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2024 年秋期六校第二次联考
高一年级化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1．D
【详解】A．Fe转化为Fe O ⋅xH O，Fe的化合价升高，与氧化还原反应有关，A正确；B．CO
2 3 2 2
转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，B正确；C．血液属于胶体，“人工
肾”内部含有半透膜，透析是利用胶体不能透过半透膜的性质，C正确；D．活性炭具有吸附
性，可吸附色素可使红墨水，D错误；故选D。
2．C
【详解】A．标准状况下甲醇为液体，故无法计算甲醇含有的分子数，A错误；B项，不知
道NaClO和NaClO 的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故B错误；C．FeCl 制备Fe(OH)
3 3 3
胶体，生成的Fe(OH) 胶体粒子为很多分子的集合体，故含0.01molFeCl 的溶液完全反应形
3 3
成的胶体中Fe(OH) 胶体粒子数小于0.01N ，C正确；D．1个镁原子失去2个电子变为镁
3 A
离子，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N ，D错误，故答案为：C。
A
3．D
【详解】A．SO 通入KMnO 溶液中，KMnO 被SO 还原，反应中硫元素和锰化合价发生改
2 4 4 2
变，发生了氧化还原反应，A不符合题意；B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应生
成氧气，反应中氧元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，B不符合题意；C．久置的
KI溶液变棕色，是碘离子被空气中的氧气氧化，与氧化还原反应有关C不符合题意；D．胆
矾加热变白，没有发生元素化合价改变，不是氧化还原反应，D符合题意；故选D。
4．C
【详解】A．干酵母属于生物膨松剂，A错误；过多的膨松剂产生的气体较多，会使馒头膨
胀的不均匀；过多的膨松剂可能会影响身体健康，B错误；碳酸钠受热难以分解，且碳酸钠
的碱性较强，因此不用碳酸钠做膨松剂，C正确；食品膨松剂必须是无毒无害的物质，并非
所有受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂，D错误，故选C。
5．C
【详解】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al O 是两性氧化物，Mn O 是酸性氧化
2 3 2 7
物，故 A 错误；B．具有氧化性的物质参加的反应不一定是氧化还原反应，如
Fe(OH) +3HCl=FeCl +3H O；C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，故C正
3 3 2
确；D．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO ，故选：C。
4
6．A
【详解】A．HCO−是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，与胃酸的离子方程式为：HCO− +H+
3 3
=CO ↑+H O，A正确；B．醋酸是弱酸，不能拆分，B错误；C．将氧化铁加入HI溶液中发
2 2
生反应，HI被氧化为碘单质，反应的离子方程式为Fe O +6H++2I−=2Fe2++3H O+I ，C不相
2 3 2 2
符；D．硫化氢是弱酸，D错误；答案选A。
7．B
高一年级化学参考答案 第 1 页（共 5 页）【详解】A．AgNO 溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，如硫酸根离子、碳酸根离子等，
3
因此不能证明溶液中一定含有氯离子，故A错误；B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，
检验K+要透过蓝色钴玻璃，不能排除K+的存在，B正确；C．向某溶液中滴加足量BaCl 溶
2
液，有白色沉淀产生，该溶液中可能含有SO 2-、CO 2-等，C错误；D．原溶液中还可能含有
4 3
HCO -等，D不正确；答案选B。
3
8．C
【详解】A．氯气不具有漂白性，氯气与水反应后生成的HClO具有漂白性，能使红布条褪
色；B．氯气具有氧化性，所以可以杀灭细菌和病毒，与刺激性气味无关；C．干燥的氯气和
铁不发生反应，故可以用钢瓶储存液氯；D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应后
生成的HClO和HCl，溶液先变红后褪色。故选C。
9．B
【详解】①将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓
度不是0.1mol/L，故①错误；②胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，江河入海口三角洲的形
成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故②正确；③硫酸铜溶液是混合物，液氯是
单质，它们既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④雾是气溶胶，所以在阳光下可观察
到丁达尔现象，故④正确；⑤由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧
气中仅存在O 一种微粒，属于纯净物，而O 和O 组成的混合气体中也只含有O元素，但
2 2 3
由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，故⑤错误；①③⑤错误，故选B。
10．A
【详解】根据图示，Cl-微粒数增多，Cl-是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物，ClO-
中Cl元素化合价由+1降低为-1，则NH +是反应物，反应中生成N ，N元素化合价由-3升高为0，
4 2
根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+2NH +=N +3Cl-+3H O+2H+。A．ClO-
4 2 2
是氧化剂，N 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故A正确；B．氧化剂与还原剂的
2
物质的量之比为3:2，故B错误；C．每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；D．反应
后生成H+，故反应后溶液的酸性增强。故选A。
11．C
【详解】A．强酸性溶液中，氢离子、高锰酸根离子和亚铁离子、Cl-发生氧化还原反应而不
能大量共存，A错误；B．滴入KSCN溶液显现红色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化I-，
不能大量共存，B错误；C．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；D．氨
水溶液中不能存在铝离子，铜离子，D错误；故选C。
12．D
【详解】A．NaCl在水溶液中或熔融时电离，电解质电离不需要电流作用，A错误；B．强
电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如BaSO 是强电解质，但其水溶液
4
几乎不导电，B错误；C．强电解质不都易溶于水，BaSO 等是强电解质，难溶于水，C错误；
4
D．SO 是非电解质，但其溶于水生成硫酸，水溶液能导电，D正确；故选D。
3
13．B
【详解】操作Ⅰ、操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，故操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作
Ⅲ所用仪器不相同，A错误；腐蚀废液中一定含有氯化铜，可能含有氯化铁，加入的过量试
高一年级化学参考答案 第 2 页（共 5 页）剂a为Fe，一定发生Cu2++Fe Cu+Fe2+，可能发生2Fe3++Fe 3Fe2+，由于Fe
足量，则反应后氯化铜和氯化铁无剩余，滤液X中溶质是氯化亚铁，滤渣Y是金属铜和过量
的铁，铜不能和稀盐酸反应，而金属铁可以，故试剂b为稀盐酸，用稀硫酸无法得到氯化铁，
故B正确，C、D错误；故选B。
14．A
【详解】①盐酸是HCl的水溶液，是混合物；②漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；③铝
热剂是铝和金属氧化物的混合物；④水煤气氢气和一氧化碳的混合物；⑤液氯是纯净物；⑥
冰水混合物是纯净物；⑦氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑧是乙
醇和水的混合物；⑨加碘食盐是混合物；⑩空气仍是混合物，故答案选A。
15．D
【详解】由题给流程可知，向白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解生成气体说明固体
为硫酸钠和碳酸钠的混合物，则向固体中加入过量氯化钡溶液得到的 4.30g固体为硫酸钡和
碳酸钡混合物，加入过量稀硝酸得到的2.33g固体为硫酸钡，物质的量为0.01mol；碳酸钡质
量为1.97g，物质的量为0.01mol，生成二氧化碳的物质的量为0.01mol；A．滤液b为氯化钠
和过量氯化钡的混合溶液，故A正确；B．由分析可知，沉淀a中加入稀硝酸时发生的反应
为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应是没有元素发生化合价变化的复
分解反应，故B正确；C．由分析可知，固体为硫酸钠和碳酸钠的混合物，二者的物质的量
之比为1:1，故C正确；D．由分析可知，0.01mol二氧化碳与0.015mol氢氧化钠反应，生
成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故D错误；故选D。
二、非选择题（共55分）
16．（共14分，除标注外，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 平衡气压，可使浓盐酸顺利滴下（叙述合理即可）
MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O（无“浓”或无加热符号不给分）
2 2 2 2
（2）d（1分）
（3）冷水（1分）
（4）Cl 或氯气 不正确或否
2
H+浓度降低，使Cl-还原性降低，不能被MnO 氧化（或H+浓度降低，使MnO 的氧化性
2 2
降低，不能氧化Cl-）（答案合理即可）
【详解】
（1）仪器a是恒压滴液漏斗，可以使液体药品顺利滴下，实验室用MnO 和浓盐酸制备Cl
2 2
的化学方程式为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O。
2 2 2 2
（2）氯气的密度比空气大，故用向上排空气法收集。
（3）二氧化氯的沸点是11.0℃，故应该用冷水，防止其挥发。
（4）淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生了氯气；实验①中加入固体NaCl后，增大了Cl-的浓
度，但是加热后并未生成氯气，说明不是Cl-浓度降低使反应停止；由实验②，增大H+浓度
后，加热重新生成氯气，说明是H+浓度降低，使MnO 的氧化性降低或者Cl-还原性降低。
2
17．（共14分，除标注外，每空2分）
І．（1）BC（答BC给2分，只答B或者C给1分）
（2）HCl或H SO
2 4
高一年级化学参考答案 第 3 页（共 5 页）（3）H O +2Fe2++2H+=2H O+2Fe3+
2 2 2
（4）7a
Ⅱ．（1）①Fe3+ （1分） ②溶液变红（1分） ③Fe2+（1分） ④Fe2+ （1分）
（2）维生素C具有还原性，可以防止 Fe2+ 被氧化，促进铁元素吸收（合理即可）
【详解】
І．（1）Fe2+、Fe3+都具有氧化性。
（2）由题目信息可知，该药片能溶于人体中的胃酸，故试剂1为盐酸或硫酸。
（3）H O 与Fe2+反应的离子反应方程式为H O +2Fe2++2H+=2H O+2Fe3+ 。
2 2 2 2 2
112a
（4）红棕色固体是氧化铁，ag氧化铁中铁元素的质量为 g，所以，该补铁剂中铁元素
160
112a
的质量分数为 ×100%，化简可得7a%。
160×10
Ⅱ．（1）滤液中滴加稍过量的KSCN溶液，a实验不变红色，说明无Fe3+；由题目信息可知，
补铁剂的主要成分是琥珀酸亚铁，b实验证明了补铁剂失效，说明有Fe2+转化为Fe3+，则滴加
稍过量的KSCN溶液时，溶液显红色。
（2）维生素C具有还原性，可以防止 Fe2+被氧化，可促进铁元素吸收。
18．（共14分，每空2分）
（1）AC（答AC给2分，只答A或C给1分）
（2）①2.0（填2不给分） ②abe（答全给2分，错选，漏选不给分）
（3）SO 2- Ba(NO )
4 3 2
（4）正盐 NaH PO Na++H PO -
2 2 2 2
【详解】
（1）废水显酸性，CO 2-与H+不能大量共存，废水中Cl-与Ag+不能大量共存。
3
（2）①实验室需要配置460mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要用500mL容量瓶配制，故需
NaOH固体2.0g；②称量固体NaOH需要托盘天平、小烧杯、药匙，故选abe。
（3）检验 Cl-用AgNO ，但 Ag SO 微溶，应先检验SO 2-，再检验 Cl-，为防止其它离子干
3 2 4 4
扰，检验SO 2-时应加入过量的Ba(NO ) 。
4 3 2
（4）H PO 与足量的NaOH反应，生成NaH PO 说明H PO 是一元酸，NaH PO 是正盐，
3 2 2 2， 3 2 2 2
NaH PO 电离方程式为：NaH PO Na++H PO -。
2 2 2 2 2 2
19．（共13分，除标注外，每空2分）
（1）Cl O 酸性氧化物（1分）
2 7
（2）①
②还原性和酸性
③2.5
（3）AD（答AD给2分，只答A或D给1分）
高一年级化学参考答案 第 4 页（共 5 页）（4）6Cl +12OH− =8Cl− +3ClO− +ClO− +6H O
2 3 2
【详解】
（1）D对应+7价氧化物，故为Cl O ，是酸性氧化物。
2 7
（2）①反应中KClO 中氯元素化合价由+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价由-1价升高
3
到0价，故为：
②反应中浓盐酸部分被氧化，表现还原性和酸性；③3molHCl被氧化，生成1.5molCl 氯
2
气，被氧化的还原剂为2.5mol。
（3）将ClO -其转化为Cl-发生了还原反应，应加入还原剂，故AD不合适。
2
（4）C、F和G分别是NaClO 、NaClO、NaCl，Cl 与NaOH溶液反应，生成NaClO 、NaClO
3 2 3
的物质的量之比为1:3，根据得失电子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为：
6Cl +12OH− =8Cl− +3ClO− +ClO− +6H O。
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高一年级化学参考答案 第 5 页（共 5 页）
