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第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
基础巩固
1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是
A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C．“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化
D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】B
【解析】
A．日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照射下产生的丁达尔效应象是紫烟，
与碘的升华无关，故A错误；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，故B正
确；
C．绳锯木断是属于形状变化是物理变化，水滴石穿过程中，水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉
及化学变化，故C错误；
D．“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2. 在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )
A.CaO B.Na CO C.CaCO D.CO
2 3 3 2
【答案】B
【解析】CaO是碱性氧化物,与碱不发生反应;CO 是酸性氧化物,与酸不发生反应;Na CO 和CaCO 都是盐,
2 2 3 3
但后者难溶于水,不与碱、盐发生反应,前者可以,如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
3．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Fe O →Fe (SO ) B．Zn→ZnCl
2 3 2 4 3 2
C．NaOH→NaCl D．BaCl →BaSO
2 4
【答案】A
【解析】
A．Fe O 是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A符合题意；
2 3
B．活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl 等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl ，B与题意不
2 2
符；
C．NaOH与盐酸或CuCl 等盐溶液反应都可得到NaCl，C与题意不符；
2
D．BaCl 与H SO 或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO ，D与题意不符。
2 2 4 4
答案为A。
学科网（北京）股份有限公司4.通过对酸、碱、盐知识的学习,我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂,下列潮湿的气体
不能用固体氢氧化钠干燥的是( )。
A.H B.CO C.CO D.O
2 2 2
【答案】B
【解析】H、CO、O 均不与氢氧化钠反应,均可以用氢氧化钠来干燥,A、C、D三项不符合题意;二氧化
2 2
碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,不可以用氢氧化钠来干燥,B符合题意。
5．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北
京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，
不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
A．分解反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．置换反应
【答案】A
【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO 发生反应
2
时，可认为CO 先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO 与C发生化合反应生成CO，所以
2 2
没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A。
6．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种
物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则
A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OH) 、CuSO B．NaOH、HNO、KCO
2 4 3 2 3
C．KOH、FeCl 、NaCO D．NaOH、Ba(NO )、HSO
3 2 3 3 2 2 4
【答案】B
【解析】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题
意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故
B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
答案选B。
7．氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、
学科网（北京）股份有限公司ZnCO 、盐酸和CaCl 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl 的组合有
3 2 2
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
【答案】B
【解析】Zn、ZnO、ZnCO 均可与盐酸反应生成ZnCl，而与CaCl 不反应，共计有3种组合，答案为B。
3 2 2
8．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确是
A．Mg MgO MgCl MgSO
2 4
B．Na NaO NaOH CHCOONa
2 3
C．C CO HCO NaCO
2 2 3 2 3
D．S SO HSO CaSO
2 2 3 3
【答案】A
【解析】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生
复分解反应生成MgSO ，故A错误；
4
B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙
酸钠，故B正确；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C
正确；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙
沉淀，故D正确；
故选A。
9.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
化合物:①
{ {
物质
纯净物 单质{金属单质:②
非金属单质:③
混合物:④
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。
①分解反应: ___________________________________。
②化合反应: ___________________________________。
③置换反应: ___________________________________。
④复分解反应: ___________________________________。
[答案](1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO CaO+CO ↑
3 2
学科网（北京）股份有限公司②3Fe+2O Fe O
2 3 4
③Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
④CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
【解析】(1)碳酸钙属于化合物,稀盐酸属于混合物,铁属于金属单质,氧气属于非金属单质。
(2)CaCO 可以受热分解,Fe和O 可以化合生成Fe O,盐酸和铁可以发生置换反应,CaCO 与盐酸可以发生复
3 2 3 4 3
分解反应。
10．分类法是学习化学的重要方法之一。
(1)现有下列10种物质：①H O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H SO 、⑥Ca(OH) 、⑦液氯、⑧碘酒、
2 2 4 2
⑨C H OH、⑩NaHCO 。其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于单质的是___________；
2 5 3
属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；⑤属于盐的是
___________；属于有机物的是___________。
(2)单质、氧化物、酸、碱和盐相互转化关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化
钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学
方程式不得重复)。
例① ；
③___________；④___________；⑤___________；⑥___________。
【答案】(1) ②⑧ ③⑦ ①④ ⑤ ⑥ ⑩ ⑨
(2)
【解析】
(1)①H O是由氢氧两种元素组成的纯净物，H O属于氧化物；②空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多
2 2
种物质，空气是混合物；③Mg是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质；④CaO由钙、氧两种元素组成，
属于氧化物；⑤H SO 电离出的阳离子全是氢离子，H SO 属于酸；⑥Ca(OH) 电离出的阴离子全是氢氧根
2 4 2 4 2
学科网（北京）股份有限公司离子，Ca(OH) 属于碱；⑦液氯是液态氯气，属于非金属单质；⑧碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；
2
⑨C H OH是乙醇，含有C元素，属于有机物；⑩NaHCO 能电离出钠离子和碳酸根离子，NaHCO 属于盐；
2 5 3 3
属于混合物的是②空气、⑧碘酒；属于单质的是③Mg、⑦液氯；属于氧化物的是①H O、④CaO；属于
2
酸的是⑤H SO ；属于碱的是⑥Ca(OH) ；⑤属于盐的是⑩NaHCO ；属于有机物的是⑨C H OH。
2 4 2 3 2 5
(2)
③表示酸性氧化物和碱反应生成盐和水，反应方程式为 ；④表示金属与
酸反应生成盐和氢气，反应方程式为 ；⑤表示碱性氧化物和酸反应生成氧和水，
反应方程式是 ；⑥表示酸和碱反应生成盐和水，反应方程式是
。
能力提升
11．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe O Fe FeCl
2 3 3
B．HO H HO
2 2 2 2
C．CaCl 溶液 CaCO CO
2 3 2
D．CuSO 溶液 Cu CuO
4
【答案】D
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；
答案选D。
12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物
质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH) 溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
2
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【解析】各反应如下：①CaO+H O=Ca(OH) ；②可以是Ca(OH) 与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH) 与
2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司CO 反应；③CaCO CaO+CO ↑；X可以与CaCO 相互转化，故X可能是CO 也可能是CaCl ，同时X
2 3 2 3 2 2
可以与Ca(OH) 反应，故X应为CO，则反应④Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O；⑤CaCO CaO+CO ↑或
2 2 2 2 3 2 3 2
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O⑥Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O。
3 2 2 2 2 2 3 2
A．物质X是CO 是一种常见的酸性氧化物，A项正确；
2
B．②可以是Ca(OH) 与CO 反应，B项错误；
2 2
C．若Ca(OH) 溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；
2
D．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；
答案选A。
13．密室逃脱游戏风靡全国。NaOH去玩密室逃脱，游戏规则：躲避能与NaOH反应的物质，否则无法逃
脱。
回答下列问题：
(1)写出NaOH成功逃脱所走的路线：___________(用图中序号连接)。
(2)能捕获NaOH的化学反应若在水溶液中发生，可以生成沉淀的反应有___________个；其中能产生白色
沉淀的盐是___________(填化学式)，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)处于逃脱路线中的物质，属于氧化物的是___________(填序号)，它们之间常温下能否发生反应
___________(填“能”或“不能”)。
(4)AgNO 能否沿着NaOH的路线成功逃脱并说明理由(不考虑反应条件)：___________(填“能”或“不
3
能”)，理由：___________。
【答案】(1)①→⑥→⑩→⑦→⑨→
(2) 2 MgCl ⑬
2
(3) ⑨⑩ 不能
(4) 不能 因为AgNO 遇到NaCl、Cu等物质会反生反应
3
【解析】
(1)躲避与氢氧化钠反应的物质，所以逃脱路线中的物质不能与氢氧化钠反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应
生成碳酸钠和水，故不能选择②，氢氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，故不能选择③，氢氧
化钠不与碳单质反应，故可以选择①；氢氧化钠与二氧化硫发生反应生成亚硫酸钠和水，故不能选择路
线⑤，氢氧化钠不与氯化钠发生反应，故可以选择路线⑥；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和
氯化钠，而与一氧化碳不反应，故不能选择路线⑧，可以选择路线⑩；氢氧化钠与铜单质不反应，故可
以选择路线⑦；氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故不能选择路线 ，因其不与三
氧化二铁和硝酸钾发生反应，故可以选择路线⑨和 ，故答案为：①→⑥→⑩→⑦→⑨→
⑪
⑬ ⑬
学科网（北京）股份有限公司(2)氢氧化钠溶液与氯化镁溶液、硫酸铜溶液发生反应会生成沉淀，反应的化学方程式分别为：
、 ，其中氢氧化镁为白色沉淀，
氢氧化铜为蓝色沉淀，所以能捕获NaOH的化学反应若在水溶液中发生，可以生成沉淀的反应有2个，其
中能产生白色沉淀的盐是氯化镁，故答案为：2；MgCl ；
2
(3)由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，处于逃脱路线中的物质，属于氧化物
的是一氧化碳和三氧化二铁，一氧化碳和三氧化二铁在高温下能发生反应，常温下不能，故答案为：
⑨⑩；不能
(4)AgNO 会与路线中的NaCl、Cu等物质发生反应，所以其不能沿着NaOH的路线成功逃脱，故答案为：
3
不能；因为AgNO 遇到NaCl、Cu等物质会反生反应
3
14．(素养题)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 、O 作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜
2 2
绿”[化学式为Cu (OH) CO]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO 、HO。某同学利用下述系列反应实
2 2 3 2 2
现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜――→铜绿――→A――→Cu(OH) ――→B――→Cu
2
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：
________________________________________________________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)写出④、⑤的化学方程式：
④____________________________________________________、
⑤____________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是
________。
(5)以 Cu 为原料，其他试剂自选，设计制备 CuSO 的实验方案，并用流程图表示出来
4
_______________________________________________________。
【答案】 (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu (OH) CO＋4HCl===2CuCl ＋CO↑＋3HO
2 2 3 2 2 2
(3)Cu(OH) =====CuO＋HO CuO＋H=====Cu＋HO
2 2 2 2
(4)① ②③ ④
(5)Cu――→CuO―――――→CuSO
4
【解析】 (1)铜绿的成分是Cu (OH) CO，属于盐类，也属于碱式盐或碳酸盐等。
2 2 3
(2)铜绿不溶于水，若将铜绿转化成Cu(OH) ，必首先将铜绿转化成易溶于水的铜盐，而易溶的铜盐与
2
NaOH溶液反应生成Cu(OH) 沉淀，故反应②的方程式为Cu (OH) CO＋4HCl===2CuCl ＋CO↑＋3HO。
2 2 2 3 2 2 2
(3)Cu(OH) 不溶于水，受热能分解，故④的反应方程式为Cu(OH) =====CuO＋HO，反应⑤是H 还原
2 2 2 2
CuO，反应方程式为CuO＋H=====Cu＋HO。
2 2
(4)反应①是指Cu与O 、CO 和HO的化合生成碱式碳酸铜；反应②是铜绿与盐酸反应生成A(成分是
2 2 2
CuCl )，是复分解反应；反应③是A与NaOH反应生成Cu(OH) ，是复分解反应；反应④是Cu(OH) 受热
2 2 2
分解生成B(成分是CuO)，是分解反应；反应⑤是B与H 反应生成Cu，是置换反应。
2
学科网（北京）股份有限公司(5)注意Cu与HSO (稀)不能直接反应。先将Cu转化为CuO，再用CuO与HSO 反应制CuSO 。
2 4 2 4 4
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