文档内容
广东省实验中学 2023 届高三级第一次阶段考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和
涂改液．不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分 选择题（共44分）
一、单选题（每题2分，共20分）
1．下列说法正确的是( )
A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO
2
2．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是( )
A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒
D．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
−
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- =AlO2 +H ↑
2
B．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：2Cl- +2H O Cl↑+H ↑+2OH-
2 2 2 2
−
C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+ +HCO3 +OH- =CaCO ↓+H O
3 2D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S↓
4．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K
B 过氧化钠用于制造呼吸面具 过氧化钠与人呼出的HO、CO 都能发生反应生成O
2 2 2
C Al O 的熔点高 可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
2 3
D 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥HS
2
5．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是( )
A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na与稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
6．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物
质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是
( )
A．上述6种物质，属于电解质的有4种
B．将②与SO 按物质的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红
2
C．可以用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
D．用HC O 、NaClO 和HSO 三种物质制取③时，还会生成CO 等。生成1mol CO 转
2 2 4 3 2 4 2 2
移电子的物质的量为1mol
7．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是( )
A．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO
3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染8．CuCl 的结构式如下图，500℃时CuCl 会发生分解。下列推测合理的是( )
2 2
A．CuCl 是离子晶体，熔点高，硬度大
2
B．CuCl ·HO加热可能生成Cu (OH) Cl
2 2 2 2 2
C．CuCl 分解的产物可能为CuCl和Cl，同类化合物CuI 分解温度更高
2 2 2
D．CuCl 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为Cu2+浓度减小
2
9．依据元素周期律，下列判断不正确的是( )
A．第一电离能：LiClO3 >ClO4
B．ClO的空间构型为V形
2
− − −
C．ClO2 、ClO3 、ClO4 中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
二、单选题（每题4分，共24分）
11．下列推测不合理的是( )
A．SCl 与HO 结构具有相似性
2 2 2 2
B．SCl 与足量HO反应生成两种强酸
4 2
C．SO(CH ) 能被HO 氧化成SO (CH)
3 2 2 2 2 3 2
D．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH COOH>BrCH COOH
2 2
12．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用HO代替NH Cl进行转化，从体系中分离出NH 更容易
2 4 3
D．该合成氨过程中，参加反应的N 与HO的物质的量之比为1：3
2 2
13．下列图示实验正确的是( )B．实验室快速制 C．收集NO 并防 D．制备并观察
2
A．制备氯气
备NH 止其污染环境 Fe(OH) 的颜色
3 2
14．以黄铁矿（主要成分为FeS，其中S为-1价）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
2
下列说法不正确的是( )
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1mol SO ，有11mol e- 发生转移
2
C．接触室中排放出的SO 、O 循环利用，可提高原料利用率
2 2
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
15．某种制备HO 的反应机理如图。下列说法正确的是( )
2 2
A．反应①中有非极性键的断裂和形成
B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种
C．①、②、③均为氧化还原反应
D．[PdCl ]2- 能降低反应的活化能
4
16．砷元素广泛地存在于自然界。AS O 俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。
2 3
As O 是一种酸性氧化物。下列转化在指定条件下能够实现的是( )
2 5
A．As O HAsO B．As O As O
2 3 3 3 2 5 2 3
C．HAsO NaAsO (aq) D．As O HAsO
3 4 3 4 2 5 3 3
第二部分 非选择题（56分）三、解答题（共56分）
17．（14分）二甲基亚砜 是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤
化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为 。
(2)己知：二甲基亚砜能够与水和丙酮 分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为 。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为 。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为 。
(3) CrCl ·6HO的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子
3 2
数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离
子的化学式为 。
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为 。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。
已知锰和硫的原子半径分别r nm和r nm，该晶体中原子的空间利用率为 （列出计算
1 2
式即可）。18．（14分）亚硝酸钠(NaNO )常用作肉类食品的防腐剂。某实验小组将NO和NO 的混合
2 2
气体通入NaCO 溶液中，并经一系列操作制得NaNO 固体，然后对其性质进行探究。
2 3 2
【查阅资料】
①NaNO 具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。
2
−
②NO2 与Ag+反应，可生成AgNO 白色沉淀或无色配离子。
2
【性质探究】将制取的NaNO 固体配制成约0.1mol/L NaNO 溶液，进行实验I和实验II。
2 2
请回答下列问题：
(1) NaNO 溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
2
−
(2)根据实验I，推测酸性条件下NO2 氧化I- 的离子方程式是 。
−
(3)甲同学认为依据实验I的现象可以得出结论：该条件下NO2 能氧化I-。乙同学则认为制取
的NaNO 含有副产物，仅凭实验I不能得出上述结论，还需要进行补充实验。乙同学设计实
2
−
验III证明了实验 I条件下氧化 I- 的只有NO2 。请补充完整实验 III的实验方案：取 2mL
0.1mol/L 溶液于试管中，加入 ，溶液没有变蓝。
(4)①由实验II的现象得出结论：白色沉淀的生成与 有关。
②仅用实验II的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是
。
(5)常温下AgNO 微溶于水，在沸水中可溶。除去AgNO 沉淀中的少量Ag O杂质的方法如下：
2 2 2
加入适量水，加热溶解， ，过滤，洗涤，干燥。19．（14分）实验室以CuSO ·5HO为原料制备[Cu(NH )]SO ·HO并进行定量分析。
4 2 3 4 4 2
已知：CuSO +4NH·HO [Cu(NH )]SO +4H O
4 3 2 3 4 4 2
+
[Cu(NH )]2+ +4H+ Cu2+ +4NH4
3 4
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO ·5HO晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如
4 2
图A所示（胶头滴管中吸有氨水）。
滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu (OH) SO 生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的
2 2 4
[Cu(NH )]SO 溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：
3 4 4
。
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH )]SO ·HO晶体；将B中混合物转移至
3 4 4 2
C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是 。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了
使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞____（填“打开”或“关闭”）的状
态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH )]SO 、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得 CuSO 和
3 4 4 4
(NH )SO 的混合溶液，应加入的试剂是 （填名称）。已知硫酸铵溶液高温易分解，
4 2 4
回收乙醇的实验方法为 。
2−
(4)用沉淀法测定晶体中SO4 的含量。称取一定质量的[Cu(NH )]SO ·HO晶体，加适量蒸馏
3 4 4 2
水溶解，向其中滴加足量BaCl 溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，灼烧烘干，称量
2
沉淀的质量。下列有关说法正确的有 。
A．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 BaCl 溶液，无
2
白色沉淀生成，证明沉淀己洗净。
B．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。C．加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。
(5)探究小组用滴定法测定原料中CuSO ·5HO（相对分子质量为250）的含量。取a g试样配
4 2
成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（HY2-）标准溶液滴
2
定至终点，平均消耗b mL EDTA溶液。
滴定反应如下：Cu2+ +H Y2- CuY2- +2H+。
2
写出计算CuSO ·5HO质量分数的表达式：ω= 。
4 2
20．（14分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)提纯白磷样品（含惰性杂质）的流程如图1所示。过程I中，被还原的元素是
（填元素符号），过程Ⅲ的化学方程式为 。
(2)磷酸钒锂／碳复合材料[Li V(PO )/C]是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流程如
3 2 4 3
图2：
①A的主要成分为V(C O)。HC O 溶液与VO 反应生成A的化学方程式为
2 2 4 3 2 2 4 2 5
。
②流程中加入碳球的作用是 。
③己知常温下，LiCO 微溶于水，LiHCO 可溶于水。工业级LiCO 中含有少量难溶于水且
2 3 3 2 3
与CO 不反应的杂质。提纯工业级 LiCO 的实验方案是：将工业级 LiCO 与水混合，
2 2 3 2 3
，得到LiHCO 溶液；控温加热使LiHCO 分解形成LiCO 沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到
3 3 2 3
LiCO 纯品。“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是 。
2 3
④锂离子电池是一种二次电池。若用LiC 和LiV(PO )/C作电极，放电时的电池总反应为
x 6 3 2 4 3
LiC +Li V(PO )=Li V(PO )+C 。电池放电时，正极的电极反应式为
x 6 3-x 2 4 3 3 2 4 3 6
。化学参考答案
1-5 ADCBC 6-10 CBBAA 11-16 BDDBDC
17．(1) 6：5
sp3
(2)① ②O>C>H ③二甲基亚砜可以与水分子形成分子间氢键
(3) [Cr(HO) Cl]2+
2 5
16π(r3 +r3
)
1 2 ×100%
(4)①4 ②
3√3a2c
−
18．(1) NO2 +H O HNO+OH-
2 2
−
(2) 2NO2 +2I- +4H+ 2NO↑+I +2H O
2 2
(3) NaNO ； 2mL 0.1mol/L KI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸
3
(4)①AgNO 溶液和NaNO 溶液的相对用量
3 2
②向AgNO 溶液中逐滴滴加NaNO 溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
3 2
(5)趁热过滤冷却结晶
2−
19．(1) Cu (OH) SO +8NH·HO 2[Cu(NH )]2+ +SO4 +2OH- +8H O
2 2 4 3 2 3 4 2
(2)①晶体受热易脱水脱氨（晶体受热易分解） ②打开
(3)（稀）硫酸； 减压蒸馏
(4) BC
c mol⋅L−1 ×b×10−3L×250g⋅mol−1 ×5
×100%
ag
(5) （单位可以统一约去）
20．(1) Cu、P ；2Ca (PO )+6SiO +10C 6CaSiO +10CO↑+P 。
3 4 2 2 3 4
(2)①VO+5H C O V(C O)+4CO ↑+5H O；
2 5 2 2 4 2 2 4 3 2 2
②增强复合材料的导电性
③通入足量CO 气体后过滤； 减少产品损耗
2
④Li V(PO )+xLi+ +xe- =Li V(PO )
3-x 2 4 3 3 2 4 3
