7.氨和铵盐_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修下册_微课高一化学必修2（视频课）_必修二讲义（2019人教版）_第五章化工生产中的重要非金属元素[11节]

第 44 课时：氨和铵盐 【学习目标】 掌握氨气的基本化学性质。 熟悉铵盐的基本化学性质。 【重点难点】 1.重点：氨气的基本性质； 铵盐的基本性质。 2.难点：氨气的喷泉实验。 【高频考点】 氨气的催化氧化。 【教学内容】 一、氨气 1.物理性质 无色有刺激性气味气体。 极易溶于水（1:700）。 易液化，可以作制冷剂。 2.化学性质 （1）碱性 NH +H O NH ·H O NH ++OH- 3 2 ⇌ 3 2 ⇌ 4 NH ·H O+H+===NH ++ H O 3 2 4 2 第 1 页NH +HCl===NH Cl 3 4 将两种气体混合，会产生白烟。 （2）还原性 4NH +5O ===(高温、催化剂)4NO+6H O 3 2 2 3Cl +8NH ===6NH Cl+N 2 3 4 2 3.实验室制氨气 Ca(OH) +2NH Cl===(△)CaCl +2NH ↑+H O 2 4 2 3 2 检验氨气已经装满： 在试管口放润湿的红色石蕊试纸， 若试纸变蓝，则证明已经满。 二、铵盐 1.均为离子化合物 2.热稳定性差 第 2 页NH Cl ===(△) NH +HCl 4 3 3.与碱液反应 NH Cl+NaOH=== NH ·H O+NaCl 4 3 2 【经典例题】 1.如何检验溶液中的铵根离子？ 取加若则 ①取少量溶液于试管； ②加入浓 NaOH 溶液并加热； ③若产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④则存在铵根。 2.氯气工厂往往会采用浓氨水来检测氯气 是否泄漏，下列说法正确的是（ ） A.在反应中氨气作为氧化剂 B.在反应中氨气对应的最终产物为 HCl C.如果氯气泄漏，会看到有白烟生成 D.检验氯气泄漏还可以选择饱和食盐水 【本课小结】 第 3 页氨气极易溶于水。 氨气具有碱性和还原性。 铵盐热稳定性差，可以与碱液反应。 【课后作业】 1. 下列反应中的氨与反应 中氨的作用相同的 是（ ）。 A. B. C. D. 2. 下列关于氨气的说法不正确的是（ ）。 A. 氨气极易溶于水 B. 氨的催化氧化可生成 C. 氨气可用浓硫酸干燥 NO 用水吸收 时采用如图装置可防止倒吸 NH D. 3. 某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别 为氨气和氯气的发生装置， C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 第 4 页（1）装置 F 中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置 A 的烧瓶中可装试剂为 。 （3）B 装置的名称是 ；E 装置的作用是 。 （4）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的 是 。 （5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空 气的主要成分之一。请写出反应的化学方程 式： 。 （6）从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如 何处理？用离子方程式表示： 。 4. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用 如图装置探究氨气的有关性质。 （1）装置 A 中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶 第 5 页液 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填“①”或“②”）。 ①打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 ②加热装置 C （3）实验中观察到 C 中 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收 集到一种单质气体，则该C反uO应相关化学方程式 为 。 （4）该实验存在的缺陷是 。 （5）用此方法还可以制备（3）中的单质气体，制得的气体中除水蒸 气外，还可能含有 ，确定是否含有该气体的实验方法 是 。 （6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 的氨气溶于水配成 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。L L 5. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质 （部分仪器已略去）。 请回答： 第 6 页（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥 剂是 。 （2）收集氨气时，你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）， 理由是 。 （3）若观察到装置 B 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有 的性质是 。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收 多余氨气的是 （填序号）。 （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第 一步反应，写出该反应的化学方程式 。 【答案与解析】 1. B 反应中，氨气中 元素的化合价升高，氨气 作还原剂。 N B 项， ，氨气中 元素的化合价升高，氨气作还原剂，作 用相同，故选 B 项； N A 项，氨没有发生氧化还原反应，没有作为还原剂，作用不同，故不 选 A 项； C 项，氨发生氧化还原反应，氨分子中的氢元素化合价降低，氮元素 第 7 页化合价不变，氨气作氧化剂，作用不同，故不选 C 项； D 项，氨没有发生氧化还原反应，没有作为还原剂，作用不同，故不 选 D 项。 综上所述，本题正确答案为 B。 2.C C 项，氨气为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥氨 气，故 C 项错误； A 项，氨气是极易溶于水的气体，故 A 项正确； B 项，氨气催化氧化生成 和 的化学方程式为： ，N故OB 项正H确O； D 项，氨气极易溶于水，但不溶于 ，可用如图装置吸收氨气防 倒吸，故 D 项正确。 CCl 综上所述，本题正确答案为 C。 3. （1） 浓 △ （2）生石灰或固 体氢氧化钠（1 分） MnO HCl MnCl Cl H O （3）球形干燥管（1 分）；除去氯气中的氯化氢气体（1 分） （4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （5） （6） Cl NH N ‴NH Cl 【解析】Cl OH Cl ClO H O 第 8 页（1）实验室通过加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，化学方程式为： 浓 。 △ （2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化 钠上可以产生氨气，所以 MnO HCl MnCl Cl H O 装置 A 的烧瓶中可装的试剂是生石灰或固体氢氧化钠。 （3）B 装置的名称是球形干燥管；浓盐酸具有挥发性，E 装置中的饱 和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体。 （4）氨气的密度比氯气小，通入 C 装置的两根导管左边较长（导氨 气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合。 （5）过量的氯气可以和氨气反应生成氮气和氯化铵，化学方程式为 。 （C6l ）从装NH置 C 的N G处‴逸NH出 C的l 尾气中可能含有黄绿色的有毒气体为 ，可以用 溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为 Cl NaOH 。 Cl OH Cl ClO H O 4. （1）a、c （2）① （3） △ （4）缺少尾气吸收装置，防止 污染 空气 CuO NH Cu N H O （5） 或氨气；将湿润的红N色H石 蕊试纸靠近出气口，试纸变蓝 色（或将NH蘸 有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟） （6） （不带单位不给分） 【解析】molL 第 9 页（1）装置 A 是制备氨气的发生装置。 a 项，浓氨水滴入固体碱石灰可以生成氨气，故选 a 项； c 项，浓氨水滴入生石灰可以生成氨气，故选 c 项； b 项，浓硫酸和氨气发生反应，不能用于制备氨气，故不选 b 项； d 项，氨气易溶入烧碱溶液，不能用于制备氨气，故不选 d 项。 综上所述，本题正确答案为 a、c。 （2）依据装置图分析，连接好装置并检验装置的气密性后，装入药 品，应该打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，排 尽装置中的空气后，再加热装置 C。 （3）实验中观察到 C 中 粉末变红证明生成铜，D 中无水硫酸铜 变蓝证明生成水，并收集C到uO一种单质气体，依据氧化还原反应分析， 被氧化为 ， 被还原为 ，反应的化学方程式为： NH N CuO 。Cu △ （4） 为 刺激性气体，会污染 空气，该装置缺少尾气吸收装置。 CuO NH Cu N H O （5）用N此H 方法还可以制备 ，制得气体中除水蒸气外，还可能含 有 ；检验氨气的方法为N 将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试 纸变N蓝H 色（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟）。 （6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 的氨气溶于水配成 溶液， 氨气物质的量为 ，L所得溶液的物质的 量浓L度为 L 。 mol mol L molL 5. （1） （2 分）； △ NH Cl CaOH NH CaCl H O 第 10 页碱石灰（2 分） （2）a（2 分）；因为氨气的密度比空气轻，a 口进是向下排气（2 分） （3）极易溶于水，与水反应生成碱（2 分） （4）②④⑤（3 分） （5） （2 分） 【解析】 （1）实验室利用加热 和 制备氨气，反应方程式为： NH Cl CaOH ；氨气属于碱性气体， △ 只能用碱性干燥剂来干燥，故 干燥氨气 常用的 干燥剂为碱石灰。 NH Cl CaOH NH CaCl H O （2）氨气密度比空气小，故应用向下排空气法收集，故氨气应从 a 口进。 （3）氨气极易溶于水，致使烧瓶内压强变小，外界大气压把水压入 烧瓶中，形成喷泉，因为酚酞遇碱变红，故还可知氨气与水反应生成 碱。 （4）因为氨气极易溶于水，故吸收氨气的装置必须能够防止倒吸， 故选②④⑤。 （5）氨气被氧化，生成 ，反应方程式为： 。NO 第 11 页