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训练(二十六) 元素周期表中“位－构－性”关系及应用
1．(2021·江苏苏州调研)如表为元素周期
表中短周期的一部分，Y元素最高正价与
最低负价的代数和为4,
下列叙述正确的是( )
A．原子半径：WZ>Y
C．氢化物的热稳定性：WCl>S，B项正确；虽然非金属性：O>N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比
较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。]
2．(2020·北京顺义区二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与
Z最外层电子数相同，X2－和Y＋的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中
最大。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞W
B．还原性：X2－＞Z2－
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W
D．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性
A [短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径在短周期主族元
素原子中最大，则Y是Na；X2－和Y＋的电子层结构相同，且X的原子序数小于Y，则X是O；
X和Z最外层电子数相同，且Z的原子序数大于X，则Z是S；W的原子序数大于Z(S)，则W
是Cl。原子半径：S＞Cl，A项正确；元素的非金属性：O＞S，则单质的氧化性：O＞S，故阴离
2
子的还原性：O2－＜S2－，B项错误；元素的非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物的水化物酸性：
HSO ＜HClO ，C项错误；O、Na、S元素形成的常见化合物有NaSO 、NaSO 等，其中
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NaSO 发生水解而使水溶液呈碱性，D项错误。]
2 3
3．(2021·四川宜宾检测)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最
外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y
的核外电子数之和。下列说法正确的是( )
A．Z的氢化物的酸性比WX 的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
2
B．离子半径大小：Z>Y>X
C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1
D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高C [ W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所
在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C，若W
为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则X为O、Y为Na；
Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6＋11＝17，Z为Cl，据此分析
解答。由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸
的酸性比较C、Cl的非金属性， A项错误；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的
离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z>X>Y, B项错误；由Y、X两种元素组
成的常见离子化合物为NaO或NaO，其阳离子与阴离子个数比均为2∶1，C项正确；氢化
2 2 2
物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X>Z，D项错误。]
4．(2021·河南鹤壁一中检测)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和
D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最
大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：B>C
B．热稳定性：AD>AE
2
C．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性
D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸
B [短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，C的原子半径是短周期主族元
素中最大的，则C为Na；A和E组成的化合物AE是常见强酸，则A为H，E为Cl；A和D的
质子数之和等于E的核外电子数，则D的质子数＝17－1＝16，则D为S；B和D同主族，则
B为O。氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：
B>C，A项正确；非金属性SW>Z>X
B．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X>W
D．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中
B [由信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Al、Cl、P。元素Y与Z形成的盐AlCl 在水溶液
3
中水解呈酸性，B项错误。]6．(2021·山东泰安检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，
q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常
温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正
确的是( )
A．常温常压下，W的氧化物为液态
B．单质的沸点：X>Z
C．X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期
D．X的氧化物均能用向上排空气法收集
A [W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元
素形成的物质，其中h 是离子化合物，应为铵盐，则含有N、H，可知W为H，q是制太阳能电
池的主要原料，应为Si，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，s为氨气，r为二元化合物，其浓
溶液在空气中易形成白雾，应为HCl，则可知X为N，Y为Si，Z为Cl，根据上述分析可知，W
为H，X为N，Y为Si，Z为Cl。W的氧化物为水或过氧化氢。常温下，均为液体，A项正确；氮
气和氯气均为双原子分子，氯气的相对分子质量大于氮气，则氯气的范德华力大于氮气，故
沸点：氮气<氯气，B项错误；X为N，Y为Si，二者不是同主族元素， C项错误；如为NO，易
与氧气反应，则不能用排空气法收集， D项错误。]
7．(2021·河南信阳调研)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它
们可以组成化学式为ZXY W 的硅酸盐。X3＋与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的
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质子数之和相等。下列判断正确的是( )
A．化合物ZXW 的水溶液呈碱性
2
B．简单气态氢化物稳定性：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y
D．简单离子半径：X>Z
A [根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，KAlO 溶液由于AlO水解
2
显碱性，故A符合题意；简单气态氢化物的稳定性SiHM>Y
B．常温下，Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X＋与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
D [短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数，则
X、M可能是H、Be、Al；Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4，则Y是O元素；“团
簇分子”中X形成1个共价键，结合原子成键特点推知，则X是H，M是Al；“团簇分子”
的化学式为ZMY(YX) ，应为ZAl O(OH) ，则Z的化合价为＋2价，Z应为Mg。电子层结
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构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：O2－>Mg2＋>Al3＋，A项错误；常温
下，铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解，B项错误；H＋和O形成的化合物为HO，属于共价化
2 2
合物，C项错误；Mg(OH) 是中强碱，D项正确。]
2
9．(2021·山东实验中学检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同
主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液
滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A．“白烟”晶体中只含共价键
B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
C [短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混
合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，
则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。根据上述分析知“白
烟”为NH Cl晶体，NH Cl属于离子化合物，既有离子键又有共价键， A项错误；四种元素
4 4
的原子半径为Si>Cl>C>N，B项错误； X的简单氢化物为NH ，Y的简单氢化物为SiH，非金
3 4
属性：N>Si，热稳定性NH > SiH，C项正确；W的含氧酸为HCO，Z的含氧酸有HClO、
3 4 2 3
HClO 等几种，酸性HClOS>O，故Y＞Z＞W，A
项错误；氧原子最外层有6个电子，与硅原子形成2对共用电子对，该化合物中O原子均满
足8电子稳定结构，B项错误；X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，硅与强碱反应生成
硅酸钠和氢气，方程式为：Si＋2NaOH＋HO===Na SiO＋2H↑，C项正确；比较氢化物的稳
2 2 3 2
定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往下，非金属逐渐减弱，故非金属性O>S，则
稳定性：HO>HS，D项错误。]
2 2
11．(2021·河北辛集检测)短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最
外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一
定温度和压强下发生可逆反应生成化合物 R，反应关系如下表所示。下列说法正确的是(
)
物质 W的单质 X的单质 R
起始时/mol 0.3 0.3 0
平衡时/mol 0.12 0.24 0.12
A．离子半径：X>Y>Z
B．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C．Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高
D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种
C [短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，将W，X的气态单质在催化剂及
一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据标准数据可知，平衡时消耗W、X和生
成R的物质的量分别为0.18 mol、0.06 mol、0.12 mol，三者物质的量之比为3∶1∶2，应该为
合成氨的反应，则W为H，X为N；W，Y同主族，则Y为Na；W，X的最外层电子数之和与Z
的最外层电子数相等，Z最外层电子数＝1＋5＝6，其原子序数大于Na，则Z为S，据此解答。
电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径
Z>X>Y，A项错误； 硫化钠溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，B项错误； NaH常温下为固体，
HS常温下为气体，NaH的沸点较高，C项正确； N与O形成的化合物有NO、NO 、NO 等
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多种，D项错误。]
12．(2021·山东临沂模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、
Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；
ZXR 能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体
2
能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的稳定性：W>X
B．含氧酸的酸性：ZY>Z
B．热稳定性：r>p
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性
D．二元化合物n 只含离子键，不含共价键
B [①淡黄色固体一般是单质S和二元化合物NaO，②同主族元素X、Y由半径大小
2 2
关系知分别位于二、三周期，③转化关系图中甲是O，乙是单质S，对应元素分别为X、Y，
2
④Z原子半径比Y大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍，则Z为Na、W为
H。化合物n与单质乙分别为过氧化钠、硫。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为氧气、
m为硫化钠、r为水。所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Na。 简单离子半径大小： Na＋SiH，D项错
2 4 2 4
误。]
15．(2021·四川绵阳诊断)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与
Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变为红棕色；丙的
水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如下图转化关系：
下列说法错误的是( )
A．四种元素形成的单质中，W的氧化性最强
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作制冷剂
D．甲、乙分子均只含极性共价键
B [丁为无色气体，遇空气变为红棕色，则丁是NO；丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙是
HF；X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，结合图中物质之间的转化
推知，W是F，Z是O，甲是NH ，乙是HO，则X、Y、Z、W分别是H、N、O、F元素。四种元素
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中F的非金属性最强，则形成的单质中，F 的氧化性最强，A项正确；NH 、HO和HF都能形
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成分子间氢键，但HO形成的氢键数目多余NH 和HF，故水的沸点最高，B项错误；NH 易
2 3 3
液化，气化时吸收大量的热，故NH 常用作制冷剂，C项正确；甲是NH ，乙是HO，二者都只
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含极性共价键，D项正确。]
