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第3课时 关键能力——元素周期表中“位－构－性”
关系及应用
元素周期律和元素周期表是高考命题的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在
周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系及相互推断，同时也渗透着对元素及其化合物
知识的考查，该类题目命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高考评价体系》对知识获取
能力、思维认知能力的要求，考生要能够阅读和理解各种主要文本、基本符号；能够客观全面
地获取相关信息，并从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特
征及其相互关系，并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向地解
决问题；能够通过敏锐的洞察能力，发现复杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的新问
题；能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论。
考向1 文字描述型推断(演绎与推理能力)
文字叙述的角度是多方面的，大多要求考生根据元素及其化合物特殊组成、特殊性质及
应用，原子核外电子排布及原子半径的递变规律等进行演绎与推理，通过自己的逻辑思辨，
创造性地运用不同方法，确定未知元素，并结合元素周期律、化学键等知识进行分析、判断。
此类题目一般通过文字叙述提供某些数据或相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题
时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
1．根据元素化合价的特征关系推断
(1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数
(O、F除外)。
(2)如果已知负化合价(或简单阴离子的符号)，则需用等式先求出最高正化合价：最高正
化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
2．根据原子半径的递变规律推断
根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原
子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
3．根据元素的特征来推断
(1)地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为Si；地
壳中含量最多的金属元素为Al。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为 N；气态氢化物与最
高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为N。
(3)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为0且气态氢
化物中含氢质量分数最高的元素是C。
(4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。
(5)两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为Na和Al。
(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为
10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确
的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
B [X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，
Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子
的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。A错：MgO的熔点高于CO、CO的熔点。B对：
2
元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH 的热
4
稳定性大于SiH。C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单
4
质不能溶于浓硝酸。]
[强化1] (2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
B [可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是F、X
是Na、Y是Cl、Z是Ca。B对：钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH 是由Ca2＋和H－构
2
成的离子化合物。A错：常温常压下，钠的单质是固体。C错：CaCl 是强酸强碱盐，水溶液呈
2
中性。D错：氯有最高化合价＋7，氟没有正价。]
[强化2] (2021·安徽安庆检测)五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法不正确的
是( )
元素 元素的相关信息
Q 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
R 原子的M电子层上有3个电子
W 在短周期元素中，其原子半径最大
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的
X
单质和HO
2
Y 元素最高正价与最低负价的代数和为6
A．Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2
C．由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D．R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C [由题意知，Q为N；R为Al；W为Na；X为S；Y为Cl。氨气分子中N元素处于最低价，具
有还原性，其水溶液呈碱性，A项正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数
之比为1∶2，B项正确；R和Y所形成的化合物为AlCl，属于共价化合物，含有共价键，C项
3
错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反应，D
项正确。]
考向2 结构片段型推断(分析与推测能力)
结构片段型元素周期表类题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几
种不同元素在元素周期表中的相对位置关系；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征
或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质，要求考生运用严谨的理性思维和丰富的感性
思维，发现新线索、解决新问题、获得新结论。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的
特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与
该元素的相对位置关系，进而确定其他未知的元素，并结合元素周期律进行分析、判断。
(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表
是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：WPH。
3 3
D错：X的最高价氧化物的水化物Al(OH) 是两性氢氧化物。]
3[强化3] (2021·山东潍坊检测)W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的相对位置
如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
W X
Y Z
下列说法错误的是( )
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
D [结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为
x，则W的最外层电子数为x－1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋x
－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。N的气态氢化物与其最高
价含氧酸盐反应生成离子化合物NH NO ，B项正确； X、Y、Z最简单氢化物是HO、HS、
4 3 2 2
HCl，稳定性最弱的是HS，C项正确； 118号元素位于0族，Z(Cl)位于第ⅦA族，D项错误。]
2
[强化4] (2021·河南部分重点校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如图所示，
X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，W的最外层电子数是其原子序数的。下列
说法正确的是( )
Y X
W Z
A．W、Z只能形成一种化合物B．X的氢化物的水溶液常用塑料瓶保存
C．Y、Z形成的化合物不可能含有非极性共价键
D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
B [由四种元素的相对位置关系，W处于第三周期，W的最外层电子数是其原子序数的
1/3，设W的最外层电子数为x，则有：2＋8＋x＝3x，解得x＝5，推知W是P。X原子的K层电
子数与最外层电子数之比为2∶7，则X是F，从而推知Z是Cl，Y是C。P、Cl可形成化合物
PCl 、PCl ，A项错误；X的氢化物是HF，玻璃中含SiO，可与氢氟酸反应，故常用塑料瓶保存，
3 5 2
B项正确；C、Cl元素可形成多氯代烃，如CCl ===CCl 、CCl —CCl 等，含有非极性键，C项错
2 2 3 3
误；X是F，无最高价氧化物，D项错误。]
考向3 物质转化型推断(分析与推测能力)
利用物质转化关系作为元素推断的突破口，是元素推断的新型考法之一，题目通常以框
图转化的形式给出物质的转化关系、反应现象等关键信息，要求考生结合短周期主族元素的
原子结构及元素的特殊性对元素进行合理的推断，此类试题体现《中国高考评价体系》对于
分析与推测、归纳与论证等学科关键能力的要求，要求结合物质的结构、性质、转化及反应现
象等信息，识别有效证据、科学推理论证，推断相关物质及元素，结合元素周期表、元素周期
律及化学键等知识，进行分析、判断。
(全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组
成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L
－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正
确的是( )
A．原子半径的大小WX>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
C [短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化
合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01 mol·L－1r溶液的
pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根
据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷烃(如甲烷)，因此X是碳元素，Y
是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：WX，B项错误；Y的氢化物是水或双氧水，常温常压下
为液态，C项正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D项错误。]
[强化5] (2021·四川成都检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、
C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水
溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如下图所
示的关系。下列说法不正确的是( )
A．YX 遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
2
B．离子半径大小关系：Y>Z>X>W
C．简单阴离子的还原性：Y>Z
D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
A [A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白
2
性，即SO ，由此可判断B为水，D为HCl，E为HSO，则W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种
2 2 4
元素。YX 是 SO ，其水溶液呈酸性，使蓝色石蕊试液变红色，尽管SO 具有漂白性，但只能
2 2 2
选择性地漂白像品红、秸秆、毛丝等物质，而不能漂白石蕊及其变色后的物质，A项错误；四
种元素形成的简单离子中，H＋半径最小，离子半径为S2－>Cl－>O2－>H＋，B项正确；由于S的
非金属性弱于Cl，则S2－的还原性强于Cl－，C项正确；S和Cl是第三周期相邻，S与O是ⅥA
相邻，D项正确。]
[强化6] (2021·北京海淀区检测)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素
的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适
宜的条件下， A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是( )A．化合物YX中含离子键
B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：X>Z
D．离子半径：Y>Z
A [结合题给信息推知，A是H、B是Na、Mg或Al等活泼金属，C是Cl，X、Y、Z分别
2 2
是H、Na(Mg或Al)、Cl。化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金
属性：Cl>H，故C错误；离子半径：Cl－>Na＋，故D错误。]
训练(二十六) 元素周期表中“位－构－性”关系及应用
1．(2021·江苏苏州调研)如表为元素周期
表中短周期的一部分，Y元素最高正价与
最低负价的代数和为4,
下列叙述正确的是( )
A．原子半径：WZ>Y
C．氢化物的热稳定性：WCl>S，B项正确；虽然非金属性：O>N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比
较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。]
2．(2020·北京顺义区二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与
Z最外层电子数相同，X2－和Y＋的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中
最大。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞W
B．还原性：X2－＞Z2－
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W
D．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性
A [短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径在短周期主族元
素原子中最大，则Y是Na；X2－和Y＋的电子层结构相同，且X的原子序数小于Y，则X是O；
X和Z最外层电子数相同，且Z的原子序数大于X，则Z是S；W的原子序数大于Z(S)，则W是Cl。原子半径：S＞Cl，A项正确；元素的非金属性：O＞S，则单质的氧化性：O＞S，故阴离
2
子的还原性：O2－＜S2－，B项错误；元素的非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物的水化物酸性：
HSO ＜HClO ，C项错误；O、Na、S元素形成的常见化合物有NaSO 、NaSO 等，其中
2 4 4 2 3 2 4
NaSO 发生水解而使水溶液呈碱性，D项错误。]
2 3
3．(2021·四川宜宾检测)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最
外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y
的核外电子数之和。下列说法正确的是( )
A．Z的氢化物的酸性比WX 的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
2
B．离子半径大小：Z>Y>X
C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1
D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高
C [ W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所
在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C，若W
为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则X为O、Y为Na；
Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6＋11＝17，Z为Cl，据此分析
解答。由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸
的酸性比较C、Cl的非金属性， A项错误；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的
离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z>X>Y, B项错误；由Y、X两种元素组
成的常见离子化合物为NaO或NaO，其阳离子与阴离子个数比均为2∶1，C项正确；氢化
2 2 2
物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X>Z，D项错误。]
4．(2021·河南鹤壁一中检测)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和
D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最
大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：B>C
B．热稳定性：AD>AE
2
C．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性
D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸
B [短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，C的原子半径是短周期主族元
素中最大的，则C为Na；A和E组成的化合物AE是常见强酸，则A为H，E为Cl；A和D的
质子数之和等于E的核外电子数，则D的质子数＝17－1＝16，则D为S；B和D同主族，则
B为O。氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：
B>C，A项正确；非金属性SW>Z>X
B．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X>W
D．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中
B [由信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Al、Cl、P。元素Y与Z形成的盐AlCl 在水溶液
3
中水解呈酸性，B项错误。]
6．(2021·山东泰安检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，
q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常
温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正
确的是( )
A．常温常压下，W的氧化物为液态
B．单质的沸点：X>Z
C．X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期
D．X的氧化物均能用向上排空气法收集
A [W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元
素形成的物质，其中h 是离子化合物，应为铵盐，则含有N、H，可知W为H，q是制太阳能电
池的主要原料，应为Si，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，s为氨气，r为二元化合物，其浓
溶液在空气中易形成白雾，应为HCl，则可知X为N，Y为Si，Z为Cl，根据上述分析可知，W
为H，X为N，Y为Si，Z为Cl。W的氧化物为水或过氧化氢。常温下，均为液体，A项正确；氮
气和氯气均为双原子分子，氯气的相对分子质量大于氮气，则氯气的范德华力大于氮气，故
沸点：氮气<氯气，B项错误；X为N，Y为Si，二者不是同主族元素， C项错误；如为NO，易
与氧气反应，则不能用排空气法收集， D项错误。]
7．(2021·河南信阳调研)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它
们可以组成化学式为ZXY W 的硅酸盐。X3＋与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的
3 8
质子数之和相等。下列判断正确的是( )
A．化合物ZXW 的水溶液呈碱性
2
B．简单气态氢化物稳定性：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y
D．简单离子半径：X>Z
A [根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，KAlO 溶液由于AlO水解
2
显碱性，故A符合题意；简单气态氢化物的稳定性SiHM>Y
B．常温下，Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X＋与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
D [短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数，则
X、M可能是H、Be、Al；Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4，则Y是O元素；“团
簇分子”中X形成1个共价键，结合原子成键特点推知，则X是H，M是Al；“团簇分子”
的化学式为ZMY(YX) ，应为ZAl O(OH) ，则Z是化合价为＋2价，Z应为Mg。电子层结
2 2 4 2 2 2 4 2
构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：O2－>Mg2＋>Al3＋，A项错误；常温
下，铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解，B项错误；H＋和O形成的化合物为HO，属于共价化
2 2
合物，C项错误；Mg(OH) 是中强碱，D项正确。]
2
9．(2021·山东实验中学检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同
主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液
滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A．“白烟”晶体中只含共价键
B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
C [短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混
合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，
则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。根据上述分析知“白
烟”为NH Cl晶体，NH Cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键， A项错误；四种元
4 4
素的原子半径为Si>Cl>C>N，B项错误； X的简单氢化物为NH ，Y的简单氢化物为SiH，非
3 4
金属性：N>Si，热稳定性NH > SiH，C项正确；W的含氧酸为HCO，Z的含氧酸有HClO、
3 4 2 3
HClO 等几种，酸性HClOS>O，故Y＞Z＞W，A
项错误；氧原子最外层有6个电子，与硅原子形成2对共用电子对，该化合物中O原子均满
足8电子稳定结构，B项错误；X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，硅与强碱反应生成
硅酸钠和氢气，方程式为：Si＋2NaOH＋HO===Na SiO＋2H↑，C项正确；比较氢化物的稳
2 2 3 2
定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往下，非金属逐渐减弱，故非金属性O>S，则
稳定性：HO>HS，D项错误。]
2 2
11．(2021·河北辛集检测)短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最
外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一
定温度和压强下发生可逆反应生成化合物 R，反应关系如下表所示。下列说法正确的是(
)
物质 W的单质 X的单质 R
起始时/mol 0.3 0.3 0
平衡时/mol 0.12 0.24 0.12
A．离子半径：X>Y>Z
B．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C．Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高
D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种
C [短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，将W，X的气态单质在催化剂及
一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据标准数据可知，平衡时消耗W、X和生
成R的物质的量分别为0.18 mol、0.06 mol、0.12 mol，三者物质的量之比为3∶1∶2，应该为
合成氨的反应，则W为H，X为N；W，Y同主族，则Y为Na；W，X的最外层电子数之和与Z
的最外层电子数相等，Z最外层电子数＝1＋5＝6，其原子序数大于Na，则Z为S，据此解答。电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径
Z>X>Y，A项错误； 硫化钠溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，B项错误； NaH常温下为固体，
HS常温下为气体，NaH的沸点较高，C项正确； N与O形成的化合物有NO、NO 、NO 等
2 2 2 5
多种，D项错误。]
12．(2021·山东临沂模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、
Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；
ZXR 能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体
2
能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的稳定性：W>X
B．含氧酸的酸性：ZY>Z
B．热稳定性：r>p
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性
D．二元化合物n 只含离子键，不含共价键
B [①淡黄色固体一般是单质S和二元化合物NaO，②同主族元素X、Y由半径大小
2 2
关系知分别位于二、三周期，③转化关系图中甲是O，乙是单质S，对应元素分别为X、Y，
2④Z原子半径比Y大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍，则Z为Na、W为
H。化合物n与单质乙分别为过氧化钠、硫。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为氧气、
m为硫化钠、r为水。所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Na。 简单离子半径大小： Na＋SiH，D项错
2 4 2 4
误。]
15．(2021·四川绵阳诊断)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与
Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变为红棕色；丙的
水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如下图转化关系：
下列说法错误的是( )
A．四种元素形成的单质中，W的氧化性最强
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作制冷剂
D．甲、乙分子均只含极性共价键
B [丁为无色气体，遇空气变为红棕色，则丁是NO；丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙是
HF；X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，结合图中物质之间的转化推知，W是F，Z是O，甲是NH ，乙是HO，则X、Y、Z、W分别是H、N、O、F元素。四种元素
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中F的非金属性最强，则形成的单质中，F 的氧化性最强，A项正确；NH 、HO和HF都能形
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成分子间氢键，但HO形成的氢键数目多余NH 和HF，故水的沸点最高，B项错误；NH 易
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液化，气化时吸收大量的热，故NH 常用作制冷剂，C项正确；甲是NH ，乙是HO，二者都只
3 3 2
含极性共价键，D项正确。]
