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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
一．选择题
1.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是( )
A． 在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多
B． 在同一能级上运动的电子，其能量一定相同
C． 在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同
D． 在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同
2.下列说法中正确的是( )
A． [Ne]3s2表示的是Mg原子
B． 3p2表示第三能层有2个电子
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
3.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )
A． X可能为稀有元素
B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D． X2＋的最外电子层上有6个电子
4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )
A． 15 B． 33 C． 35 D． 51
5.X、Y两元素可形成XY 型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )
2 3
A． X：3s23p1 Y：3s23p5
B． X：2s22p2 Y：2s22p4
C． X：3s23p1 Y：3s23p4
D． X：3s2 Y：2s22p3
6.下列说法中正确的是( )
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
7.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子
B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面
C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
8.A原子的结构示意图为 。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )
A． 18、6、4
B． 20、8、6
C． 18、8、6
D． 15～20、3～8、1～6
9.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( )
A． 该原子核内有13个中子
B． 该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C． 该原子最外层有1个电子
D． 该原子第二能层上有8 个电子
10.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )
A．ns B．np C． (n－1)d D． (n－2)f
11.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成( )
A． 3s10 B． 3d10 C． 3s23p63d2 D． 3s23p53d3
12.氧离子中电子的运动状态有（ ）
A． 3种 B． 8种 C． 10种 D． 12种
13.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( )
A． 电子排布式为B． 原子结构示意图为
C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
D．22Na在化合物中通常显＋1价
14.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是( )
A． 1s22s22p2
B． 1s22s22p63s23p63d34s2
C． 1s22s22p63s23p6
D． 1s22s22p5
15.若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(3s)>E(2s)>E(1s)
B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(3d)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)
二、填空题
16.按要求填空：
(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________；
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________；
③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为________、____________、____________。
(2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为________。
(3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为________，该能层有________个能级。
(4)写出基态砷原子的电子排布式：________________，砷位于元素周期中第________周期第
________族。
17.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________
状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名
称是____，它的氢化物的电子式是________。
(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电
子排布图为______________________________。
18.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制
盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有
刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子
数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答
下列问题：
(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。
(2)A原子的电子排布式为______________，D原子的原子结构示意图为________。
(3) 写 出 由 上 述 元 素 组 成 的 单 质 和 化 合 物 相 互 作 用 生 成 沉 淀 的 两 个 化 学 方 程 式
__________________________、____________________。
19.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级
电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回
答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：
______________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________。
(4)写出D元素原子的价电子排布式________________。
