热点07水溶液中的新型曲线分析（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）

热点 07 水溶液中的新型曲线分析 （建议用时：45分钟） 【真题再现】 1．（2022·湖南卷）室温时，用0.100molL-1的标准AgNO 3 溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混 合溶液，通过电位滴定法获得lgc  Ag+ 与VAgNO  的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。 3 若溶液中离子浓度小于1.0105molL-1时，认为该离子沉淀完全。K sp (AgCl)=1.81010 ， K (AgBr)5.41013 ，K (AgI)8.51017 )。下列说法正确的是 sp sp A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100molL-1 C．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀 D．b点：c  Cl- >c  Br- >c  I- >c(Ag+) 2．（2022·山东卷）工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO (s)的 4 3 3 0.1molL-1、1.0molL-1Na CO 溶液，含SrSO (s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na SO 溶液。在一定pH范围内， 2 3 4 2 4 四种溶液中lg  c  Sr2+ /mol-1L-1 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是K SrSO  A．反应 的平衡常数K= sp 4 SrSO 4 (s)+CO 3 2-    SrCO 3 (s)+SO 4 2- K sp SrCO 3  B．a=-6.5 C．曲线④代表含SrCO (s)的1.0molL-1Na CO 溶液的变化曲线 3 2 3 D．对含SrSO (s)且Na SO 和Na CO 初始浓度均为1.0molL-1的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化 4 2 4 2 3 3．（2022·海南卷）某元素M的氢氧化物M(OH) (s)在水中的溶解反应为： 2 M(OH) 2 (s)    M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH) 2 (s)+2OH-(aq)    M(OH) 4 2(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如 图所示，c为M2+或M(OH)2 4  浓度的值，下列说法错误的是 A．曲线①代表-lgc  M2+ 与pH的关系 B．M(OH) 2 的K sp 约为110-10 C．向c  M2+ =0.1molL-1 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH) (s)存在 2 pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH) (s)存在 2 D．向c  M(OH)2 4   =0.1molL-1 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在 4．（2021·全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M)随c(H+)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液pH4时，c(M)<3.010-4molL-1 K (MA)=5.010-8 B．MA的溶度积度积 sp C．溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D．HA的电离常数K (HA)2.010-4 a 5．（2021·湖南）常温下，用0.1000molL1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1三种一元 弱酸的钠盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 c  Na c  X c  OH c  H A．该NaX溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数：K (HX) K (HY) K (HZ) a a a c  X c  Y c  Z C．当pH7时，三种溶液中： c  X c  Y c  Z c  H c  OH D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 6．（2021·山东）赖氨酸[H N+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl )在 3 2 4 2 3 2 水溶液中存在如下平衡：H 3 R2+    K 1  H 2 R+    K 2  HR    K 3  R-。向一定浓度的H 3 RCl 2 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= 3 2 c(x) ，下列表述正确的是 c(H R2+)+c(H R+)+c(HR)+c(R) 3 2 K K 2 3 A． > K K 1 2 B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+) 2 -lgK -lgK 2 3 C．O点，pH= 2 D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【优选特训】 1．（2022·江西九江·二模）常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 c(A2-) pH与-lgc(H A)、-lgc(A2-)、-lg[ ]变化如图所示。下列说法不正确的是 2 c(HA-) A．常温下，HA电离平衡常数K 为10-1.08 2 a1 B．a点时，c(HA-)+2c(H A)>10-3.06-10-10.95 2 C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H A) 2 D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-) 2．（2022·广东韶关·二模）室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫c(H+) 酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 c(OH-) A．硫酸的浓度为0.1000mol/L B．b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C．当AG=0时，溶液中存在：c(SO2- )>c(M+)>c(H+)=c(OH-) 4 D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d 3．（2022·安徽·二模）25℃时，向一定浓度的NaC O 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变 2 2 4 c(C O2) c(HCO) 化关系如图所示。pY=-lgY，Y表示 2 4 或 2 4 。下列叙述错误的是 c(HC O) c(HCO) 2 4 2 2 4 A．HC O 的第二步电离常数的数量级为10-5 2 2 4 2 2 B．pH=4.2时，c(C O )+2c(H C O)<2c(SO ) 2 4 2 2 4 4 C．pH=2.7时，c(HC O)> c(C O 2 )> c(HC O) 2 4 2 4 2 2 4 c2(HCO) D．滴加稀硫酸过程中， 2 4 保持不变 c(HCO)c(CO2) 2 2 4 2 4 4．（2022·辽宁大连·一模）某温度下，改变0.1mol/LK 2 Cr 2 O 7 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及OH浓 度变化如图所示(已知H CrO a是二元酸)，下列有关说法正确的是 2 4A．该温度下的K =11013 w B．溶液中存在平衡CrO2H O 2CrO22H，且该温度下此反应的平衡常数 K=11013.2 2 7 2 4 C．E点溶液中存在：c  K+ <2c  CrO2- +3c  CrO2- 2 7 4 D．向0.1mol/LK CrO 溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深 2 2 7 5．（2022·四川德阳·二模）25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L-1醋酸和20mL 0.1mol·L-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点所表示溶液中：c(H+)+c(CH COOH)=c(OH-)+c(CH COO-) 3 3 B．b点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+) C．Ka(CH COOH)的数量级为10-6 3 D．溶液中水的电离程度：c>b>a 6．（2022·河北唐山·二模）常温下向0.1molL1的二元酸H R中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH随 2 c  R2- c  HR- 相关离子浓度变化关系如图所示：(Y= 或 ) c  HR- cH R 2下列有关说法错误的是 c  HR- A．线N代表 与lg 的变化关系 pH cH R 2 B．该溶液K H R1.0105.6 a2 2 C．NaHR溶液中，c  Na+ >cH 2 R>c  R2- D．pH7时，c  Na+ +cH 2 R<0.05+c  R2- 7．（2022·福建省龙岩第一中学一模）已知SrF 属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF 2 2 c(HF) 浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg[ ]的关系如图所示。 c(H+) 下列说法错误的是 c(HF) A．L 代表-lg c(Sr2＋)与lg[ ]的变化曲线 2 c(H+) B．K (SrF )的数量级为10-9 sp 2 C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF) D．c点的溶液中存在c(Cl-)c(H NCH COO-)>c(H N+CHCOOH) 3 2 2 2 3 2 D．HNCH COONa溶液中c(OH-)=c(H N+CHCOO-)+c(H+) 2 2 3 2 9．（2022·江西·模拟预测）溶洞水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡，其水体中lgc(X)(X为HCO、 2 3 2 2 3 HCO、CO 2 或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO )=2.8×10-9，下列说法错误的是 3 3 3 K (H CO ) a1 2 3 =104 A． B．线II代表CO 与pH的关系曲线 K (H CO ) 2 a2 2 3 3 C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．a点溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L 10．常温下，向某HPO 溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示， 3 3 a点的坐标为(8.1，2)。下列说法正确的是 2 A．曲线③表示pc(HPO )随pH的变化 3 B．HPO 为二元酸 3 3 C．c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H PO)+2c(H PO ) 2 3 3 3D．常温下，HPO 2 的K 约为10-8.1 3 h c(HX) 11．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO 、FeSO 三种溶液，pM【p表示负对数，M表示 、 4 4 c(X-) c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知K [Cu(OH) ]c(X-)>c(OH-)>c(H+) D．Fe(OH) 、Cu(OH) 固体均易溶解于HX溶液 2 2 12．（2022·重庆·二模）25℃时，用AgNO 溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的Na Y、NaCl溶液，所得的 3 2 沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述不正确的是 A．a点对AgCl或Ag Y都是过饱和溶液 2 B．向b点的溶液中加入少量Na Y固体，b点可变到c点 2 C．25℃时，K sp Ag 2 Y=11010.46 D．向c  Cl- =c  Y2- 的混合液中滴入AgNO 溶液时，Cl先沉淀 3 c(Cu2+) 13．（2022·云南昆明·一模）室温下，已知K (CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH) 溶液中x=—lg 与pH sp 2 2.210-5 的关系如下图所示。向0.1 mol·L-1的NaS溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO 晶体。下列说法正确的是 2 4A．室温下K [Cu(OH) ]=2.2 × 10-18 sp 2 B．加入CuSO 晶体时，先生成Cu(OH) 沉淀 4 2 C．室温下，CuS在等浓度的NaS和HS溶液中的K 相等 2 2 sp D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： c(Na+)+ c (H+)+ c (Cu2+ )= c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+ c (SO 2- ) 4 14．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的 NaCl溶液、NaCrO 溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO 溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO 2 2 4 3 4 )与滴加AgNO 溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是 3 A．曲线Ⅰ表示AgNO 溶液滴定NaCl溶液的过程 3 B．K (Ag CrO)=4.0×10-3b sp 2 4 C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 D．M点的纵坐标约为2a-1.47 15．（2022·新疆昌吉·一模）常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol L的NH H O溶液， 3 2 所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是 A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．c点溶液存在c  NH c  R c  OH c  H 4 C．b点溶液pH5，此时溶液显酸性 D．b～c任意点溶液均有c  H c  OH K 1.01014 w 16．（2022·云南·昆明一中模拟预测）25℃时，某混合溶液中c(NH ·H O) +c(NH)=0.1 mol·L-1， 3 2 4 lgc(NH·H O)、lgc(NH)、lgc(H+)和lgc(OH- )随pH变化的关系如图所示。K 为NH ·H O的电离常数，下 3 2 4 b 3 2 列说法错误的是A．M点、O点坐标分别为(0， 0)、(7，-7) B．P点时，pH=14 +1gK b C．溶液呈碱性时，c(NH ·H O) ＞c(NH ) 3 2 4 0.1K D．该溶液中， c(NH )= b mol·L-1  K +c(OH-) 4 b