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2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块二 分子结构与性质
专题 06 分子的空间结构和分子的性质
一、选择题
1.偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性:一般来说极性分子的偶
极矩不为零;非极性分子的偶极矩是零。下列分子中偶极矩不为零的是 ( )
A.BeCl B.BF C.PCl D.CH
2 3 3 4
2.(双选)下列叙述正确的是 ( )
A.NH 、CO、CO 都是极性分子
3 2
B.CH 、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
D.CS 、HO、C H 都是直线形分子
2 2 2 2
3.手性碳原子存在于许多有机化合物中特别是和生命现象有关的有机化合物中。例如:葡萄糖、果糖、乳酸
等。下列有机化合物分子中含有两个手性碳原子的是 ( )
A.
B.
C.
D.
4.意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它的存在。若该氧分子具有空间
对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是 ( )
A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键
C.是极性分子 D.是臭氧的同分异构体
5.最新发现C O 是金星大气的成分之一,化学性质与CO相似。C O 分子中结构如下:O C C C O,下列
3 2 3 2
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说法中错误的是 ( )
A.元素的电负性和第一电离能O>C
B.CO分子中σ键和π键的个数比为1∶2
C.C O 分子中C原子的杂化方式为sp
3 2
D.C O 分子是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子
3 2
6.三氟化氮在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF 分子中的中心原子采
3
取sp3杂化,下列有关叙述正确的是 ( )
A.NF 分子的空间构型为三角锥形
3
B.NF 易溶于有机溶剂
3
C.NF 分子的N—F键的夹角与CH 分子中的C—H键的夹角相等
3 4
D.NF 分子是非极性分子
3
7. 下列对分子的性质的解释中,不正确的是 ( )
A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B.乳酸( )有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.白磷难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳可用相似相溶原理解释
D.氨气极易溶于水,既可以用相似相溶原理解释也可以用氨和水形成分子间氢键增大溶解度来解释
8.(双选)下列说法正确的是 ( )
A.CO、BF、CCl 等是极性键形成的非极性分子
2 3 4
B.含非极性键的分子一定是非极性分子
C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键
D.以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子
9.下列叙述中正确的是( )
A.PCl 、N、BF 分子中所有原子的最外层电子都满足8e-稳定结构
3 2 3
B.第一电离能:Al”或“=”)。
(3)B、E两种分子的空间构型分别为B______ ____,E__________。
13.在极性分子中,正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶
极长和电荷量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积,即μ=dq。在非极性
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分子中,其正、负电荷重心重合,故μ为0。试回答下列问题:
(1)HCl、CS、HS、SO 四种分子中μ=0的有___________________。
2 2 2
(2)实验测得:μ(PF )=1.03、μ(BCl )=0。
3 3
①由此可知,PF 分子的空间构型为________________;
3
②BCl 分子的空间构型为________________,
3
中心原子的杂化方式为________________。
(3)治癌药物Pt(NH )Cl 具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心, NH 和Cl分别处在四边形的4个顶点。已
3 2 2 3
知该化合物有两种同分异构体,棕黄色化合物的μ>0,淡黄色化合物的μ=0。试写出两种同分异构体的结构简
式:________________、 __________________, 在水中溶解度较大的是_______________(填结构简式)。
14.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子排布式为2s22p2,Y原子的L电
子层中有三个未成对电子,且无空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
回答下列问题:
(1)写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式: ________________________;
(2)WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子结构,写出该分子的结构式:__ ___________, 根据电子云
重叠方式的不同,该分子里共价键的主要类型有___________________________________;
(3)YW 分子是一种常见气体,分子中Y原子的杂化方式是____________________,为________性分子,空间构
3
型为________形;
(4)液态的 YW 也是一种重要的溶剂,其性质与 HO 相似,Z 的单质与液态 YW 反应的化学方程式为
3 2 3
______________________________________________。
15.回答下列问题:
(1)根据“相似相溶”原理,极性溶质能溶于极性溶剂,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。
①在a.苯、b.CH OH、c.HCHO、d.CS 、e.CCl 五种分子中,碳原子采取sp2杂化的分子有 (填字
3 2 4
母)。CS 分子的空间结构是 ,是 (填“极性”或“非极性”)分子。
2
②CrOCl 常温下为深红色液体,能与CCl 、CS 等互溶,据此可判断CrOCl 是 (填“极性”或“非
2 2 4 2 2 2
极性”)分子。
③金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO) ,Ni(CO) 分子呈正四面体结构。Ni(CO) 易
4 4 4
溶于下列 (填字母)。
a.水 b.CCl c.C H(苯) d.NiSO 溶液
4 6 6 4
(2)双氧水(H O)是一种医用消毒杀菌剂,已知HO 分子的结构如下图所示。HO 分子不是直线形的,两个氢
2 2 2 2 2 2
原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。试回
答:
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①下列关于HO 的说法中正确的是 (填字母)。
2 2
a.分子中有极性键
b.分子中有非极性键
c.氧原子的轨道发生sp2杂化
d.分子是非极性分子
②HO 分子的电子式为 。
2 2
③HO 分子中氧元素的化合价为 ,原因是 。
2 2
④HO 难溶于CS,主要原因是 。
2 2 2
(3)已知白磷(P )的结构如右图所示,可知每个磷原子以 个共价键与另外的 个磷原子结合成
4
正四面体形结构,它应该是 (填“极性”或“非极性”)分子,在CS 中 (填“能”或“不
2
能”)溶解,磷原子的杂化方式为 。
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