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专题 09 反应速率、化学平衡
1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中， 在不同温度下达平衡时，
各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为 随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入 ，H 的平衡转化率增大
2
2．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的
部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时， 内，3．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
4．（2022·浙江卷）关于反应 ，达到平衡后，下列说
法不正确的是
A．升高温度，氯水中的 减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， 增大
C．取氯水稀释， 增大
D．取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上
述反应存在限度
5．（2022·湖南卷）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入 和 发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数： D．反应速率：
1．（2021·广东）反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c随
时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为 随t的变化曲线
B． 时，
C． 时， 的消耗速率大于生成速率
D． 后，
2．（2021·河北）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、
1 1 2 2 1
k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
2A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
3．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．
B．
C．
D．
4．（2021·浙江）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应： 。
在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
171 282
0 600 1200 2220 x
0 0
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A． ，生成 的平均速率为B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
5．（2021·浙江）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。在一定温度下，测
2 2 2 2
得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B．20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
6．（2021·浙江）在298.15 K、100 kPa条件下，N(g) +3H (g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N (g) 、H(g)
2 2 3 2 2
和NH (g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N (g)
3 2
+3H (g)]、生成物[2NH (g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是
2 3
A． B．
C． D．7．（2021·湖南）已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 和
发生反应， 时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． 时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数 ：
D．平衡常数K：
8．（2021·北京·高考真题）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。
一定温度下，利用足量重水(D O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D )/n(HD)可以获知
2 2
n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H O=LiOH+H ↑
2 2
②2Li(s)+H 2LiH H＜0
2
下列说法不正⇌确的是△
A．可用质谱区分D 和HD
2
B．Li与DO的反应：2Li+2DO=2LiOD+D ↑
2 2 2
C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D )/n(HD)越小
2
D．80℃反应所得n(D )/n(HD)比25℃反应所得n(D )/n(HD)大
2 2
9．（2021·北京·高考真题）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C H C H+H 。600℃，将一定浓度的 CO 与固
3 8 3 6 2 2
定浓度的C H 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C H、CO和H 浓度随初始 CO 浓度的
3 8 3 6 2 2
变化关系如图。已知：
①C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l) H=-2220kJ/mol
3 8 2 2 2
②C
3
H
6
(g)+9/2O
2
(g)=3CO
2
(g)+3H
2
O(l)△ H=-2058kJ/mol
③H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(l) H=-286kJ/m△ol
下列说法不正确的是 △
A．C H(g)=C H(g)+H(g) H=+124kJ/mol
3 8 3 6 2
B．c(H
2
)和c(C
3
H
6
)变化差异△的原因：CO
2
+H
2
CO+H
2
O
C．其他条件不变，投料比c(C H)/c(CO )越大，C H 转化率越大
3 8 2 3 8
D．若体系只有C H、CO、H 和HO生成，则初始物质浓度c 与流出物质浓度c之间一定存在：
3 6 2 2 0
3c(C H)+c (CO)=c(CO)+c(CO )+3c(C H)+3c(C H)
0 3 8 0 2 2 3 8 3 6
10．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度
与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为
11．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，
在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的
是
A．升高温度，若 增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后 减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
12．（2021·海南·高考真题）制备水煤气的反应
，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变
2
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
13．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将 溶于 溶液： 。关于该
溶液，下列说法正确的是
A． 的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量 固体平衡正向移动
14．（2021·江苏·高考真题）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造
2 3
化肥，还能通过催化氧化生产HNO；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在
3 3高温或放电条件下，N 与O 反应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g)
2 2 2 2 2
ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO 和水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可
x
将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也可将水体中的NO -转化为N。对于反应2NO(g)+O (g)
2 3 2 2
2NO (g)，下列说法正确的是
2
A．该反应的ΔH<0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
15．（2021·江苏·高考真题）NH 与O 作用分别生成N、NO、NO的反应均为
3 2 2 2
放热反应。工业尾气中的NH 可通过催化氧化为N 除去。将一定比例的NH 、O 和N 的混合气体以一定
3 2 3 2 2
流速通过装有催化剂的反应管，NH 的转化率、生成N 的选择性[ 100%]与温度的关系如图所
3 2
示。
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，NH 的平衡转化率增大
3B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N 和氮氧化物的量均不断增大
2
C．催化氧化除去尾气中的NH 应选择反应温度高于250 ℃
3
D．高效除去尾气中的NH ，需研发低温下NH 转化率高和N 选择性高的催化剂
3 3 2
1．[2020浙江7月选考] 溶液与 溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入 固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
2．[2020浙江7月选考]一定条件下： 。在测定 的相对分子质量
时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A．温度 、压强 B．温度 、压强
C．温度 、压强 D．温度 、压强
3．[2020天津卷]已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将CoCl 溶于
2
水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的 和 中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知 H<0
C．实验②是由于c(H△2 O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
4．[2020年山东新高考]1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离
子( )；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化
如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列
说法正确的是
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
5．[2020江苏卷]CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应
4 2 2
在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化
4 2
的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH)：n(CO)=1:1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定
4 2 4
条件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
