用于溶解样品，盖紧称重为 6 2 m g，由于CS 易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖 1 2 紧称重m g，则挥发出的CS 的质量为(m - m )g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又 2 2 1 2 挥发出(m - m )g的CS ，盖紧称重为m g，则样品质量为：m g+2(m - m )g-m g=( m +m - 1 2 2 3 3 1 2 1 3 1 2m )g；滴定时，利用关系式：WO2~2IO~6I ~12 S O2计算样品中含WCl 的质量，进 2 4 3 2 2 3 6 而计算样品中WCl 的质量分数；根据测定原理分析是否存在误差及误差是偏大还是偏 6 小。 【详解】(1)用H 还原WO 制备W，装置中不能有空气，所以先通N ，其目的是排除装 2 3 2 置中的空气；由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管；WO 为淡黄色固体，被还原后 3 生成W为银白色，所以能证明WO 已被完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色，故答 3 案为：淡黄色固体变为银白色； (2) 由信息可知WCl 极易水解，W与Cl 反应制取WCl 时，要在B处加装盛有碱石灰的 6 2 6 干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一是吸收多余氯气，防止污 染空气；其二是防止空气中的水蒸气进入E；在操作⑤加热，通Cl 之前，装置中有多余 2 的H ，需要除去，所以操作④是再次通入N ，目的是排除装置中的H ，故答案为：吸收 2 2 2 多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E；再次通入N ；排除装置中的H ； 2 2 (3) ①根据分析，称量时加入足量的CS ，盖紧称重为m g，由于CS 易挥发，开盖时要挥 2 1 2 发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m g，则挥发出的CS 的质量 2 2 为(m - m )g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m - m )g的CS ，盖紧称重为 1 2 1 2 2 m g，则样品质量为：m g+2(m - m )g-m g=( m +m - 2m )g，故答案为：( m +m - 2m )； 3 3 1 2 1 3 1 2 3 1 2 1 ②滴定时，根据关系式：WO2~2IO~6I ~12 S O2，样品中n(WCl )=n(WO2)= 4 3 2 2 3 6 4 12 1 1 cVM n(S O2)= cV10-3mol，m(WCl )= cV10-3molMg/mol= g，则样品中WCl 2 3 12 6 12 12000 6 cVM g cVM 的质量分数为： 12000 100%= %；根据测定原理，称量  120m m 2m  (m m 2m )g 3 1 2 3 1 2 时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS 的质量增大，m 偏小，但 2 3 WCl 的质量不变，则滴定时消耗Na S O 溶液的体积将不变，样品中WCl 质量分数的测 6 2 2 3 6 cVM 定值将偏大，故答案为： %；不变；偏大。 120m m 2m  3 1 219. 一种利胆药物F的合成路线如图： 已知：Ⅰ. Δ + Δ Ⅱ.  R－NH 2 回答下列问题： (1)A的结构简式为___；符合下列条件的A的同分异构体有___种。 ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢 (2)检验B中是否含有A的试剂为___；B→C的反应类型为___。 (3)C→D的化学方程式为__；E中含氧官能团共___种。 (4)已知： ，综合上述信息，写出由 和 制备 的合成路线___。 【答案】 ①. ②. 4 ③. FeCl 溶液 ④. 氧化反应 ⑤. 3浓HSO +CH OH24 +H O ⑥ . 3 3  2 Δ ⑦ . 【解析】 【分析】由信息反应 II以及 F的结构简式和 E的分子式可知 E的结构简式为 ，D发生信息反应 I得到 E，则 D的结构简式为 ，C与 CH OH发生反应生成 D，C相较于 D少 1个碳原子，说 3 明 C→D是酯化反应，因此 C的结构简式为 ，B→C碳链不变， 而A→B碳链增长，且增长的碳原子数等于 中碳原子数，同时B→C的反应 条件为 NaClO 、H+，NaClO 具有氧化性，因此 B→C为氧化反应，A→B为取代反应， 2 2 C H O 的不饱和度为 5，说明苯环上的取代基中含有不饱和键，因此 A的结构简式为 8 8 3，B的结构简式为 。 【详解】(1)由上述分析可知，A的结构简式为 ；A的同分异构体中满 足：①含有酚羟基；②不能发生银镜反应，说明结构中不含醛基；③含有四种化学环境的 氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有： 、 、 、 ，共有4种，故答案为： ；4。 (2)A中含有酚羟基，B中不含酚羟基，可利用FeCl 溶液检验B中是否含有A，若含有 3 A，则加入FeCl 溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知，B→C的反应类型为氧化反应，故 3 答案为：FeCl 溶液；氧化反应。 3 (3)C→D为 与CH OH在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反 3 应生成 ，反应化学方程式为 +CH OH 3浓HSO 24 +H O；E的结构简式为  2 Δ ，其中的含氧官能团为醚键、酚羟基、酯基，共3种， 浓HSO 故答案为： +CH OH24 +H O； 3  2 Δ 3。 (4)由 和 制备 过程需要增长碳 链，可利用题干中A→B的反应实现，然后利用信息反应I得到目标产物，目标产物中碳 碳双键位于端基碳原子上，因此需要 与HBr在40℃下发生加成反应生成 ， 和 反应生成 ， 根据信息Ⅰ. Δ + 得到 反应生成 ，因此合成路线为；故答案为： 。 20. 2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇 与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应： K 反应Ⅰ： +CH OH1 △H 3  1 K 反应Ⅱ： +CH OH2 △H 3  2 K 反应Ⅲ： 3 △H  3 回答下列问题： (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K 与温度T变化关系如图所示。据图 x ΔH 判断，A和B中相对稳定的是__(用系统命名法命名)； 1 的数值范围是___(填标号)。 ΔH 2 A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为 353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K =9.0，则平衡体系中B x3 的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数K =___。同温同压下，再向该容器中注入惰性 x1 溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时， A与CH OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH OH)=___。 3 3 (3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和 CH OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B 3 的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v __逆反应速率v (填 正 逆 “＞”“＜”或“=)。 (1)(1) 【答案】 ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. D ③. 0.9α ④. ⑤. 逆向 0.012 移动 ⑥. 1:10 ⑦. X ⑧. ＜【解析】 【分析】 【详解】(1)由平衡常数K 与温度T变化关系曲线可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自 x 然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明3个反应均为放热反应， 即△H ＜0、△H ＜0、△H ＜0，因此，B的总能量高于A的总能量，能量越低越稳定， 1 2 3 A和B中相对稳定的是B，其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，Ⅰ- Ⅱ=Ⅲ，则△H -△H =△H ＜0，因此△H ＜△H ，由于放热反应的△H越小，其绝对值越 1 2 3 1 2 ΔH 大，则 1 的数值范围是大于1，选D。 ΔH 2 (2)向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α, 则平衡时n(TAME)=(1-α) mol，n(A)+n(B)=n(CH OH)= α mol。已知反应Ⅲ的平衡常数 3 nB K =9.0，则 =9.0，将该式代入上式可以求出平衡体系中B的物质的量为0.9α mol， x3 nA 1 1 (1)(1) n(A)=0.1α mol，反应Ⅰ的平衡常数K =  。同温同压下，再向该容 x1 0.1 0.012 ( )2 1 器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将向着分子数增大的方向移动，即逆 向移动。平衡时，TAME的转化率变大，但是平衡常数不变，A与CH OH物质的量浓度 3 之比不变，c(A)：c(CH OH)=0.1α：α=1:10。 3 nB (3)温度为353K，反应Ⅲ的平衡常数K =9.0， =9.0。由A、B物质的量浓度c随反 x3 nA 应时间t的变化曲线可知，X代表的平衡浓度高于Y，则代表B的变化曲线为X；由母线 nB 0.112 的变化趋势可知，100s 以后各组分的浓度仍在变化， t=100s时  10.29 nA 0.011 ，因此，反应Ⅲ正在向逆反应方向移动，故其正反应速率v 小于逆反应速率v ，填＜。 正 逆