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[复习目标] 1.理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。2.掌握电离常数、
水解常数、溶度积常数的相关计算。
1．电离常数(K )与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)
电离
HA H＋ ＋ A－
起始浓度： c 0 0
酸
平衡浓度： c ·(1－α) c ·α c ·α
酸 酸 酸
K ＝＝。
电离
若α很小，可认为1－α≈1，则K ＝c ·α2(或α＝)。
电离 酸
2．电离常数与水解常数的关系
(1)对于一元弱酸HA，K 与K 的关系
a h
HAH＋＋A－，K(HA)＝；A－＋HOHA＋OH－，K (A－)＝。则K·K ＝c(H＋)·c(OH－)＝
a 2 h a h
K ，故K ＝。
w h
常温时K·K ＝K ＝1.0×10－14，K ＝。
a h w h
(2)对于二元弱酸HB，K (H B)、K (H B)与K (HB－)、K (B2－)的关系
2 a1 2 a2 2 h h
HB－＋HOHB＋OH－，K (HB－)＝＝＝。
2 2 h
B2－＋HOHB－＋OH－，K (B2－)＝＝＝。
2 h
考向拓展 常温时，对于一元弱酸HA，当K>1.0×10－7时，K <1.0×10－7，此时将等物质
a h
的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈
酸性；同理，当K<1.0×10－7时，K >1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液
a h
呈碱性。对于多元弱酸，K ＝，K 是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。
h a
[实例]
按要求回答下列问题。
(1)已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
电解质 碳酸 亚硫酸
K ＝4.30×10－7 K ＝1.00×10－2
a1 a1
电离常数
K ＝5.61×10－11 K ＝1.02×10－7
a2 a2
①NaHSO 水解反应的平衡常数K ＝_______________________________________。
3 h②HSO 溶液和NaHCO 溶液反应的主要离子方程式为__________________________
2 3 3
________________________________________________________________________。
(2)已知HNO 的电离常数K＝7.1×10－4；NH ·H O的电离常数K ＝1.7×10－5；则0.1 mol·L－1
2 a 3 2 b
NH NO 溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
4 2
常温下NO水解反应的平衡常数K ＝______(结果保留两位有效数字)。
h
3.溶度积常数(K )的相关计算
sp
(1)M(OH) 悬浊液中K 、K 、pH间的关系
n sp w
M(OH) (s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
n
K ＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝()n＋1。
sp
(2)K 与溶解度(S)之间的计算关系
sp
对于AB型物质，其K ＝2。
sp
如60 ℃时溴酸银(AgBrO )的溶解度为0.6 g，则K 约等于________________。
3 sp
(3)K 与沉淀转化平衡常数K的计算关系
sp
建立K 与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母
sp
转化为不同物质的K 。
sp
如在1.0 L Na CO 溶液中溶解0.01 mol BaSO ，列式计算，NaCO 溶液的最初浓度不得低于
2 3 4 2 3
______ mol·L－1[忽略溶液体积变化，已知：K (BaSO)＝1.1×10－10、K (BaCO)＝5.1×10－
sp 4 sp 3
9]。
(4)K 与电离常数K 的计算关系
sp a
根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算K 。
sp
如汽车尾气中的SO 可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得 CaSO 与水形成的
2 3
浊液pH为9，忽略SO的第二步水解，则K (CaSO)＝________(结果保留3位有效数字)。
sp 3
[已知：K (H SO )＝1.54×10－2，K (H SO )＝1.02×10－7]
a1 2 3 a2 2 3
(5)判断沉淀转化能否进行
已知：常温下，ZnS和CuS的K 分别为1.6×10－24和6.4×10－36，判断常温下反应ZnS＋
sp
CuSO ===CuS＋ZnSO 能否进行。
4 4
该反应的平衡常数
K＝＝
＝＝
＝2.5×1010>105，故该反应能完全转化。
若计算沉淀转化的平衡常数K<10－5，则转化反应不能进行，若10－5
