文档内容
(四)挖掘教材实验命题
(选择题1~10题，每小题5分，共50分)
1.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另
取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解得溶液b。下列说法正确的是( )
A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H O(g) Fe O +3H
2 2 3 2
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H
2
C.向溶液a中滴加K ［Fe(CN) ］溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
3 6
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe O
2 3
2.实验测得等物质的量浓度的NaHCO 和Na CO 溶液pH随温度变化如图所示。下列说法不正确的是(
3 2 3
)
A.NaHCO 和Na CO 水解均是吸热反应
3 2 3
B.若将N点溶液恢复到25 ℃，pH>8.62
C.N点时NaHCO 已经完全分解
3
D.M点之前，升温pH减小是K
改变与HCO-
的电离和水解平衡移动共同作用的结果
w 3
3.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )① ② ③
A.①中发生了反应4HNO (浓) 4NO ↑+O ↑+2H O
3 2 2 2
B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③中有红棕色气体产生可推测出浓硝酸可能具有挥发性
D.③的气体产物中检测出CO ，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论
2
4.用KMnO 氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO 溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，
4 4
过滤，将含有苯甲酸钾(C H COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
6 5
下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ需用分液漏斗完成
B.无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸
C.浓盐酸的作用是： +HCl―→ +KCl
D.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
5.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺
流程如下。
浓缩海水 酸化海水 含溴空气 含溴溶液…→产品溴
已知：ⅰ.与Na CO 反应时，Br
转化为BrO-
和Br-。ⅱ.HBrO 为强酸。
2 3 2 3 3
下列说法不正确的是( )
A.酸化海水通入Cl 提取溴的反应：Cl +2Br-===2Cl-+Br
2 2 2
B.脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用
C.用Na CO 溶液吸收足量Br
蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO-
2 3 2 3
D.H SO 酸化后重新得到Br
的反应：5Br-+BrO-
+6H+===3Br +3H O
2 4 2 3 2 2
6.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：实验2：
已知：
ⅰ.［Co(H O) ］2++4Cl- ［CoCl ］2-+6H O。
2 6 4 2
ⅱ.ZnCl 溶液为无色。
2
下列说法正确的是( )
A.结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B.①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，［Co(H O) ］2+的浓度增大
2 6
D.③中加入ZnCl ，溶液变红，推测Zn2+与Cl-形成了配合物
2
7.化学小组探究Fe2+与SCN-是否存在反应，实验过程如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+===3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN) 逆向移动
3
B.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
C.④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN-反应导致c(SCN-)减小
D.将向①中加入的2滴水改为2滴0.3 mol·L-1 FeSO 溶液，两次实验后的溶液颜色相同
4
8.探究草酸(H C O )性质，进行如下实验。
2 2 4
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH) 溶液(含酚酞)
2
溶液褪色，产生白色沉淀②
足量NaHCO 溶液
3
产生气泡
③
酸性KMnO 溶液
4
紫色溶液褪色
④
C H OH和浓硫酸
2 5
加热后产生有香味物质
已知：室温下，H C O 的K =5.6×10-2，K =1.5×10-4；H CO 的K =4.5×10-7，K =4.7×10-11。
2 2 4 a1 a2 2 3 a1 a2
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H C O 有酸性，Ca(OH) +H C O ===CaC O ↓+2H O
2 2 4 2 2 2 4 2 4 2
B.酸性：H C O >H CO ，NaHCO +H C O ===NaHC O +CO ↑+H O
2 2 4 2 3 3 2 2 4 2 4 2 2
C.H C O
有还原性，2MnO-
+5H C O +6H+===2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 2 4 2 2
D.H C O 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C H OH C H OOCCOOC H +2H O
2 2 4 2 5 2 5 2 5 2
9.探究同浓度的Na CO 与NaHCO 溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中
2 3 3
只产生白色沉淀(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)。
下列说法不正确的是( )
A.Al (SO ) 能促进Na CO 、NaHCO 的水解
2 4 3 2 3 3
B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C.同浓度的Na CO 与NaHCO 溶液分别加入酚酞，Na CO 溶液的红色深
2 3 3 2 3
D.②中CaCl 溶液滴入后，Na CO 溶液的pH不变，NaHCO 溶液的pH降低
2 2 3 3
10. 探究影响H O 分解速率的影响因素，实验方案如图。
2 2下列说法不正确的是( )
A.对比①②，可探究FeCl 溶液对H O 分解速率的影响
3 2 2
B.对比②③④，可探究温度对H O 分解速率的影响
2 2
C.H O 是直线形的非极性分子
2 2
D.H O 易溶于水，主要是由于H O 与H O分子之间能形成氢键
2 2 2 2 2答案精析
1.B [Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H O(g) Fe O +4H ，故A错误；肥
2 3 4 2
皂液中产生气泡，只能说明有气体生成，但不能说明是氢气，故B正确；若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色
沉淀，说明含有二价铁离子，但不能确定二价铁离子是来自铁粉还是Fe O ，故C错误；若滴加KSCN溶
3 4
液后变红色，说明含三价铁离子，Fe O 也能产生三价铁离子，故D错误。]
3 4
2.C [升高温度部分碳酸氢钠分解为碳酸钠，则将N点溶液恢复到25 ℃，混合液pH>8.62，故B正确；若
N点NaHCO 已经完全分解，则碳酸钠溶液在45 ℃时的pH约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH不符，故C
3
错误；升温，K
增大，同时促进了HCO-
的电离和水解，M点之前，升温pH减小是K
改变与HCO-
的电
w 3 w 3
离和水解平衡移动共同作用的结果，故D正确。]
3.B [浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为4HNO (浓) 4NO ↑+O ↑+2H O，A正确；红热木炭会
3 2 2 2
使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，则产生红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，
B错误；红热木炭可与空气中的氧气反应生成二氧化碳，则③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭
一定与浓硝酸发生了反应，D正确。]
4.D [将含有苯甲酸钾(C H COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯
6 5
甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥后过滤，然后分液得到甲苯。操作Ⅰ
分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要用分液漏斗完成，故A正确；根据分析可知，无色液体
A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，故B正确；根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将 转化
成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为 +HCl +KCl，故C正确；温度太低
杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误。]
5.C [浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含
溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br
转化为BrO- 和Br-，BrO-
和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反
2 3 3
应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br 和Cl-，A
2
正确；脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确；用碳酸钠溶液吸
收足量溴蒸气后，发生反应3Br
+3CO2- ===5Br-+BrO-
+3CO ↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO ，C错
2 3 3 2 2
误；硫酸酸化后，BrO-
、Br-和氢离子反应生成Br 和水，D正确。]
3 2
6.D [由实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误；①中滴加浓盐酸，增
大了c(Cl-)，导致QHC
O-
>H CO ，则反应方程式为
2 2 4 2 4 2 3
2NaHCO +H C O ===Na C O +2CO ↑+2H O，故B项错误；酸性KMnO 溶液具有强氧化性，向酸性
3 2 2 4 2 2 4 2 2 4
KMnO 溶液中加入草酸，溶液褪色，说明草酸将酸性KMnO 溶液还原，体现草酸的还原性，则离子方程
4 4
式为2MnO-
+5H C O +6H+===2Mn2++10CO ↑+8H O，故C项正确；酯具有香味，CH CH OH和浓硫酸中
4 2 2 4 2 2 3 2
加入草酸加热后有香味物质生成，说明有酯生成，所以草酸可以发生酯化反应，对应的化学方程式为
HOOCCOOH+2C H OH C H OOCCOOC H +2H O，故D项正确。]
2 5 2 5 2 5 2
9.D [铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水
解，A正确；①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根离子结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；同
浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使CO2-
+H O
HCO-
+OH-平衡逆向移动，OH-
3 2 3
浓度减小，pH变小，D错误。]
10.C [H O 的分子结构不对称，为极性分子，C不正确。]
2 2
