文档内容
第3讲 盐类的水解
[考纲要求]
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解水解常数及有关计算。
4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解
1知识梳理
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的H＋或OH－结合生成 的反
应。
2.盐类水解的实质
3.盐类水解的特点
（1）水解反应是 反应
（2）水解反应是 反应的逆反应，是 反应
（3）水解反应程度很微弱
4.盐类水解的类型
盐的 是否 水解的 溶液的 溶液
实例
类型 水解 离子 酸碱性 的pH
强酸
NaCl、KNO
3
强碱盐
强酸 NHCl、
4
弱碱盐 Cu（NO）
3 2
弱酸 CHCOONa、
3
强碱盐 NaCO
2 3
5.水解方程式的书写
（1）多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如NaCO 的水解离子方程式为 。
2 3
（2）多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 的水解离子方程式为 。
3
（3）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”
等。
如NaS溶液与AlCl 溶液混合反应的水解离子方程式为
2 3
________________________________________________________________________。
[思考]
（1）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NaCl ② NaOH ③ HSO ④（NH ） SO ，其中水的电离程度由大到小顺序
2 4 4 2 4
________________________________________________________________________。
（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度 ；常温下，
pH＝5的NHCl溶液与pH＝9的CHCOONa溶液中，水的电离程度 。（均填“前者大”
4 3
“后者大”或“相同”）
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）酸式盐溶液一定呈酸性（ ）
（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（ ）
（3）NaCO 溶液显碱性的原因：CO2− ＋2HO HCO＋2OH－（ ）
2 3 3 2 ⇌ 2 3
（4）向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成（ ）
2 3
（5）NaCO 溶液中加入少量Ca（OH）
固体，CO2−
水解程度减小，pH减小（ ）
2 3 2 3
（6）常温下，pH＝11的CHCOONa溶液和pH＝3的CHCOOH溶液，水的电离程度相同（
3 3
）
[提醒]
（1）盐类水解的规律可以简记为：,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显
中性。
（2）盐类水解方程式书写的一般要求,一般盐类水,解程度很小如NHCl的水解离子方程式为NH+
＋HO NH·HO＋H＋。
4 4 2 ⇌ 3 2
2对点速练
练点一 盐类的水解反应理解判断
1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
3.（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、
9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 。
（2）室温下 0.1 mol/L的NHCN溶液的pH等于9.32，该溶液中 CN－的水解程度
4
NH+
的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。
4
规律技巧
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO 溶液中：HC H＋＋C （次
3 O−⇌ O2−
3 3
要），HC ＋HO HCO＋OH－（主要）。
O− 2 ⇌ 2 3
3
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO 溶液中：HS H＋＋S （主
3 O−⇌ O2−
3 3
要），HS ＋HO HSO＋OH－（次要）。
O− 2 ⇌ 2 3
3
练点二 盐类水解方程式的书写
4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）①HCN＋HO HO＋＋CN－
2 ⇌ 3
②AlCl＋3HO===Al（OH）＋3HCl
3 2 3
③NaCO＋2HO HCO＋2NaOH
2 3 2 ⇌ 2 3
④碳酸氢钠溶液：HC ＋HO C ＋HO＋
O− 2 ⇌ O2− 3
3 3
⑤NHCl溶于DO中：N ＋DO NH·DO＋H＋
4 2 H+ 2 ⇌ 3 2
4
A.①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
5.按要求书写离子方程式
（ 1 ） AlCl 溶 液 呈 酸 性
3
________________________________________________________________________。
（ 2 ） NaCO 溶 液 呈 碱 性
2 3
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（ 3 ） 将 NaHCO 溶 液 与 AlCl 溶 液 混 合
3 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（ 4 ） 实 验 室 制 备 Fe （ OH ） 胶 体
3
________________________________________________________________________。
（ 5 ） NaHS 溶 液 呈 碱 性 的 原 因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）对于易溶于水的正盐MR 溶液，若pH>7，其原因是
n m
________________________________________________________________________；
若 pH<7 ， 其 原 因 是
________________________________________________________________________。
（用离子方程式说明）考点二 影响盐类水解的因素
1知识梳理
1.内因
形成盐对应的酸或碱越 就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就越
。
2.外因
（1）温度、浓度
水解程
条件 移动方向 水解产生的离子浓度
度
升高温度
反应 增大
物
减小
浓度
（2）外加物质：
①外加酸碱
水解程度的影响
外加物质
弱酸阴离子 弱碱阳离子
酸
碱
②加能水解的盐
[思考]
以FeCl 水解为例填写下表
3
移动方 H＋
条件 pH 现象
向 数
升温 向 颜色
通HCl 向 颜色
加HO 向 颜色
2加NaHCO 向
3
加NHCl 向左 增多 颜色
4
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）加热0.1 mol·L－1NaCO 溶液，C 的水解程度和溶液的pH均增大（ ）
2 3 O2−
3
（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7（
4
）
（3）在CHCOONa溶液中加入适量CHCOOH，可使c（Na＋）＝c（CHCOO－）（ ）
3 3 3
（4）氯化铵溶液加水稀释时， c(N H+ )的值减小（ ）
4
c(Cl−
)
（5）降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动（ ）
（6）通入适量的HCl气体使FeCl
溶液中c(Fe3+
)增大（ ）
3
c(Cl−
)
（7）向NaCO 溶液通入CO ，可使水解平衡：C ＋HO ＋OH－向正反应方向
2 3 2 O2− 2 ⇌ HCO−
3 3
移动，则溶液pH增大（ ）
[提醒]
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水
解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性（或碱性）越弱。
2.相同条件下盐的水解程度
（1）正盐>相应酸式盐，如C > 。
O2− HCO−
3 3
（2）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如N 的水解：（NH ）
H+ 4
4
CO>（NH）SO>（NH）Fe（SO）。
2 3 4 2 4 4 2 4 2
2对点速练
练点一 水解平衡的影响因素及结果
1.在一定条件下，NaCO 溶液中存在水解平衡：C ＋HO ＋OH－。下列说法
2 3 O2− 2 ⇌ HCO−
3 3
正确的是（ ）
A．稀释溶液，促进NaCO 的水解，K增大
2 3 wB．通入CO，平衡向正反应方向移动
2
c(HCO−
)
C．升高温度， 3 减小
c(CO2−
)
3
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
2.常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标
4
可以表示的是（ ）
A．N 水解的平衡常数
H+
4
B．溶液的pH
C．溶液中N 数
H+
4
D．溶液中c（N ）
H+
4
练点二 水解平衡的简单计算
3.常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢
离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．V＝40
B．c点所示溶液中：c（H＋）－c（OH－）＝2c（NH·HO）
3 2
C．d点所示溶液中：c（N ）＝2c（S ）
H+ O2−
4 4
D．NH·HO的电离常数K＝10－4
3 2
4.已知某温度时，NaCO 溶液的水解常数K＝2×10－4mol·L－1，则当溶液中c（HC
2 3 h O−
3
）∶c（C ）＝2∶1时，试求该溶液的pH＝ 。
O2−
35.25 ℃时， HS ＋H＋的电离常数K＝1× 10－2，则该温度下NaHSO 水解反应的
⇌ O− a 3
3
c(H SO )
平衡常数K h ＝ ，若向 NaHSO 3 溶液中加入少量的 I 2 ，则溶液中 2 3 将
c（HSO−
)
3
（填“增大”“减小”或“不变”）。
方法总结
水解常数与电离常数的关系
MA 表示强碱弱酸盐，则 A－水解的离子方程式为 A－＋HO HA＋OH－，K＝
2 ⇌ h
c(HA)·c(OH− )＝ c(HA)·c(H+ )·c(OH− )＝ K w（K
a
为HA的电离常数）由于HA电离出
c(A− ) c(A−)·c(H+ ) K
a
c2 (H+
)
的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c（HA）又可看成是HA溶液的浓度c，则K＝ ，c
a
c
（H＋）＝ mol·L－1。
√c·K
a
同理：强酸弱碱盐（如NHCl）的水解常数与弱碱电离常数（K）之间的关系：K=K
4 b h w
K
b
。
练点三 盐类水解的应用
6.下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH） 胶体，可用作净水剂
3
B．水解反应N ＋HO NH·HO＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
H+ 2 ⇌ 3 2
4
C．制备AlCl、FeCl、CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法
3 3 2
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
7.下列有关问题与盐的水解有关的是（ ）①NHCl与ZnCl 溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO 与Al （SO ） 两种溶液混合
4 2 3 2 4 3
可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻
2 3
璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 溶液并灼烧得到AlO ⑥用明矾净化自来水
3 2 3
A．只有①③④ B．只有①⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤⑥
8.已知HO、KMnO、NaClO、KCrO 均具有强氧化性。
2 2 4 2 2 7
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需使溶液的pH分别为6.4、9.6、
3.7。现有含FeCl 杂质的氯化铜晶体（CuCl·2HO），为制取纯净的CuCl·2HO，首先将其
2 2 2 2 2
制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是 （填选项字母）。
A．KCrO B．NaClO
2 2 7
C．HO D．KMnO
2 2 4
（2）物质Y是 。
（ 3 ） 本 实 验 用 加 碱 沉 淀 法 能 不 能 达 到 目 的 ？ ， 原 因 是
。
（ 4 ） 除 去 Fe3 ＋ 的 有 关 离 子 方 程 式 是
________________________________________________________________________。
（ 5 ） 加 氧 化 剂 的 目 的 是
________________________________________________________________________。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl·2HO晶体？ ，应如何操作？
2 2
________________________________________________________________________。
练后归纳盐类水解的常见应用
应用 举例
判断溶液的 FeCl 溶液显酸性，原因是（用方程式表示）Fe3＋＋
3
酸碱性 3H 2 O ⇌ Fe（OH） 3 ＋3H＋
判断酸性 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX
强弱 ＞HY＞HZ
配制或贮存
配制CuSO 溶液时，加入少量HSO，防止Cu2＋水解；配
4 2 4
易水解的盐 制FeCl 溶液，加入少量盐酸；贮存NaCO 溶液、
3 2 3
NaSiO 溶液不能用磨口玻璃塞
溶液 2 3
制取Fe（OH） 胶体的离子方程式：Fe3＋＋3HO=====Fe
胶体的制取 3 2
（OH）（胶体）＋3H＋
3
泡沫灭火器 成分为NaHCO 与Al（SO） 溶液，发生的反应为Al3＋
3 2 4 3
＋3HCO−
===Al（OH）↓＋3CO↑
原理 3 3 2
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3HO Al（OH）（胶
作净水剂 2 ⇌ 3
体）＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂 NHCl与ZnCl 溶液可作焊接金属时的除锈剂
4 2本讲真题研练
1.[2020·山东卷，15]（双选）25 ℃时，某混合溶液中c（CHCOOH）＋c（CHCOO－）
3 3
＝0.1 mol·L－1，lg c（CHCOOH）、lg c（CHCOO－）、lg c（H＋）和lg c（OH－）随pH变
3 3
化的关系如图所示。K为CHCOOH的电离常数，下列说法正确的是（ ）
a 3
A.O点时，c（CHCOOH）＝c（CHCOO－）
3 3
B.N点时，pH＝－lg K
a
C.该体系中，c（CHCOOH）＝
0.1c(H+
) mol·L－1
3
K +c(H+ )
a
D.pH由7到14的变化过程中，CHCOO－的水解程度始终增大
3
2.[2020·江苏卷，14]（双选）室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体
积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确
的是（ ）
A.NaHCONaCO 混合溶液（pH＝10.30）：c（Na＋）>c（HC ）>c（C ）>c（OH－）
3 2 3 O− O2−
3 3
B.氨水NHCl混合溶液（pH＝9.25）：c（N ）＋c（H＋）＝c（NH·HO）＋c（OH－）
4 H+ 3 2
4
C.CHCOOHCHCOONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na＋）>c（CHCOOH）>c（CHCOO－）>c
3 3 3 3
（H＋）
D.HCONaHCO 混合溶液（pH＝1.68，HCO 为二元弱酸）：c（H＋）＋c（HCO ）＝c
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4
（Na＋）＋c（C ）＋c（OH－）
2O2−
4
3.[2020·浙江 7 月，23]常温下，用 0.1 mol·L－1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1
mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合液，下列说法不正确的是（ ）
3
A.在氨水滴定前，HCl和CHCOOH的混合液中c（Cl－）>c（CHCOO－）
3 3B.当滴入氨水10 mL时，c（N ）＋c（NH·HO）＝c（CHCOO－）＋c（CHCOOH）
H+ 3 2 3 3
4
C.当滴入氨水20 mL时，c（CHCOOH）＋c（H＋）＝c（NH·HO）＋c（OH－）
3 3 2
D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c（N ）c（OH－）
B.随温度升高，CHCOONa溶液的c（OH－）减小
3
C.随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D.随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO－、Cu2＋水解平
3 4 3
衡移动方向不同
5.[2018·北京卷，11]测定0.1 mol·L－1NaSO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据
2 3
如下。
时刻 ① ② ③ ④
温
25 30 40 25
度/℃
9.3
pH 9.66 9.52 9.25
7
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色
2
沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A．NaSO 溶液中存在水解平衡：S ＋HO HS ＋OH－
2 3 O2− 2 ⇌ O−
3 3B．④的pH与①不同，是由于S 浓度减小造成的
O2−
3
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K值相等
w
6.[2018·天津卷，6]LiHPO 是制备电池的重要原料。室温下，LiHPO 溶液的pH随c
2 4 2 4
（HP ）的变化如图1所示，HPO 溶液中HP 的分布分数δ随pH的变化如图2所示
初始 2 O− 3 4 2 O−
4 4
c(H PO− ) 。
[δ＝ 2 4 ]
c （含P元素的粒子）
总
下列有关LiHPO 溶液的叙述正确的是（ ）
2 4
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有HP 、HP 和P
2 O− O2− O3−
4 4 4
C．随c （HP ）增大，溶液的pH明显变小
初始 2 O−
4
D．用浓度大于1 mol·L－1的HPO 溶液溶解LiCO ，当pH达到4.66时，HPO 几乎全
3 4 2 3 3 4
部转化为LiHPO
2 4
7.[2017·全国卷Ⅰ，13]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（HX）溶液中，混合溶液
2
的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．K（HX）的数量级为10－6
a2 2B．曲线N表示pH与lg c(H X− )的变化关系
c(H X)
2
C．NaHX溶液中c（H＋）> c（OH－）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）＝c（H＋）
第3讲 盐类的水解
考点一
1知识梳理
1．水电离 弱电解质
2．促进
3．(1)可逆 (2)酸碱中和 吸热
4．否 中性 等于7 是 NH+ 、Cu2＋ 酸性 小于7 是 CHCOO－、CO2− 碱性
4 3 3
大于7
5．(1)CO2− ＋HO HCO− ＋OH－ (2)Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋ (3)2Al3＋＋3S2－＋
3 2 ⇌ 3 2 ⇌ 3
6HO===2Al(OH)↓＋3HS↑
2 3 2
思考 答案：(1)④＞①＞②＞③ (2)相同 相同
判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2对点速练
1．解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电
离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；
醋酸铵中CHCOO－与NH+
水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D错误。
3 4
答案：B
2．解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如
CHCOONH，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如 NaHSO 溶液呈酸性，B
3 4 3
项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO，D项错误。
4
答案：C
3．解析：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相
同时该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、
HZ。
(2)HCN和NH·HO均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH+
的水解
3 2 4
程度。
答案：(1)HX、HY、HZ (2)大于
4．解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“ ”；③的水解方程式
⇌
错误，应分步进行；⑤应为NH+
＋DO NH·HDO＋D＋。
4 2 ⇌ 3答案：D
5．解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈
酸性。
答案：(1)Al3＋＋3HO Al(OH)＋3H＋
2 ⇌ 3
(2)CO2− ＋HO HCO− ＋OH－ HCO− ＋HO HCO＋OH－
3 2 ⇌ 3 3 2 ⇌ 2 3
(3)Al3＋＋3HCO−
===Al(OH)↓＋3CO↑
3 3 2
(4)Fe3＋＋3HO=====Fe(OH)(胶体)＋3H＋
2 3
(5)HS－＋HO HS＋OH－
2 ⇌ 2
(6)Rn－＋HO HR(n－1)－＋OH－
2 ⇌
Mm＋＋mHO M(OH)＋mH＋
2 ⇌ m
考点二
1知识梳理
1．弱 强
2．(1)右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 (2)增大 减小
减小 增大 抑制 促进
思考 答案：右 增多 减小 变深 左 增多 减小 变浅 右 增多 增大 变
浅 右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 减小 变浅
判断 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
2对点速练
1．解析：K仅与温度有关，A项错误；CO 通入水中，生成HCO，可以与OH－反应而促
w 2 2 3
c(HCO−
)
3
进平衡正向移动，B项正确；升温，促进NaCO 的水解，平衡正向移动，故 增大，
2 3 c(CO2−
)
3
C项错误；加入NaOH，碱性增强，pH增大，D项错误。
答案：B
2．解析：温度不变，NH+
水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NHCl水解呈酸
4 4
性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的
pH将增大，溶液中NH+
数将减少，c(N
4
H+
)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
4
答案：B
3．解析：(NH)SO 发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，a点
4 2 4
c (H＋)＝10－13 mol·L－1，硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，再根据硫酸溶液的体积和氨
水
水的物质的量浓度可计算出V＝20 mL，A项错误；c点表示(NH)SO 溶液，其质子守恒式为
4 2 4
c(H＋)－c(OH－)＝c(NH·HO)，B项错误；因为d点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)
3 2
＝2c(SO2−
)，C项正确；因为d点所示的中性溶液体积无法确定，所以不能求出NH·HO的
4 3 2
电离常数，D项错误。
答案：C4．解析：K＝＝2×10－4，
h
又c(HCO− ):c(CO2− )＝2:1，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，结合K＝1.0×10－14，可得
3 3 w
c(H＋)＝10－10mol·L－1。
答案：10
5．解析：K＝＝＝＝＝1×10－12。由K＝得＝，加入I 后，HSO被氧化为HSO，c(H＋)
h h 2 2 4
增大，c(OH－)减小，K不变，所以增大。
h
答案：1×10－12 增大
6．答案：B
7．解析：①NHCl、ZnCl 均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；②NaHCO 与
4 2 3
Al(SO) 发生双水解反应生成Al(OH) 沉淀和CO ，能达到灭火的目的；③草木灰(主要成分
2 4 3 3 2
为KCO)与铵态氮肥(含NH+
)混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；④NaCO 溶液中
2 3 4 2 3
NaCO 发生水解：NaCO ＋HO NaHCO ＋NaOH，生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO 反应生
2 3 2 3 2 ⇌ 3 2
成NaSiO ，NaSiO 具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；⑤由于AlCl 水解：AlCl
2 3 2 3 3 3
＋3HO Al(OH) ＋3HCl，加热时HCl大量挥发，促进水解，蒸干并灼烧后最终得AlO ；⑥明
2 ⇌ 3 2 3
矾中Al3＋发生水解：Al3＋＋3HO Al(OH)(胶体)＋3H＋，Al(OH) 胶体能吸附水中悬浮的固体
2 ⇌ 3 3
颗粒物，从而起到净水的作用。
答案：C
8．解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有
HO 。(2)当CuCl 溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋，加
2 2 2 2 ⇌ 3
入CuO、Cu(OH) 、CuCO 或Cu(OH)CO 与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转
2 3 2 2 3
化为Fe(OH) 沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe2＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑
3
制CuCl 水解，应在HCl气流中加热蒸发。
2
答案：(1)C
(2)CuO[或Cu(OH) 或CuCO 或Cu(OH)CO]
2 3 2 2 3
(3)不能 加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH) 沉淀
2
(4)Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋HO[或Cu(OH) ＋2H＋===Cu2＋＋2HO
2 ⇌ 3 2 2 2
等]
(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(6)不能 应在HCl气流中加热蒸发
本讲真题研练
1．解析：结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CHCOOH)最大，对应lg
3
c(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CHCOO－)最大时，对应lg c(OH－)最大。则4条
3
曲线分别对应的lg c(x)如下：经上述分析可知N点时，c(CHCOOH)＝c(CHCOO－)，K＝c(H＋)，即pH＝－lg K，A项
3 3 a a
错误，B 项正确；该体系中， 0.1c(H＋)＝[c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)]×c(H＋)＝
3 3
c(CHCOOH)×c(H＋)[＋1]＝c(CHCOOH)×[K＋c(H＋)]，C项正确；pH由7到14的过程中先促
3 3 a
进CHCOO－的水解，后抑制其水解，D项错误。
3
答案：BC
2．解析：浓度均为0.10 mol·L－1的NaHCONaCO 的混合溶液中，CO2− 的水解程度大
3 2 3 3
于HCO− 的水解程度，HCO− 的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HCO−
)>c(C
3 3 3
O2− )>c(OH－)，A项正确；浓度均为0.10 mol·L－1的氨水NHCl混合溶液的pH＝9.25，说明
3 4
NH·HO的电离程度大于NH+
的水解程度，溶液中c(NH·HO)c(NH·HO)＋c(OH－)，B项
4 4 3 2
错误；浓度均为0.10 mol·L－1的CHCOOHCHCOONa混合溶液的pH＝4.76，说明CHCOOH的电
3 3 3
离程度大于CHCOO－的水解程度，则溶液中c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(CHCOOH)>c(H＋)，C项错误；
3 3 3
浓度均为0.10 mol·L－1的HCONaHCO 混合溶液的pH＝1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H
2 2 4 2 4
＋)＝c(OH－)＋c(HCO− )＋2c(CO2− )，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CO2−
)＋c(HCO)＋
2 4 2 4 2 4 2 2 4
c(HCO− )，联立上述两式得c(H＋)＋c(HCO)＝c(Na＋)＋c(CO2− )＋c(OH－)，D项正确。
2 4 2 2 4 2 4
答案：AD
3．解析：本题考查电解质溶液相关知识，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡
思想。HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和CHCOOH
3
的混合液中c(Cl－)>c(CHCOO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度
3
和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，c(NH+
)＋c(NH·HO)＝c(CHCOO－)
4 3 2 3
＋c(CHCOOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中溶质为CHCOONH 和NHCl，根据电荷
3 3 4 4
守恒式c(NH+ )＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(NH+
)＋c(NH·HO)
4 3 4 3 2
＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＋c(Cl－)，可得c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(NH·HO)＋c(OH－)，C项
3 3 3 3 2
正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，
则氨水滴入量大于20
mL，c(NH+
)>c(Cl－)，D项错误。
4
答案：D
4．解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，
温度升高，CHCOONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度
3
升高CHCOONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并
3
非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CHCOO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移
3
动的方向是一致的。答案：C
5．解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO2− ＋HO HSO− ＋OH－，A项正确；
3 2 ⇌ 3
①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性
减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而
SO2−
浓度逐
3
渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；
①与④的温度相同，故K相同，D项正确。
w
答案：C
6．解析：LiHPO 溶液中存在HPO− 的电离平衡：HPO− H＋＋HPO2− 、HPO2− H＋＋P
2 4 2 4 2 4⇌ 4 4 ⇌
O3− ，HPO− 的水解平衡：HPO− ＋HO HPO ＋OH－， HO的电离平衡：HO H＋＋OH－，溶液
4 2 4 2 4 2 ⇌ 3 4 2 2 ⇌
中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有HPO− 、HPO2− 、PO3−
、HPO ，B项错误；根
2 4 4 4 3 4
据图1，随着c
(HPO−
)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当
初始 2 4
pH＝4.66时，δ＝0.994，即HPO−
的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，HPO 几乎全
2 4 3 4
部转化为LiHPO，D项正确。
2 4
答案：D
7．解析：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是
NaOH滴定HX溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(HX)，所以曲线N表示pH与
2 2
lg的变化关系，B项正确；＝1时，即lg＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－1，K ＝
a2
≈1×10－5.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即<1，lg<0，此时溶液呈酸性，C正确；
D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lg>0，>1，即c(X2－)>c(HX－)，错误。
答案：D
