文档内容
微专题突破1 化学用语 化学与STSE
我唯一知道的就是自己无知。——苏格拉底
目标定位
1．知道常用的化学用语及表示的意义。
2．能准确判断给定的化学用语是否正确。
教学重点难点
1．电子式的书写。
2．电子排布式的书写。
教学方法
讨论、归纳
教学过程
【规律点和易错点】
孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心
1．化学用语
核素与结构示意图 核素：上标与下标防写反了；结构示意图：分清原子或离子
电子式 一理清是离子键或共价键，二注意粒子排列顺序，三不漏写孤电子对
比例与球棍模型 一看清模型类型，二注意原子的大小
物质结构式 一注意原子连接顺序正确，二对于有机物氢原子不漏写或多写
方程式书写 一产物正确，二符号使用规范，三须配平，四要写反应条件
2．原子或离子结构的几种表示方法
（1）表示方法归纳
表示方法 举例
核素符号 中子数为10的氧原子为 O；中子数为18的氯原子为 Cl
188 3157
原子及离子结构示意图 S： S2－：
基态原子或离子电子排布式 S：1s22s22p63s23p4 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
简化电子排布式 S：[Ne]3s23p4 Fe3＋：[Ar]3d5
外围电子排布式 S：3s23p4 Fe3＋：3d5
电子排布图（或轨道表示式） S：
（2）注意事项
①3d能级的半充满、全充满状态更稳定。基态Cr、Cu原子的核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、
1s22s22p63s23p63d104s1，而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。
②虽然电子是按照4s、3d的顺序填充的，但书写电子排布式时仍按照3d、4s的顺序书写。
③虽然基态原子电子填充按照构造原理是4s、3d的顺序，但失去电子时先失4s电子，再失3d电子。
如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，失去电子形成Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6或Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
3．化学与生活
应用 原理解释或示例
食品干燥剂 生石灰、硅胶、氯化钙等
防腐剂——苯甲酸及其钠盐、亚硝酸钠等
食品添加剂 抗氧化剂——维生素C、还原铁粉、多酚类等
加碘食盐——添加KIO
3
阿司匹林——解热镇痛作用
常用药物
胃酸中和剂——碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等
明矾净水 明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH) 胶体，Al(OH) 胶体可吸附水中的悬浮物而沉降
3 3
灭火器 干粉灭火器内装的一般是磷酸铵盐干粉灭火剂微专题突破1 化学用语 化学与STSE 问题的态度：问则少；辩则明
泡沫灭火器利用Al (SO ) 溶液和饱和NaHCO 溶液的水解原理
2 4 3 3
钡餐 硫酸钡难溶于水和酸，可作X光透视肠胃时的药剂
含氯消毒剂：ClO 、84消毒液(NaClO)、漂粉精[Ca(ClO)]等
2 2
消毒剂 过氧化物：HO、过氧乙酸(CHCOOOH)等
2 2 3
其他：臭氧、SO 、KMnO 、75％的酒精、苯酚等
2 4
考考位位位
（2024·江苏卷）反应PbS＋4HO＝PbSO ＋4HO可用于壁画修复。下列说法正确的是
2 2 4 2
A．S2－的结构示意图为 B．HO 中既含离子键又含共价键
2 2
C．SO 2－中S元素的化合价为＋6 D．HO的空间构型为直线形
4 2
【答案】C
【解析】A项，S2－核外有18个电子，其结构示意图为 ，错误；B项，HO 是共价化合物，其中只
2 2
含共价键，错误；C项，SO 2－中O元素化合价为－2，S元素的化合价为＋6，正确；D项，HO中的O的杂化
4 2
类型为sp3，O有2个孤电子对，因此HO的空间构型为V形，错误。
2
【问题解决1】
(2023·江苏省决胜新高考)基态P原子的外围电
(2023·湖南卷)中子数为 10 的氧原
×
① √ ④
子：188O 子的轨道表示式：
(2023·扬州市开学考)中子数为36的
② × ⑤ (2024·南通一模)P原子的结构示意图为 √
铜原子为3269 Cu
(2023·浙江卷)碳的基态原子轨道表示 (2023·泰州市期中)氯的基态原子的轨道表示
③ 式： × ⑥ 式： ×
【解析】①中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为188O，正确；②Cu是第29号元素，质子数为
29，中子数为36的铜原子为6259 Cu，不正确；③基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨
道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式： ，错误；④基态P原子的
外围电子排布式为3s23p3，轨道表示式为 ，错误；⑤P是15号元素，原子的结构示意图为 ，
正确；⑥基态原子的轨道表示式应表示所有核外电子，而不只是价电子，错误。
核素与微粒的电子排布
1．核素表示为：_________AX
Z
2．粒子示意图：一圆圈中不要漏画_____“＋”，二注意是原子还是离子
3．电子排布式：一电子排布式与价电子排布式写法不同，二第四周期不要漏写____3d上的电子
考点精练
① (2023·浙江卷)中子数为18的氯原子： Cl ×
3177
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找② (2023·南京师范大学附属中学)氧原子的结构示意图为 ×
③ （2024·淮安市高三上学期开学考）基态O2－的核外电子排布式：1s22s22p6 √
④ (2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10 ×
⑤ (2023·北京卷)基态 原子的价层电子轨道表示式为 ×
⑥ (2024·南通一模)Fe2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1 ×
⑦ (2023·南通市海门市第一次调研)基态N原子的轨道表示式： ×
⑧ (2023·北京西城期末)基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 ×
【答案】①质量数＝质子数＋中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为 18
的氯原子的质量数为17＋18＝35，核素符号为3157 Cl，错误；②O原子的质子数和电子数都是8，核外电子分层排
布，其结构示意图为 ，错误；③基态O2－的核外电子排布式：1s22s22p6，正确；④Ni原子的原子序数为
28，其基态原子的价电子排布式为3d84s2，错误；⑤基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，
错误；⑥Fe2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d6，错误；⑦N的电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则，电子先占
满2p上的3个轨道， ，错误；⑧基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，错误。
【问题解决2】
① (2023·北京卷) 的电子式为 × ④ (2024·南通一模)HO的电子式为 ×
2
(2024·连云港一模)CS 的电子式为
2
② × ⑤ (2023·泰州市期中)N 的电子式：N N ×
2
(2023· 湖 南 卷 )HClO 的 电 子 式 ： (2023· 浙 江 卷 )HCl 的 形 成 过 程 ：
③ √ ⑥ ×
【解析】①NaCl为离子化合物，错误；②CS 与CO 为等电子体，电子式为 ，错误；③HClO
2 2
的电子式为 ，正确；④HO的电子式为 ，错误；⑤漏写了N原子上的孤电子对，错误；⑥HCl
2
是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为 ，错误。
电子式书写
1.书写电子式需注意的问题
① 搞清是离子化合物还是共价化合物，确定粒子是原子还是离子
② 最外层上没有参与成键的孤电子对，也要画出来
③ 离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为[∶O∶H]－，—OH的电子式为·O∶H
④ 不能错误合并离子，如NaO 的电子式写成2Na＋[∶O∶O∶]2－是错误的
2 2
⑤ 分子式中原子的排列顺序与实际原子的结合顺序不一定相同，如次氯酸(HClO)：H∶O∶Cl∶
2.用电子式表示两类化学键的形成过程
化学键 用电子式表示形成过程
共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：
用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：
离子键
考点精练
1.按要求书写下列微粒的电子式：
C O NaCN NaBH COCl —OH NH
4 2 2微专题突破1 化学用语 化学与STSE 问题的态度：问则少；辩则明
[∶C C∶]2－ [∶O∶O∶]2－ Na＋[C⋮⋮N]－ ·O∶H
⋮⋮
2.判断以下化学用语是否正确：
① (2023·扬州市开学考)NH 3 的电子式为 ×
② （2024·淮安市高三上学期开学考）CsCl的电子式： ×
③ (2023·南通市海门市第一次调研)NH 4 Cl的电子式为 ×
④ (2023·湖北卷)用电子式表示KS的形成： √
2
⑤ (2023·江苏卷)NH的电子式为 ×
⑥
（2024·安徽统考模拟预测）CN
2
2－的电子式为
√
⑦ （2023·湖南长沙高三雅礼中学）BaC 2 的电子式： √
⑧ （2024·甘肃·模拟预测）硫酸钾的电子式 ×
【解析】①NH 的电子式为 ，不正确；②CsCl属于离子化合物，即电子式为 ，错误；
3
③NH Cl为离子化合物 ，错误；④钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为
4
离子化合物，用电子式表示KS的形成： ，正确；⑤NH的电子式为 ，
2
错误；⑥CN2－的电子式为 ，每个原子均达到了8电子稳定结构，正确；⑦BaC 为离子化合物，
2 2
其电子式为 ，正确；⑧硫酸钾的电子式为K＋ K＋，错误。
【问题解决3】
① (2023·泰州市)NH 3 的VSEPR模型名称： √ ④ （2024·淮安市高三上学期开学考）CO 3 2－ ×
四面体形 的空间构型：三角锥形
(2023·浙江卷) 分子的球棍模型：
② × ⑤ (2023·辽宁卷)BeCl 的空间结构：V形 ×
2
(2023·北京卷)NH 的 VSEPR 模型为 (2023·海安高级中学高三下学期模拟)ClO
3 2
③ × ⑥ ×
的空间填充模型：
【解析】①NH 的价电子对为4，VSEPR模型名称为四面体形，正确；②HS分子是“V”形结构，因此
3 2
该图不是HS分子的球棍模型，错误；③氨分子的VSEPR模型是四面体结构，错误；④CO2－的空间构型为平
2 3
面三角形，错误；⑤BeCl 的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl 中不含有孤电子对，因此BeCl
2 2 2
为直线形分子，错误；⑥ClO 的价电子对数为4，含孤电子对，不是直线形，错误。
2
模型与空间构型判断
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找1．分清比例模型、球棍模型，关注原子大小及键角、分子空间构型等。
2．根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论，判断粒子空间构型。
考点精练
① (2023·浙江卷)AlCl 的价层电子对互斥模型： ×
3
②
（2024•南通市如皋市高三上学期开学考）NH的空间结构为正四面体形
√
③
（2023·天津静海一中）四氯化碳分子空间填充模型：
×
④ (2023·浙江卷)BF 3 的空间结构： (平面三角形) √
⑤ (2023·江苏省决胜新高考)PO的空间填充模型： ×
⑥
(2023··南京师范大学附属中)FNO的空间结构为直线形
×
⑦ （2023·湖南长沙高三雅礼中学校）SO 3 2－的VSEPR模型： ×
⑧ （2023·天津静海一中）NH 的VSEPR模型为 √
3
【解析】①AlCl 中心原子价层电子对数为3＋＝3，其价层电子对互斥模型为平面三角形，错误；②NH中
3
氮原子价层电子对数＝4＋＝4且不含孤电子对，所以该微粒为正四面体形，正确；③四氯化碳分子的空间构型
为正四面体形，但氯原子的原子半径大于碳原子，所以空间填充模型为 ，错误；④BF 的中心原子B原子
3
价层电子对数为3＋＝3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为： ，正确；⑤PO的中心原子的价电子对
数为＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体，空间填充模型为 ，错误；⑥FNO中心原子N原子价电子
对数为2＋＝3，空间结构为V形，错误；⑦SO2－的中心原子S价层电子对数为3＋＝4，有一对孤电子对，其
3
VSEPR模型为四面体形，错误；⑧氨分子中氮原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为
，正确。
【问题解决4】
(2023·辽宁卷)顺－2－丁烯的结构简
① 对硝基甲苯的结构简式： × ④ ×
式：
聚 苯 乙 烯 结 构 简 式 ：
对氯甲苯的结构简式：
② × ⑤ ×
③ CS 的结构式：S—C—S × ⑥ 次氯酸的结构式：H—Cl—O ×
2
【解析】①—NO 中的N原子应与苯环连接，错误；②聚苯乙烯结构简式为 ，错误；③CS
2 2
的结构式：S＝C＝S，错误；④顺－2－丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为微专题突破1 化学用语 化学与STSE 问题的态度：问则少；辩则明
，错误；④对氯甲苯的结构简式为 ，错误；⑥次氯酸结构式为H—O—Cl，错误。
物质结构的判断
关注物质的结构式、结构简式以及基团原子的连接方式等。
考点精练
① （2024·南通市如皋市高三上学期开学考）N 2 的结构式为N＝N ×
② 聚乙炔的结构简式： √
③ （2024·青海西宁高三统考期末）HO的结构式： √
2
【解析】①N 中N和N原子共用3对电子对，结构式为N≡N，错误；②CH≡CH结构中断一根共价键，
2
生成的聚乙炔为 ，正确；③已知HO为V形结构，故HO的结构式为： ，正确。
2 2
【问题解决5】
① (2023·南通市海门市第一次调研)NH 为非极性分子 ×
3
② (2023·南通市海门市第一次调研)CO(NH ) 中只含共价键 √
2 2
③ （2024•南通市如皋市高三上学期开学考）HO中含有非极性共价键 ×
2
④ (2023·扬州市开学考)NH F中含有离子键和共价键 √
4
⑤ （2024·镇江市丹阳市上学期开学考）NaClO既含离子键又含共价键 √
【解析】①氨气为共价化合物，分子中N、H共用1对电子，N原子还有1对孤电子，氨气为极性分子，错
误；②CO(NH ) 是共价化合物，含有极性共价键，正确；③HO中含有2个O－H极性共价键，而不是非极性
2 2 2
键，错误；④NH F中铵根中N原子和H原子之间通过共价键结合，铵根离子和F－通过离子键结合，正确；⑤
4
钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中存在Cl－O共价键，正确。
化学键与分子的极性
1．化学键：熟知常见物质的类别及物质中存在的粒子是原子、离子，注意活泼金属与活泼的非金属元素间
不一定是离子键。
2．分子的极性：一是看空间结构是否高度对称，二如是AB 分子看A元素的价态。
n
考点精练
① (2023·辽宁卷)P 中的共价键类型：非极性键 ×
4
② (2023·泰州市期中)NH 4 Cl仅含共价键 ×
③ （2024·镇江市丹阳市上学期开学考）N 2 H 4 的结构式为： ×
(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s－s σ键形成的示意图：
④ √
⑤ (2023·南京二模)OF 是非极性分子 ×
2
【解析】①P 中磷磷间共用电子对不发生偏移，为非极性键，正确；②NH Cl含有离子键和极性共价键，
4 4
错误；③肼为共价化合物，氮原子间形成一对共用电子对，每个氮原子和两个氢原子形成两个共价键，结构式
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找为 ，错误；④两个氢原子1s轨道电子云重叠，形成s－s σ键，正确；⑤OF 中的O原子为sp3杂
2
化，存在2对孤对电子，为V形结构，是极性分子，错误.
【问题解决6】
① NaHCO 的电离方程式：NaHCO ＝Na＋＋H＋＋CO2－ ×
3 3 3
② ×
＋HO ＋HO＋是苯酸的水解方程式
2 3
（2024·河北石家庄第九中学校）用离子方程式表示氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋
③ √
2NH ·HO＝[Ag(NH ) ]＋＋2HO
3 2 3 2 2
【解析】①HCO －对应的为弱酸，不可拆；错误；②HO＋拆成HO与H＋,方程式两边各去掉一个HO，实
3 3 2 2
为苯酚的电离，错误；③由于氨水是过量的，则生成了稳定的[Ag(NH )]＋，其离子方程式为Ag＋＋2NH ·HO
3 2 3 2
＝[Ag(NH )]＋＋2HO，正确。
3 2 2
涉及基本原理的考查
依据有关原理，认识水解与电离方程式的不同，判断离子方程式的正误。
考点精练
① 纯碱溶液呈碱性的原理：CO 3 2－＋2H 2 O H 2 CO 3 ＋2OH－ ×
②
熔融状态下，KHSO
4
的电离方程式：KHSO
4
＝K＋＋HSO
4
－
√
（2024·辽宁朝阳期末）用离子方程式表示 Cu(OH) 溶于氨水：Cu2＋＋4NH ·HO＝
③ 2 3 2 √
[Cu(NH )]2＋＋4HO
3 4 2
【解析】①多元弱酸(HS、HCO 、HSO )的电离、多元弱酸根离子(S2－、CO2－、SO 2－)的水解都是分步
2 2 3 2 3 3 3
进行的且以第一步为主，错误；②特殊盐(如KHSO 、NaHSO)的电离条件不同电离方式不同如：在水溶液中
4 4
KHSO＝K＋＋H＋＋SO 2－，而熔融状态下为KHSO＝K＋＋HSO －，正确；③Cu(OH) 难溶于水，用离子方程
4 4 4 4 2
式表示Cu(OH) 溶于氨水为Cu(OH)＋4NH ·HO＝[Cu(NH )]2＋＋2OH－＋4HO，错误。
2 2 3 2 3 4 2
【问题解决6】
（2022•江苏卷）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】A项，石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，错误；B项，单晶硅可用作半导体材料与空穴
可传递电子有关，与熔点高无关，错误；C项，青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青
铜铸剑，正确；D项，含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色
丰富无关，错误。
化学与STSE
命题载体是与社会、生活联系紧密的科学、技术、社会和环境问题，高起点、低落点。
一般选择最新科技成果(最近诺贝尔成果、科技新发现新进展)，知识源于教材，最终都是用化学知识解决
问题。
考点精练
1．（2024·南京、盐城模拟）“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国
产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
【答案】C
【解析】A项，石英玻璃主要成分为SiO，SiO 为新型无机非金属材料，不属于金属材料，错误；B项，
2 2
砷化镓为是一种无机化合物，属于半导体材料，不属于金属材料，错误；C项，合金钢是指钢里除了铁、碳外，微专题突破1 化学用语 化学与STSE 问题的态度：问则少；辩则明
加入其他金属元素，所以属于金属材料，正确；D项，碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量
纤维，不属于金属材料，环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，错误。
2．（2024·南京考前模拟）化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是
A．ClO 是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
2
B．红酒中添加SO ，利用了SO 的还原性和杀菌消毒的能力
2 2
C．利用NH HPO 作灭火剂，是因为其易分解且吸热，分解产物不支持燃烧
4 2 4
D．利用Na＋KCl======K↑＋NaCl制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K
【答案】D
【解析】A项，ClO 具有强氧化性，ClO 是一种绿色消毒剂，常用于自来水杀菌消毒，正确；B项，在严
2 2
格控制用量的情况下，红酒中添加SO 作抗氧剂，主要利用了SO 的还原性和杀菌消毒的能力，正确；C项，
2 2
NH HPO 是一种铵盐，受热易分解且吸热，分解产物不支持燃烧，因此NH HPO 常用作灭火剂，正确；D项，
4 2 4 4 2 4
利用Na＋KCl======K↑＋NaCl制取K，在该条件下钾为气体，利用平衡移动原理，与元素的金属性强弱无关，
错误。
成功体验
1．（2024·泰州市下学期一模）超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH ＋4NH ＝Si N ＋12H 制得。下列说
4 3 3 4 2
法正确的是
A．NH 的电子式为 B．SiH 为平面正方形结构
3 4
C．H 是非极性分子 D．Si N 属于分子晶体
2 3 4
【答案】C
【解析】A项，NH 的电子式为 ，错误；B项，SiH 的价层电子对数为4，为正四面体结构，错误；
3 4
C项，H 的正电荷中心与负电荷中心重合，是非极性分子，正确；D项，Si N 属于共价晶体，错误。
2 3 4
2．（2024·苏锡常镇二模）催化热解HS可同时回收S(结构为 )和H 。下列说法正确的
2 8 2
是
A．中子数为17的硫原子为17S B．HS的电子式为H∶S∶H
2
C．S 固态时为共价晶体 D．H 分子中含有p－p σ键
8 2
【答案】B
【解析】A项，在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，S为第16号元素因此质子
数为16，可知中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：3136 S，错误；B项，H
2
S为共价化合物，其电子式
为H∶S∶H，正确；C项，固态S是由S 构成的，可知该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，错误；D
8
项，基态H原子为1s1，形成的H 分子中含有s－s σ键，错误。
2
3．（2023·江苏卷）反应NH Cl＋NaNO ＝NaCl＋N↑＋2HO应用于石油开采。下列说法正确的是
4 2 2 2
A．NH的电子式为 B．NO中N元素的化合价为＋5
C．N 分子中存在N≡N键 D．HO为非极性分子
2 2
【答案】C
【解析】A项，NH的电子式为 ，错误；B项，NO中N元素的化合价为＋3，错误；C项，N
2
分子存在氮氮三键，正确；D项，HO为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，错误。
2
8
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找4．（2024·泰州市下学期一模）利用反应LiH＋NH ====H＋LiNH 可制备化工试剂LiNH。下列说法正确
3 2 2 2
的是
A．LiH的电子式为
B．基态N原子的价电子排布图为
C．H 为共价化合物
2
D．NH2－的VSEPR模型为平面三角形
【答案】B
【解析】A项，H－的核外只有两个电子，LiH的电子式为 ，错误；B项，依据基态氮原子的价电
子排布式2s22p3，价电子排布图为 ，正确；C项，H 不是化合物，错误；D项，NH2－的价层电子
2
对数为2＋＝4，VSEPR模型为四面体形，错误。
5．（2025·扬州市开学考）检验微量砷的原理为2AsH＋12AgNO＋3HO＝As O↓＋12HNO＋
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12Ag↓。AsH 常温下为无色气体。下列说法正确的是
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A．基态O原子的轨道表示式为： B．NO －的空间构型为平面三角形
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C．固态AsH 属于共价晶体 D．HNO 既含离子键又含共价键
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【答案】B
【解析】A项，O原子核外有8个电子，基态O原子的轨道表示式为 ，错误；B项，
NO －中N原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正确；C项，AsH 常温下为无色气体，
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沸点低，固态AsH 属于分子晶体，错误；D项，HNO 是共价化合物，只含共价键，错误。
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