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专题一 能力提升检测卷
一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)
1．下列说法中正确的是 ( )
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO 与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同
2
【答案】D
【解析】在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故 A错误；决定气体体
积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故 B
错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C错误；根据
公式可知，n(CO)＝＝＝0.5 mol，n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。
2
2．下列叙述中正确的是(N 为阿伏加德罗常数的值)( )
A
A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl 混合后，气体的分子数小于N
2 A
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3 g Na CO 固体中含有的离子数为1.5N
2 3 A
D．标准状况下，0.5N 个Br 所占的体积约为11.2 L
A 2
【答案】A
【解析】0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl===I ＋2HCl，在通常状况下，I 为固态，
2 2 2
该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于N ，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，
A
则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol离子，
因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
3．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H 中含有的原子数为N
2 A
B．39 g Na O 与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N
2 2 A
C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N
A
D．1 mol/L Na SO 溶液中离子总数为3N
2 4 A
【答案】B
【解析】标准状况下，11.2 L H 中含有的原子数为N ，A错误；1 mol Na O 与足量的水反应转移1 mol电
2 A 2 2
子，则39 g Na O 的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5N ，B正确；17 g羟基所含的电
2 2 A子数为9N ，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
A
4．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是 ( )
【答案】C
【解析】同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为 1 mol，则1 mol CO所含原
子的物质的量为2 mol。A项，含有HCl和O ，1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；
3
B项，含有H 和NH ，1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N 和O ，
2 3 2 2
都为双原子分子，则1 mol 该混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO ，1 mol该混合气体
2
含有的原子的物质的量可能大于2 mol，可能小于2 mol，也可能等于2 mol，错误。
5．设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为N
A
B．7.8 g Na O 固体中含有0.3N 个离子
2 2 A
C．100 mL 2 mol/L的NaCO 溶液中含有的离子总数为0.6N
2 3 A
D．将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N
A
【答案】B
【解析】标准状况下，水非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；NaO 为离子化合物，1 mol
2 2
NaO 含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na O 的物质的量为0.1 mol，故7.8 g Na O 固体中含有的
2 2 2 2 2 2
离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3N ，B正确；NaCO 溶液中，碳酸根离子会发生水解：CO＋
A 2 3
HOHCO＋OH－，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol阴离子，因此100 mL 2 mol/L的NaCO 溶液中含
2 2 3
有的离子总数大于0.6N ，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电
A
子数不确定，D错误。
6．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，
下列有关说法不正确的是 ( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
【答案】A【解析】标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A
项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温
度和压强条件下，V ＝30 L·mol－1，D项正确。
m
7．设N 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A
A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1N
A
B．16 g O 中所含的氧原子数为N
3 A
C．22.4 L H 中含有的氢原子数一定为2N
2 A
D．1 mol Cl 与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N
2 A
【答案】B
【解析】A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl－的数目，错误；C项没有给出温度和压强，不能根据标
准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl 与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，D错
2
误。
8．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A．1 mol C中含有的电子数为10N
A
B．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO 中含有的氧原子数目为3N
3 A
C．25 ℃时，向 1 L 0.5 mol/L 的CHCOONa 溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中
3
CHCOO－的数目为0.5N
3 A
D．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N
A
【答案】C
【解析】1个C中含有14个电子，1 mol C中含有的电子数为14N ，A错误。0 ℃、101 kPa时，SO 不是
A 3
气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25 ℃时，混合溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，再
结合电荷守恒得 c(Na＋)＝c(CHCOO－)，所以n(CHCOO－)＝0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol，混合溶液中CHCOO
3 3 3
－的数目为 0.5N ，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不
A
能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。
9．设N 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01N
A
B．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N
A
C．7.8 g Na O 与足量酸性KMnO 溶液反应，转移的电子数为0.2N
2 2 4 A
D．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2N
A
【答案】C
【解析】题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A项错误；35Cl和37Cl的物质的量之比不确定，故36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定，B项错误；NaO 与足量酸性KMnO 溶液
2 2 4
反应时只作还原剂，1 mol Na O 失去2 mol电子，7.8 g Na O 的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为
2 2 2 2
0.2N ，C项正确；1 mol甲醛(HCHO)含有2 mol C—H键，1 mol乙酸含有3 mol C—H键，甲醛(HCHO)与
A
乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故所含C—H键的数目不确定，D项错误。
10．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A
A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N
A
B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N
A
C．64 g的SO 与足量的O 充分反应后可得到N 个SO 分子
2 2 A 3
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N
A
【答案】B
【解析】0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2N ，A项错误；乙烷和丙烯
A
的分子式分别为C H 、C H ，故0.1 mol该混合物含有0.6N 个H原子，B项正确；SO 与O 的反应为可逆
2 6 3 6 A 2 2
反应，SO 不可能完全反应生成SO ，故得到SO 的分子数小于N ，C项错误；标准状况下，四氯化碳为
2 3 3 A
液体，2.24 L CCl 的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1N ，D项错误。
4 A
11．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L H S和SO 的混合气体中含有的分子总数为N
2 2 A
B．1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液完全水解产生的Fe(OH) 胶体粒子数为N
3 3 A
C．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N
A
D．28.6 g Na CO·10H O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 2 A
【答案】C
【解析】HS和SO 混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)
2 2 3
胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液完全水解产生的Fe(OH) 胶体粒子数小于
3 3
N ，故B错误；16.8 g Fe的物质的量为＝0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1 mol四氧化三铁，失
A
去的电子数为0.8N ，故C正确；28.6 g Na CO·10H O的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L 溶液后，CO
A 2 3 2
水解生成HCO和OH－，溶液中阴离子数目大于0.1N ，故D错误。
A
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A
A．标准状况下，H 和CO混合气体8.96 L在足量O 中充分燃烧消耗O 分子数为0.2N
2 2 2 A
B．一定条件下，2.3 g Na与O 完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N
2 A
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1NaS溶液中含有Na＋的数目为0.2N
2 A
D．在反应4Cl＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO＋4HO中，消耗1 mol Cl 时转移的电子总数为1.5N
2 3 2 2 A
【答案】C【解析】标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5
mol 氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol 氧气，与两者的比例无关，A正确；2.3 g Na完全反
应失去 0.1 mol 即0.1N 个电子，与产物无关，B正确；反应4Cl ＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO ＋
A 2 3
4HO转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol 氯气时转移1.5 mol即1.5N 个电子，D正确。
2 A
13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18N
A
B．0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8N
A
C．标准状况下，22.4 L CO 中含有的共用电子对数为2N
2 A
D．6.0 g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1N
A
【答案】B
【解析】浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热
时不反应，故转移的电子数小于0.18N ，A错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32
A
－16)]×0.1N ＝2.8N ，B正确；标准状况下22.4 L CO 的物质的量为1 mol,1 mol CO 中含有的共用电子对
A A 2 2
数为4N ，C错误；CHCOOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D错误。
A 3
14．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．稀释搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线
【答案】A
【解析】用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；
稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量
瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，
如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。
15．一定量的H 和Cl 充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好
2 2
完全反应，生成NaClO 0.01 mol，则燃烧前H 和Cl 的物质的量之比为 ( )
2 2
A．5∶4 B．4∶5
C．4∶3 D．3∶4
【答案】B
【解析】100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol；两者
恰好完全反应，说明 0.1 mol NaOH 完全反应，生成的 0.01 mol NaClO 来自 Cl 与 NaOH 的反应(Cl ＋
2 22NaOH===NaCl＋NaClO＋HO)，则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01 mol，消耗NaOH的物
2
质的量为0.02 mol；发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋HO，消耗NaOH的物质的量为0.1 mol－0.02 mol＝
2
0.08 mol，则n(HCl)＝n(NaOH)＝0.08 mol，n(H )＝n(Cl )＝n(HCl)＝0.08 mol×＝0.04 mol；所以原混合气体
2 2
中含有Cl 的物质的量为0.01 mol＋0.04 mol＝0.05 mol，H 的物质的量为0.04 mol，则燃烧前H 和Cl 的物
2 2 2 2
质的量之比为0.04 mol∶0.05 mol＝4∶5。
16．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N
A
B．常温下，1 mol·L－1的NaCO 溶液中CO的个数必定小于N
2 3 A
C．1 mol Cu与含2 mol H SO 的浓硫酸充分反应，生成的SO 的分子个数为N
2 4 2 A
D．1 mol苯分子中含有3N 个碳碳单键
A
【答案】A
【解析】甲醇在标准状况下为液体，11.2 L的甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于
2N ，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸
A
反应，故2 mol H SO 不能完全反应，生成的SO 的分子个数小于N ，C错误；苯分子中不含有碳碳单键，
2 4 2 A
D错误。
17．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的
Mg2＋和Al3＋完全分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液 ( )
A．0.5 L B．1.625 L
C．1.8 L D．2 L
【答案】D
【解析】根据电荷守恒得2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2
＋、Al3＋完全分离，此时NaOH转化为NaSO 和NaAlO ，由电荷守恒得c(Na＋)＝2c(SO)＋c(AlO)，即n(Na
2 4 2
＋)＝2n(SO)＋n(AlO)，V(NaOH)＝＝
＝2 L。
18．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．常温下，60 g SiO 中含有Si—O极性键的数目为4N
2 A
B．常温下，16.8 g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9N
A
C．叠氮化铵(NH N)可发生爆炸反应：NH N===2N ↑＋2H↑，则每收集标准状况下89.6 L气体转移电子数
4 3 4 3 2 2
为4N
A
D．1 L 0.1 mol/L的NaCO 溶液中HCO、HCO、CO的粒子总数为0.1N
2 3 2 3 A
【答案】B【解析】1 mol SiO 中含有4 mol Si—O极性共价键，60 g SiO 物质的量为1 mol，故常温下，60 g SiO 中含
2 2 2
有Si—O极性共价键的数目为4N ，A项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B项错
A
误；叠氮化铵(NH N)中的氢元素化合价为＋1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2 mol H 时电子转
4 3 2
移为4 mol，则每收集标准状况下89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4N ，C项正确；根据物料守恒知，1
A
L 0.1 mol/L的NaCO 溶液中HCO、HCO、CO的粒子总数为0.1N ，D项正确。
2 3 2 3 A
19．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的
是 ( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘
天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为
V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，
最后加水定容，D项错误。
20．在t ℃时，将a g NH 完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为
3
w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
【答案】C
【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH 而不是NH ·H O，c＝＝
3 3 2
mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知
C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其
溶质质量分数小于0.5w，D错误。
二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)
21．（10分）(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，
可能是________气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)在一定条件下，m g NHHCO 完全分解生成NH 、CO、HO(g)，按要求填空。
4 3 3 2 2
①若所得混合气体对H 的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH HCO 的摩尔质量为
2 4 3
________。(用含m、d的代数式表示)
②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的
代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH 、CO 、HO(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子
3 2 2
质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。
【解析】(1)M＝22.4ρ g·mol－1＝2.857 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)M＝＝64 g·mol－1。
(3)NH HCO (s) NH (g)＋CO(g)＋HO(g)。
4 3 ===== 3 2 2
①M(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝ mol，M(NH HCO )＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。
4 3
②M(混)＝22.4ρ g·mol－1。
③n(NH )∶n(CO)∶n(H O)＝a%∶b%∶c%，
3 2 2
M＝ g·mol－1。
【答案】(1)64 SO (2)64 (3)① mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
2
22．（10分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计
算：
(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生
2 3
CO 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
2
(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液
2 3
呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固
体。
【解析】(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g，
盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%；
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，
c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
(3)n(Na CO)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1
2 3
mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据化学方程式NaCO ＋HCl===NaHCO ＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝
2 3 3
2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2
mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。
【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 (4)5.85
