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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 课时作业
第二课时 铁的重要化合物—铁的氧化物和氢氧化物
基础达标
1．火星被称为“红色的星球”，这是因为它的岩石和土壤中含有丰富的（ ）
A．FeO B．Fe O
3 4
C．Fe O D．Fe
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2．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铁受热分解可制得Fe O
3 4
B．Fe O、Fe O 都有磁性
2 3 3 4
C．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化
D．高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe O
2 3
3.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO 中发生钝化时，可生成一
3
种化学式为Fe O 的化合物，它可以看作由FeO和Fe O 组成的复杂氧化物。该化合物可
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以表示为( )
A.FeO·3Fe O B.2FeO·3Fe O
2 3 2 3
C.FeO·2Fe O D.2FeO·Fe O
2 3 2 3
4.下列说法正确的是（ ）
A．Fe O 与HCl反应生成FeCl 、FeCl ，所以Fe O 是碱性氧化物
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B．NaO 与盐酸反应生成盐和水，所以NaO 是碱性氧化物
2 2 2 2
C．FeO、Fe O 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
2 3
D．NaHSO 在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO 是酸
4 4
5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是（ ）
选项 A B C D
证明Na能和水
加热分解固体
实验目的 制备Fe(OH) 稀释浓硫酸 反应，且Na的
2
NaHCO
3
密度比煤油大实验装置
A．A B．B C．C D．D
6.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．Cl 用于自来水消毒 B．Fe O 用作红色油漆和涂料
2 3 4
C．NaHCO 用于蒸馒头 D．NaO 用作供氧剂
3 2 2
7．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
3
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H ↑
2
C．FeCl 溶液与氯水反应：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2
D．Fe(OH) 与盐酸反应：Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O
3 3 2
8．用如图装置可以制备 沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C
B．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀
C．如果将NaOH溶液直接滴入 溶液中，最终得到红褐色沉淀
D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态
9．纳米级Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制 ，过程如图所示。下列说法中，不
3 4
正确的是（ ）A．Fe O、FeO以太阳能为热源分解水制 过程中的催化剂
3 4
B．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
C．过程I、II的总反应：2HO=2H↑+O ↑
2 2 2
D．过程I的反应：2Fe O=6FeO+O ↑
3 4 2
10．工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe O，还含有少量的FeS、SiO、Cu、
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Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原
料制备颜料铁红(Fe O)和回收(NH )SO 的生产工艺流程如图所示。
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下列说法不正确的是 （ ）
A．将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率
B．“氧化”的目的是将＋2价铁氧化为＋3价铁
C．(NH )Fe (SO )(OH) 中Fe的化合价为＋3价
4 2 6 4 4 12
D．该工艺流程中，两次加入氨水都是为了把Fe3＋转化为Fe(OH)
3
能力提升
11．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述正确的是（ ）
A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅的氧化物
B．古书中对“强水”有如下记录：“性最烈，能蚀五金，其水甚强……”，“强
水”是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为3：1混合而成
C．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如
琉璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe O
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D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
12．用铁泥(主要成分为Fe O、FeO和Fe)制备纳米Fe O(平均直径25nm)的流程示意
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图如图：
下列叙述错误的是（ ）
A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B．步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H ↑
2
C．步骤④中使用过量的HO 有利于提高纳米Fe O 产率
2 2 3 4
D．为验证纳米态的Fe O，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验
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13．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，
它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为
铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（
）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．加热Fe(OH) 发生转化⑥，Fe O 加水溶解可转化为Fe(OH)
3 2 3 3
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
4
D．FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂
14．回答下列问题
(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH) 白色沉淀的是____________。
2(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH) 沉淀：用不含Fe3+的FeSO 溶液与用不含O 的蒸
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馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 溶液时还需加入___________________。
4
②除去蒸馏水中溶解的O 常采用__________________的方法。
2
③生成白色Fe(OH) 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 的NaOH溶液，插入FeSO 溶
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液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
____________________________________。
(3)除去FeCl 溶液中少量的FeCl ，可加入_______________________，反应的离子方
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程式为_____________________________________________。
直击高考
15．向一定量的Fe、FeO、Fe O 的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使
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混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变
化。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol
C．0.16 mol D．0.14 mol
16.某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
(1)用NaOH溶液和FeSO 溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)
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沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因(用化学方程式表示)：
__________________________________________________________________。(2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH) 制备效果的影响，以Fe(OH) 沉淀白色持续时
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间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：
实验 序号 w(FeSO)/% w(NaOH)/% t/s
4
i 2.5 15 149
ii 5 15 138
iii 10 15 93
iv 5 25 142
v 5 35 180
①实验i、ii、iii的目的是______________________________________。
②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效
果越好。推断的证据是______________________________________________。
③由绿矾晶体(FeSO •7H O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO 溶液，需要用到的仪器有
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药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、_________________。以下操作会导致
所配溶液浓度偏低的是_________________。
A．容量瓶中原有 少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
(3)若向FeSO 溶液中加入足量NaO，观察到的现象是
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____________________________。
