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第 06 讲 钠及其化合物
1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(
)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，还可能含有K＋
2．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO)与朴消(Na SO )之法：“以火烧之，紫青烟
3 2 4
起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色试验 D．丁达尔效应
3．下列有关钠的说法中，不正确的是( )
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．高压钠灯常用于道路和广场的照明
C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
4．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A．NaO 是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
2 2
B．在NaO 与CO 的反应中，氧化剂是NaO，还原剂是CO
2 2 2 2 2 2
C．Na和O 在加热时反应生成NaO，在常温下反应生成NaO
2 2 2 2
D．NaO 能与水反应，生成NaOH，所以NaO 是碱性氧化物
2 2 2 2
5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
6．有两试管分别装有NaCO 和NaHCO 溶液，下列操作和判断均正确的是( )
2 3 3
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为NaCO
2 3B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为NaCO
2 3
C 分别加入CaCl 溶液 产生沉淀的为NaCO
2 2 3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为NaCO
2 3
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法
正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．NaCO 溶液(NaHCO )，选用适量的NaOH溶液
2 3 3
B．NaHCO 溶液(Na CO)，应通入过量的CO 气体
3 2 3 2
C．NaO 粉末(Na O)，将混合物在氧气中加热
2 2 2
D．NaCO 溶液(Na SO )，加入适量Ba(OH) 溶液，过滤
2 3 2 4 2
9．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH ＋CO＋HO===NaHCO↓
3 2 2 3
＋NH Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关
4
模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.制取氨气
B.制NaHCO
3
C.分离
NaHCO
3
D.制NaCO
2 3
10．NaO 具有强氧化性，H 具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NaO 与H 能发生反
2 2 2 2 2 2应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
Ⅰ.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K、K，在产生的氢气流经装有NaO 的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
1 2 2 2
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：
______________________________________________________________________________。
(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是_______________________________。
(3)步骤3中的必要操作为打开K、K，_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
1 2
A．加热至NaO 逐渐熔化，反应一段时间
2 2
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K
1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出NaO 与H 反应的化学方程式为_________________________。
2 2 2
Ⅱ.数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NaO 含量。
2 2
其操作流程如下：
一定量样品――→―→―→――→
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NaO 质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
2 2
1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
4
C．放入MgCl 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
2
D．放入NH NO 溶液中：有无色无味气体放出
4 32．为了测定NaCl、NaCO·10H O和NaHCO 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一
2 3 2 3
定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说
法错误的是( )
A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl 、碱石灰
2
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变
浑浊为止
D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热
3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷
却，残留的固体物质是( )
A．NaCO
2 3
B．NaO、NaCO
2 2 2 3
C．NaOH、NaCO
2 3
D．NaO、NaOH、NaCO
2 2 2 3
4．某实验小组通过如图所示实验，探究NaO 与水的反应：
2 2
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
2
5．200 ℃时，11.6 g CO 和水蒸气的混合气体与足量的NaO 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原
2 2 2
混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mol B．0.25 mol
C．0.5 mol D．1 mol6．在120 ℃下，将V mL的CO 和HO(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为
2 2
1 mol，则下列说法正确的是( )
A．过氧化钠的摩尔质量为78
B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
D．V mL的CO 和HO(水蒸气)质量可能为31 g
2 2
7．有关NaHCO 和NaCO 与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
3 2 3
A．等质量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应，在相同条件下NaCO 产生的CO 体积小
3 2 3 2 3 2
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积NaCO 是NaHCO 的两倍
2 3 3
C．等质量的NaHCO 和NaCO 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应，两者产生的CO 一样多
3 2 3 2
8．向NaOH和NaCO 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系
2 3 2
如图所示。下列判断正确的是( )
A．在O～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与NaCO 的物质的量之比为 1∶2
2 3
9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L
2
－1的盐酸，产生CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
2
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入的CO 在标准状况下的体积为448 mL
2
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na CO)＝1∶3
2 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO )∶n(Na CO)＝1∶2
3 2 310．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为NaCO 的小苏打样品中NaHCO 的质量分
2 3 3
数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是________________________________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl 溶液，过滤，
2
洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(3)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________。
(4)该实验过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
方案三：按如图装置进行实验。
(5)B装置内所盛试剂是______________；D装置的作用是______________________；分液漏斗中
________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(6)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中NaHCO 的质量分数为
3
____________。(用百分数表示，保留小数点后一位)
(7)根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷
是：_______________________________________。
1．(2021·江苏适应性考试)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是(
)
A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHSO 有还原性，可用于漂白纸浆
3
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D．NaHCO 受热易分解，可用于制抗酸药物
3
2．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )
A．(2020·浙江高考)Na O在空气中加热不能得固体NaO
2 2 2B．(2021·浙江高考)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C．(2020·江苏高考) 室温下，Na在空气中反应生成NaO
2 2
D．(2019·江苏高考) NaHCO 受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂
3
3．下列说法错误的是( )
A．(经典高考)碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．(经典高考)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
C．(经典高考)Na O 可与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
2 2 2
D．(2019·全国Ⅱ卷)Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2NaO===2Na O
2 2 2 2 2
＋O↑
2
