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专题五 氧化还原反应
【核心考点1】氧化还原反应基本概念
1.氧化还原反应概念关系图:
2. 氧化还原反应包括两个过程,即“氧化反应过程”和“还原反应过程”,两个过程本应是不可分割的,同时
发生的,故称“氧化还原反应”;但为了分析方便经常人为地分割成氧化和还原两个过程,并可称之为“半反
应(即电化学里的电极反应)”。氧化剂+xe- 还原产物,是还原反应,还原剂-xe- 氧化产物,是氧化反应。
例1. (2022·6月·浙江)关于反应NaSO＋HSO ＝NaSO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列说法正确的是
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
例2.（2022年湖北卷）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
，下列说法正确的是
A． 不能被氧化 B． 溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D． 的热稳定性比 的高1．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废
液中的氰化物，反应式(已配平)如下： 。下列说法正确的是
A．生成物A既是氧化产物又是还原产物 B．生成物氨气是还原产物
C．该反应中 作氧化剂 D．生成物A是一种正盐
2．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末） 是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌
消毒剂。利用 (Fe的化合价为+2)制备 和用 除去水体中 的反应如下：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①中， 是还原剂，发生还原反应
B．反应中①，每生成1mol ，反应转移1mol电子
C．由反应①可知：氧化产物只有
D．由反应②可知酸性： 大于HCl
3．（2022秋·广东广州·广州市第三中学校考期末）高铁酸钠( ，其中铁为+6价)是一种新型绿色消
毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式
表示为 。下列说法正确的是
A． 是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性：
C． D．反应中每生成 转移2mol电子
4．（2023秋·北京石景山·统考期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：
“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO
B．该反应的氧化剂为
C．该反应中碳元素的价态只升高
D．1molC参与反应转移的电子数为2mol
【核心考点2】价态转化规律
1．价态归中
若两种物质含有不同价态的同种元素，发生氧化还原反应时，同种元素价态的变化一定遵循“高价＋
低价→中间价”的规律，不会出现交叉现象，我们可以简记为“只靠近，不交叉”。另外，同种元素相邻
价态之间不发生氧化还原反应。
2．歧化反应
若同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价
态＋低价态”的规律，不会出现“一边转”的情况，即生成物中该元素的价态不会都比中间价态高或都比
中间价态低。
3. 价态特点
元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；元素处于中间价态，既具有
氧化性，又具有还原性。简记为“高价氧化低价还，中间价态两边转。”
例1 (2022·湖南改编)下列离子方程式不正确的是
A. Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋HO
2 2 2
B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO －：IO －＋5I－＋6H+＝3I ＋3HO
3 3 2 2
C. KMnO 氧化废水中Mn2＋生成MnO 的离子方程式为:3Mn2＋＋2MnO＋2HO===5MnO↓＋4H＋
4 2 2 2
D.(2022·浙江·D) 溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+
2
例2（2021.1·浙江真题）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
例3．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
1．（2023·北京顺义·一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
。下列说法不正确的是
A．生成物 是离子晶体
B． 的结构式为 ， 分子中含有 键和 键
C．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
2．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）实验室常利用以下反应制取少量氮气：
，下列关于该反应的说法正确的是
A． 是还原剂 B．每生成1个 分子时，转移电子的个数为3
C． 中的氨元素被还原 D． 既是氧化产物又是还原产物
3．（2021·浙江）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH 2KS+KSO +3H O
2 2 3 2
(x-1)S+KS KSx(x=2~6)
2 2
S+ K SO KSO
2 3 2 2 3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS和KSO ，则
2 2 3
V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS 和KSO，则
2 x 2 2 3x=______。(写出计算过程)
4．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末）水合肼( )是一种重要的化工原料，其沸点约
为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到 和NaOH的混合溶液中制备水合
肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L ，转移0.1mol电子
B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为下口进，上口出
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为
【核心考点3】强弱先后规律（浓度相差不大的溶液）
1. 相同条件下，同时含有几种还原剂的溶液――→按照还原性由强到弱的顺序依次反应。需要记住：
S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－，比如在FeI 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以I－先与Cl 反应。
2 2 2
2. 相同条件下，同时含有几种氧化剂的溶液――→按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。需要记住：
MnO －（H+）＞Cl ＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因为氧
4 2
化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
例1．（2016·浙江）已知氧化性 ，向含溶质 的 溶液中通入 ，充分
反应。下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱：
B．当 时，发生的离子反应：C．当 时，反应后的离子浓度： ∶ ∶ ∶2∶2
D．当 时，发生的离子反应：
例2．含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl 。下列各项为通Cl 过程中，溶液内发生反应的离子方程
2 2 2
式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
B．x＝0.6a 2Br－＋Cl===Br ＋2Cl－
2 2
C．x＝a 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===Br ＋2Fe3＋＋4Cl－
2 2
D．x＝1.5a 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Br ＋2Fe3＋＋6Cl－
2 2
1. (2022·辽宁)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入
CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ）
4
A. 褪色原因为I 被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色
2
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
2．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）根据反应：① ；②
；③ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
3．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 、
、 、NO、 、 中物质，已知 是反应物之一、下列有关判断不正确的是
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中 、 也是反应物， 、NO、 是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D．氧化剂和还原剂的个数之比为28：3【核心考点4】守恒规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
1. 质量守恒：反应前后元素的种类和质量保持不变。
2. 电子守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是
有关氧化还原反应计算的依据。
3. 电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写和判
断氧化还原反应的离子方程式时，要注意电荷是否守恒。
例1．NaS 在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中NaS 与NaClO
2 x 2 4 2 x
的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A．2 B.3
C．4 D.5
例2. (2022·湖南)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO －转
2
化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中NO －发生氧化反应
2
B. a和b中转移的e－数目相等
C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH +)＝1∶4
4
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO －＋NH +＝N↑＋2HO
2 4 2 2
1．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO (NO )]加热可发生如下分解：[UO (NO )]―→UO＋NO ↑＋
2 3 2 2 3 2 x y 2
O↑(未配平)。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀
2
的氧化物的化学式是( )
A．UO B.2UO·UO
2 2 3
C．UO D.UO ·2UO
3 2 3
2. (2022年1月·浙江选考)关于反应4CO+SiH =====4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2A. CO是氧化产物 B. SiH 发生还原反应
4
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
3．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多
种金属的流程如下。
已知：分金液中含 ；分金渣的主要成分为 ； 在反应中被氧化为 。
下列说法不正确的是
A．“分铜”时加入 的目的是降低银的浸出率
B．得到分金液的反应为：
C．得到分银液的反应为：
D．“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用
4．（2021秋·陕西咸阳·统考期末）将一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO 中，收集到VL气体
2 3
(标准状况下)，向反应后的溶液(以Cu2+和 形式存在)中加入足量NaOH溶液，将产生的蓝色沉淀经过
滤、洗涤、灼烧，得到32gCuO。若上述收集的气体为NO和NO 的混合物，且体积比为1∶1，则V的值
2
可能为
A．33.6L B．11.2L C．8.96L D．6.72L
5．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末）钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要
的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法不正确的是
A．钛酸亚铁中Ti为+4价B．若反应①的化学方程式为 ，则X为
C．反应②中生成的甲醇( )是一种非电解质
D．反应③中生成1molTi时， 个Mg参与反应( 为阿伏伽德罗常数)
