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2024~2025 学年第一学期高三年级期初学情调研测试
化学试题
2024.9
(考试时间：75分钟满分: 100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59
单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO₂的说法不正确是
A. CO₂固态易升华 B. CO₂是酸性氧化物
C. CO₂属于非电解质 D. CO₂为极性分子
2. 检验微量砷的原理为 AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃↓+12HNO₃+12Ag↓∘AsH₃常温下
为无色气体。下列说法正确的是
A. 基态O原子的轨道表示式为： B. NO₃的空间构型为平面三角形
C. 固态 AsH₃属于共价晶体 D. HNO₃既含离子键又含共价键
3. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高温度
与光照下会生成ClO₂与ClO₃。ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 ClO₂的反
应为 2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。下列有关实验室制备( ClO₂的实验原理和
装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取 SO₂ B. 用装置乙制备 ClO₂
C. 用装置丙吸收( ClO₂ D. 用装置丁处理尾气
4. 铵明矾 [NH₄Al(SO₄)₂⋅12H₂O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A. 第一电离能： I₁(N)<I₁(F) B. 电负性: x(O)<x(S)
C. 离子半径： r(S²⁻)<r(Al³⁺) D. 键角: N H+<H O
4 2
阅读下列资料，完成5-6题：
肼是一种应用广泛的化工原料。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。N₂H₄、
N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。氧化亚铜 (Cu₂O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻
璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼 (N₂H₄)为原料与醋酸铜反应制取Cu₂O 的反应为: 4(CH₃COO)₂Cu+N₂H₄+2H₂O=2Cu₂O↓+N₂+8CH₃COOH。生成的沉淀
需用水洗涤后，用乙醇洗涤。
5. 以肼(N₂H₄)为原料与醋酸铜反应制取 Cu₂O 的反应说法不正确的是
A. N₂H₄易溶于水的原因可能是 N₂H₄能与水分子形成分子间氢键
B. 右图为 Cu₂O 晶胞示意图，氧离子处于 Cu⁺形成的正八面体的中心
C. Cu₂O 的晶胞中, Cu⁺的配位数是2
D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去 Cu₂O 表面的水，防止被氧气氧化
6. 火箭推进剂发生的反应为： 2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)。下列有关说法正确
的是
A. 反应每生成0.3m ol N₂, 转移电子的数目为 1.6×6.02×10²³
B. 碱 性 N₂H₄ 一 空 气 燃 料 电 池 工 作 时 ， 负 极 电 极 反 应 式 为 ：
N₂H₄+4e⁻ +4OH⁻ =N₂+4H₂O
C. 充有N₂O₄的密闭容器中存在： N₂O₄(g)=2NO₂(g), 当 c(N₂O₄)=c(NO₂)时，该可逆反
应达到限度
D. N₂H₄的水溶液中存在: N H +H O=N H++OH-,向稀溶液中加水稀释，C(NH)值减小
2 4 2 2 5
7. 下列有关物质性质与用途说法正确且具有对应关系的是
A. 氨气具有还原性，可用作烟气中 NOₓ的脱除剂
B. Na具有强还原性，可用于制造高压钠灯
C. CCl₄的密度比 H₂O 的大，可用于萃取碘水中的碘
D. NaHCO₃溶液呈碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列化学反应或转化关系表示正确的是
A. 工业废液中通入 H₂S除H g2+:S2-+H g2+ = HgS ↓
B. 饱和 Na₂CO₃溶液分批浸取重晶石： CO2-+BaSO (s)⇌BaCO (s)+SO2-
3 4 3 4
SO :N H H O 过量 SO (N H ) SO O (N H ) SO
C. 用氨水吸收烟气中 2 3 2 2 4 2 3 2 4 2 4
→ →
D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： Na₂S₂O₃+3H₂SO₄=Na₂SO₄+4SO₂+3H₂O
9. 某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含) Fe₂O₃、Cu₂O、FeO)为原料制取 Cu₂O,流程如下
下列说法正确的是
A. “酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B. “氧化”后溶液中存在的阳离子有： H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺C. “调节 pH₂''时可以选择 Cu(OH)₂或CuO
D. “还原”过程中消耗的 CuSO₄、N₂H₄的物质的量之比为1：4
10. 向 KNO₃溶液中通( CO₂至饱和，再经电解生成尿素(原理如下图所示)。该技术有助于实
现碳中和及解决含氮废水污染问题。下列说法错误的是
A. b极发生氧化反应
B. a极的电极反应式 2NO-+16e-+CO +18H+=CO(N H ) +7H O
3 2 2 2 2
C. 电解时，阴极区溶液的pH增大
D. 每 1molCO₂转化为尿素就有 18molH⁺由b极区迁移到a极区
不定项选择题：本题包括 3小题，每小题3分，共计9分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分； 若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝
A 溶液中是否含KCl
色钴玻璃观察火焰的颜色
将质量分数为 70%的浓硫酸与 Na₂SO₃混合， 生成的
B 验证浓硫酸有氧化性
气体通入品红溶液中， 观察现象
比较F⁻和ClO⁻的水解能用 pH 计测定等浓度的 KClO 溶液、KF 溶液的 pH，
C
力大小 比较pH的大小
比 较 Ksp(CaCO₃) 与将 CaSO₄固体用饱和Na₂CO₃溶液浸泡后， 过滤， 取
D
Ksp(CaSO₄)大小 滤渣向其中滴加稀盐酸， 观察现象12. 室温下, 通过矿物中 PbSO₄获得 Pb(NO₃)₂的过程如下：
已知： Kₛ ₚ(PbSO₄)=1.6×10⁻⁸,Kₛ ₚ(PbCO₃)=7.4×10⁻¹⁴。下列说法正确的是
A.Na₂CO₃溶液中： c(OH-)>c(H+)+c(HCO-)+c(H CO )
3 2 3
c(SO2-)
8
B. 反应 PbSO +CO2- ⇌PbCO +SO2-正向进行，需满足 4 > ×106
4 3 3 4 c(CO2-) 37
3
C. “脱硫”后上层清液中：
2c(CO2)+2c(SO2-)+c(HCO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+2c(Pb2)
3 4 3
D. 加热 Pb(NO₃)₂溶液能得到1 Pb(NO₃)₂固体
13. 甲醇-水催化重整可获得 H₂.其主要反应为：
反应I CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)△H=49.4kJ⋅mol⁻
反应Ⅱ CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=41.2kJ⋅mol⁻¹
在 1.0×10⁵Pa、n (H₂O):n (CH₃OH)=6;5时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO 的选择性、
始 始
CH₃OH的转化率和H₂的产率随温度的变化如图所示。
提示：
下列说法正确的是
n(H O)
2
A. 一定温度下，增大 可提高CO 的选
n(CH OH)
3
择性
B. 平衡时 CH₃OH 的转化率与 H₂O的转化率相等
C. 图中曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化
D. 一定温度下，降低体系压强，反应 I 的平衡常
数不变
14. (17 分)五氧化二钒( (V ₂O₅)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备)
V ₂O₅的一种流程如下：
已知： ①NaVO₃溶于水， NH₄VO₃难溶于水。②部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：
pH <1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0
主要存在形式 vo+ V₂O₅ 多钒酸根 vo- 多钒酸根 vo3-
2 3 4
备注 多钒酸盐在水中溶解度较小
(1)写出基态 V 原子的价层电子排布式 ▲ 。
(2)“酸浸”时, MnO₂将VO⁺转化为 V O+的离子反应方程式为 ▲ 。
2
(3)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得1 NaVO₃溶液。
已知 V O- 能被有机萃取剂(简称 ROH)萃取，其萃取原理可表示为：
3
V O- (水层)+ROH(有机层) RVO₃(有机层)+OH⁻(水层)。
3
反萃取中， V O- 反萃取率⇌随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势，其原因是 ▲ 。
3
(4)“沉钒”时, 向pH为8的 NaVO₃溶液中加入过量的 NH₄Cl溶液，析出 NH₄VO₃沉淀。加
入过量的NH₄Cl溶液的目的是 ▲ 。
(5)NH₄VO₃在空气中灼烧得 V₂O₅。写出该反应的化学方程
式 ▲ 。
(6)V ₂O₅可溶于强酸强碱。不同 pH、不同钒元素浓度时，
+5价 V 存在形态如图所示。
①将 0.01molV₂O₅溶解在 200mL 烧碱溶液中，剩余溶液的.
c(OH⁻)=0.01mol⋅L⁻¹,反应的离子方程式为 ▲ 。
②V O4-具有对称结构，其结构式可表示为 ▲ 。
2 7
15.(14分)钴及其化合物用途广泛。如： LiCoO₂做锂电池的正
极材料； 草酸钴可用于催化剂 (Co₃O₄)制备。
Ⅰ.利用 Li₂CO₃制备锂电池的正极材料 LiCoO₂,以某锂云母矿石(主要成分为 Li₂O,还有
Al₂O₃、 Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质)制备 Li₂CO₃.
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 ≤1.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹)。
沉淀 Al(OH)₃ Fe(OH)₂ Fc(OH)₃ Co(OH)₂ Mn(OH)₂ Mg(OH)₂
恰好完全沉淀时pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1
②部分物质的溶解度曲线见题15 图-1。利用锂云母矿石制备 Li₂CO₃步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，实验室模拟装置如题15图-2所示。
烧杯中试剂的作用是 ▲ 。
(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH 溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加
氢氧化钠溶液调pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为 ▲ 。分两次调节pH的主要原因
是 ▲ 。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和 Na₂CO₃溶液，加
热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得 Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中
引入 ▲ 杂质(填化学式)。
(4)Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料 LiCoO₂,写出反
应方程式 ▲ 。
Ⅱ. 将 CoC₂O₄⋅2H₂O热分解制备催化剂 Co₃O₄.
(5)为确定由 CoC₂O₄⋅2H₂O获得 Co₃O₄的最佳煅烧温
度, 准确称取4.575g的 CoC₂O₄⋅2H₂O样品，在空气中加
热，固体样品的剩余质量随温度的变化如题 15图-3所示
(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。则煅烧的最
佳温度 ▲ (写出计算过程)。
16. (16分) 硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
工业上从铜阳极泥(含有 Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se 等)中提取硒的过程如下:
(1)“焙烧”时, Ag₂Se 与O₂反应每消耗1molO₂,转移电子的物质的量为 ▲ 。
(2)甲酸还原H₂ScO₃反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)常温下, H₂ScO₃电离平衡体系中含 Se(+4 价)微粒的物质的量分数与 pH的关系如题16图-1所示。
向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式 ▲ 。
(4)还原时，进行了以下实验：向 10mL2.5mol⋅L⁻¹亚硒酸溶液中先加入10mL 氨水，再加
入10mL 甲酸溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10 小时。当氨水浓度在( 0∼1.25mol⋅L⁻¹之
间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，可能的原因是 ▲ 。
(5)粗硒的精制：粗硒经过Na₂SO₃浸出生成硒代硫酸钠 (Na₂SeSO₃)粗品→Na₂S 沉淀粗品中
Cu²⁺、Ag⁻等杂质金属离子→H₂SO₄酸化过滤后溶液、过滤得 Se。加入一定体积 Na₂S溶
液可除去 Cu²⁺、Ag⁺等杂质金属离子，Na₂S浓度对粗硒除杂的影响如题 16图-2所示，精
硒中的杂质含量上升的原因是 ▲ 。
(6)实验室中可以用 SO₂ 还原 H₂SeO₃ 溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量
H₂SeO₃溶液, ▲ ,得硒单质。
(须使用的试剂: SO₂、BaCl₂溶液、1mol·L⁻¹ NaOH溶液)
17. (14分)空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I:CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247kJ⋅mol⁻¹
II:CH₄(g)+3CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g)△H₂=+329kJ⋅mol⁻
反应 CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H= ▲
(2)CH₃N(CH₂CH₂OH)₂(缩写为MDEA) 溶液可用于捕集燃煤烟气中， CO₂,转化过程如题
17图-1。
①室温下， 的
吸收后溶
液的 此时主要含碳阴离子为 ▲
(写离子符号)。
②从结构的角度解释 MDEA 水溶液能吸收CO₂的理由是 ▲ 。
(3)利用高炉炼铁尾气中的 制取有机物的过程如题17图-2。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电
解电压的变化题17图-3所示：
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为 ▲ ，当电解电压为
U₁时, 生成(
C₂H₅OH和HCOOH的选择性之比为 ▲ 。
(4)二氧化碳加氢制甲烷是碳循环的重要应用。
Ni – ZrO 催化CO 加H₂制CH₄的反应历程如题17图-4所示。
2 2
首先 在 Ni 载体表面活化生成 载体表面的 将 吸附活化为 然后活化的
与
结合脱水生成活化HCOO*,用化学语言描述步骤3、4反应过程： ▲(吸附在催化剂表面的物
质用*标注)。
