2023年高考化学一轮复习（全国版）第8章第43讲　热点强化16　电离常数的计算_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习_2023年高考化学一轮复习讲义（全国版）

热点强化 16 电离常数的计算 计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度， 最后代入平衡常数表达式计算。 例1 已知25 ℃时某弱酸HX的电离常数K＝1.75×10－5，则25 ℃时0.1 mol·L－1的HX溶 a 液中H＋浓度是________。 答案 1.32×10－3 mol·L－1 解析 HX  H＋ ＋ X－ 起始 c(HX) 0 0 平衡 c(HX)－c(X－) c(H＋) c(X－) 则K＝≈， a 由于弱电解质的电离程度很小，c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，c(H＋)≈＝ mol·L－1≈1.32×10－3mol·L－1。 例2 常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液， 溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。 (1)判断HA为强酸还是弱酸。 (2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。 答案 (1)纵轴坐标为lg c(OH－)，在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10 mol·L－1，常温时c(H＋) ＝10－4 mol·L－1，则HA为一元弱酸。 (2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。 HAH＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)， 常温下，K(HA)＝≈＝1.0×10－6。 a 一、混合溶液中电离平衡常数的计算1．(1)常温下，向a mol·L－1 CHCOONa溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使溶液呈中性 3 (不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K＝__________________(用含a和b的代数 a 式表示)。 (2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH) 溶液等体积混合，充分反应后，溶液 2 中存在2c(Ba2＋)＝c(CHCOO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K＝____________(用含a 3 a 和b的代数式表示)。 答案 (1) (2) 解析 (1)由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CHCOO－)，物料守恒有c(Na＋) 3 ＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)，溶液呈中性，所以c(CHCOOH)＝c(Cl－)。 3 3 3 CHCOOHCHCOO－＋H＋ 3 3 － 10－7 K＝＝。 a (2)根据2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CHCOO－)，由于c(CHCOO－)＝2c(Ba2＋)＝b mol·L－ 3 3 1，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 CHCOOHCHCOO－＋H＋ 3 3 －b b 10－7 K＝＝。 a 二、利用图像计算电离平衡常数 2．已知草酸为二元弱酸：HC OHC O＋H＋ K ，HC OC O＋H＋ K ，常温下， 2 2 4 2 a1 2 2 a2 向某浓度的HC O 溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中HC O 、HC O、 2 2 4 2 2 4 2 C O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 2 则常温下： (1)K ＝________。 a1 (2)K ＝________。 a2 (3)pH＝2.7时，溶液中＝____________________。 答案 (1)10－1.2 (2)10－4.2 (3)1 000 解析 (1)由图像可知pH＝1.2时，c(HC O)＝c(H C O)，则K ＝10－1.2。(2)pH＝4.2时， 2 2 2 4 a1 c(HC O)＝c(C O)，则K ＝10－4.2。(3)由电离常数表达式可知＝＝＝103＝1 000。 2 2 a2 3．已知亚磷酸(H PO )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的 3 3 量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：____________________________、_______________________。 (2)表示pH与lg 的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据图像计算亚磷酸的K ＝________。 a1 答案 (1)H PO HPO＋H＋ HPOHPO＋H＋ (2)Ⅰ (3)10－1.4 3 3 2 2 解析 K ＝，K ＝，且K >K ，由图像可知，在相同或时，曲线Ⅱ对应的c(H＋)较大，为 a1 a2 a1 a2 第一步电离(K )，曲线Ⅰ对应的c(H＋)较小，为第二步电离(K )，选用曲线Ⅱ中的特殊点B a1 a2 计算K ，K ＝＝10×10－2.4＝ a1 a1 10－1.4。