选择题标准练(三)
1.(2024·贵州省六校联盟联考三)化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是( )
A.不插电的暖贴发热原理是化学能转化为电能
B.葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌
C.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子,能使蛋白质变性
D.纤维是人们生活中的必需品。天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维
2.(2024·甘肃二模)下列化学用语表达正确的是 ( )
.18
A 8O2-的结构示意图:
B.基态Fe2+的价电子排布图:
C.CH CH(CH )CHCOOH用系统命名法命名:3-甲基丁酸
3 3 2
D.SO 的VSEPR模型:
3
3.(2024·四川自贡一模)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是( )
A.用水来吸收NH 尾气,选用③④
3
B.从Br 的CCl 溶液中分离出Br ,选用②③
2 4 2
C.将干海带灼烧成海带灰,选用①⑥⑦
D.配制100 g质量分数10%的NaCl溶液,选用③⑤⑥⑧
4.(2024·广东深圳一模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有关联的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化
B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有H+
C 明矾可用于自来水消毒 Al3+水解生成的Al(OH) 胶体具有吸附性
3
加适量石膏可降低盐碱地(含较多的Na 2 CO 3 )土壤 CaSO 4 可与Na 2 CO 3 反应生成更难溶的
D
的碱性 CaCO
35.(2024·甘肃白银市名校联合调研)非洛地平,主要用于轻、中度原发性高血压的治疗,其分子结构如
图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.分子式为C H NCl O
16 17 2 4
B.可发生取代反应和加成反应
C.分子中有1个手性碳原子
D.1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH
6.(2024·广东顺德区适应性考试)元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜和稀硝酸反应:Cu+4H++2NO-
Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
B.硫代硫酸钠中加入稀硫酸:SO2-
+2H+ S↓+SO↑+2H O
2 3 2 2
C.少量二氧化硫通入溴水中:SO+Br +2H O
4H++2Br-+SO2-
2 2 2 4
D.碘化亚铁溶液中加入与FeI 等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl 2Fe3++I +4Cl-
2 2 2
7.(2024·安徽安庆二模)根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
选项 实验事实 结论
向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制的Cu(OH) ,无砖
2
A 淀粉未发生水解
红色沉淀
B 将试管中的CuCl 溶液加热,再冷却降温,观察实验现象 探究温度对平衡移动的影响
2
C 将实验剩余的NaSO 固体放回原试剂瓶 可以节约试剂,不浪费资源
2 4
将硝酸溶液与CaCO 混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后,
3
D 非金属性:N>C>Si
溶液变浑浊
8.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有
些性质是相似的,如Be和Al。BeCl 和AlCl 在气态时通常以二聚体的形式存在,AlCl 的结构如图所
2 3 2 6
示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。
下列说法不正确的是( )
A.Al Cl 中含有配位键
2 6
B.[Be(OH)]2-中Be的杂化方式为sp3
4C.SiO 中的键角∠OSiO为120°
2
D.HBO 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
3 3
9.(2024·山东滨州二模)SiCl 与N-甲基咪唑( ,其中含五元平面环)反应可以得到M2+,其结构
4
如图。
下列说法正确的是( )
A.M2+中碳原子和氮原子的杂化方式均有sp2、sp3
B.SiCl 比CCl 易水解的因素包括Si有更多的价层轨道
4 4
C.M2+中最多29个原子共面
D.N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑
10.(2024·山东滨州二模)为吸收工业尾气中的NO和SO ,同时获得连二亚硫酸钠(Na SO)和NH NO ,
2 2 2 4 4 3
设计流程如下。
下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ的作用是吸收NO和SO
2
B.键角大小:NO- <NO-
2 3
C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用
D.装置Ⅳ中氧化0.1 mol·L-1
NO-
,至少需要标准状况下1.12 L O
2 2
11.(2024·江西景德镇第三次质检)由于钠资源储量丰富,便于开采,价格便宜,钠离子电池有望成为下
一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是( )
A.膜是阴离子交换膜
B.充电时Na+向石墨电极移动
C.放电时正极的电极反应:NaV(PO )OF+2e-+2Na+ NaV(PO )OF
2 4 2 2 3 2 4 2 2
D.有机溶剂可选择乙醇12.(2024·江西南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为N(YMZ )·2XW。已知
3 4 3
X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同
主族;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,W原子核外有1个未成对电子,M的最外层电
子数是最内层的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:M>W>Z
B.第一电离能:N>Y
C.电负性:X>Y>W
D.简单氢化物的沸点:Z>W
13.(2024·江苏南京二模)以磷石膏(含CaSO 和少量SiO 等)为原料制备轻质CaCO 的部分流程如图
4 2 3
所示。室温下,K (H CO)=4.5×10-7,K (H CO)=4.7×10-11,K (NH ·H O)=1.8×10-5。
a 2 3 a 2 3 b 3 2
1 2
下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 (NH)CO
溶液中:2c(CO2- )<c(NH+
)
4 2 3 3 4
B.室温下,pH=6的NH Cl溶液中:c(NH ·H O)=9.9×10-7 mol·L-1
4 3 2
K (CaCO ) K (CaSO )
C.“转化”后的清液中一定存在 sp 3 ≥ sp 4
c(CO2-) c(SO2-)
3 4
D.“浸取”发生反应CaO+2NH+
Ca2++2NH↑+H O
4 3 2
14.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料,主要应用于激光领
域,其立方晶胞结构如图。N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.K+的配位数为12
B.每个Mg2+位于距其最近且等距的F-构成的正四面体空隙中
C.若Mg2+位于晶胞的体心,则F-位于晶胞的面心
120×1021
D.若晶胞参数为a nm,则晶体的密度是 g·cm-3
a3N
A
15.(2024·江苏南京二模)利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢,具有无需额外热源、氧气可协
助消除积碳等优点。其主要反应为:
反应Ⅰ:C HOH(g)+H O(g) 2CO(g)+4H(g) ΔH=+256 kJ·mol-1
2 5 2 2 1
反应Ⅱ:2C HOH(g)+3O (g) 4CO(g)+6H(g) ΔH=-1 107 kJ·mol-1
2 5 2 2 2 2反应Ⅲ:CO(g)+H O(g) CO(g)+H(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
2 2 2 3
反应Ⅳ:2H (g)+O(g) 2HO(g) ΔH
2 2 2 4
一定温度下,将一定比例的C HOH、HO、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机
2 5 2
n (H )
生成 2
仿真模拟,控制n (C HOH)=1 mol,平衡时氢醇比[ ]随水醇比[
投料 2 5 n (C H OH)
投料 2 5
n (H O)
投料 2
]、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是( )
n (C H OH)
投料 2 5
1
A.ΔH= (2ΔH-ΔH+4ΔH)
4 3 1 2 3
B.水醇比为0时,管长度超过10 cm后氢醇比下降的原因可能为O 氧化H
2 2
n (CO)
生成
C.水醇比为1、管长度为2 cm,若C HOH、O 转化率为100%且 =9,则管状透氧膜透过
2 5 2 n (CO )
生成 2
氧气0.1 mol
D.实际生产中,水醇比越大、管长度越短,氢气产率越高
选择题标准练(三)
1.(2024·贵州省六校联盟联考三)化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是( )
A.不插电的暖贴发热原理是化学能转化为电能
B.葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌
C.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子,能使蛋白质变性
D.纤维是人们生活中的必需品。天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维
答案:C
解析:不插电的暖贴发热原理是化学能转化为热能,A错误;葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是抗氧
化杀菌,B错误;银离子氧化性较强,能使蛋白质变性,C正确;天然纤维不属于化学纤维,再生纤维和合
成纤维统称为化学纤维,D错误。
2.(2024·甘肃二模)下列化学用语表达正确的是 ( ).18
A 8O2-的结构示意图:
B.基态Fe2+的价电子排布图:
C.CH CH(CH )CHCOOH用系统命名法命名:3-甲基丁酸
3 3 2
D.SO 的VSEPR模型:
3
答案:C
18
解析: 8O2-的结构示意图: ,A错误;基态Fe2+的价电子排布图: ,B错
误;CH CH(CH )CHCOOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸,C正确;SO 中心硫原子的价层电子对数
3 3 2 3
6-3×2
为3+ =3,由于没有孤电子对,VSEPR模型和空间结构均为平面三角形,D错误。
2
3.(2024·四川自贡一模)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是( )
A.用水来吸收NH 尾气,选用③④
3
B.从Br 的CCl 溶液中分离出Br ,选用②③
2 4 2
C.将干海带灼烧成海带灰,选用①⑥⑦
D.配制100 g质量分数10%的NaCl溶液,选用③⑤⑥⑧
答案:A
解析:用水来吸收NH 尾气,NH 极易溶于水,用倒扣的漏斗防止倒吸,选用③④,A正确;从Br 的CCl
3 3 2 4
溶液中分离出Br ,应用蒸馏法,不能用分液的方法分离,B错误;将干海带灼烧成海带灰,要用坩埚,不能
2
用蒸发皿,C错误;配制100 g质量分数10%的NaCl溶液,需要计算出NaCl质量,所用水的体积,用托盘
天平称量NaCl,放入烧杯中溶解,最后装样保存即可,不需要用容量瓶,D错误。
4.(2024·广东深圳一模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有关联的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化
B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有H+
C 明矾可用于自来水消毒 Al3+水解生成的Al(OH) 胶体具有吸附性
3加适量石膏可降低盐碱地(含较多的Na 2 CO 3 )土壤 CaSO 4 可与Na 2 CO 3 反应生成更难溶的
D
的碱性 CaCO
3
答案:D
解析:石油分馏属于物理变化,A错误;新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测量新制氯水的pH,应该
用pH计,B错误;明矾能用于净水的原因是Al3+水解生成的Al(OH) 胶体具有吸附性,能够吸附水中杂
3
质,但是不能用于消毒,C错误;盐碱地含有较多的NaCO,CO2-
水解使其显碱性,加入CaSO 后,CaSO
2 3 3 4 4
与NaCO 反应生成难溶的CaCO ,降低土壤碱性,D正确。
2 3 3
5.(2024·甘肃白银市名校联合调研)非洛地平,主要用于轻、中度原发性高血压的治疗,其分子结构如
图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.分子式为C H NCl O
16 17 2 4
B.可发生取代反应和加成反应
C.分子中有1个手性碳原子
D.1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH
答案:A
解析:由该物质的结构简式可知,其分子式为C H NCl O,A错误;该分子中含有碳碳双键和酯基,可
18 19 2 4
发生取代(水解)反应和加成反应,B正确;手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,
该分子中有1个手性碳原子,位置为 ,C正确;该物质的分子结构中含有2个
酯基、2个氯原子,且氯原子和NaOH溶液发生水解反应后会生成2个酚羟基,则1 mol该物质最多消
耗6 mol NaOH,D正确。
6.(2024·广东顺德区适应性考试)元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜和稀硝酸反应:Cu+4H++2NO-
Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
B.硫代硫酸钠中加入稀硫酸:SO2-
+2H+ S↓+SO↑+2H O
2 3 2 2
C.少量二氧化硫通入溴水中:SO+Br +2H O
4H++2Br-+SO2-
2 2 2 4D.碘化亚铁溶液中加入与FeI 等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl 2Fe3++I +4Cl-
2 2 2
答案:C
解析:铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮,离子方程式为3Cu+8H++2NO-
3Cu2+
3
+2NO↑+4HO,A错误;硫代硫酸钠中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S和二氧化硫,离子方程式为
2
SO2- +2H+ S↓+SO↑+H O,B错误;少量二氧化硫通入溴水中发生反应生成HBr和硫酸,离子方程
2 3 2 2
式为SO +Br +2H O
4H++2Br-+SO2-
,C正确;FeI 与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反
2 2 2 4 2
应,离子方程式为2I-+Cl I+2Cl-,D错误。
2 2
7.(2024·安徽安庆二模)根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
选项 实验事实 结论
向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制的Cu(OH) ,无砖
2
A 淀粉未发生水解
红色沉淀
B 将试管中的CuCl 溶液加热,再冷却降温,观察实验现象 探究温度对平衡移动的影响
2
C 将实验剩余的NaSO 固体放回原试剂瓶 可以节约试剂,不浪费资源
2 4
将硝酸溶液与CaCO 混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后,
3
D 非金属性:N>C>Si
溶液变浑浊
答案:B
解析:A项,淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,没有加NaOH中和硫酸,不能检验葡萄糖,则不能说明
淀粉没有发生水解;B项,CuCl 溶液中存在[Cu(H O) ]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl ]2-(黄色)+4H O ΔH>0,
2 2 4 4 2
故将试管中的CuCl 溶液加热,再冷却降温,观察溶液颜色的变化能够探究温度对平衡移动的影响;C
2
项,一般剩余的药品不能放回原瓶,防止试剂污染,则剩余的NaSO 应放在指定的仪器中;D项,硝酸易
2 4
挥发,应除掉硝酸后再通入硅酸钠溶液,否则无法比较HCO 和HSiO 的酸性强弱,即无法得出C的非
2 3 2 3
金属性强于Si;故答案为B。
8.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有
些性质是相似的,如Be和Al。BeCl 和AlCl 在气态时通常以二聚体的形式存在,AlCl 的结构如图所
2 3 2 6
示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。
下列说法不正确的是( )
A.Al Cl 中含有配位键
2 6
B.[Be(OH)]2-中Be的杂化方式为sp3
4
C.SiO 中的键角∠OSiO为120°
2
D.HBO 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
3 3答案:C
解析:AlCl 中Al原子成键后还有空轨道,Cl原子还有孤电子对,AlCl 中Al原子提供空轨道、Cl原子
3 2 6
提供孤电子对来形成配位键,AlCl 中含有配位键,A正确;[Be(OH) ]2-中Be形成4个σ键,无孤电子对,
2 6 4
杂化方式为sp3,B正确;SiO 中中心原子为sp3杂化,键角∠OSiO为109°28',C错误;H BO 晶体中存在
2 3 3
作用力为共价键、氢键和范德华力,D正确。
9.(2024·山东滨州二模)SiCl 与N-甲基咪唑( ,其中含五元平面环)反应可以得到M2+,其结构
4
如图。
下列说法正确的是( )
A.M2+中碳原子和氮原子的杂化方式均有sp2、sp3
B.SiCl 比CCl 易水解的因素包括Si有更多的价层轨道
4 4
C.M2+中最多29个原子共面
D.N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑
答案:B
解析:由 中含五元平面环可知,氮原子只有sp2杂化,A错误;Si有更多的价层轨道能容纳孤
电子对,可导致SiCl 比CCl 易水解,B正确;由 中含五元平面环可知该结构中最多10个原
4 4
子共面,又 中最多4个 和硅共面,即M2+中最多41个原子共面,C
错误;甲基是推电子基团, 氮原子的电子云密度大于 ,故碱性更强,D错误。
10.(2024·山东滨州二模)为吸收工业尾气中的NO和SO ,同时获得连二亚硫酸钠(Na SO)和NH NO ,
2 2 2 4 4 3
设计流程如下。
下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ的作用是吸收NO和SO
2
B.键角大小:NO- <NO-
2 3C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用
D.装置Ⅳ中氧化0.1 mol·L-1
NO-
,至少需要标准状况下1.12 L O
2 2
答案:B
解析:装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO ,装置Ⅱ中加入Ce4+,酸性条件下,NO和Ce4+发生氧化还原反
2
应,生成NO- 、NO-
,装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e- Ce4+,Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循
2 3
环使用,阴极得到SO2- ,装置Ⅳ中NO- 被氧气氧化为NO- ,NO-
与氨气生成硝酸铵。NO不与NaOH
2 4 2 3 3
1
反应,装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO
,不能吸收NO,A错误;NO-
中心原子价层电子对数为2+
2 2 2
1
×(5+1-2×2)=3,NO-
中心原子价层电子对数为3+
×(5+1-3×2)=3,NO- 和NO-
中心原子都是sp2杂化,N
3 2 3 2
O- 中没有孤电子对,NO- 含有1个孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角大小:NO- <NO-
,B正确;
3 2 2 3
装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e- Ce4+,Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用,C错误;未说
明0.1 mol·L-1
NO-
溶液的体积,无法计算需要氧气的物质的量,D错误。
2
11.(2024·江西景德镇第三次质检)由于钠资源储量丰富,便于开采,价格便宜,钠离子电池有望成为下
一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是( )
A.膜是阴离子交换膜
B.充电时Na+向石墨电极移动
C.放电时正极的电极反应:NaV(PO )OF+2e-+2Na+ NaV(PO )OF
2 4 2 2 3 2 4 2 2
D.有机溶剂可选择乙醇
答案:C
解析:由图知,金属钠为负极,电极反应式为Na-e- Na+,NaV (PO )OF和NaV(PO )OF掺杂石墨
2 4 2 2 3 2 4 2 2
极为正极,电极反应式为NaV (PO )OF+2e-+2Na+ NaV(PO )OF。Na+通过膜由负极进入正极,
2 4 2 2 3 2 4 2 2
膜是阳离子交换膜,A错误;充电时Na+向金属钠电极移动,B错误;由分析可知C正确;乙醇能与钠反应,
故有机溶剂不能选择乙醇,D错误。
12.(2024·江西南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为N(YMZ )·2XW。已知
3 4 3
X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同
主族;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,W原子核外有1个未成对电子,M的最外层电
子数是最内层的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:M>W>ZB.第一电离能:N>Y
C.电负性:X>Y>W
D.简单氢化物的沸点:Z>W
答案:D
解析:已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;Z原子的s能级电子总数等于
p能级的电子总数,则电子排布式为1s22s22p4,为O元素;W原子核外有1个未成对电子且不是金属元
素,为F元素;M的最外层电子数是最内层的2倍,则M为Si元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与
N同主族,X为Li、Y为Be,故N为Ca。原子半径:M(Si)>Z(O)>W(F),A错误;第一电离
能:Y(Be)>N(Ca),B错误;电负性:W(F)>Y(Be)>X(Li),C错误;H O、HF中存在氢键,水分子间氢键个数
2
多于HF,所以简单氢化物的沸点:H O>HF,D正确。
2
13.(2024·江苏南京二模)以磷石膏(含CaSO 和少量SiO 等)为原料制备轻质CaCO 的部分流程如图
4 2 3
所示。室温下,K (H CO)=4.5×10-7,K (H CO)=4.7×10-11,K (NH ·H O)=1.8×10-5。
a 2 3 a 2 3 b 3 2
1 2
下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 (NH)CO
溶液中:2c(CO2- )<c(NH+
)
4 2 3 3 4
B.室温下,pH=6的NH Cl溶液中:c(NH ·H O)=9.9×10-7 mol·L-1
4 3 2
K (CaCO ) K (CaSO )
C.“转化”后的清液中一定存在 sp 3 ≥ sp 4
c(CO2-) c(SO2-)
3 4
D.“浸取”发生反应CaO+2NH+
Ca2++2NH↑+H O
4 3 2
答案:C
解析:磷石膏(含CaSO 和少量SiO 等)中加入(NH )CO 溶液,CaSO 转化为CaCO 沉淀和(NH )SO ,
4 2 4 2 3 4 3 4 2 4
过滤后,滤渣中含有CaCO 、SiO;将滤渣煅烧,CaCO 分解为CaO和CO 气体;加入NH Cl溶液浸取,
3 2 3 2 4
滤渣为SiO,滤液为CaCl 等;经过一系列操作后,可得到轻质CaCO 。0.1 mol·L-1 (NH)CO 溶液中,若
2 2 3 4 2 3
不考虑水解,2c(CO2- )=c(NH+ ),K (H CO)=4.7×10-11,K (NH ·H O)=1.8×10-5,K (CO2- )>K (NH+ ),则
3 4 a 2 2 3 b 3 2 h 3 h 4
2c(CO2- )<c(NH+
),A正确;室温下,pH=6的NH
Cl溶液中,依据元素守恒可得c(Cl-)=c(NH+
)
3 4 4 4
+c(NH ·H
O),依据电荷守恒可得c(H+)+c(NH+
)=c(Cl-)+c(OH-),从而得出c(NH ·H O)=c(H+)-
3 2 4 3 2
c(OH-)=1×10-6 mol·L-1-1×10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1,B正确;“转化”后的清液中,CaCO 一定达到沉
3
K (CaCO ) K (CaSO )
sp 3 sp 4
淀溶解平衡,而CaSO 不一定达到沉淀溶解平衡,则 =c(Ca2+)≤ ,所以一
4 c(CO2-) c(SO2-)
3 4
K (CaCO ) K (CaSO )
定存在 sp 3 ≤ sp 4 ,C不正确;“浸取”时,NH+ 水解生成的H+与CaO反应生成
c(CO2-) c(SO2-) 4
3 4Ca2+和水,反应放出的热量促进NH ·H
O分解,所以发生反应CaO+2NH+
Ca2++2NH↑+H O,D正
3 2 4 3 2
确。
14.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料,主要应用于激光领
域,其立方晶胞结构如图。N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.K+的配位数为12
B.每个Mg2+位于距其最近且等距的F-构成的正四面体空隙中
C.若Mg2+位于晶胞的体心,则F-位于晶胞的面心
120×1021
D.若晶胞参数为a nm,则晶体的密度是 g·cm-3
a3N
A
答案:B
解析:由图可知,与K+等距且最近的F-位于棱心,共12个,即K+的配位数为12,A正确;每个Mg2+位于距
其最近且等距的F-构成的正八面体体心中,B错误;若Mg2+位于晶胞的体心,则K+位于晶胞的顶角
1 1
处,F-位于面心,C正确;由均摊法可知,1个晶胞中含有Mg2+的数目为8× =1,F-的数目为12× =3,K+的
8 4
1×24 g·mol-1+3×19 g·mol-1+1×39 g·mol-1 120×1021
=
数目为1,晶体的密度为
N mol-1×(a×10-7cm)3 a3N
A A
g·cm-3,D正确。
15.(2024·江苏南京二模)利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢,具有无需额外热源、氧气可协
助消除积碳等优点。其主要反应为:
反应Ⅰ:C HOH(g)+H O(g) 2CO(g)+4H(g) ΔH=+256 kJ·mol-1
2 5 2 2 1
反应Ⅱ:2C HOH(g)+3O (g) 4CO(g)+6H(g) ΔH=-1 107 kJ·mol-1
2 5 2 2 2 2
反应Ⅲ:CO(g)+H O(g) CO(g)+H(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
2 2 2 3
反应Ⅳ:2H (g)+O(g) 2HO(g) ΔH
2 2 2 4
一定温度下,将一定比例的C HOH、HO、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机
2 5 2
n (H )
生成 2
仿真模拟,控制n (C HOH)=1 mol,平衡时氢醇比[ ]随水醇比[
投料 2 5 n (C H OH)
投料 2 5
n (H O)
投料 2
]、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是( )
n (C H OH)
投料 2 51
A.ΔH= (2ΔH-ΔH+4ΔH)
4 3 1 2 3
B.水醇比为0时,管长度超过10 cm后氢醇比下降的原因可能为O 氧化H
2 2
n (CO)
生成
C.水醇比为1、管长度为2 cm,若C HOH、O 转化率为100%且 =9,则管状透氧膜透过
2 5 2 n (CO )
生成 2
氧气0.1 mol
D.实际生产中,水醇比越大、管长度越短,氢气产率越高
答案:B
1
解析:根据盖斯定律,ΔH= (ΔH-2ΔH-4ΔH),A错误;水醇比为0时,发生反应Ⅱ:2C HOH(g)+3O (g)
4 3 2 1 3 2 5 2
4CO(g)+6H(g),管状透氧膜长度越长,与氧气接触越多,氢醇比下降的原因可能为O 氧化H,B正
2 2 2 2
确;n (C HOH)=1 mol,水醇比为1,n (H O)=1 mol,管长度为2 cm,由图可知,平衡时氢醇比[
投料 2 5 投料 2
n (H ) 6+2-7.2
生成 2
]=3.6,n (H )=3.6 mol,根据H守恒,平衡时HO为 mol=0.4 mol,
n (C H OH) 生成 2 2 2
投料 2 5
n (CO)
生成
=9,根据C守恒,n (CO)=1.8 mol、n (CO)=0.2 mol,根据O守恒,则管状透氧膜透过
n (CO ) 生成 生成 2
生成 2
氧气0.3 mol,C错误;由题图可知,D错误。
