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化学反应与能量变化（2）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题：
1. 下列有关电池叙述正确的是（ ）
A. 水果电池是高效环保的家用电池
B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池
C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D. 铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO
2
3. 有关原电池的下列说法中正确的是（ ）
A. 在外电路中电子由正极流向负极
B. 在原电池中负极发生还原反应
C. 原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D. 原电池中正极一定是不活泼金属
4. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分实 a极质量减小，b极 b 极有气体产 d极溶解，c极 电流从 a 极流
验现象 质量增大 生，c极无变化 有气体产生 向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a
C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
5. 已知四种金属A、B、C、D，根据下列事实：①A＋B2＋＝A2＋＋B；②D＋2HO＝D
2
（OH）＋H↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－＝E，B
2 2
－2e－＝B2＋，由此可知，A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是（ ）
A. D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋
B. A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋
C. D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋
第1页D. E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
6. 锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol电子通过时，理论上两极的
变化是（ ）
①锌片溶解32. 5 g；②锌片增重32. 5 g；③铜片上析出1 g H；④铜片上析出1 mol H
2 2
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ②④
二、填空题
7. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+＝
2Ag +Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用石墨棒）回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应，
电解质溶液是______________________；
（2）正极上出现的现象是 _________________________________________；
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银____g。
8. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag O和
2
Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋HO，Ag O＋HO＋2e
2 2 2
－＝2Ag＋2OH－，总反应为Ag O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据反应式回答问题：
2
（1）Zn是________极，Ag O发生________反应。
2
（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag O”），当通过电路1 mol电
2
子时，负极消耗物质的质量是________g。
（3）在使用过程中，电解质溶液中 KOH的物质的量________（填“增大”“减小”
或“不变”）。
第2页化学反应与能量变化（2）同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】水果电池产生的电流非常微弱，不能作为家用电池，A错误；锌锰干电池是
一种常用的一次电池，其中锌作负极，碳棒作正极，锌锰干电池工作时，Zn放电消耗，故
工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄，故B、C错误，D正确。
2.【答案】C
【解析】碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电
池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。
3.【答案】C
【解析】在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应
的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正
极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。
4. 【答案】C
【解析】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极
金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序
表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的
活动性顺序为d＞a＞b＞c，故选C。
5.【答案】D
【解析】由①知，A比B活泼；由②知，D的活泼性较强，能置换出HO中的氢，故
2
D 的活泼性大于 A；由③知，B 作负极，活泼性大于 E，则金属的活动性顺序是
D>A>B>E，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。
6.【答案】A
【解析】由电池总反应Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H↑、正极反应2H＋＋2e－＝H↑、负极反应
2 2
Zn－2e－＝Zn2＋可知，每当1 mol电子通过铜片时，会有0. 5 mol（即32. 5 g）锌溶解，铜
片上析出0. 5 mol（即1 g）H2。
7.【答案】（1）Cu 氧化 AgNO 溶液
3
（2）石墨棒上出现银白色物质
（3）108
【解析】在Cu+2Ag+＝2Ag +Cu2+中，Cu作还原剂，应作原电池的负极，失去电子，
发生氧化反应；Ag+作氧化剂，在原电池的正极得电子，故石墨棒上有银白色物质析出，且
每转移1 mol电子，则生成银108 g；电解质是含Ag+的可溶性盐，通常是AgNO 溶液。
3
8.【答案】（1）负 还原 （2）Zn Ag O 32. 5 （3）不变
2
【解析】（1）根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag O得电子被还原发生还
2
第3页原反应。（2）发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路
到Ag O极，当通过电路1 mol电子时，负极消耗Zn的质量是32. 5 g。（3）电池中KOH
2
只起到增强导电的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的量不变。
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