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第十二章 物质结构与性质
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·上海宝山·模拟预测）下列物质所属晶体类型分类正确的是
选项 A B C D
共价晶
石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
体
分子晶
冰 固态氨 氯化铯 干冰
体
离子晶
氮化铝 食盐 明矾 芒硝
体
金属晶
铜 汞 铝 铁
体
2．（2022·湖北·枣阳一中模拟预测）用化学用语表示 中的相关微粒，
其中正确的是
A．中子数56，质量数102的Pd原子：
B．COS的结构式：O=C=S
C．硫原子核外电子排布式：
D． 的电子式：
3．（2021·海南·模拟预测）PCl 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl 分子的说法中错误的
5 5
是A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种
C．PCl 受热后会分解生成PCl ，PCl 分子呈三角锥形
5 3 3
D．分子中5个P-Cl键键能不都相同
4．（2021·上海黄浦·一模）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电
5．（2022·江苏·模拟预测）氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件
下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO ，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸
2
铵。4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO 废气通入氢氧化钠溶液中可
3 2 2 2
△
获得NaNO 和NaNO ，也可向废气中通入NH 在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确
3 2 3
的是
A．NH 转化为NH ，键角变大
3
B．[Cu(NH )]+中含有离子键、配位键
3 4
C．NO 空间构型为直线形
D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键
6．（2022·北京市十一学校三模） 四面体( )在无机化合物中很常见。 按图所示方式相连，可形成
一系列“超四面体”( 、 …)，下列说法正确的是A．超四面体系列的各物质最简式相同
B． 每个面都是正三角形，键角为
C． 、 、 等硅的化合物均可形成超四面体系列
D． 四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体
7．（2022·山东·模拟预测）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复
合光催化剂可将CO 转化为HCOOH。下列说法错误的是
2
A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B．如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式均为sp2
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO
8．（2022·江苏·启东中学模拟预测）工业上利用 制备无
水 。下列说法正确的是A． 为非极性分子
B． 中既含离子键又含共价键
C． 的电子式为
D．基态O原子的价电子排布式为
9．（2022·江苏连云港·模拟预测）石灰氮(CaCN)是一种氮肥，与土壤中的HO反应生成氰胺(H N-C≡N)，
2 2 2
氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH)]。下列说法正确的是
2 2
A．CaCN 的电子式： B．HO的空间填充模型：
2 2
C．CO(NH) 中含有的化学键为共价键和氢键D．1个HN-C≡N分子中含3个σ键
2 2 2
10．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学模拟预测）过渡金属Q与镧 形成的合金是一种储氢材料，其中基态
Q原子的价电子排布式为 ，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示
则下列说法错误的是
A．元素Q为
B． 与9个Q原子配位(配位指的是 周围的Q原子数，距离最近但不一定相等)
C．该合金的晶胞含有Q、 原子个数分别为5、1
D．该合金的晶胞体积为
11．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）依据元素周期律，下列判断不正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．酸性：
12．（2022·湖北·黄冈中学二模）某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼
金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为
pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是
A．该物质的化学式可能为MN
2
B．该晶胞密度为
C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3
D．若N 原子的坐标为(x，x，0)，则N 原子的坐标为(1-x，1-x，0)
1 2
13．（2022·北京朝阳·一模）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下
列说法不正确的是
A．干冰晶体是共价晶体
B．每个晶胞中含有4个 分子
C．每个 分子周围有12个紧邻的 分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
14．（2022·湖北·黄冈中学模拟预测）砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( ， ， )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/
mol，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm
C．③号位原子坐标参数为( ，a， )
D．该晶胞的密度为 g•cm-3
15．（2022·天津·模拟预测）关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
16．（2021·湖北·模拟预测）红砷镍是一种六方晶体(底面为 和 的菱形)，其晶胞如图所示。下列说
法错误的是
A．晶胞中 原子个数为2
B．红砷镍晶体的化学式为
C．晶胞中 周围距离最近且等距的 有6个D． 和 间的最短距离为
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）（10分）材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含
铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最
高能层的电子的电子云形状为_______。
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的
杂化方式为_______(填序号)。
A．sp2 B．sp3 C．dsp2 D．d2sp3
③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电
子数(如苯分子中的大π键可表示为π )， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。
②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N ，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。
A
18．（2022·湖南·雅礼中学模拟预测）（11分）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。
(1)基态Ga的核外电子排布为 ，转化为下列激发态时所需能量最少的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠( )是有机合成中重要的还原剂，其阴离子 的立体构
型为_______。另一种含硼的阴离子 的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。
(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的
晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。
物质 GaN CaP GaAs
熔点/℃ 1700 1480 1238
(4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。
①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 ， 表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距
离最近的两个Ga原子间距离为_______ nm(列出计算式)。
②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。
19．（2022·河北石家庄·二模）（11分）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航
空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为
____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选
项字母)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]
(2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结
构分析，其原因为____。
(3)GaCl 的熔点为77.9℃，GaF 的熔点为1000℃，试分析GaCl 熔点低于GaF 的原因为____；气态GaCl
3 3 3 3 3
常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为____。
(4)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其
中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为____；
相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。
20．（2022·福建莆田·三模）（8分）三草酸合铁酸钾 是制备铁触媒上的主要原料。
在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态 原子的电子排布式为___________，基态 与 中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是
___________。
(3)1个 与1个 分子中 键数目之比为___________， 分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。若图中原子1的坐标为 ，则原子2的坐标为___________。
21．（2022·广西柳州·二模）（12分）黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，
同时又是首饰业、电子业、现代通讯。航天航空业等部门的重要材料。
(1)金能溶解于王水中： ，请分析 中 的配体是
___________，配位数是___________。
(2)开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到 ，再用锌还原：
。Zn与 形成的配离子为正四面体形，Au(+1价)与 形成的配
离子为直线形。
① 中配合离子 中σ键和π键个数之比是___________，配体 杂化方式是
___________。
②写出Zn的电子排布式___________，C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为___________。
(3) 是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体
的形式存在。依据以上信息判断 晶体的结构属于___________晶体，写出 的结构式
___________。
(4)①Au单质的晶体为面心立方最密堆积，Au的配位数为___________。以下金属和金具有相同的堆积模
型的是___________。
a．Po b．Na c．Zn d．Cu
②若Au的原子半径为a nm，Au单质的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为N ，求Au单质的密度为
A
___________ 。(用含a、N 、M的代数式表示)
A
