大单元一　第一章　第1讲　物质的组成、性质和转化_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义化学教师用书Word版文档全书

第 1 讲 物质的组成、性质和转化 [复习目标] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行 分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是 一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质的组成与分类 1．物质的组成 (1)元素与物质的关系 (2)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这 种转化是化学变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素：O 、 O ；碳元素： 金刚石、石墨、 C ；磷元素：白磷、红磷。 2 3 60 2．纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 [应用举例] 现有下列物质： ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨HSO ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 气 2 4 2 体 ⑭CuSO ·5H O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO )·12H O ⑱分子式为 C H 的烃 4 2 4 2 2 5 10 ⑲分子式为C H 的芳香烃 7 8 其中一定为纯净物的是________(填序号，下同)；一定为混合物的是________；可能是纯净 物，也可能是混合物的是________。 答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 3．物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的 分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (1)树状分类法应用举例 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH) ⑧NaCl溶液 3 ⑨HSO ⑩淀粉溶液 ⑪泥水 2 3 答案 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪ (2)交叉分类法应用举例 将下列氧化物与指定类别连线：1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( ) 2．Cu、NaCl、SiO、HSO 都称为分子式( ) 2 2 4 3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) 4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( ) 5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( ) 6．CO、NO 都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物( ) 2 2 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 氧化物的再分类 (1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不 能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧 基(—O—O—)的化合物。例如：HO、NaO、CaO 等。 2 2 2 2 2 一、依据“标准”对常见无机物分类 1．对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl ② HNO ③ HSO ④ HS ⑤ HPO ⑥ HF ⑦ BaSO ⑧ NaHCO 3 2 4 2 3 4 4 3 ⑨Cu (OH) CO ⑩FeSO 2 2 3 4 物质 分类依据 物质类别 实例 根据酸根离子是否含有氧 含氧酸 ②③⑤ 元素 无氧酸 ①④⑥ 酸 一元酸 ①②⑥ 根据一定条件下能电离出 二元酸 ③④三元酸 ⑤ H＋的数目 强酸 ①②③ 根据电离程度 弱酸 ④⑤⑥ 高沸点酸 ③⑤ 根据沸点高低 低沸点酸 ①②④⑥ 正盐 ⑦⑩ 根据生成盐时酸、碱中和 盐 酸式盐 ⑧ 反应进行的程度 碱式盐 ⑨ 二、各物质类别包含关系判断 2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。 A．NaClO(碱式盐)、C HOH(碱)、HSO (离子化合物)、玻璃钢(金属材料) 2 5 2 4 B．液氨(氢化物)、NH Cl(铵盐)、HNO(含氧酸)、NaOH(强碱) 4 3 C．HCl(共价化合物)、CHCOOH(羧酸)、NaO(碱性氧化物)、CHI(卤代烃) 3 2 2 3 D．NO (酸性氧化物)、CHCHO(有机物)、CO(有机物)、CHCOOCH (酯) 2 3 3 3 答案 B A 解析 NaClO不是碱式盐，C HOH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料， 2 5 A全不正确；C项中NaO 属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中NO 和水反应生成硝酸 2 2 2 和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。 3．如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是( ) 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 答案 C 解析 从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金 属氧化物，如MnO 等，C项错误。 2 7考点二 物质的性质与转化 1．多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变 性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl 的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl 的水解 2 3 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是_____________________________(填序号，下同)；属于化学变化的 是________________________________________________________________________。 答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 答案 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐 如：Na――→NaO――→NaOH――→NaSO 2 2 4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转 化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐 如：S――→SO ――→HSO ――→NaSO 2 2 3 2 3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 1．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) 2．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO ( ) 3 3．232Th转化成233Th是化学变化( ) 4．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化( ) 5．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 ①SiO――→HSiO( ) 2 2 3②SO ――→HSO ( ) 3 2 4 ③Fe O――→Fe(OH) ( ) 2 3 3 ④BaO――→Ba(OH) ( ) 2 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.①× ②√ ③× ④√ 一、不同类别物质的转化 1．含碳元素的常见物质有CH 、单质碳(C)、CO、CO 、HCO 、NaCO 、NaHCO ，下面 4 2 2 3 2 3 3 是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系： 请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________。 答案 ①CO＋2Mg=====2MgO＋C 2 ②C＋O=====CO 2 2 ③2C＋O=====2CO 2 ⑤2CO＋O=====2CO 2 2 ⑥NaCO＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO 2 3 2 2 ⑦CO＋2NaOH===NaCO＋HO 2 2 3 2 二、物质性质与转化 2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 、O 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称 2 2 “铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu (OH) CO]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO 2 2 3 2 和HO。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 2 铜――→铜绿――→A――→Cu(OH) ――→B――→Cu 2 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______， 属于分解反应的是________。 答案 (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu (OH) CO ＋4HCl===2CuCl ＋3HO＋CO↑ (3)Cu(OH) =====CuO＋HO CuO＋ 2 2 3 2 2 2 2 2 H=====Cu＋HO (4)① ②③ ④ 2 2 三、基于物质类别预测陌生物质的性质 3．已知次磷酸(H PO )是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式： 3 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 HPO ＋NaOH===NaH PO ＋HO 3 2 2 2 2 4．已知Be(OH) 与Al(OH) 都属于两性氢氧化物，写出Be(OH) 分别溶于NaOH溶液、盐酸 2 3 2 的化学方程式： (1)Be(OH) ＋ 2NaOH == = N aBeO ＋ 2H O。 2 2 2 2 (2)Be(OH) ＋ 2HC l == = BeC l ＋ 2H O。 2 2 2 考点三 分散系 胶体 1．分散系 (1)组成 (2)分类：根据分散质粒子直径的大小。 2．胶体 (1)分类 请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe(OH) 胶体 ②云 ③烟水晶 ④雾 3⑤蛋白质溶液 ⑥烟 ⑦有色玻璃 气溶胶：②④⑥；液溶胶：①⑤；固溶胶：③⑦。 (2)性质与应用 使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅 拌。 3．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 ＜ 1 nm 1 ～ 100 nm >100 nm 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸 能透过滤纸，不能透过 均能 均不能 或半透膜 半透膜 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层 1．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开( ) 2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化( ) 3．将1 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体，若FeCl 完全水解，则可制 3 3 3 得的Fe(OH) 胶体粒子数少于0.001N ( ) 3 A 4．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( ) 答案 1.× 2.√ 3.√ 4.√ Fe(OH) 胶体的制备 3 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入____________________________，继续煮沸至液体呈 ________，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体。 3 (2) 制 备 原 理 ： ____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学 方程式表示)。(3)Fe(OH) 胶体区别于FeCl 溶液最本质的特征是______(填字母)。 3 3 A．Fe(OH) 胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间 3 B．Fe(OH) 胶体具有丁达尔效应 3 C．Fe(OH) 胶体是均一的分散系 3 D．Fe(OH) 胶体的分散质能透过滤纸 3 (4)问题讨论 ①可以利用__________________证明Fe(OH) 胶体已经制成。 3 ②在制备Fe(OH) 胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现 3 象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会________________， 其原因可能是___________________________________________________________________； 乙同学在制备 Fe(OH) 胶体时长时间加热，结果会____________________，原因可能是 3 _______________________________________________________________________________。 答案 (1)饱和FeCl 溶液 红褐色 (2)FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl (3)A 3 3 2 3 (4)①丁达尔效应 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉 生成红褐 色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 1．(2023·新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( ) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) 2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O 2 3 答案 C 解析 羟基磷灰石的化学式为[Ca (PO )OH]，属于无机物，B正确；熟石膏的主要成分为 5 4 3 2CaSO·H O，C错误。 4 2 2．(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于 有机物的是( ) A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维 答案 D 解析 石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物， A不符合题意；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；石英光导 纤维的主要成分为SiO，属于无机非金属材料，C不符合题意。 2 3．(2023·辽宁，1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的 是( )A．利用CO 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 2 B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca Y)Fe(PO)]”：其成分属于无机盐 8 4 7 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 答案 A 解析 脂肪酸不属于有机高分子，A错误；聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不 会被海水腐蚀，D正确。 4．(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( ) A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰 C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色 答案 B 解析 明矾净水的原理为Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋，Al(OH) 胶体具有吸附性， 2 3 3 可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；水快速制冰为物理变化，B正确；炖排骨汤时 放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物中的维生素 被破坏，涉及化学变化，C错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后， 发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，D错误。 课时精练 1．(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 答案 A 2．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及 “华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 ( ) A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 为氧化性气体 2 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 答案 D 解析 H 作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A项错误；玻璃纤维是一种性能优异 2 的无机非金属材料，故B项错误。3．(2023·山东枣庄统考二模)二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优 先、绿色低碳发展。下列说法错误的是( ) A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好 B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展 C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和 D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念 答案 D 4．(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( ) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO 转化为淀粉或葡萄糖 2 D．北京冬奥会场馆使用CO 跨临界直冷制冰 2 答案 D 解析 CO 跨临界直冷制冰是利用液态CO 汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属 2 2 于物理变化，D符合题意。 5．(2023·湖北校联考模拟)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。 茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上…… 要用火力均匀的木炭火……在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是( ) A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好 B．用开水刚泡制的茶水pH＝7 C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料 D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用 答案 D 解析 茶多酚的性质不稳定，在高温下易被空气中的氧气氧化，故“翻炒”时，木炭火的温 度不是越高越好，A错误；100 ℃时水的离子积K ＝10－12，此时中性溶液的pH＝6，且酚 w 羟基具有弱酸性，茶叶中含有茶多酚，故用开水刚泡制的茶水pH应该小于6，B错误；瓷 器茶杯是陶瓷制品，是无机硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，C错误。 6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子， 直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( ) A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 答案 B 解析 “碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C错误；在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误。 7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进 行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是( ) A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 答案 C 解析 ①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，纤维素不能被人体吸收，不属于 营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。 8．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、 折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是( ) A．氢、氧两种元素只能组成HO 2 B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质 C．0 ℃时冰的密度比液态水的密度小 D．液态水两种形态间的转化属于化学变化 答案 C 解析 A项，氢、氧两种元素除组成HO外还可以组成HO ，错误；B项，导热性、折射 2 2 2 率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确； D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。 9．(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂―――――→粗硅――→SiHCl ――→高纯硅 3 下列说法错误的是( ) A．制备粗硅的反应方程式为SiO＋2C=====Si＋2CO↑ 2 B．1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023 C．原料气HCl和H 应充分去除水和氧气 2 D．生成SiHCl 的反应为熵减过程 3 答案 B 解析 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误； SiHCl 易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H 应充分去除水和氧气 ，C说法正 3 2 确；Si＋3HCl=====SiHCl ＋H ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl 的反 3 2 3 应为熵减过程，D说法正确。 10．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( ) ①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载 一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥ 答案 B 解析 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该 是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。 11．下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气 体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原 反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．全部 B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥ 答案 A 解析 SO 可与NaOH溶液反应，①可以实现；HS＋CuSO ===CuS↓＋HSO ，②可以实现 2 2 4 2 4 HSO ＋2CHCOONa===2CHCOOH＋NaSO ，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现； 2 4 3 3 2 4 HSO ＋2HS===3S↓＋3HO，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应， 2 3 2 2 但有单质参加，⑤可以实现；2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，⑥可以实现。 2 2 2 2 12．在一定条件下进行的如图化学反应，已知 A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物 质不正确的是( ) 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 NaCO 溶液 NaHCO 溶液 CO 2 3 3 2 B Fe FeCl FeCl Cl 2 3 2 C AlCl 溶液 Al(OH) NaAlO 溶液 NaOH溶液 3 3 2 D HS S SO O 2 2 2 答案 B 解析 若A为Fe，D为Cl，Fe与Cl 反应生成FeCl 而不是FeCl ，B错误。 2 2 3 213．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体 金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应 用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 KCO(④)溶液0.6 mL，振荡 2 3 变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是__________(填序号，下同)，属于化合物的是________， 属于盐的是______。 (2)该分散系属于________，其分散质是________。 答案 (1)① ②④ ④ (2)胶体 金颗粒 14．(2023·青岛模拟)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是________(填化学式)。 (2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方 程式：________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散 系中分散质的微粒直径为___________________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原 理 为 ______________________________________________________________________________。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO ·7H O)和硝(KNO)为原料制备硝酸的方法，其 4 2 3 主要流程如图乙：(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为__________________________________，判断依据 为 ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 (5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。 a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 答案 (1)FeCl 、Fe(OH) (2)②③⑤ 4Fe(OH) ＋O ＋2HO===4Fe(OH) (3)1～100 nm 2 2 2 2 2 3 丁达尔效应 (4)Fe O 或Fe O FeSO 分解生成SO 和SO ，部分S元素被还原，则Fe元素 2 3 3 4 4 2 3 应被氧化，所以X为Fe O 或Fe O (5)bc 2 3 3 4 解析 (1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a 为 Fe，b 为 FeCl ，e 为 FeCl ，c 为 2 3 Fe(OH) ，d为Fe(OH) 。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl 、Fe(OH) 。(2)①置换反 2 3 2 2 应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化 合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①～⑤反应中，既是化 合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸， 硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。