文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷04
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 Fe-56
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．“化学——人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用，下列关于化学物质使用的
说法正确的是
A．同时施用草木灰(有效成分为KCO)和氮肥可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
2 3
B．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移
C．随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)会产生“白色污染”
D．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用
2．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是
A．顺丁橡胶 B．聚酯纤维 C．酚醛树脂 D．聚酰胺纤维
3．下列各组物质的鉴别方法错误的是
选项 物质 鉴别方法
A CO(g)和 分别通入澄清石灰水
B 和 分别取少许试剂加入金属钠
和
C 分别取少许试剂加入 溶液
D 和 分别取少许固体加入盐酸中
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B． 具有氧化性，葡萄酒中添加 起到漂白作用C．钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂
D． 具有氧化性，可用作净水剂
5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．酸性：
B．还原性：
C．酸性：
D．沸点： <
6．元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是
A．原子半径大小： B．电离能大小：
C．氢化物稳定性： D．电负性大小：
7．黄铁矿(主要成分 )是制取硫酸的重要矿物原料。在酸性条件下， 可被氧气催化氧化，反应方
程式为 ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应Ⅰ中，还原剂为
B．在该催化氧化反应中NO作催化剂
C．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．反应Ⅲ中 可吸收标准状况下
8．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的
A．阿司匹林有镇痛、解热的功效
B．乙酰水杨酸分子中含有羧基、碳碳双键官能团
C．乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应
D．乙酰水杨酸是一种不饱和烃的衍生物
9．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。
装置测定醋酸浓 模拟侯氏制碱法制
合成氨并检验氨的生成 制备
度 备
A B C D
10．室温下，通过下列实验探究 、 溶液的性质。
实验1：用 试纸测量 溶液的 ，测得 约为8
实验2：将 溶液与 溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和 溶液中通入 产生白色沉淀，溶液 从12下降到约为9
实验4：向 溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：
B．由实验2可推测：C．实验3中发生反应的离子方程式为
D．实验4中加水稀释后，溶液中 的值增大
11．研究表明，臭氧层的破坏与“氟利昂”的排放密切相关，其化学反应机理如图[以二氯二氟甲烷
(CFCl)为例]，下列说法不正确的是
2 2
A．紫外线使CFCl 分解产生的Cl·是臭氧生成氧气的催化剂
2 2
B．ClOOCl(过氧化氯)中含有非极性共价键
C．CFCl 分解为CFCl·和Cl·反应中有化学键的断裂和形成
2 2 2
D．臭氧层破坏的关键因素是氟利昂和紫外线
12．以炼铁厂锌灰（主要成分为 ，含少量的 、 、 ）为原料制备 的工艺流程如下。
下列说法正确的是
已知：浸取工序中 、 分别转化为 和 。
A．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率
B．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得
C．“除杂”的主要目的是将铁元素从溶液中分离
D．“煅烧”时加入焦炭可提高 的产率
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（16分）Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：
(1)基态 原子的价电子排布式为 。(2)一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为 ，部分晶体结构如图1所示，
其中 为平面结构。
下列说法不正确的是___________。
A．基态原子的第一电离能：
B．基态原子未成对电子数：
C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为
(3)比较 键角大小： (填“>”“=”或“<”)，并说明理由
。
(4)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入 ，形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学式可以
表示为 ， 的配位数为 。
14．（16分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路
线如下：已知：R CHBr R CH=CHR
1 2 1 2
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；E中官能团的名称为 。
(2)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式 。
(3)由F生成M所需的试剂和条件为 。
(4)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有 种(不含立体异构)。
①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是 (任写一种)。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式并用星号(*)标出F中的
手性碳： 。
15．（16分）I．NaCO 和NaHCO 是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
2 3 3
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别NaCO 和NaHCO 。
2 3 3
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸
钠的质量为 克。
Ⅱ．如图所示，此装置可用来制备Fe(OH) 并验证其还原性，填写下列空白：
2(3)制备Fe(OH) ：
2
仪器X的名称为 ，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入HSO 和铁粉反应。一段时间后关闭
2 4
止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH) 还原性：
2
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式) ，现象：
。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果 (填写“偏大”、“偏小”、“不
变”)。
16．（16分）明矾[KAl(SO)•12H O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性
4 2 2
溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
回答下列问题：
(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为 。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH) 、NH 和NaHCO 检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的
3 3 3.
定性分析操作为 (填操作名称)。
(3)由浓硫酸配制250mL“酸溶”所需的9mol•L-1HSO 溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
2 4
、 。
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是 。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
为 。
