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2025 年高考考前信息必刷卷 02(浙江专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：部分考生认为化学简单到离谱，甚至觉得不需要动脑子就能做对题目，这些考生平日里
知识积累扎实，在这次考试中做题得心应手。然而，对于那些化学基础稍薄弱或者对新题型预估不足
的考生，情况则不太乐观。新的大题题型打乱了他们的解题节奏，在考场上花费大量时间理解题意和
摸索解题思路，导致时间紧张。
高考·新考法：非选择题由原来的5道精简为4道。在分值分配上，第一大题16分，第二大题12分，
第三大题12分，第四大题12分。这种变化对考生的知识综合运用能力和思维转换能力提出了更高要求。
例如物质结构和无机流程融合成了16分的第一道大题，考生不仅要熟知物质结构的微观奥秘，还要能
将其与宏观的无机流程顺畅对接，增加了答题的难度和对知识综合运用的要求。题型布局打乱，一直
以来考生习惯的大题数量和出题套路被彻底打破，出题人改变了原有的题型布局。这种变化让考生失
去了熟悉题型带来的优势，需要在考场上重新适应新的题型结构，增加了考试的挑战性。
命题·大预测：在2025浙江化学第二次考试中，难度比首考略有增加。物质分类可能会给出一些特殊的
新材料或者新型化合物，要求依据物质分类的基础定义和特殊情况进行判断。在反应分类中，可能会
出现一些新的化学反应类型组合或者特殊反应条件下的反应分类。随着新能源的发展，2025年的化学
情景可能更多涉及新能源相关化学知识。例如在氢能的利用方面。在环境方面，可能会涉及到新型的
环境治理化学方法或者污染物检测的化学原理。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Te -128 Ba-137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列分子属于极性分子的是( )
A．SiCl B．PCl C．OF D．P
4 5 2 4
2．下列相关化学用语或图示表达正确的是( )A．F-的最外层电子排布图为：
B． 的电子云轮廓图为：
C．HClO 电子式为：
4
D．基态Cu原子价电子排布式为：3d94s2
3．下列说法不正确的是( )
A．浸泡过KMnO 溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂，是利用了它的氧化性
4
B．钠钾合金能用作核反应堆的传热介质，是利用了它熔点低且导热性能好的性质
C．CaCO 是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥的硬化速度
3
D．明矾晶体[KAl(SO )·12H O]可可作净水剂，是利用它能水解形成胶体的性质
4 2 2
4．摩尔盐[(NH )Fe(SO )·6H O]可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是( )
4 2 4 2 2
A．半径：r(O2-)＞r(S2-) B．第一电离能：I(N)＜I(O)
1 1
C．沸点：NH ＞HO D．键角：HO＜NH +
3 2 2 4
5．化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要，下列说法正确的是( )
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
B．浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂NaOH溶液
C．实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
D．向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性
6．下列关于Ag+HI→ Ag+H (未配平)说法中，不正确的是( )
2
A．此反应能发生是因为生成了 沉淀
B． 也可以发生上述反应
C．每生成1molAgI，大约产生12.25L H ( 和 )
2
D． 能溶解于硫酸，也是发生了氧化还原反应
7．物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是( )A．玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO 快速冷却所致
2
B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力
C．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电
D．“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解
8．下列离子方程式不正确的是
A. Ca(OH) 溶液与足量Ca(HCO ) 溶液反应：Ca2++2HCO－+2OH－=CaCO ↓+CO 2－+2H O
2 3 2 3 3 3 2
B. 金属钠和水反应：2Na+2HO=2Na++2OH－+H ↑
2 2
C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO+3OH－=HCO－+ CO2－+ H O
2 3 3 2
D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO +2Fe3++H O＝2Fe2++SO2－+4H+
2 2 4
9．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z
的路线如下。有关说法中错误的是( )
A．X的名称为苯甲醛 B．Y和Z含相同数目的手性碳原子
C．Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z的反应类型为加成反应
10．实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：
柠檬酸亚铁 柠檬酸铁 柠檬酸铁铵 柠檬酸铁铵晶体
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取FeCO B．用装置乙制取NH
3 3
C．用装置丙制取氨水 D．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
11．现以掺氮碳(NC)、氯化镍为原料在恒温条件下合成超高密度单原子催化剂(UHD-SAC)，常温常压下，其机理如图所示。已知基元反应Ⅰ需在高压环境下进行，基元反应Ⅱ在任何条件下均可自发进行。下
列说法中正确的是( )
A．基元反应Ⅰ需在高压环境下进行的原因可能是高压环境对其做功，使ΔG＜0，从而使反应可以进
行
B．基元反应Ⅱ的过程中反应体系的熵呈减少趋势
C．从总反应来看，决定该过程反应快慢的是基元反应Ⅰ
D．由于总反应ΔH＜0，故在工业生产中，反应温度越低越好
12．南方科技大学化学系一课题组合成了新型含硅分子M(-R为烃基)，反应历程如图所示。下列叙述
错误的是( )
A．P极为阴极，T极发生氧化反应
B．产生标准状况下11.2L的H 时，生成0.5 mol
2
C．在T极上断裂了极性键，P极上形成了s-sσ键
D．阳极区的副产物可能有
13．铜碲合金是一种催化剂，其立方晶胞结构如下图所示：已知晶胞参数为 ，铜原子半径为 原子半径为 。下列有关说法正
确的是( )
A．该合金的化学式为Cu Te
2
B．该晶胞从左到右的俯视图为：
C．该晶体的空间利用率为
D．该晶体的密度为
14．在一定条件下，苯与浓HNO 和浓HSO 混合物的反应机理和能量变化如图所示：
3 2 4
下列说法错误的是( )
A．反应②为决速步骤
B．反应①的化学方程式为HNO+H SO NO ++HSO -+H O
3 2 4 2 4 2
C．反应过程中碳原子的杂化方式保持不变D．该条件下， 为主产物
15．常温常压下，HS气体在水中的饱和浓度约为 ，已知：K (H S)=1.1×10-7，
2 a1 2
K (H S)=1.3×10-13；K (FeS)= 6.3×10－18。下列说法不正确的是( )
a2 2 sp
A．饱和HS溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)
2
B．向10mL0.010mol·L-1HS溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到0.010mol·L-1，此时溶液中c(S2-)约为
2
1.4×10-18 mol·L-1
C．向0.010mol·L-10.010mol·L-1溶液中通入HS气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成
2
D．FeS(s)+2H+(aq) Fe2+(aq)+H S(aq)的平衡常数为
2
16．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
和HO)提溴的流程如图所示，已知SO 能与溴水发生反应：SO + Br +2H O=HSO +2HBr。下列说法错误
2 2 2 2 2 2 4
的是( )
A．反应①②③中均有电子的转移
B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质
C．反应①中的氧化剂可以选择碘水
D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80g “液溴”，理论上至少需要消耗71g Cl
2
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．(16分) 黄铜矿的主要成份是FeCuS，是一种重要的工业原料。
2
硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：
(1)①Fe2+的价层电子排布式为 。
②基态硫原子有 种空间运动状态。
(2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：SO和三聚体(SO ) 两种形式，固态三氧化硫易升
3 3
华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链(SO ) 两种形式存在。下列说法不正确的是______。
3 nA．SO 中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形
3
B．环状(SO ) 中硫原子的杂化轨道类型为sp2
3 3
C．单分子SO 和链状(SO ) 均是分子晶体
3 3 n
D．链状(SO ) 中sp3杂化的氧为3n个
3 n
(3)S O2-结构为 ，SO2-比HO 的氧化性更强，其原因是 。
2 8 2 8 2 2
(4) FeCuS 的晶胞如图所示，Cu的配位数为 。
2
(5)以FeCuS 为原料实现如下转化：
2
①写出溶液A中的所有阳离子 ，CuO的作用 。
②下列说法正确的是___________。
A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中
B．溶液C含有[Cu(NH )]2+
3 4
C．NaSO 的水溶液显碱性
2 2 3
D．依据转化关系可知：K [Fe(OH) ]＜K [Mn(OH) )]
sp 3 sp 2
(6) MnCO 等锰(Ⅱ)的化合物可制备MnO。MnSO 隔绝空气受热分解生成MnO，产物中无单质，写
3 3 4 4 3 4出该反应的化学方程式 。
18．(12分)阿根廷科学家Mas Veronica等人利用Ni(Ⅱ)、Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇、水蒸气重
整制氢的研究。其主要反应为：
反应I C HOH(g)＋3HO(g) 2CO(g)＋6H(g) ΔH ＝+173.3kJ·mol−1
2 5 2 2 2 1
反应Ⅱ C HOH(g)＋HO(g) 2CO(g)＋4H(g) ΔH ＝+255.7kJ·mol−1
2 5 2 2 2
(1)反应I自发进行的条件是 。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内 的转化率
B．增大C HOH(g)的浓度可以提高C HOH(g)的平衡转化率
2 5 2 5
C．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
D．向密闭容器中加入HO(g)，容器中的压强增大，反应I、Ⅱ均逆向移动
2
(3)研究发现，在压强为P，平衡时CO 和CO的选择性及H 的产率随温度的变化如图所示。注：
0 2 2
的选择性
①请分析说明曲线②随温度变化的原因 。
②在密闭容器中，以投料比 n(C HOH)：n(H O)=3：8通入混合气体，此时C HOH的转化率为
2 5 2 2 5
66.67%，求交点M坐标为(500℃，50%)时反应Ⅱ的平衡常数K= (只需列出计算表达式，不必
p
化简。已知K 是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将 表达式中的平衡浓度用平衡分压
p
代替)。
(4)对乙醇、水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充
完成基元反应iii。i． C HO(g) +(*)→C HO*
2 6 2 6
ii．C HO*+(*)→CHO*+CH*
2 6 4 2
iii．
iv.CH*+2H O(g)→CO (g)+3H(g)
2 2 2 2
(5)利用如图所示装置(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇制氢气，写出阳极电极反应式 。
19．(12分) 高铁酸钾(K FeO)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备KFeO，部分
2 4 2 4
装置如图所示。
Ⅰ．取30g NaOH溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入Cl 至饱和，
2
再分批次加入70g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25gFe(NO )·9H O，再加入NaOH固体至饱和，过滤。
3 3 2
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理：3ClO-+Fe3++10OH-=2FeO 2-+3Cl-+5H O；
4 2
②KFeO 难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出O，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
2 4 2
(1)装置图中仪器X的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。
(2)步骤Ⅰ通入Cl 时控制温度20℃以下，目的是 。
2
(3)下列说法不正确的是___________。A．装置甲中固体A可以为KMnO
4
B．装置乙吸收HCl，有利于提高产率
C．分批次加入Fe(NO )·9H O的主要目的是防止反应速率过快
3 3 2
D．水中的溶解度：NaFeO＜KFeO
2 4 2 4
(4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水 b．将粗产品溶于3mol/LKOH溶液
c．冰水洗涤 d．将溶液注入冷的KOH饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤 f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干 h．真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬
酸钾K[Cr(OH) ]反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用c
4
mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应：
a．[Cr(OH) ]-+ FeO2-= Fe(OH) ↓+CrO2-+OH-
4 4 3 4
b．2CrO2-+2H+= CrO2-+H O
4 2 7 2
c．Cr O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O
2 7 2
①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V的代数式表示)。
②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 (填化学式)。
20．(12分)化合物H是一种药物中间体，其合成路线如图所示：
已知：
i. + 。
ii. 。
请回答：(1)写出B的结构简式为 。
(2)G中官能团的名称为 。
(3)有人认为，E不必经过F，而是E先和试剂X反应。则E和试剂X反应的化学方程式为
。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．A转化为B、F转化为G的设计目的是保护酚羟基
B．C→D的现象是溶液由橙色变绿色
C．1mol H水解时最多可消耗2mol NaOH
D．试剂X是NH
3
(5)设计以环己酮和 为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。
(6)写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 。
①不能与氯化铁发生显色反应，但能发生银镜反应。
②1mol最多能与含4mol NaOH的溶液恰好完全反应。
③核磁共振氢谱有4组吸收峰。
