热点02表格型实验中逻辑关系的正误判断（解析版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）

热点 02 表格型实验中逻辑关系的正误判断
（建议用时：35分钟）
【真题再现】
1．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
氧化性：
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色
Cl Br I
2 2 2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
Cu(OH)
2悬浊液
气体中含有不饱和
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 Br 2的 CCl 4溶液 溶液红棕色变无色
烃
试管口润湿的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试纸变红 反应
【答案】C
【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
2．（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
分别测浓度均为0.1molL1
的
CH COO
A
比较 3 和
CH COONH NaHCO pH K

CH
COO-
<K
 HCO-
3 4和 3溶液的 h 3 h 3
HCO
3的水解常数
，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO 4溶 铁锈中含有二价铁有二价铁 液，紫色褪去
探究氢离子浓度对
K CrO 增大氢离子浓度，转化平衡向生
C CrO2 4 - 、Cr 2 O 7 2- 相互 向 色变 2 为橙红 4溶 色 液中缓慢滴加硫酸，黄 成Cr 2 O 7 2- 的方向移动
转化的影响
检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无
D 乙醇中含有水
有水 色气体
【答案】C
【解析】A．CH 3 COONH 4 中NH+ 4 水解，NH+ 4 +H 2 O    NH 3 H 2 O+H ，会消耗CH 3 COO-水解生成的
OH-，测定相同浓度的CHCOONH 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者，不能说明K(CHCOO-)＜K(
3 4 3 h 3 h
HCO-
)，A错误；
3
B．浓盐酸也能与KMnO 发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
4
C．K
2
CrO
4
中存在平衡2CrO2
4
-(黄色)+2H+   Cr
2
O
7
2-(橙红色)+H
2
O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正
向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
3．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某
样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、
现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
KClO AgNO
先加入少量 3溶液，再加 3溶液和足量稀硝酸，振
A 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
荡
B 加到少量 KMnO 4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量 FeCl 2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na 2 SO 3溶液，再加入 BaCl 2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
【答案】C
【解析】A．KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，
3
由于AgNO 沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；
2
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。4．（2022·湖南卷）为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和Na SO 溶液浓度均为0.1molL-1)。
3 3 2 3
实
操作与现象
验
① 在5mL水中滴加2滴 FeCl 3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 5mL FeCl 3溶液中滴加2滴Na 2 SO 3溶液，变红褐色；
②
K Fe(CN) 
再滴加 3 6 溶液，产生蓝色沉淀。
5mL Na SO FeCl
在 2 3溶液中滴加2滴 3溶液，变红褐色；
③ K Fe(CN) 
将上述混合液分成两份，一份滴加 3 6 溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO2- 对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
3
【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子
具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解
反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄
色，存在水解反应Fe3++3H O    Fe(OH) +3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁
2 3
胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据
铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实
验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚
铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢
氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl 溶液中滴加2滴同浓度的NaSO 溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生
3 2 3
成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，
故B正确；
C．实验③中在5mL Na SO 溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl 溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子
2 3 3
的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应
的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．（2021·广东）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO
B 将密闭烧瓶中的NO 降温 探究温度对平衡移动的影响
2
C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂
D 节约试剂
瓶
【答案】B
【详解】
A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡： 2NO  N O ，正反应为放热反应，NO 为红棕色气体，将
2 2 4 2
密闭烧瓶中NO 降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
2
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不
符合题意；
故选B。
6．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量
探究乙醇消去反应的 若溴水褪色，则乙醇消去反应的
A 沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体
产物 产物为乙烯
通入2mL溴水中
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙
探究乙酰水杨酸样品 若有紫色沉淀生成，则该产品中
B
中是否含有水杨酸 醇，振荡，再加入1-2滴 FeCl 溶液 含有水杨酸
3
若无气体生成，则固体粉末为
探究金属钠在氧气中
C 燃烧所得固体粉末的 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
Na
2
O；若有气体生成，则固体
成分 粉末为Na O
2 2
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量 若有白色沉淀产生，则样品已经
D 探究Na SO 固体样
2 3 稀盐酸，再加入足量BaCl 溶液 变质
2品是否变质
【答案】D
【详解】
A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；
B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl 溶液显紫色，但是生成络合物，所以
3
不会有沉淀，B项不符合题意；
C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；
D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说
明样品已经变质，D项符合题意；
故选D。
7．（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 检验溶液中FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
4
B 净化实验室制备的Cl 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H SO 的洗气瓶
2 2 4
C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
【答案】C
【详解】
A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN) ，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题
3
意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶
干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到
实验目的，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题
意。
答案选C。
【优选特训】
1．（2022·陕西·西安中学模拟预测）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A． B． C． D．
测定锌与稀硫酸的反 制备Fe(OH) 并能较长时
2
测定氯水的pH 保存液溴
应速率 间不变色【答案】C
【解析】A．氯水具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，故A不能达到目的；
B．测定测定锌与稀硫酸的反应速率，根据反应产生的气体的体积测定，需要使用的漏斗应该是分液漏斗，
而长颈会导致气体逸出，故B不能达到目的；
C．电解中铁做阳极产生二价铁离子，而溶液中有氢氧根离子，能反应生成氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，
故能长时间不变色，故C能达到实验目的；
D．液溴具有挥发性，又具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞，故D不能达到目的；
故选答案C。
【点睛】
本题考查实验的设计合理性，是否达到实验目的，根据实验目的和物质的性质进行判断实验是否达到目的，
注意实验装置的合理性。
2．（2022·辽宁·鞍山一中高三阶段练习）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
向盛有浓HNO 溶液的两支试管中分 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气 金属活泼性：
3
A
别加入除去氧化膜的镁带和铝片 体。加入铝片试管中无明显现象。 Mg>Al
向某溶液中先滴加少量KSCN溶液
B 始终无明显现象 原溶液中不含有Fe2＋
后，再加入足量HO 溶液
2 2
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的 证明苯与液溴在Fe 催
C 生成淡黄色沉淀
气体通入到AgNO 溶液中 化下发生取代反应
3
一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化 铁片上可能发生了电化
D 生成蓝色沉淀
钾溶液，静置2～3min 学腐蚀
【答案】D
【详解】A．常温下，浓硝酸和铝发生钝化，A错误；
B．双氧水是足量，可能氧化了硫氰根离子，B错误；
C．液溴与铁反应生成溴化铁，溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，C
错误；
D．铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀说明亚铁离子的生成，铁片上可能发生了电化学腐蚀，D正确；
故选D。3．（2022·江西·高三阶段练习）由下列实验及现象推出相应结论错误的是
选项 实验 现象 结论
A 向KI淀粉溶液中滴入 NaNO 2溶液 溶液变蓝 NaNO 2具有氧化性
固体由黑色变为红
B 将乙醇蒸气通过盛有炽热CuO的反应管 乙醇具有还原性
色
C 向盛有 Cu 2 O 的试管中加入稀硫酸 溶液变蓝，管底有 Cu 2 O 在强酸中能发生自身
紫红色固体 氧化还原反应
用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反
D 火焰显紫色 该溶液一定为钾盐
应(试验)，透过蓝色钴玻璃观察
【答案】D
【详解】A．向KI淀粉溶液中滴入NaNO
2
溶液，NO
2
 将I氧化为I
2
，溶液变蓝，A项正确；
B．CuO被还原为Cu，乙醇被氧化，具有还原性，B项正确；
C．向盛有Cu O的试管中加入稀硫酸，发生了反应：Cu O2H=CuCu2 H O，溶液变蓝，管底有紫
2 2 2
红色固体，Cu O在强酸中能发生自身氧化还原反应，C项正确；
2
D．用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应(试验)，透过蓝色钴玻璃观察火焰显紫色，说明该溶液中
存在钾元素，该溶液也可能是KOH溶液，D项错误；
故选D。
4．（2022·江苏南通·高三期中）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向HNO 酸化的Fe(NO ) 溶液中加入Cu片，观察Cu片是否溶解 Fe3+氧化性比Cu2+强
3 3 3
HCO 酸性比HSiO
2 3 2 3
B 用pH计测量NaSiO 溶液和NaCO 溶液的pH
3 2 3
强
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变
C 淀粉是否水解完全
化
用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比
D 测量氯水的pH
色卡对照
【答案】C
【详解】A．Cu能溶于HNO，因此该实验不能验证Fe3+氧化性比Cu2+强，故A不符合题意；
3
B．NaSiO 溶液和NaCO 溶液的浓度未知，不能通过测量NaSiO 溶液和NaCO 溶液的pH确定碳酸和硅
3 2 3 3 2 3
酸的酸性强弱，故B不符合题意；
C．淀粉水解后生成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝，若不变蓝，则淀粉水解完全，因此在淀粉溶液中加入稀硫酸共热，一段时间后，冷却加入碘水，观察溶液颜色变化可验证淀粉是否水解完全，故C符合题意；
D．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，故D不符合题意；
故答案选C。
5．下列实验实验结论正确，且与实验操作、现象存在相关性的是
选项 操作 现象 结论
A 用铁丝蘸取某溶液，再浸入KSCN溶液中 溶液不变红色 该溶液一定不含Fe3+
B 测定等浓度的 Na 2 S 溶液和NaClO溶液 pH 前者 pH 大于后者 酸性： H 2 S<HClO
CH Cl
4和 2发生了反
C 装有甲烷和氯气的试管在光照下放置一段时间 混合气体颜色逐渐变浅
应
D 在医用酒精中加一块绿豆大的钠 产生气泡 乙醇中断裂氢氧键
【答案】C
【详解】A．铁具有还原性，溶液不变红可能是Fe3+被铁丝还原为Fe2+，故A错误；
B．H S的酸性主要由第一步电离决定，测定等浓度的Na S溶液和NaClO溶液pH，只能比较NaHS与
2 2
HClO的酸性，故B错误；
C．氯气呈黄绿色，甲烷与氯气在光照下反应生成无色产物，故C正确；
D．医用酒精中有水，水更易与钠反应生成H ，故D项错误；
2
故答案选C。
6．（2022·四川·成都七中高三期中）下列现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
等体积等浓度的MgCl 和NaOH溶液混合后， 先产生白色沉淀，后 Fe3+水解出H+造成
2
A
再滴加几滴FeCl 沉淀消失 Mg(OH) 溶解
3 2
将通过灼热碎瓷片后的石蜡油蒸气通入到溴水
B 溴水褪色 产物中一定含乙烯
中
C SO 分别通入石蕊、品红溶液 前者变红，后者褪色 SO 漂白具有选择性
2 2
溶液颜色由橙色变黄 浓硫酸溶于水放热使平
D 向5mL0.1mol/LK Cr O 溶液滴加5滴浓硫酸
2 2 7
色 衡移动
【答案】C
【详解】A．等体积等浓度的MgCl 和NaOH溶液混合后，NaOH不足，生成白色沉淀，再滴加几滴
2
FeCl ，转化为更难溶的氢氧化铁，与水解无关，选项A错误；
3
B．不饱和烃与溴水发生加成反应，溴水褪色，气体不一定为乙烯，选项B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性，分别通入石蕊、品红溶液，前者变红，后者褪色，则SO 漂白
2具有选择性，选项C正确；
D．存在CrO2 +H O 2CrO2 +2H+，滴加浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，选
2 7 2 4
项D错误； ⇌
答案选C。
7．（2022·广东韶关·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是
选项 实验操作 推论
A 往0.1mol/LH O 溶液中滴加0.01mol/LKMnO 酸性溶液，溶液紫色褪去 HO 具有氧化性
2 2 4 2 2
向淀粉溶液中加入稀HSO 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH) 悬浊
2 4 2
B 淀粉没有水解
液，加热，没有红色沉淀生成
C 往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色 产物有CuSO
4
石蜡油蒸汽邇过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，
D 产物中含有不饱和烃
溶液褪色
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，体现HO 的还原性，选项A错误；
2 2
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先
加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，选项B错误；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的
溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的
烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，选项C错误；
D．溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，
选项D正确；
答案选D。
8．（2022·陕西汉中·二模）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选
装置甲中试剂 装置乙中试剂 实验目的 装置
项
A 生石灰+浓氨水 无 制取并收集NH
3
B MnO 固体+双氧水 酸性淀粉KI溶液 证明氧化性：O＞I
2 2 2
C NaSO 固体+浓硫酸 KMnO 溶液 证明SO 有漂白性
2 3 4 2
D NaCO 固体+盐酸 NaSiO 溶液 比较元素非金属性：Cl＞C＞Si
2 3 2 3
【答案】B
【解析】A．NH 的密度小于空气，应采用向下排空气法进行收集，故乙瓶导气管应该短进长出，A不能
3达到实验目的；
B．MnO 固体可催化双氧水分解产生O，O 能够氧化KI得到I，I 使得淀粉溶液变蓝，B能达到实验目的；
2 2 2 2 2
C．NaSO 固体与浓硫酸反应生成SO ，SO 具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，与漂白性
2 3 2 2
无关，C不能达到实验目的；
D．盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有HCl溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均
能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，D不能达到实验目的；
答案选B。
9．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是
说法 操作 目的 判断
H
A 合成氨时在经济性良好的范围 增 化 加 率和 2 反 转 正确，压强增大使得反应 N 2 3H 2   高 催 温  化 高  剂 压  2NH 3
内选择尽可能高的压强
向右进行
应速率
使 CO 2尽 错误，根据反应 CaOCO 2   CaCO 3的
B 向 CO 2和生石灰混合体系加压 可能被吸 K  pCO  CO
p 2 可知，压强增大不能使 2的分压发
收
生改变
向两支盛有2mL0.2molL1的乙
探究反应
二酸试管中滴加1mL浓度分别
物浓度对
C
为0.1molL1 和0.2molL1的 反应速率
正确，浓度越大反应速率越快， KMnO 4褪色越快
KMnO 的影响
4溶液
探究浓度
FeCl 正确，增加KCl浓度，使
向滴有KSCN溶液的 3溶液
D 对平衡的
中加入KCl固体
FeCl
3
3KSCN

  FeSCN
3
3KCl
平衡移动
影响
【答案】A
【详解】A．合成氨工业的原理为N+3H
噲垐高温垐垐 、高垐垐 压��
2NH ，增大压强，可以使平衡向右移动，增加H 转
2 2 催化剂 3 2
化率和反应速率，但合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强，否则对设备的制造和材料的强
度要求升高，增加生产成本，A正确；
B．向CO 和生石灰混合体系加压，反应CaO(s)+CO (g) CaCO (s)向右移动，CO 的吸收量增大，温度不
2 2 3 2
变，K 不变，K =p(CO)，新旧平衡p(CO)不变，但新的平衡中n(CO)变小，B错误；
p p 2 2 2
C．向两支盛有2mL 0.2molL−1的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为0.1molL−1和0.2molL−1的KMnO 溶液，
4
探究反应物浓度对反应速率的影响，该实验不宜使用浓度不同的高锰酸钾，否则将出现浓度大反而褪色慢
⋅ ⋅ ⋅
的现象，C错误；D．KSCN和FeCl 反应的离子反应方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN) ，则向反应体系中加入KCl，平衡不移
3 3
动，D错误；
故选A。
10．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制
A 淀粉是否发生水解
CuOH
2悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成
AlOH
B
AlOH 3为两性氢氧化
向 3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化
物
氯水中HClO是否已经
C 向久置氯水中滴加少量 NaHCO 3溶液，观察有无气体生成
分解
0.1molL1AgNO
D
向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1~2滴 3溶液，
K AgI<K AgCl
sp sp
观察沉淀颜色
【答案】A
【详解】A．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，淀粉水解后会产生葡萄糖，加入NaOH溶液中和，再加入
新制CuOH 悬浊液，葡萄糖还原CuOH
生成氧化亚铜的红色沉淀生成，A正确；
2 2
B．AlOH 不与弱碱反应，故不能证明是AlOH
的两性氢氧化物，B错误；
3 3
C．氯气与和水反应：Cl
2
＋H
2
O HCl＋HClO，故新制氯水中也有盐酸，也能与少量NaHCO
3
溶液反应产
生二氧化碳气体，故该实验不能检验氯水中HClO是否已经分解，C错误；
D．5mLNaCl和KI的混合溶液中，不知道各自的浓度，如果碘离子的溶度很大，即使碘化银的溶度积大也
会产生碘化银的沉淀，D错误；
故本题选A。
11．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
测定某NaOH溶液 酸式滴定管、碱式滴 0.1000molL1 HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶
A
的浓度 定管、烧杯 液、蒸馏水
探究浓度对化学平 胶头滴管、试管、量 0.005molL1FeCl 3溶液、0.015molL1 KSCN溶液、
B
衡的影响 筒 1molL1 KSCN溶液
C 比较氯、溴、碘的 试管、胶头滴管 新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液非金属性
D 验证铁盐的氧化性 试管、胶头滴管 FeCl 3溶液、KI溶液、淀粉溶液
【答案】A
【详解】A．滴定实验时，一般标准液盛放在滴定管中，未知浓度溶液盛放在锥形瓶中，题中所给仪器缺
少锥形瓶，为了减少误差，强酸滴定强碱时，指示剂一般选择甲基橙，故A符合题意；
B．用量筒量取相同体积不同浓度的KSCN溶液，放入试管中，用胶头滴管向溶液中滴入相同滴数的FeCl
3
溶液，观察溶液颜色深浅，从而推出结论，故B不符合题意；
C．比较Cl、Br、I非金属性强弱，用置换反应进行分析判断，向盛有NaBr溶液的试管中滴加新制氯水，
溶液变为橙色或橙黄色，说明Cl的非金属性比Br强，向盛有NaI溶液试管中滴加溴水，溶液变为棕黄色，
说明Br的非金属性强于I，故C不符合题意；
D．证明Fe3+具有强氧化性，需要证明I 生成，淀粉遇碘变蓝，向淀粉KI溶液中滴加FeCl 溶液，溶液显
2 3
蓝色，说明Fe3+具有强氧化性，故D不符合题意；
答案为A。
12．根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
NO
A 压缩盛有 NO 2气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色加深
平衡向生成 2的方向
移动
B 将盐酸与 CaCO 3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性： H 2 CO 3  苯酚
取两份等量的新制氯水，分别滴加 AgNO 3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白 证明氯气与水的反应是
C
色沉淀，后者溶液变蓝 可逆反应
向2mL10%NaOH溶液中滴加数滴 2%CuSO 4溶液，振荡，再加入2mL葡萄
D 葡萄糖中有醛基
糖溶液，加热出现砖红色沉淀
【答案】D
【详解】A．体系存在2NO  N O ，达到平衡后压缩体积至原来的一半即增大压强，平衡将向着气体体
2 2 4
积减小的方向移动，即平衡向着消耗二氧化氮的方向移动，A错误；
B．浓盐酸易挥发，所以制得的CO 中会混有HCl，HCl与苯酚钠反应也能生成苯酚沉淀，则由题给实验操
2
作和现象不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，故B错误；
C．新制氯水与AgNO
3
溶液反应有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl-，和淀粉KI溶液反应变蓝，说明新
制氯水中可能含有Cl 或HClO，无法证明氯气与水的反应是可逆反应，C错误；
2
D．NaOH过量，溶液显碱性，由题述现象可证明葡萄糖中含有醛基，D正确；
故选D。
13．（2022·辽宁·模拟预测）实验装置、现象和结论均正确的是选项 A B C D
装置
光照下，量筒内气体
CaCO 表面出现气
3
a中布条不褪色 颜色变浅，液面上 C口点燃为淡蓝色火
现象 泡，NaSiO 溶液变
2 3
b中布条褪色 升，量筒壁出现油状 焰
浑浊
液滴
非金属性：Cl＞C＞ 甲烷和氯气发生取代 焦炉气中存在可燃气
结论 说明Cl 没有漂白性
2
Si 反应 体
【答案】D
【解析】A．Cl 未干燥，a中有色布条会褪色，不能说明Cl 是否具有漂白性，A错误；
2 2
B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，且该装置中盐酸可能挥发，挥发的HCl也能够与NaSiO 溶液反应产
2 3
生HSiO 沉淀，因此不能确定CO 是否能使NaSiO 溶液变浑浊，B错误；
2 3 2 2 3
C．观察到的现象不足以说明该反应为取代反应，若发生取代反应，每一步反应都会产生HCl，HCl极易溶
于水，遇水蒸气会使量筒内出现白雾，测定反应后溶液pH比反应前的低，C错误；
D．焦炉气主要成分为H、CO、CH 等，它们燃烧都使火焰显蓝色，D正确；
2 4
故合理选项是D。
14．（2022·湖南师大附中模拟预测）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如
c

CuNH  
2
 3 4 
，其稳定常数表达式为K  。已知：
Cu24NH
3
  配
解
位
离
 

CuNH
3

4


2 稳 c  Cu2 c4NH
3

K
3


FeC
2
O
4

3


3H
2
O溶于水呈亮绿色。
下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是
选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论
K C O 常温下，稳定性：
常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的 2 2 4和KSCN混
A
合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色   FeC 2 O 4  3   3 FeSCN 3
C H Br
取少量 2 5 与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加
B 检验 C 2 H 5 Br 中的溴元素
AgNO
3溶液C 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 检验溶液中的Fe2
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液
D 检验淀粉是否水解
至碱性，再加入碘水，观察溶液是否变蓝
【答案】A
【解析】A．常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的 KC O 和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶
2 2 4
液，观察到溶液变为亮绿色，说明生成了[Fe(C O)]3-而没有生成Fe(SCN) ，说明稳定性：[Fe(C O)]3-＞
2 4 3 3 2 4 3
Fe(SCN) ，故A正确；
3
B．取少量 C HBr 与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，要先加入硝酸将NaOH中和后再滴加 AgNO
2 5 3
溶液，否则AgNO 会和NaOH反应生成AgOH，AgOH不稳定，会分解为棕黑色的Ag O而看不到淡黄色
3 2
的AgBr，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液也能氧化Cl-，故向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验溶液中的 Fe2+，
故C错误；
D．检验淀粉是否水解，应检验是否有葡萄糖生成，而且即使检验淀粉是否存在，也不能加入过量的
NaOH，因为NaOH会和碘反应，故D错误；
故选A。
15．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）取一段包裹着一层聚氯乙烯薄膜的工业用铜丝，在加热条件下
与一定量的浓硫酸反应，生成墨绿色悬浊液。现各取2mL悬浊液于4支试管中进行实验，操作与现象如下
表所示。
(查阅文献：

CuH
2
O
6


2 为蓝色，CuCl
4
2为绿色)
试管编
操作 现象
号
① 滴加3滴KSCN溶液 没有明显现象
② 先滴加3滴KSCN溶液，再滴加 H 2 O 2溶液 没有明显现象
③ 滴加盐酸酸化的 BaCl 2溶液 有白色沉淀生成
④ 进行焰色实验 火焰呈绿色
下列叙述错误的是
A．实验①说明墨绿色悬浊液中不含Fe3 B．实验①和②说明该铜丝中不含铁元素
C．实验③的现象说明硫酸未完全反应 D．以上实验说明聚氯乙烯可能发生反应
【答案】C
【详解】A．实验①滴加KSCN溶液不变红，说明墨绿色悬浊液中不含Fe3，A正确；
B．实验①证明不含Fe3，实验②先滴加KSCN溶液不变红再滴加HO 溶液，没有明显现象，说明不含有
2 2
Fe2+，则说明该铜丝中不含铁元素，B正确；C．Cu与HSO (浓)在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：
2 4

Cu+2H SO (浓)==CuSO +SO +2H O，产物中也含有SO2-，加入盐酸酸化的BaCl 溶液能产生白色沉
2 4 4 2 2 4 2
淀，不能说明硫酸未完全反应，C错误；
D．已知生成墨绿色悬浊液，而CuCl 2 为绿色，说明聚氯乙烯中的氯元素转化至CuCl 2 中，说明聚氯
4 4
乙烯可能发生反应，D正确；
故选：C。
16．（2022·北京东城·一模）下列实验对应的结论正确的是
A B C D
2NO (g)(红棕色)
2
NO(g)(无色)
2 4
实
验
有白色沉淀产生
均有白色沉淀
产生白色沉淀(AgSCN)
结 白色沉淀一定
正反应放热 待测液中含有Cl-和SO 2 4  Ag+与Fe2+不反应
论 是BaSO
3
【答案】A
【解析】A．2NO (g)(红棕色)
 
NO(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放
2 2 4
热反应，故A正确；
B．3Ba2++2NO - +3SO+2H O =3BaSO  +2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；
3 2 2 4
C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO 2 ，故C
4
错误；
D．Fe2++Ag+   Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；
故选A。