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物质的量（2）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题。
1. 将30 0.5 / 溶液加水稀释到500 ，稀释后溶液中 的物质
的量浓度为（ ）
A. 0.3 / B. 0.03 / C. 0.05 / D. 0.15 /
2. 浓度均为 0.2mol/L 的 KSO 溶液、Al （SO4） 溶液和 MgSO 溶液的体积分别为
2 4 2 3 4
300mL、100mL、200mL，这三种溶液中SO 2－的物质的量浓度之比是（ ）
4
A. 6：4：3
B. 1：1：1
C. 1：3：1
D. 3：2：3
3. 从2 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是
（ ）
A. 浓度为0.1 mol·L－1
B. 浓度为1 mol·L－1
C. 含NaOH 4 g
D. 含NaOH 0.1 mol
4. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A. 使用前要检验容量瓶是否漏液
B. 用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干
C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
5. 实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠
的质量分别是（ ）
A. 450 mL，52.7 g
B. 500 mL，58.5 g
C. 1000 mL，117 g
D. 任意规格，111.2 g
6. 在NaCl、MgCl 和MgSO 三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1，
2 4
2−
Mg2＋的浓度为 0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为 0.2 mol·L－1，则 SO 的物质的量浓度为
4
（ ）
A. 0.5 mol·L－1 B. 0.45 mol·L－1
第1页C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1/
7. 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
8. （1）用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。
（2）若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；溶质的质量为
________g。
（3）若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Ba2＋的物质的量浓度为
________ mol/L，Cl－的物质的量浓度为________ mol/L。
9. 常温下，将20 g质量分数为14%的KNO 溶液跟30 g质量分数为24% KNO 溶液混合，
3 3
得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数为________。
（2）混合后溶液的物质的量浓度为________。
第2页物质的量（2）同步练习参考答案
1. B
【解析】根据溶液稀释规律： ，则有：0. 03 ×0. 5 =0. 5 × ，
=0. 03 。
2. C
【解析】浓度均为0.2mol/L的KSO 溶液、Al （SO4） 溶液和MgSO 溶液的体积分
2 4 2 3 4
别为300mL、100mL、200mL，这三种溶液中 SO 2－的物质的量浓度分别是 0.2mol/L、
4
0.6mol/L、0.2mol/L，溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中SO4的
物质的量浓度之比是1：3：1
3. A
【解析】从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶
质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
4. AD
【解析】容量瓶使用前不用烘干；不能在容量瓶中稀释或溶解物质。
5. B
【解析】配制450 mL溶液应该选择500 mL的容量瓶。
6. C
2−
【解析】根据电荷守恒：c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＋2c（SO ），即0.1
4
2− 2−
mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2c（SO ），解得c（SO ）＝0.2 mol·L－1。
4 4
7. D
【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项
定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH
固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制
溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致
所配溶液浓度偏高。
8.（1）0.2 （2）0.2 2.08 （3）0.1 0.2
20.8g 0.1mol
【解析】（1）n（BaCl ）＝ ＝0.1 mol c（BaCl ）＝ ＝0.2
2 208g/mol 2 0.5L
mol/L。
（2）从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L
溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol/L×0.05 L×208 g/mol＝2.08 g。
（3）50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），BaCl
2
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的浓度变为原来的 ，即0.1 mol/L，故Ba2＋浓度为0.1 mol/L，Cl－浓度为0.2 mol/L。
2
9.（1）20% （2）2.28 mol/L
【解析】（1）混合后溶液中KNO 的总质量为：
3
20 g×14%＋30 g×24%＝10 g
溶液总质量为：20 g＋30 g＝50 g。
混合后溶液中KNO 的质量分数为：
3
10g
w（KNO）＝ ×100%＝20%。
3 50g
（2）混合后溶液中的KNO 的物质的量为：
3
10g
n（KNO）＝ ＝0.099 mol
3 101g/mol
混合后溶液的总体积为：
50g
V[KNO（aq）]＝ ＝43.5 mL＝4.35×10－2 L
3 1.15g/mL
混合后溶液中KNO 的物质的量浓度为：
3
0.099mol
c（KNO）＝ ＝2.28 mol/L。
3 4.35×10−2L
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