文档内容
2020年上海市闵行区中考化学二模试卷
一、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．氮气液化 B．钢铁生锈 C．铁水铸锅 D．胆矾研碎
2．（1分）属于非金属元素的是（ ）
A．Hg B．Zn C．Mg D．Si
3．（1分）和石墨互为同素异形体的是（ ）
A．碳60 B．活性炭 C．木炭 D．焦炭
4．（1分）属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．果酱 C．冰水 D．酸奶
5．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．（1分）有关KNO 说法错误的是（ ）
3
A．类别：正盐 B．焰色反应：黄色
C．组成：含硝酸根 D．用途：复合肥料
7．（1分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．O ：2个氧原子 B．2Zn：2个锌原子
2
C．Ne：1个氖元素 D． ：+2价铜原子
8．（1分）实验操作错误的是（ ）
A、读取液体体积 B、称量NaOH固体 C、夹持蒸发皿 D、检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）化学变化中一定发生改变的是（ ）
A．化合价 B．原子团 C．分子 D．原子
10．（1分）物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是（ ）
第1页（共29页）A．食盐：融雪剂 B．金刚石：切割玻璃
C．盐酸：除铁锈 D．二氧化碳：灭火
11．（1分）有关水净化过程的描述错误的是（ ）
A．过滤除去难溶性杂质
B．通入氯气杀菌消毒
C．加入明矾使小颗粒凝聚与水分层
D．通过活性炭可使某些有害物质转化为无害物质
12．（1分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
13．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口有大量白雾
C．在氯化铜溶液中加入银片，析出红色固体
D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为2：1
14．（1分）设计方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．实验室制取氢气：Cu+H SO ═CuSO+H ↑
2 4 2
C．实验室制取CO ：CaCO +H SO ═CaSO +H O+CO ↑
2 3 2 4 4 2 2
D．用点燃法除去CO 中混有的少量CO：2CO+O 2CO
2 2 2
15．（1分）各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
选项 A B C D
甲 C CaO KOH BaCO
3
乙 CO CaCl KCl BaCl
2 2
丙 CO CaCO KNO Ba（NO ）
2 3 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
16．（1分）如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，
a处连接压强传感器，压强随时间变化图象正确的是（ ）
第2页（共29页）A． B．
C． D．
17．（1分）两两混合不能鉴别的一组溶液是（ ）
A．Na SO 、Na CO 、BaCl 、HCl
2 4 2 3 2
B．KOH、H SO 、KCl、酚酞试液
2 4
C．K CO 、HCl、石蕊试液、NaOH
2 3
D．Na CO 、HNO 、CuSO 、Ba（NO ）
2 3 3 4 3 2
18．（1分）有关概念的叙述正确的是（ ）
A．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
B．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
C．反应物只有一种的化学反应一定是分解反应
D．元素存在形态发生改变的反应一定是化学变化
19．（1分）某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，
所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（ ）
第3页（共29页）A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠
D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
20．（1分）气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。某同学将气体X依
次通过灼热氧化铜、澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊、
无水硫酸铜变蓝色。你认为气体X组成的可能性有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二、填空题（共18分）
21．（8分）春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消
毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。
（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价是 ，它是
由2NaOH+Cl ═NaClO+X+H O反应制得，其中X的化学式是 。
2 2
（2）酒精（C H OH）：物质分类中属于 （填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢
2 5
原子物质的量之比是 ，23g酒精中约含 个氢原子。溶质质量分数为75%消
毒酒精中“75%”的含义是 。
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的化学方程式是 。
已知：“ ”的相对原子质量是“ ”的n倍，该反应中“ ”和“ ”的质量比
是 。（用含n的式子表示）
第4页（共29页）22．（5分）图1为NaCl和KNO 的溶解度曲线。
3
（1）20℃时，KNO 的溶解度是 。
3
（2）50℃时，将50g KNO 固体加入到50g水中得到的是KNO 的 （填“饱和”或
3 3
“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。
（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO ，提纯NaCl的方法是 。
3
（4）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液 ～ ，说法正确的是 。
A． 中溶液的溶质质量分数相等 ① ④
B．①②中溶液的溶质质量分数相等
C．③将④ 降温至20℃，均有晶体析出且m（KNO
3
）＞m（NaCl）
D．将③④降温至20℃，溶质的质量 ＞
23．（5分③）④在一只烧杯中进行如图实验③，补全④实验报告：
序号 目的 步骤 现象与结论
探究 I．加入5mL 1%NaOH稀溶液 酚酞的作用是
Ⅱ．滴加2滴酚酞试液
①
Ⅲ．逐滴加入1%稀盐酸并搅拌
检验NaOH I．加入少量样品 现象是
已变质
Ⅱ．加入适量水溶液
②
Ⅲ．加入
第5页（共29页）验证KCl不 I．20℃时加入50g水
能无限溶解
Ⅱ．加入10g KCl并搅拌
③
Ⅲ．至少加入
（已知：20℃，S ＝34g/100g水）
KCl
三、简答题（共22分）
24．（11分）实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。
（1）写出仪器编号a的名称 。
（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是 （填装置编号），检验气体集满的
方法是 ，反应的化学方程式是 ，反应基本类型是 。
（3）关于B与C装置相同点描述正确的是 。
I．都可以随时添加液体
Ⅱ．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止
Ⅲ．都可以控制反应的速率
Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应
（4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问
至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式列式计算） 。
（5）小亮同学在实验室中制取CO 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含
2
CaCl 和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的Na CO 溶液。实验过程中加入
2 2 3
Na CO 溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na CO 溶液的质量
2 3 2 3
与溶液的pH变化关系如图2所示。
I．图1中0a段的现象是 。
图1中bc段涉及反应的化学方程式是 。
第6页（共29页）Ⅱ．图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有 。
Ⅲ．说法错误的是 。
A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段
B．图1中a与b两点的溶液状态不同
C．由图1和图2可推断CaCl 溶液显中性
2
D．图1中x＝2b
25．（11分）“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测
定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定
质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。
【查阅资料】铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]；
2 2 3
Cu （OH） CO 2CuO+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
Cu （OH） CO +2H SO ═2CuSO +CO ↑+3H O
2 2 3 2 4 4 2 2
【设计与实验】
方法一：废铜屑 铜
方法二：
【实验分析】
方法一：在装置A中添加用于通入H 的玻璃导管 ；加足量稀硫酸反应的化学方程
2
式是 。
方法二：装置B中“足量无水硫酸铜”的作用是 ；过滤后滤液中的溶质是 。
此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是 。
实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次来回推入空气，其目的是
。为测定废铜屑中铜元素的含量，结合图中装置需要称量并记录的数据有 、
。
【实验反思】
通过分析写出方法二比方法一的一条不足 。
第7页（共29页）第8页（共29页）2020年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．氮气液化 B．钢铁生锈 C．铁水铸锅 D．胆矾研碎
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、氮气液化只是状态发生了变化，属于物理变化，故错；
B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故正确；
C、铁水铸成锅只是形状发生了变化，属于物理变化，故错；
D、胆矾研碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故错；
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．（1分）属于非金属元素的是（ ）
A．Hg B．Zn C．Mg D．Si
【分析】金属元素是指汉字中带有钅字旁，汞和金除外，剩余的元素属于非金属元素。
【解答】解：A、Hg属于金属元素，故A错；
B、Zn属于金属元素，故B错；
C、Mg属于金属元素，故C错；
D、Si属于非金属元素，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉金属元素和非金属元素的区别。
3．（1分）和石墨互为同素异形体的是（ ）
A．碳60 B．活性炭 C．木炭 D．焦炭
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
第9页（共29页）【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、碳60和石墨是由碳元素形成的不同单质，互①为同素异形体，故选②项正确。
B、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，不是单质，和石墨不互为同素异形体，故选项错
误。
C、木炭的主要成分是碳，属于混合物，不是单质，和石墨不互为同素异形体，故选项错误。
D、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，不是单质，和石墨不互为同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
4．②（1分）属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．果酱 C．冰水 D．酸奶
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、果酱不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于
7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最
强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
6．（1分）有关KNO 说法错误的是（ ）
3
第10页（共29页）A．类别：正盐 B．焰色反应：黄色
C．组成：含硝酸根 D．用途：复合肥料
【分析】A、根据酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，进行分析判断。
B、根据KNO 中含有钾元素，进行分析判断。
3
C、根据硝酸钾化学式的含义，进行分析判断。
D、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判
断。
【解答】解：A、KNO 只有金属阳离子和酸根离子，属于正盐，故选项说法正确。
3
B、KNO 中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项说法错误。
3
C、硝酸钾中含有硝酸根，故选项说法正确。
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、正盐的特征、复合肥的特征等是正确解答本题
的关键。
7．（1分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．O ：2个氧原子 B．2Zn：2个锌原子
2
C．Ne：1个氖元素 D． ：+2价铜原子
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的
个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分
子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；O ：表示一个氧分子中含
2
有两个氧原子，2个氧原子错误，故选项错误；
B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2Zn：2个锌原子正确，故选项正确；
C、Ne：1个氖元素错误，元素不能讲个数，故选项错误；
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，化合价是元素的，不是原子的化合价；故选项错
误；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用
语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填
空题中。
第11页（共29页）8．（1分）实验操作错误的是（ ）
A、读取液体体积 B、称量NaOH固体 C、夹持蒸发皿 D、检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据量筒的读数方法考虑；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；
C、根据夹持蒸发皿的仪器考虑；
D、根据装置气密性检查方法考虑。
【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A操作正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，放在烧杯内称量，故B操作正确；
C、夹持蒸发皿的仪器是坩埚钳，故C操作错误；
D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有
气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
9．（1分）化学变化中一定发生改变的是（ ）
A．化合价 B．原子团 C．分子 D．原子
【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，进行分析判断。
【解答】解：A、化学变化中化合价不一定会发生改变，如CO +H O═H CO ，故选项错误。
2 2 2 3
B、化学变化中原子团不一定会发生改变，如CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl，故选项错
2 2 3 3
误。
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子一定会发生改变，
故选项正确。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子不会发生改变，故
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学变化的实质则是分子 原子 新的分子是正确
解答本题的关键。
第12页（共29页）10．（1分）物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是（ ）
A．食盐：融雪剂 B．金刚石：切割玻璃
C．盐酸：除铁锈 D．二氧化碳：灭火
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性等。
【解答】解：A、食盐做融雪剂，溶解性只与物理性质有关；故选项错误；
B、金刚石：切割玻璃，硬度只与物理性质有关；故选项错误；
C、盐酸：除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
D、二氧化碳：灭火，既利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用不能燃烧也不支
持燃烧的化学性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比
较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．（1分）有关水净化过程的描述错误的是（ ）
A．过滤除去难溶性杂质
B．通入氯气杀菌消毒
C．加入明矾使小颗粒凝聚与水分层
D．通过活性炭可使某些有害物质转化为无害物质
【分析】根据净化水的方法和原理分析判断。
【解答】解：A．过滤可以除去水中的难溶性杂质，选项描述正确；
B．净化水的过程中通入氯气可以杀菌消毒，选项描述正确；
C．明矾溶于水会吸收水中的悬浮杂质加速其沉降，即加入明矾使小颗粒凝聚与水分层，
选项描述正确；
D．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能使某些有害物质转化为无害
物质，选项描述错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合
实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化
的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
第13页（共29页）12．（1分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【分析】燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物、 氧气或空气、 温度要达到着火点；促
进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与①氧气的接触②面积或增大氧③气的浓度，据此进行分析
判断。
【解答】解：A．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精的挥
发，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。
B．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的
接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点，故选
项错误。
C．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的
接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。
D．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的
接触面积的原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增
大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
13．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口有大量白雾
C．在氯化铜溶液中加入银片，析出红色固体
D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为2：1
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法错误。
第14页（共29页）B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法
正确。
C、银的金属活动性比铜弱，在氯化铜溶液中加入银片，不反应，无明显变化，故选项说法
错误。
D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的
试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等
即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
14．（1分）设计方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．实验室制取氢气：Cu+H SO ═CuSO+H ↑
2 4 2
C．实验室制取CO ：CaCO +H SO ═CaSO +H O+CO ↑
2 3 2 4 4 2 2
D．用点燃法除去CO 中混有的少量CO：2CO+O 2CO
2 2 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
C、碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进
一步进行，不能用于实验室制取CO ，故选项错误。
2
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃
烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
15．（1分）各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
选项 A B C D
第15页（共29页）甲 C CaO KOH BaCO
3
乙 CO CaCl KCl BaCl
2 2
丙 CO CaCO KNO Ba（NO ）
2 3 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据选项给出的物质名称，选择合适的反应，检验是否能一步完成。
【解答】解：A、碳与少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧
化碳与镁在点燃条件下生成碳和氧化镁，A不符合题意；
B、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸
钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，B不符合题意；
C、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银；硝
酸钾无法一步制得氢氧化钾，C符合题意；
D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银和硝
酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，D不符合题意；
故选：C。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种
重要方法。
16．（1分）如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，
a处连接压强传感器，压强随时间变化图象正确的是（ ）
A． B．
第16页（共29页）C． D．
【分析】根据盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应过程分析；气体压强与温度有关，温度
越高，气压越大；与气体多少有关，气体分子数越多，压强越大。
【解答】解：瓶1中氧化钙与水反应放出大量的热，气压变大，氢氧化钙与盐酸反应也放热，
反应完全后冷却过程气压减小；瓶2氢氧化钙与盐酸反应放热，压强增大，冷却过程气压
减小，瓶3中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，气压增大，完全反应时压强达到最大
值，之后不再变化；
故选：A。
【点评】明确酸的化学性质与影响气体压强的因素是解答本题关键。
17．（1分）两两混合不能鉴别的一组溶液是（ ）
A．Na SO 、Na CO 、BaCl 、HCl
2 4 2 3 2
B．KOH、H SO 、KCl、酚酞试液
2 4
C．K CO 、HCl、石蕊试液、NaOH
2 3
D．Na CO 、HNO 、CuSO 、Ba（NO ）
2 3 3 4 3 2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜
色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，
根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时
出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液
为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；
可以鉴别，故选项错误。
B、两两混合，混合后变红色的是KOH、酚酞试液，其余两两混合均无明显变化，采用两两
混合的方法不能鉴别，故选项正确。
C、石蕊试液是紫色的，能与石蕊试液混合显红色的是HCl，能与石蕊试液混合显蓝色的
是NaOH、K CO 溶液，再将盐酸滴加至碳酸钾、氢氧化钠溶液中，能产生气泡的是
2 3
K CO ，无明显变化的是NaOH，可以鉴别，故选项错误。
2 3
D、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生白色
4 4 4
第17页（共29页）沉淀的是Ba（NO ）溶液，能与Ba（NO ）溶液反应产生白色沉淀的是Na CO 溶液，无明
3 2 3 2 2 3
显变化的是HNO 溶液，可以鉴别，故选项错误。
3
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化
学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
18．（1分）有关概念的叙述正确的是（ ）
A．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
B．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
C．反应物只有一种的化学反应一定是分解反应
D．元素存在形态发生改变的反应一定是化学变化
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据溶液的概念分析；
C、根据分解反应的概念分析；
D、根据化学反应的概念分析；
【解答】解：A、能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，可能是两性氧化物，如氧化铝，
A错误；
B、均一、稳定、澄清的液体不一定是溶液，如水，B错误；
C、反应物只有一种的化学反应不一定是分解反应尖，如金刚石变成石墨是化学反应，但
不是分解反应，C错误；
D、元素以单质形式存的是游离态，以化合物形式存在的是化合态，元素存在形态发生改
变的反应一定是化学变化，D正确；
故选：D。
【点评】明确酸的化学性质、溶液、分解反应及化学变化的概念是解答本题关键。
19．（1分）某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，
所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（ ）
第18页（共29页）A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠
D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
【分析】每加一种试剂只生成一种沉淀，Na SO 能与硝酸银、硝酸钡反应，分别生成硫酸银
2 4
（硫酸银微溶于水，微容物溶解度较大也相当于沉淀）、硫酸钡两种沉淀；NaOH同理，会
得到氢氧化铜以及氧化银两种沉淀（氢氧化银不稳定会立刻分解成氧化银沉淀），进行分
析解答。
【解答】解：每加一种试剂只生成一种沉淀，Na SO 能与硝酸银、硝酸钡反应，分别生成硫
2 4
酸银（硫酸银微溶于水，微容物溶解度较大也相当于沉淀）、硫酸钡两种沉淀；NaOH同理，
会得到氢氧化铜以及氧化银两种沉淀（氢氧化银不稳定会立刻分解成氧化银沉淀）。则
先加入NaCl溶液，与硝酸银反应生成AgCl沉淀； 再加入NaOH溶液，与硝酸铜反应①生
成氢氧化铜沉淀； 最后加入Na SO ，与硝酸钡②溶液反应生成硫酸钡沉淀。
2 4
故选：B。 ③
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、题目的要求（每加一种试剂只生成一种沉
淀）是正确解答本题的关键。
20．（1分）气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。某同学将气体X依
次通过灼热氧化铜、澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊、
无水硫酸铜变蓝色。你认为气体X组成的可能性有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【分析】根据通过灼热氧化铜、澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到黑色固体变红，说明存在
还原性的气体；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，或者是生成了二氧化碳；
无水硫酸铜变蓝色，说明生成了水蒸气或者是从石灰水中带出了水蒸气，进行分析判断。
【解答】解：气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。通过灼热氧化铜、
第19页（共29页）澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到黑色固体变红，说明存在还原性的气体；澄清石灰水变
浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，或者是生成了二氧化碳；无水硫酸铜变蓝色，说明生
成了水蒸气或者是从石灰水中带出了水蒸气。
氢气具有还原性，与氧化铜反应生成铜和水蒸气，一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生
成铜和二氧化碳。
气体X可能是氢气和二氧化碳的混合物，也可能是一氧化碳，可能是一氧化碳和二氧化
碳的混合物，可能是氢气和一氧化碳的混合物，可能是氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合
物。故X组成的可能性有5种。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢气、一氧化碳和二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确
解答本题的关键。
二、填空题（共18分）
21．（8分）春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消
毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。
（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价是 + 1 ，它是
由2NaOH+Cl ═NaClO+X+H O反应制得，其中X的化学式是 NaC l 。
2 2
（2）酒精（C H OH）：物质分类中属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”），其中碳、
2 5
氢原子物质的量之比是 1 ： 3 ，23g酒精中约含 1.806×1 0 2 4 个氢原子。溶质质量分数
为75%消毒酒精中“75%”的含义是 每 10 0 克酒精溶液中含有 7 5 克酒精 。
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的化学方程式是 C H OH+3O 2CO +3H O 。
2 5 2 2 2
已知：“ ”的相对原子质量是“ ”的n倍，该反应中“ ”和“ ”的质量比
是 2 n ：（ n+ 2 ） 。（用含n的式子表示）
【分析】（1）根据化合价原则、质量守恒定律分析回答。
（2）根据物质的组成、阿伏伽德罗常数、溶质质量分数的含义计算；
（3）根据酒精燃烧的反应写出反应的化学方程式、方程式的意义分析回答。
第20页（共29页）【解答】解：（1）设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合
物中元素化合价代数和为零有：（+1）×1+x×1+（﹣2）×1＝0，解得：x＝+1；
由2NaOH+Cl ＝NaClO+X+H O可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个
2 2
包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应
该是2个，其中1个包含在X中，则X为NaCl。
（2）酒精（C H OH）是含有碳元素的化合物，属于有机物，由化学式的意义可知，其中碳、
2 5
氢原子物质的量之比是2：6＝1：3，23g；酒精中约含氢原子的个数是： ×6.02×1023×6
＝1.806×102个。溶质质量分数为75%消毒酒精中“75%”的含义是：每100克酒精溶液中
含有75克酒精。
（3）酒精燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：C H OH+3O 2CO +3H O．由
2 5 2 2 2
方程式的意义可知，已知：“ ”的相对原子质量是“ ”的n倍，该反应中“ ”
和“ ”的质量比是：（2n×3）：【（n+2）×3】＝2n：（n+2）。
故答案为：（1）+1；NaCl。
（2）有机物；1：3；1.806×1024；每100克酒精溶液中含有75克酒精。
（3）C H OH+3O 2CO +3H O；2n：（n+2）。
2 5 2 2 2
【点评】本题所考查的知识点较多，但难度不大，都是课本中的基础知识，加强基础知识的
学习和积累即可分析解答。
22．（5分）图1为NaCl和KNO 的溶解度曲线。
3
第21页（共29页）（1）20℃时，KNO 的溶解度是 31.6 g 。
3
（2）50℃时，将50g KNO 固体加入到50g水中得到的是KNO 的 饱和 （填“饱和”
3 3
或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 46.1% （保留到0.1%）。
（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO ，提纯NaCl的方法是 蒸发结晶 。
3
（4）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液 ～ ，说法正确的是 AC 。
A． 中溶液的溶质质量分数相等 ① ④
B．①②中溶液的溶质质量分数相等
C．③将④ 降温至20℃，均有晶体析出且m（KNO
3
）＞m（NaCl）
D．将③④降温至20℃，溶质的质量 ＞
【分析③】根④据固体的溶解度曲线，可以③查出某④物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液
的状态和溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断
饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而
确定提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO 的溶解度是31.6g；
3
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以将50g KNO 固体加入到50g水中得到的是
3
KNO 的饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数是 ×100%＝46.1%；
3
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NaCl溶液中混有少量的KNO ，提纯
3
NaCl的方法是蒸发结晶；
（4）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，50℃时，氯化钠的溶解度是
37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以
第22页（共29页）A、 中溶液的20g氯化钠和硝酸钾全部溶解，溶质、溶剂质量相等，所以溶质质量分
数相①等②，故正确；
B、 中溶液的硝酸钾可以全部溶解，氯化钠不能全部溶解，溶剂质量相等，溶质质量
不相③等④，所以溶质质量分数不相等，故错误；
C、将 降温至20℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，溶剂质量都是100g，所以
均有晶③体④析出且m（KNO ）＞m（NaCl），故正确；
3
D、将 降温至20℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，都是100g的溶剂，所以溶
液中的③溶④质质量 ＜ ，故错误。
故选：AC。 ③ ④
故答案为：（1）31.6g；
（2）饱和；46.1%；
（3）蒸发结晶；
（4）AC。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（5分）在一只烧杯中进行如图实验，补全实验报告：
序号 目的 步骤 现象与结论
探究 NaOH 是否能 I．加入5mL 1%NaOH稀溶液 酚酞的作用是 通
与 HC l 发生中和反应 过颜色变化判断反
Ⅱ．滴加2滴酚酞试液
① 应发生
Ⅲ．逐滴加入1%稀盐酸并搅拌
检验NaOH已变质 I．加入少量样品 现象是 有气泡产
生
Ⅱ．加入适量水溶液
②
Ⅲ．加入 足量稀盐酸
验证KCl不能无限溶 I．20℃时加入50g水
解
Ⅱ．加入10g KCl并搅拌
③
Ⅲ．至少加入 7gKC l
（已知：20℃，S ＝34g/100g水）
KCl
【分析】 根据实验步骤，实验是用滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，进行分
①
第23页（共29页）析解答。
根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析解答。
②根据20℃，S
KCl
＝34g/100g水，进行分析解答。
【③解答】解： 由实验步骤，实验是用滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，则实验
目的是探究①NaOH是否能与HCl发生中和反应。由于反应无明显现象，酚酞的作用是通过
颜色变化判断反应发生。
变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，检验NaOH已变质，证明有碳酸钠存在即可，可
②加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明NaOH已变质。
20℃，S ＝34g/100g水，则该温度下100g水中最多能溶解氯化钾34g，20℃时加入
KCl
③50g水，最多能溶解17g，加入10g KCl并搅拌，至少应再加入7gKCl。
故答案为：
NaOH是否能与HCl发生中和反应；通过颜色变化判断反应发生；
①足量稀盐酸；有气泡产生；
②7gKCl。
【③点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、溶解
度的含义等是正确解答本题的关键。
三、简答题（共22分）
24．（11分）实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。
（1）写出仪器编号a的名称 锥形瓶 。
（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是 AE （填装置编号），检验气体集满的
方法是 在 b 口放一带火星的木条，若木条复燃则氧气收集满 ，反应的化学方程式是
2KClO 2KCl+3O ↑ ，反应基本类型是 分解反应 。
3 2
（3）关于B与C装置相同点描述正确的是 IV 。
I．都可以随时添加液体
Ⅱ．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止
第24页（共29页）Ⅲ．都可以控制反应的速率
Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应
（4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问
至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式列式计算） 设需要过氧化氢溶液质量
为 x ，
2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
6832
x×5%32g/mol×0.05mol
＝ ，
x ＝ 68g 。
（5）小亮同学在实验室中制取CO 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含
2
CaCl 和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的Na CO 溶液。实验过程中加入
2 2 3
Na CO 溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na CO 溶液的质量
2 3 2 3
与溶液的pH变化关系如图2所示。
I．图1中0a段的现象是 产生气泡 。
图1中bc段涉及反应的化学方程式是 N a CO +CaCl ＝ CaCO ↓ +2NaC l 。
2 3 2 3
Ⅱ．图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有 HC l 、 NaC l 、 CaC l 。
2
Ⅲ．说法错误的是 B 。
A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段
B．图1中a与b两点的溶液状态不同
C．由图1和图2可推断CaCl 溶液显中性
2
D．图1中x＝2b
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作
用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
第25页（共29页）（3）不同的实验装置，优缺点不同；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（5）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）仪器编号a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是AE，检验气体集满的方法是在b口放一
带火星的木条，若木条复燃则氧气收集满，反应的化学方程式是：2KClO
3
2KCl+3O ↑，反应基本类型是分解反应。
2
故填：AE；在 b 口放一带火星的木条，若木条复燃则氧气收集满；2KClO
3
2KCl+3O ↑；分解反应。
2
（3）I．B不能随时添加液体，该选项说法不正确；
Ⅱ．B不能控制反应的发生与停止，该选项说法不正确；
Ⅲ．C不能控制反应的速率，该选项说法不正确；
Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应，该选项说法正确。
故填：Ⅳ。
（4）设需要过氧化氢溶液质量为x，
2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
68 32
x×5% 32g/mol×0.05mol
＝ ，
x＝68g
故填：设需要过氧化氢溶液质量为x，
第26页（共29页）2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
68 32
x×5% 32g/mol×0.05mol
＝ ，
x＝68g。
（5）I．图1中0a段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是产生气泡。
故填：产生气泡。
图1中bc段涉及反应的化学方程式是：Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
故填：Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
Ⅱ．图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有过量的氯化氢、反应生成的氯化
钠和没有反应的氯化钙。
故填：HCl、NaCl、CaCl 。
2
Ⅲ．A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段，该选项说法正确；
B．图1中a与b两点的溶液状态相同，该选项说法不正确；
C．由图1和图2可推断CaCl 溶液显中性，该选项说法正确；
2
D．反应的化学方程式及其质量关系如下所示：
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
106 44
5.3g 2.2g
Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl，
2 3 2 3
106 100
5.3g 5g
由以上质量关系可知，盐酸、氯化钙消耗碳酸钠质量相等，因此图1中x＝2b，该选项说法
正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注
意规范性和准确性。
25．（11分）“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测
定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定
第27页（共29页）质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。
【查阅资料】铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]；
2 2 3
Cu （OH） CO 2CuO+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
Cu （OH） CO +2H SO ═2CuSO +CO ↑+3H O
2 2 3 2 4 4 2 2
【设计与实验】
方法一：废铜屑 铜
方法二：
【实验分析】
方法一：在装置A中添加用于通入H 的玻璃导管 应深入试管底部 ；加足量稀硫酸反
2
应的化学方程式是 ZnO+H SO ＝ H O+ZnSO 。
2 4 2 4
方法二：装置B中“足量无水硫酸铜”的作用是 吸收水分，避免水挥发使质量减小，影
响对二氧化碳质量的测量，从而影响对铜锈中铜质量的计算 ；过滤后滤液中的溶质是
ZnSO 、 H SO 、 CuSO 。此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是 最后剩余铜，
4 2 4 4
没有和 ZnSO 反应 。
4
实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次来回推入空气，其目的是 保
证反应产生的二氧化碳全部排出装置 。为测定废铜屑中铜元素的含量，结合图中装置需
要称量并记录的数据有 过滤后得到的铜的质量 、 装置 B 前后质量的减少量 。
【实验反思】
通过分析写出方法二比方法一的一条不足 回收铜的质量偏少 。
【分析】【实验分析】方法一：根据氢气密度和反应装置特点，根据样品组成和实验步骤推
断反应化学方程式；
第28页（共29页）方法二：无水硫酸铜具有良好的吸水性，据此分析回答此题；根据反应过程判断溶质组成；
根据反应后剩余的金属与生成的物质判断金属活动性；根据反应后气体密度回答此题；根
据质量变化计算铜元素含量，据此分析需要记录的数据；
【实验反思】对比两种实验方法，找到铜元素的转化过程，总结实验方法的优点。
【解答】【实验分析】方法一：由于氢气密度小，为了保证与金属粉末充分接触，需要将导
管深入试管底部；在经过灼热和通入足量氢气后，样品中铜锈分解生成氧化铜，然后被氢
气还原为铜，此时变为铜与氧化锌的混合物，加入硫酸后，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌
和水，铜不能反应，据此书写化学方程式；
故答案为：注意导管深入试管底部；ZnO+H SO ＝H O+ZnSO 。
2 4 2 4
方案二：由于碱式碳酸铜分解后生成水，且硫酸与碱式碳酸铜也生成水，因此为了避免水
分逸出，使减少的质量增加，需要加入无水硫酸铜吸收水分，保证减少的质量全部为二氧
化碳，从而根据碳原子质量守恒，推出碱式碳酸铜的质量，避免增加碱式碳酸铜的质量，
从而影响铜元素质量的计算；铜与硫酸不反应，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧
化碳和水，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，所以溶质为生成的硫酸铜、硫酸锌和剩余
的硫酸；固体为铜，溶液中有硫酸锌，而铜与硫酸锌未反应，说明铜不能置换出硫酸锌中
的锌，从而说明锌的金属活动性强于铜；由于生成的二氧化碳密度较大，沉于底部，所以
需要注射器推动，改变压强，将剩余的二氧化碳排除装置外；铜元素有铜单质和碱式碳酸
铜中的铜两部分，剩余固体为铜，可以直接称量求得质量，而通过称量装置B反应前后的
质量，求得二氧化碳质量，然后根据碳原子质量守恒求得碱式碳酸铜质量，然后再根据碱
式碳酸铜中铜的质量分数求得铜元素质量，最终求得铜元素质量分数；
故答案为：吸收水分，避免水挥发使质量减小，影响对二氧化碳质量的测量，从而影响对
铜锈中铜质量的计算；ZnSO 、H SO 、CuSO ；最后剩余铜，没有和ZnSO 反应；保证反应
4 2 4 4 4
产生的二氧化碳全部排出装置；过滤后得到的铜的质量；装置B前后质量的减少量；
【实验反思】方法一中碱式碳酸铜的中铜和单质铜都被转换成最终的铜，方法二中则没有
回收碱式碳酸铜中的铜，所以方法二回收铜的质量少；
故答案为：回收铜的质量偏少。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种
重要方法。
第29页（共29页）
