文档内容
2024-2025 学年(上)期末考试
高 2027 届化学试题
考试说明：1.考试时间90分钟；
2.试题总分100分；
3.试卷页数8页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A．铝合金门窗 B．说唱陶俑
C．航母钢甲板 D．储氢合金
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。
【详解】A．铝合金门窗属于合金材料，A不符合题意；
B．陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料， B符合题意；
C．航母钢甲板是铁合金，属于合金材料， C不符合题意；
D．储氢合金属于合金材料的， D不符合题意；
答案选B。
2. 下列有关物质分类或归类不正确的是
A. 混合物：漂白粉、氯水、空气 B. 酸性氧化物： 、 、C. 同素异形体： 、金刚石、石墨 D. 电解质： 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉、氯水、空气都含有两种或两种以上物质，
都是混合物，故A正确；
B．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO 是酸性氧化物， 为碱性氧化物、 为不成
2
盐氧化物，B错误；
C．C 、金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，故C正确；
60
D． 、 、 在水溶液或熔融状态能导电，都是化合物，是电解质，D正确；
答案选B。
3. 劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或有误的是
选
劳动项目 化学知识
项
将模具干燥后再注入熔融钢
A 铁与 高温下会反应
水
B 用84消毒液对教室桌椅消毒 84消毒液具有氧化性
硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较
C 用硬铝制造飞机的外壳
强
D 用小苏打作烘焙发泡剂 碳酸钠受热易分解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应，生成 和 ，A正确；
B． 消毒液主要成分是 ， 具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；
C．硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较强，是飞行器材中的重要材料，C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠，作烘焙发泡剂原理是 ，碳酸钠受热不分解，
D错误；
故选D。4. 下列各组溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 、 、 、 之间不反应，可以大量共存，A正确；
B． 和 之间发生反应生成水和CO 气体，不能大量共存，B错误；
2
C． 和 反应生成NH ·HO， 与 和 分别生成MgCO 和Mg(OH) ，不能大量共
3 2 3 2
存，C错误；
D．ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应不能大量共存，ClO-和H+反应生成弱酸
HClO，不能大量共存，D错误；
答案选A。
5. 磁流体是电子材料的新秀，向等物质的量浓度的 和 的溶液中滴入稍过量的 溶
液，随后加入油酸钠溶液，即可生成分散质粒子直径为5.5~36nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是
A. 该磁流体与 溶液的分散质粒子直径相同 B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应
C. 生成的磁流体可以通过过滤提纯 D. 该磁流体的制备过程为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1
nm，属于溶液，二者粒子直径不同，A错误；
B．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮
的“通路”，即发生丁达尔效应，B正确；
C．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误；
D．制备该磁流体时，将含等量的FeSO 和Fe (SO ) 的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了
4 2 4 3
复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体，制取时有
新物质生成，发生了化学变化，D错误；
为
故答案 B。的
6. 用 表示阿伏加德罗常数 值，下列叙述正确的是
A. 0.5mol/L的 溶液中，含有 的数目为0.5
B. 标准状况下，22.4L 含有的分子数目为
C. 2.3g 与足量氧气反应，转移的电子数目为0.1
D. 32g 含中子数目为2
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算Cl-数目，A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．2.3g 与足量氧气反应，可以生成NaO或NaO，1molNa失去1mol电子，2.3g钠的物质的量是
2 2 2
0.1mol，转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1N ，C正确；
A
D．32g 的物质的量为 ，含中子数目为 ×20N ，D错误；
A
答案选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化铁溶于硫酸：
C. 检验溶液中的铁离子： D. 铁放入氯化铁溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成二价铁，离子方程式为： ，A错误；
B．氢氧化铁是沉淀，溶于硫酸的离子方程式为： ，B错误；
C．铁离子与SCN-显红色，离子方程式为： ，C正确；
D．铁放入氯化铁溶液中： ，D错误；
答案选C。8. 下列关于实验现象的描述或判断不正确的是
A. 甲中始终无明显现象，乙中产生无色气泡
B. 乙中发生的化学反应方程式为
C. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物
D. 一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al易被氧化生成Al O，甲中铝表面的Al O 先与NaOH溶液反应，无气体生成，Al O 反应
2 3 2 3 2 3
完后，Al再与NaOH溶液反应生成H；乙中Al被砂纸打磨，因此铝表面没有Al O，Al直接与NaOH溶
2 2 3
液反应生成H，A错误；
2
B．乙中Al与NaOH 溶液反应生成Na[Al(OH)]和H，反应的化学方程式为
4 2
，B正确；
C．铝和氧化铝都能与碱反应，铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物，C正确；
D．由A项分析可知，甲、乙中都有H 生成，氢气点燃会有爆鸣声，所以一段时间后将点燃的木条伸入两
2
试管中，均能听到爆鸣声， D正确；
答案选A。
9. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈( )是地壳中含量最高的
稀土元素。关于部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 在上述转化关系中， 既做氧化剂又做还原剂B. 过程①中，1mol 参与反应，生成32g
C. 过程②反应为：
D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应①为2CeO+H O+6H+=2Ce3++4H O+O↑，反应②为2Ce3++ H O+6OH-
2 2 2 2 2 2 2
=2CeO ↓+4H O。
2 2
【详解】A．反应①中HO 做还原剂，反应②中HO 做氧化剂，在上述转化关系中， 既做氧化剂又
2 2 2 2
做还原剂，A正确；
B．过程①2CeO+H O+6H+=2Ce3++4H O+O↑中，2mol 参与反应，生成1molO ，即32g ，B错
2 2 2 2 2 2
误；
C．根据分析过程②反应为： ，C正确；
D．反应①②酸碱性不同，反应①溶液呈酸性，其中CeO 氧化HO，还原剂为HO，还原产物为Ce3+，
2 2 2 2 2
氧化性CeO 强于HO，还原性HO 强于Ce3+，反应②溶液呈碱性，其中HO 氧化Ce3+生成CeO，氧化
2 2 2 2 2 2 2 2
性HO 强于CeO，Ce3+把HO 还原，还原性Ce3+强于HO，即溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原
2 2 2 2 2 2 2
性，D正确；
答案选B。
10. 下列对图示的解释错误的是
B．白雾可能是 与水蒸气结合
A．合金内原子层之间的相对滑动变困难
形成C． D．
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，A正确；
B．H 在Cl 中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；
2 2
C．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成
氯化钠晶体，用单线桥表示电子转移为 ，C错误；
D．NaCl固体溶解水，Na+带正电吸引水分子的O原子、Cl-带负电吸引水分子的H原子，都形成水合离子，
D正确；
故选C。
11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列
实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉
全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在
Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
12. 下列实验操作不正确的是
B．制备 胶
A．制备
体
C．制备氯气 D．检验
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用产生的氢气排尽体系内的空气，避免 被氧化，
然后利用长滴管加入氢氧化钠，可以制得氢氧化亚铁沉淀，A正确；
B．氢氧化亚铁胶体的方法是通过向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐
色，然后停止加热 ，B错误；C．浓盐酸与二氧化锰加热可以制取氯气，方程式为： ，C
正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化 为 ，紫红色的高锰酸钾加入以后，高锰酸钾褪色，同时
浅绿色的 溶液变为黄色的 溶液，离子方程式为：
，D正确；
故选B。
13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。图为铁及其化合物的“价-类”
二维图，下列说法不正确的是
A. 物质a有还原性，与 溶液反应生成
B. 溶液中生成的d是白色沉淀，不稳定，易被氧化为e
C. 铁的氧化物仅有b、c两种
D. h具有强氧化性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是Fe、FeO、Fe O、Fe(OH) 、Fe(OH) 、亚铁盐、铁盐、
2 3 2 3
高铁酸盐。
【详解】A．Fe具有还原性，能够与 溶液反应置换出 ，A正确；
B．Fe(OH) 是白色沉淀，不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH) ，B正确；
2 3
C．铁的氧化物除FeO、Fe O 外还有Fe O 等，C错误；
2 3 3 4
D．高铁酸盐中的Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；
答案选C 。14. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
溶液中可能含有
A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
B 有色鲜花放入干燥的氯气中，鲜花变色 有漂白性
氧化性：
C 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色
D 向 的水溶液中加酚酞，溶液变红 是碱
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．和Ag+反应生成白色沉淀可能是AgCl，溶液中可能有Cl-，A正确；
B．干燥的氯气没有漂白性，有色鲜花放入干燥的氯气中，鲜花变色原因是氯气与鲜花中的水分反应生成
次氯酸具有漂白性，B错误；
C．将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色，Cl 的氧化性大于I ，C错误；
2 2,
D． 不是碱，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显示碱性，D错误；
答案选A。
15. 某无色溶液X只含 、 、 、 、 、 、 中的几种离子，每种离子的物质
的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入 溶液，生成沉淀的质量与加入 溶液的体积关系
如图。下列说法不正确的是
A. 溶液X中一定含有 、 、 、
B. 滴加 溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为C. 生成的沉淀为
D. 若滴加 溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】无色溶液X不含Cu2+，逐滴加入 溶液20mL没有沉淀，说明溶液中有H+离子，20mL到
60mL有沉淀说明有Mg2+，溶液中不含碳酸根离子，每种离子的物质的量浓度相等，溶液呈电中性，则有
阴离子Cl-和 ，不含K+离子。
【详解】A．经分析，溶液X中一定含有 、 、 、 ，A正确；
B．滴加 溶液体积小于20mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为 ，B正确；
C．根据分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀为 ，C正确；
D．若滴加 溶液的浓度为0.5mol/L，消耗NaOH溶液20mL发生反应为H++OH-=H O，则c(H+)=
2
，则溶液X中各离子浓度均为0.1mol/L，D错误；
答案选D。
16. 密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9mol ，右边充入
和 的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
为
A. 当隔板不动时，表示左右两边压强相等 B. 左右两边密度比 7：8
C. 右侧混合气体中： D. 右侧再充入6mol 能使隔板处于 处【答案】C
【解析】
【分析】隔板位置不变时，两边压强相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则有 ：
=9mol：x，x=3mol，CO和CO 混合气体的平均摩尔质量为 。
2
【详解】A．当隔板不动时，说明左右两边的压强相等，A正确；
B．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，左右两边密度比为28:32=7：8，B正确；
C．CO和CO 混合气体的质量为96g，物质的量为3mol，设CO为xmol，CO 为ymol，得到关系式
2 2
①x+y=3，②28x+44y=96，得出x= ，y= ，n(C)= + =3mol，n(O)= ×2+ ×1= ，n(C)：
n(O)=3： =4:5，C错误；
D．右侧再充入6mol ，此时右侧气体的物质的量为3mol+6mol=9mol，左侧气体也是9mol，两边气体
的物质的量相等，隔板处于 处，D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17. 阅读下列短文并填空。
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 、 、 等形式大量存在于海水、盐湖和盐矿
中。实验证明， 能与活泼金属反应，微热条件下， 可以在氯气中剧烈燃烧，铁、铜也可以在氯气中
燃烧。常温常压下，将 通入 溶液中，可以得到一种漂白液。1体积的水约能溶解2体积氯气，
水溶液称为氯水，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成 和 。（1） 的原子结构示意图为___________，在周期表中的位置为___________。
（2）下列物质属于电解质的是___________。
A. B. C. D. 氯水
（3）钠在氯气中燃烧的火焰为___________色：5.6g铁与足量氯气反应，失去电子的物质的量为
___________mol。
（4） 通入 溶液中的化学反应方程式为：___________。
（5）某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的 、氯水中氯离子浓度、氧气的体
积分数这三者随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是___________。
A. 该过程可观察到氯水颜色变浅
B. 该过程 下降的原因之一是发生反应
C. 氧气体积分数增大的原因是溶解了空气中的
D. 0-150s内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱
【答案】（1） ①. ②. 第三周期第VIIA族 （2）AC
（3） ①. 黄 ②. 0.3
（4）Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O （5）AB
2 2
【解析】
【小问1详解】Cl是17号元素，核外有17个电子，原子结构示意图为： ；位于第三周期第VIIA族；
【小问2详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一版酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质，属于电解
质的是MgCl 和HClO，Fe是单质不是电解质，氯水是混合物，不是电解质，答案选AC；
2
【小问3详解】
钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有白烟生成，Fe与Cl 反应生成FeCl ，1molFe单质失去3mol电子，5.6g
2 3
铁的物质的量为0.1mol，失去电子的物质的量为0.3mol；
【小问4详解】
Cl 与NaOH反应生成NaCl、NaClO和HO，反应的化学方程式为：Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O；
2 2 2 2
【小问5详解】
A．氯水中存在Cl+H O HClO+H++Cl-，光照一段时间发生2HClO 2H++2Cl-+O ↑反应，使HClO
2 2 2
减少，Cl 与水的反应正向进行，氯水颜色变浅，A正确；
2
B．光照一段时间发生2HClO 2H++2Cl-+O ↑反应，H+浓度增大，pH值下降，B正确；
2
C．氧气体积分数增大的原因是HClO光照分解生成了O，C错误；
2
D．0-150s内，随着光照时间的增长，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力不断增强，D错误；
答案选AB。
18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反
应的产物及条件没有全部标出)。
（1）物质G的化学式为：___________。
的
（2）写出反应④ 离子方程式___________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。（3）F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________；
腐蚀结束的废液通过以下两步可实现F溶液再生：“试剂a”和“操作”分别为___________、___________。
【答案】（1）Fe(OH)
3
（2） ①. 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl- ②. 1：2
2
（3） ①. 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②. Fe ③. 过滤
【解析】
【分析】金属A的焰色为紫色，则A为K，A与水反应生成的气体甲为H、物质C为KOH，C 与F反应
2
生成的红褐色沉淀G为 Fe(OH) ，F含有Fe3+。黄绿色气体乙为Cl，乙与甲反应生成的气体丙为HCl，
3 2
HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl 、F 为 FeCl 。
2 3
【小问1详解】
红褐色固体为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH) ；
3
【小问2详解】
反应④为FeCl 溶液与氯气反应生成FeCl ，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-；该反应中氧化剂
2 3 2
为Cl，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1:2；
2
【小问3详解】
FeCl 与Cu反应生成FeCl 和CuCl ，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
3 2 2
腐蚀后的废液有FeCl 、FeCl 、CuCl ，加入过量的试剂a为Fe，Fe与FeCl 反应生成FeCl ，与CuCl 反应
3 2 2 3 2 2
生成Cu单质和FeCl ，通过过滤分离得到的滤液X为FeCl 溶液，再通入Cl 得到FeCl 溶液。
2 2 2 3
19. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F，它们在元素周期表中的相对位置
如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素E的化学式为___________。
（2）A元素有3种核素， 、 、 ，它们互为___________。
（3）C、F形成的简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（4）D和B元素形成的两种常见物质中，可用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是___________。（5）室温下，向25mL0.2mol/L 溶液中，分别滴入浓度相等的 和 溶液，其导电
能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(忽略混合过程中的体积变化)
①表示 中滴加 的曲线是___________(填“X”或“Y”)。
②曲线Y中，b~d段的离子反应方程式为___________。
③比较a、b两点对应生成的沉淀量：a___________b(填“>”、“<”或“=”)，若此时消耗 溶液的体积
为20mL，则 溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
【答案】（1） （2）同位素
（3）
（4）
（5） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【分析】根据图中各元素位置，可知A是氢，B是氧，C是氟，D是钠，E是铝，F是氯。据此分析作答。
【小问1详解】
元素E是铝，化学式为 。答案为： 。
【小问2详解】
氢有3种核素， 、 、 ，质子数相同，中子数不同，互为同位素。答案为：同位素。
【小问3详解】
C是氟，F是氯，根据位置关系可知，氧化性 ，故简单氢化物的稳定性较强的是 。答案为：。
【小问4详解】
D是钠，B是氧，形成的两种常见物质分别是氧化钠和过氧化钠，用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是
。答案为： 。
【小问5详解】
① 溶液中，分别滴入浓度相等的 和 溶反应的方程式分别是：
， ，此时离子
浓度减小，导电率下降，之后加入的硫酸氢钠和氢氧化钠反应： 。
溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线 在 点溶液导电能力接近 ，说明该点溶液离子浓度
最小，应该为 溶液和 的反应；则曲线 为 溶液和 溶液的反应。答
案为： 。
②曲线 是为 溶液和 溶液的反应，其反应分为两步进行，第一步是：
，第二步是： 。
点是第一次反应结束的拐点，故 段是第二步反应，其离子反应方程式为： 。答
案为： 。
③根据上述分析可知， 、 两点生成的硫酸钡沉淀一样多。根据氢氧化钡与硫酸反应，消耗的硫酸的量
为： ，此时 也消耗 ，则其浓度为：
。答案为： ； 。20. 我国将力争2060年前实现碳中和， 的捕捉是减少碳排放的措施之一，某实验小组模拟用一定物
质的量浓度的 溶液捕捉回收 ，原理如图所示。
I．溶液配制
（1）预配制480mL0.20mol/L 溶液，需选择___________mL的容量瓶。
（2）用托盘天平称取 固体质量为___________g。
（3）下图为配制溶液的几个关键实验步骤和操作示意图，合理的操作顺序是___________。
A．③②④⑥①⑤ B．③②⑥④①⑤ C．③②④⑥⑤①
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。
A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水
B．溶解时，溶液不小心溅出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
II．模拟捕捉
（5）实验过程中让 溶液形成喷雾吸收 的原因是___________； 与 溶液发生的反
应除了 外，还可能有___________。
III．捕捉效率计算
（6）假设吸收前后溶液的体积不变，取吸收后的溶液A50mL，逐滴加入0.02mol/L盐酸，标况下放出气体的体积与加入盐酸的体积如图所示：
其中 段的离子反应方程式为___________，吸收 的效率为___________mL/
L(该效率指每升 溶液吸收的 的体积)。
【答案】（1）500 （2）4.0
（3）A （4）C
（5） ①. 增大CO 与NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率 ②. NaOH+CO =NaHCO
2 2 3
（6） ①. +H+=CO ↑+H O ②. 448
2 2
【解析】
【分析】CO 含量高的空气通过有NaOH溶液喷雾的装置，CO 被吸收得到溶液A，排出含低浓度CO 的
2 2 2
空气。
【小问1详解】
配制480mL0.20mol/L 溶液，需选择500mL的容量瓶；
【小问2详解】
根据n(NaOH)=cv=0.20mol/L×0.5L=0.10mol，m(NaOH)=0.10mol×40g/mol=4.0g；
【小问3详解】
配制NaOH溶液涉及到的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；合理
的操作顺序为：③②④⑥①⑤，答案选A；
【小问4详解】
A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合；
B．溶解时，溶液不小心溅出造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，B不符合；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线造成所配溶液体积偏小，浓度偏高，C符合；
答案选C；
【小问5详解】
实验过程中让 溶液形成喷雾吸收 的原因是增大了NaOH溶液与CO 的接触面积，提高了吸收
2效率；
【小问6详解】
由图可知，25~75mL时发生NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，盐酸体积0~25mL时发生
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NaCO+HCl=NaHCO +NaCl，则25~75mL溶液中有25mL是碳酸钠转化的碳酸氢钠消耗的，则吸收后的溶
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液中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为1：1，盐酸体积0~25mL时没有气体生成，离子方程式为：
+H+=CO ↑+H O；
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