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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷06
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述错误的是
A．家用天然气灶具需安装报警装置，因为天然气是可燃气体，漏气易发生危险
B．食品袋里的去氧剂(一般含铁粉、活性炭和食盐)可以减缓食品变质速率
C．杭州第19届亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放
D．冰、干冰常用作制冷剂，冰融化和干冰升华时都要吸收热量
【答案】C
【解析】A．天然气是可燃气体，与空气混合时，遇明火会发生爆炸，漏气易发生危险，所以家用天然气
灶具需安装报警装置，A正确；
B．食品中的油脂含有碳碳双键，易被空气氧化而变质，食品袋里的去氧剂(一般含铁粉、活性炭和食盐)可
以减缓食品变质速率，B正确；
C．甲醇的含碳量低，燃烧充分，燃烧后生成二氧化碳和水，不能实现零碳排放，C错误；
D．冰融化时水分子未改变，但由固态转化为液态，干冰升华时由固态转化为气态，都需破坏分子间的作
用力，都要吸收热量，D正确；
故选C。
2．下列化学用语表达正确的是
A． 的离子结构示意图：
B． 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 键
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D． 分子的空间结构：三角锥形
【答案】C+9 2 8
【解析】A．该示意图为氟原子结构示意图，氟离子的结构示意图为 ，故A错误；
B．碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 键，故B错误；
C．基态氧原子有2个末成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式： ，故C正
确；
D． 分子中S原子价层电子对数为3+ =3，中心原子为sp2杂化， 分子的空间结构是平面三
角形，故D错误；
故选C。
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中所含 数目为
B． 中 杂化的碳原子数目为1
C．标准状况下， 中含有的电子数目为
D．常温下，将 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
【答案】B
【解析】A． 溶液中铜元素以四氨合铜离子存在，不存在单独的 ，A错误；
B．CHCHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化， （为1mol）中 杂
3
化的碳原子数目为1 ，B正确；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误；
D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！故选B。
4．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关
于对乙酰氨基酚的说法不正确的是
A．对乙酰氨基酚的分子式为C HNO
8 8 2
B．分子中所有原子不可能共平面
C．含有羟基、酰胺键两种官能团
D．可发生取代反应、氧化反应、加成反应
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知，对乙酰氨基酚的分子式为C HNO ，A错误；
8 9 2
B．由结构简式可知，分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有的原子不可能处于同一
平面，B错误；
C．分子中含有酚羟基、酰胺基两种官能团，C错误；
D．由结构简式可知，对乙酰氨基酚能燃烧发生氧化反应，分子中含有的苯环能发生加成反应，苯环上酚
羟基能发生取代反应，D正确；
故选D。
5．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中通入少量 ：
B． 溶液与过量 溶液反应：
C．用酸性 标准溶液滴定草酸：
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气：
【答案】D
【解析】A．BaCl 溶液与CO 不反应，故A错误；
2 2
B． 溶液与过量 溶液反应反应生成 、 、NH ·H O，离子方程式
3 2
为： ，故B错误；C．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，其离子方程式为
，故C错误；
D．Cu(OH)2能与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为： ，故D正
确；
故选D。
6．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中
元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>N>Y
B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C．原子半径：M>W>N>Z
D．元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物
【答案】C
【解析】元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合图分析，X形成1个共价
键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素； M形成+1价阳离子，M是Na元素；N形成5个共价键，
N是P元素 ；W形成1个共价键，W是Cl元素；
A．W、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是 、 、 ，故A正确；
B．元素Z与其他五种元素均可形成两种化合物 、 ；CO、 ； 、 ； 、
； 、 ，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径应是Na>P>Cl>O，C错误；
D．元素Z与M可形成 ， 是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；
选C。
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7．利用废旧镀锌铁皮制备 胶体粒子的流程如图所示，已知： 溶于强碱时生成易溶于水的
，下列说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有 、 、
D． 胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C
【分析】废旧镀锌铁皮为原料， 胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁
皮“碱浸” 能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成 ，“氧化”过程部分转化为
，在“反应”过程形成 胶体粒子。
【解析】A．根据 能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面
的锌皮，A错误；
B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为 ，B错
误；
C． 中既有 ，又有 ，所以加入的双氧水要适量，不能把 全部氧化，则“氧化”后的溶液
中存在的阳离子有 、 、 ，C正确；
D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以 胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误；
答案选C。
8．在锂电池领域，一种锂的氧化物主要用作锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，晶胞中原子坐标参数M为 ，P为 ，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为 B．O配位数为8
C． 和 的最近距离等于 D．Q原子坐标参数为
【答案】C
【解析】A．由均摊法可知Li：8，O： ，该晶体的化学式为 ，故A正确；
B．O在此晶胞中的配位为4，相邻晶胞中配位为4，因此O配位数为8，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中理离子与氧离子之间的距离为体对角线的 ，则最短距离为 ，故C错
误；
D．坐标参数M为 ，P为 Q在xyz上的投影分别为 其坐标为 ，故D正确；
故选C。
9．下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A．分子的极性： B．酸性：
C．键角： D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
【答案】C
【解析】A．O 是非极性分子，O 是极性分子，分子的极性： ，故A错误；
2 3
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！B．F原子电负性大，吸电子能力强，所以酸性： ，故B错误；
C．氧的电负性大于氯，ClO中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，OF 中键合电子对偏向氟，两对键合
2 2
电子对排斥小，键角就小键角，所以键角 ，故C正确；
D．基态原子Mn原子价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2；基态原子Cr原子价电子排布式为
3d54s1，未成对电子数为6，基态原子未成对电子数Mn△H
2 4 3 3 2
D．由反应Ⅰ和反应Ⅱ可计算出反应CaSO(s) CaO(s)+SO (g)的焓变
4 3
【答案】A
【解析】A．只有在反应Ⅰ中生成SO ，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移
2
动，生成更多的SO ，A正确；
2
B．要使反应Ⅱ自发进行，则自由能△G=△H-T△S<0，已知△H<0，由反应方程式可知该反应的熵变化不
2
大，反应的自发性主要决定于焓变，所以该反应在低温下即可自发进行，B错误；
C．根据盖斯定律，反应Ⅱ-4×反应Ⅰ即得C选项的热化学方程式，所以△H=△H -4△H，已知△H>0，
3 2 1 1
△H<0，所以△H<△H ，故C错误；
2 3 2
D．从反应Ⅰ和反应Ⅱ中没有SO (g)，所以无法通过反应Ⅰ和反应Ⅱ计算出反应CaSO(s) CaO(s)
3 4
+SO(g)的焓变，D错误；
3
故选A。
14．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重
要。在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO 还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理
2
如图所示。下列叙述不正确的是
A．该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动
10
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO+2H++2e－═HCOOH
2
C．每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加46g
D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小
【答案】A
【分析】由图可知，Pt电极氧元素价态升高失电子，故Pt电极为阳极，电极反应式为2HO－4e－=O ↑+4H
2 2
＋，石墨烯电极为阴极，电极反应式为CO+2H＋+2e－＝HCOOH。
2
【解析】A．该装置工作时，铂电极为阳极，石墨烯为阴极，H+穿过质子交换膜从左向右移动，故A错
误；
B．CO 还原为碳基燃料，碳元素化合价降低，则石墨烯为阴极，其电极反应式为CO+2H++2e-=HCOOH，
2 2
故B正确；
C．每转移2mol电子，阴极吸收1mol二氧化碳，同时有2molH+穿过质子交换膜从左向右移动，阴极室电
解质溶液质量增加46g，故C正确；
D．该装置工作过程中，图中Pt电极上水失电子生成氧气和氢离子，电极附近溶液的pH减小，故D正
确；
故选A。
15．常温下，用 0.10mol·L-1 的盐酸滴定 20mL 相同浓度的某一元碱 BOH 溶液，滴定过程中 pH 及电导
率变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．BOH 的 K 约为 1×10-5
b
B．a 点：
C．b 点：c(B+)>0.05mol·L-1
D．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
【答案】A
【解析】A．根据图知，开始时BOH溶液的pH=11，溶液中c(OH-)= mol/L=10-3mol/L，BOH电离程度较小，则溶液中c(BOH)≈0.1mol/L，c(B+)≈c(OH-)=10-3mol/L，BOH的K=
b
=10-5，A正确；
B．a点等浓度的BOH和BCl混合溶液，存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)
+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在 ，B错误；
C．由A项分析可知，BOH是弱碱，b点为BOH与HCl恰好完全反应，由于B+发生水解，故b点
c(B+)<0.05 mol·L-1，C错误；
D．随着盐酸的滴加，一开始BOH电离的OH-浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，水的电
离程度增大，B+浓度越来越大，B+水解对水的电离起促进作用，当恰好完全反应生成BCl时，水的电离程度最
大，继续滴加盐酸，由于HCl电离出的H+对水的电离和B+水解均起到抑制作用，导致水的电离程度又减小，即
滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小，D错误；
故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．科学家开发的光催化剂BiVO 实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是BiS，含少量
4 2 3
BiO、Bi、FeS 和SiO 等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO)的流程如图所示。
2 3 2 2 4
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Bi(OH)
2 3 3
12
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！开始沉淀的pH 7.6 1.6 4.0
完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.5
回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。写出BiS 转
2 3
化的离子方程式： 。
(2)加HO 氧化的目的是 。调pH的最低值为 。
2 2
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是 。
(4)将气体X通入酸性KMnO 溶液中，实验现象可能是
4
。
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH Cl晶体，其晶胞结构如图所示。
4
①与氯离子最近且等距离的氯离子有 个。
A．4 B．6 C．8 D．12
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，
0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则 的坐标参数为 。
【答案】(1) 避免盐酸挥发，防止Bi3+、Fe3+水解
(2) 将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁元素 3.1
(3)促进BiCl 水解
3
(4)紫红色溶液变浅(或变为无色)
(5) B ( ， ， )
【分析】该工艺原料为辉铋矿粉(主要成分是BiS，含少量BiO、Bi、FeS 和SiO 等杂质)，产品为钒酸铋
2 3 2 3 2 2
(BiVO)，流程中主元素为铋元素，硫、铁、硅等元素作为杂质在工艺流程中被除去，由滤液1中的主要阳离子
4
有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，在浸取过程中，硅及硫元素进入滤渣1（SiO、S）中被除去，氧化调pH除去铁
2
元素，滤渣2为 ，稀释水解使Bi3+转化为Bi(OH) 作为滤饼进入酸洗流程，酸洗生成 ，氯化生成
3
，最终合成钒酸铋 。【解析】（1）Bi3+、Fe3+水解 、 ，温度过高水解反
应程度增大，可能会造成 元素的损失，温度过高还会使盐酸挥发，温度不宜过高的原因是避免盐酸挥发，防
止Bi3+、Fe3+水解；由滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知， 转化为 及 单质，反应离
子方程式为 ；
（2） 具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+易转化为 沉淀分离除去；调pH是使Fe3+完全转
化为 沉淀而与Bi3+分离，Fe3+完全沉淀的pH为3.1，故调pH的最低值为3.1；
（3）滤液2中的含有Bi3+，在稀释水解过程使Bi3+转化为Bi(OH) 作为滤饼分离出来，通入水蒸气的目的是
3
升高温度，使Bi3+水解 平衡正向移动，促进BiCl 水解程度增大；
3
（4）氯化过程发生反应为 ，气体X为 ， 与酸性KMnO 溶液发生反应，
4
使酸性KMnO 溶液褪色或溶液颜色变浅，故实验现象可能是紫红色溶液变浅(或变为无色)；
4
（5）从NH Cl晶体晶胞结构中可看出， 位于正方体的顶点，与其距离最近的 ，在同一条棱的另一个
4
顶点，过该顶点有3条棱，又晶体结构可看成晶胞无隙并置，故与氯离子最近且等距离的氯离子有6个，答案
选B； 在正方体的体心，晶胞边长为参数1，则 坐标参数为( ， ， )。
17．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH Cl)，某实验小组对该反应进行探
4
究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备：
14
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：
。
②该实验中用浓盐酸与MnO 反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是
2
，写出该反应的离子方程式： 。则装置E中用于除气体杂质的试
剂是 (填写试剂名称)
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→d→c→ →
←j←i←h←g←b。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO、NaOH溶液外，还需要
3
、 等两种；岩脑砂的主要成分中所含化学键的类型 、
、 。
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N。氨气和氯气反应生成N 的化学方程式是
2 2
。
(3)和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为 ，第三周期，第一电离能介于
Al和P之间的元素有 种。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正
确的有 (填标号)。
a．黑砷中As—As键的键能均相同
b．黑砷与C 都属于混合型晶体
60
c．黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力【答案】(1) Ca(OH) + 2NH Cl CaCl + 2NH ↑+ 2H O 分液漏斗 MnO + 4H+ + 2Cl-
2 4 2 3 2 2
Mn2+ + Cl ↑+ 2H O 饱和食盐水 e f AgNO 溶液 红色石蕊试纸 离子键 共价键
2 2 3
配位键
(2)3Cl + 8NH = 6NH Cl + N
2 3 4 2
(3) 正四面体 3 cd
【分析】装置A用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气，经碱石灰干燥后通入装置D中；装置B中浓盐酸
与MnO 反应制取Cl，用饱和食盐水除去混杂的氯化氢气体后用浓硫酸干燥，通入装置D中；氨与氯在装置D
2 2
中反应得到岩脑砂。
【解析】（1）①装置A适用于加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)
2
+ 2NH Cl CaCl + 2NH ↑+ 2H O；
4 2 3 2
②由图可知，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；实验中用浓盐酸与MnO 反应制取所需氯气，
2
写出该反应的离子方程式：MnO + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl ↑+ 2H O；用该方法制备的氯气中含有氯化氢，可
2 2 2
以用饱和食盐水除去；
③氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合，氨气的密度比氯气的小，应该从e管通入氨气、f管通
入氯气，合理连接顺序：a→d→c→e→f←j←i←h←g←b；
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要验证岩脑砂中含有铵根离子和氯离子，需要的检验试剂中，除
了蒸馏水、稀 、 溶液外，还需要 溶液和红色石蕊试纸；岩脑砂的主要成分为NH Cl，氯化
4
铵为离子化合物，其中铵根和氯离子之间为离子键铵根中，N和H之间为共价键，其中包含配位键；
（2）氨气和氯气反应制取 ，同时生成 的化学方程式是：3Cl + 8NH = 6NH Cl + N ；
2 3 4 2
16
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！（3）①白磷的空间构型为： 正四面体结构，黄砷结构与白磷相似，所以黄砷的空间构型
为正四面体；同周期主族元素从左向右第一电离能递增，但是第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA
族，第一电离能介于Al和P之间的元素有Mg、Al、P，共3种，故答案为：正四面体；3；
②a．根据图片中数值可知黑砷中As—As键的键能不一样，故a错误；
b．黑砷和石墨类似为混合型晶体，C 属于分子晶体，故b错误；
60
c．每个砷原子形成三条共价键，利用均摊发分析可知，平均一个砷原子含有 条键，所以As原子
与As—As键的个数比为2:3，故c正确；
d．黑砷晶体结构和石墨类似，层与层之间的作用力为范德华力，为混合型晶体，故d正确；
答案为c d。
18．二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题：
(1)空气中CO2含量过高造成的环境问题是 。
(2)氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，常见反应原理有
， 。
① 。
②在上述反应涉及的分子中，属于极性分子的有 。甲醇的沸点（64.7℃）高于二甲醚的
沸点（-29.5℃），原因是 °
(3)一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。
2
当所得吸收液为KHCO 溶液时，溶液中 （填“>”“=”或“<”）。
3
(4)电解还原CO 时，常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的
2
生成率，装置如图所示。①电源的负极为极 （填“a”或“b”）。
②电还原过程中，左池内硫酸浓度会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③Cu电极上生成C H 的电极反应式为 。
2 4
④石墨电极上每产生11.2L（标准状况下）气体时，通过质子交换膜的H+数目为 。
【答案】(1)温室效应
(2) -121.9 CO、CHOCH 、HO CH OH分子间可形成氢键，CHOH分子间作用力比二甲醚
3 3 2 3 3
的大
(3)>
(4) b 增大 2×6.02×1023（或12.04×1023或1.204×1024
或 ）
【解析】（1）空气中CO 含量过高造成的环境问题是温室效应等。
2
（2）①根据盖斯定律可知， 。
②在题述反应涉及的分子中，属于非极性分子的有CO 和H，属于极性分子的有CO、CHOCH 和HO；
2 2 3 3 2
由于CHOH分子间可形成氢键，CHOH分子间作用力比二甲醚的大，所以甲醇的沸点高于二甲醚的沸点。
3 3
（3）KHCO 溶液显碱性，即 的水解程度大于其电离程度，所以溶液中 。
3
（4）①由图可知，CO 在Cu电极发生还原反应，则Cu电极为阴极，与外接电源的负极相连，所以电源的
2
18
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！负极为b极。
②电还原过程中，左池内HO失电子生成O 和H+，所以硫酸浓度会增大。
2 2
③Cu电极上CO 得电子生成C H，电极反应式为 。
2 2 4
④石墨电极上每产生标准状况下11.2LO 时物质的量为 ，转移电子的物质的量为
2
2mol，通过质子交换膜的H+数目为2×6.02×1023。
19．他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下：
已知：
(1)A→B的反应类型是 。
(2)C中含氮的官能团是 。
(3)D→E为酯化反应，化学方程式是 。
(4)C和F反应得到G为可逆反应，推测N(C H)(一种有机碱)的作用是 。
2 5 3
(5)I的结构简式是 。
(6)H是制他米巴罗汀的重要中间体，以C H 为原料合成H的路线如下：
2 2
已：
①试剂b的结构简式是 。
②N→H的化学方程式是 。
【答案】(1)取代反应
(2)氨基(3) +2CH OH +2H O
3 2
(4)N(C H) 具有碱性，能和该反应生成的HCl反应，降低HCl浓度，有利于C和F的反应正向进行
2 5 3
(5)
(6) +2HCl +2H O
2
【分析】根据有机物A的分子式，有机物A为苯（ ），苯与试剂A反应生成有机物B，根据有机
物B的分子式可以知道有机物B为硝基苯（ ），试剂a为浓硝酸、浓硫酸；硝基苯还原后生成有
机物C，有机物C为苯胺（ ）；根据有机物F的结构和有机物E反应生成有机物F的条件可知，
有机物E为对苯二甲酸甲酯（ ），有机物D与甲醇反应生成有机物E，根据有机物D
的分子式可知，有机物D为对苯二甲酸（ ）；有机物C与有机物F发生取代反应生成有机物
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！G（ ）；目标产物他米巴罗汀是由有机物I经KOH水解随后再酸化得到的，由他
米巴罗汀的结构可以推出有机物I的结构为 ，有机物G与有机物H在
AlCl 的催化下生成有机物I，由有机物G和有机物I的结构可以得出有机物H的结构 ，由此分
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析。
【解析】（1）根据分析，有机物A为苯，苯在浓硫酸的催化下与浓硝酸反应生成硝基苯，反应类型为取
代反应；
（2）有机物C为苯胺，其含氮官能团为氨基（-NH ）
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（3）有机物D( )和甲醇反应生成有机物E( )的反应方程式为
+2CH OH +2H O;
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（4）有机物C与有机物F生成有机物G和HCl，N(C H) 具有碱性，可以吸收反应生成的HCl，降低HCl
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浓度，有利于C和F的反应正向进行
（5）根据分析，有机物I的结构简式为 ；
（6）根据已知条件，乙炔（CH≡CH）与试剂b发生反应生成有机物M，有机物M反应生成有机物N，N
与HCl反应生成有机物H；乙炔与试剂b发生已知条件的反应生成有机物M，M中含有双键，但H中不含有双
键，因此可以得出M到N为双键的加成反应，根据有机物H的结构可以得到有机物N的结构为
，倒推有机物M的结构为 ，试剂b的结构为 ，由此分析第(6)小题；①根据分析，试剂b的结构简式为 ；②根据分析，有机物N与HCl反应生成有机物H的
化学方程式为 +2HCl +2H O。
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