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NT20 第一学期高一年级 10 月联考
化学
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 牙膏中摩擦剂 易溶于水
B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗句中涉及化学反应
C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅（SiO）难溶于水，牙膏中作为摩擦剂利用其难溶性，A错误；
2
B．诗句描述沙中淘金，属于物理分离过程，未发生化学反应，B错误；
C．雾属于胶体，月光穿过薄雾形成光束是丁达尔效应，与胶体性质相关，C正确；
D．铁置换硫酸铜中的铜属于置换反应，而非复分解反应，D错误；
故选C。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 酸性氧化物：CO、 、 B. 碱：KOH、 、
C. 电解质： 、 、碱石灰 D. 盐： 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，而 和 是酸性氧化物， A错
误；
B． （乙醇）不能电离出OH-，不属于碱，B错误；
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学科网（北京）股份有限公司C． 是非电解质，碱石灰是混合物，不属于电解质，C错误；
D． 、 、 均符合盐的定义（由金属或铵根离子和酸根组成），D正确；
故答案选D。
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 硫酸铁的化学式：
B. 溶液中的水合氯离子：
C. 水溶液中 的电离方程式：
D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铁中Fe为+3价，硫酸根为-2价，化学式应为 ， 为硫酸亚铁，A错误；
B．水合氯离子中，水分子的H原子（带部分正电荷）应指向Cl-（阴离子），图片中水分子方向错误（O
指向Cl-），则表示不正确，B错误；
C． 为强电解质，在水溶液中完全电离出Na+和 ，电离方程式书写正确，C正确；
D． 质子数为12，结构示意图圆圈内应为“+12”，图片中质子数为10（对应Ne原子），D错误；
故答案选C。
4. 传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝
C. 冶金铸为剑，精光射牛斗 D. 炉火照天地，红星乱紫烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．诗句描述石灰石煅烧分解为生石灰及后续反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反
应，A符合题意；
B．铁器腐蚀是铁被氧化的过程，涉及化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；
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学科网（北京）股份有限公司C．冶金过程通过还原金属氧化物获得金属单质，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．炉火燃烧碳生成二氧化碳，碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液： 、 、 、
B. 的溶液： 、 、 、
C. 使酚酞变红的溶液： 、 、 、
D. 盐酸溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中， 、 、 、 均为可溶离子，彼此间不生成沉淀、气体
或弱电解质，且无氧化还原反应条件，能大量共存，A正确；
B． 的溶液含大量 ， 与 反应生成 和 ， 不能存在，B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性（含 ）， 会与 生成 沉淀，无法大量共存，C错误；
D．盐酸溶液中含 和 ， 与 、S2-生成沉淀， 与 生成 气体，均不能共存，D错误；
故选A。
6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中，S的化合价从0升至+4，被氧化，需加入氧化剂，A不符合题意；
B． 中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但 可通过自身歧化反应生成HO(如分解反
2
应)，无需外加还原剂，B不符合题意；
C． 中，I的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意；
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学科网（北京）股份有限公司D． 中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂提供电子，D符合题意；
答案选D。
7. 在给定条件下，下列各组物质之间的转化关系均可一步实现的是
A.
.
B
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl ，FeCl 再与Cl 反应生成FeCl ，无法一步实现，A错误；
2 2 2 3
B．MgO与盐酸反应生成MgCl ，MgCl 与NaOH溶液反应生成Mg(OH) 沉淀，两步均可一步实现，B正
2 2 2
确；
C．CaCl 无法直接与CO 反应生成CaCO ，第一步无法一步实现，C错误；
2 2 3
D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH) ，第二步无法一步实现，D错误；
2
故选B。
8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为： 。下列关
于该反应的说法正确的是
A. 该反应中，C被氧化 B. S作还原剂
C. 是氧化产物 D. 反应中电子转移数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，A正确；
B．由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的氧化剂，B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气是还原产物，C错
误；
D．由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，转移电子数目为12e-，D错误；
故选A 。
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学科网（北京）股份有限公司9. 下列离子方程式正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 将氢氧化铁放入盐酸中：
C. 铝与硝酸银溶液反应：
D. 被醋酸溶液溶解：
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（ ），正确的离子方程式应为 ，A
错误；
B．氢氧化铁（ ）是沉淀，不能拆分，正确的离子方程式为 ，B错
误；
C．铝与硝酸银反应置换出银单质，离子方程式为 ，C正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为
，D错误；
故选C。
10. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下推论正确的是
选
实际事实 类推结果
项
属于金属氧化物也属于碱性氧化
A 属于金属氧化物也属于碱性氧化物
物
缓慢通入澄清石灰水中，溶液先 缓慢通入 溶液中，溶液先
B
变浑浊后变澄清 变浑浊后变澄清
分子中含有2个氢原子，属于 分子中含有4个氢原子，属
C
二元酸 于多元酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
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学科网（北京）股份有限公司A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al O 是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，不属于碱性氧化物，A错误；
2 3
B．CO 通入Ba(OH) 溶液中，先生成BaCO 沉淀，过量CO 会与BaCO 反应生成可溶的Ba(HCO )，溶液
2 2 3 2 3 3 2
先变浑浊后变澄清，B正确；
C．酸的元数由可解离的H+数目决定，CHCOOH仅能解离1个H+，属于一元酸，C错误；
3
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应)，D错误；
答案选B。
11. 在酸性条件下，草酸 和 发生反应 ，
关于此反应的叙述错误的是
A. 作氧化剂
B. 配平该反应方程式后， 的系数是6
C. 生成的 和 的个数比为
D. 若反应共生成2个 ，则转移10个电子
【答案】C
【解析】
【分析】反应中MnO →Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HC O→CO，碳元素化
2 2 4 2
合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平
方程式；
；
【详解】A．由上述分析可知， 被还原，作氧化剂，故A正确；
B．由上述分析可知，H⁺系数为6，符合配平结果，故B正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．由上述分析可知，Mn2+与CO 的物质的量比为 即 ，故C错误；
2
D．每生成1个Mn2+转移5个电子，生成2个则转移10个电子，故D正确；
答案选C。
12. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的 、 、 、 、 、 6种离子中的3
种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】甲烧杯的溶液呈棕黄色，说明含Fe3+，Fe3+与OH-、 反应，故OH-、 必在乙烧杯中，
甲烧杯中溶液需满足电荷守恒，阴离子应为Cl-(与Fe3+共存)，因OH-、 与氢离子会发生反应，故甲烧
杯中含H+，因此，甲烧杯中离子为Fe3+、H+、Cl-，乙烧杯中离子为Na+、 、OH-；
答案选D。
13. 已知下列三个氧化还原反应：① ；② ；
③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的
是
A. 氧化性强弱的顺序为：
B. 反应②中 既是氧化产物又是还原产物
C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为
D. 溶液中可发生：
【答案】C
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A．根据反应③， 的氧化性强于 ；反应②中 强于 ；反应①中 强于 ，顺
序正确，A正确；
B．反应②中 由 被 氧化而来（氧化产物）， 由 被还原而来（还原产物）， 同时
包含两者，B正确；
C．反应③中2 mol （氧化剂）对应10 mol HCl被氧化（还原剂），物质的量比为2:10=1:5，而
非1:8，C错误；
D． 氧的化性强于 ，可置换KI中的 ，反应 成立，D正确；
故答案选C。
14. 某无色透明溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 等离子。溶液中每种
离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：
①加入足量 溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的 溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，以下说法正确的是
A. 该溶液中一定没有 ，可能有 B. 该溶液一定有 、
C. 该溶液一定有 ，可能有 D. 该溶液中可能有 、
【答案】B
【解析】
【分析】无色透明溶液不含 ，实验①加入足量 溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，
白色沉淀为 ，说明一定含 ，实验②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的 溶液后无气
泡生成，产生白色沉淀，有AgCl沉淀，因为实验①加入了 ；溶液中每种离子的数目相等，根据电
荷守恒，一定含有 和 ；
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A．溶液无色，故一定不含紫色的 ；但若存在 ，则阴离子总电荷无法与阳离子平衡
(数目相等时电荷不守恒)，因此 也不存在；A错误；
B．根据实验 ，白色沉淀为 ，说明一定含 ；由于溶液中每种离子数目相等，电荷守恒要求
①
阳离子必须为 和 ；B正确；
C．实验 已确定 一定存在，但 的存在会导致电荷无法平衡，故 不可能存在；C错误；
①
的
D．实验 中沉淀不溶于稀硝酸，排除 和 可能，且 必须存在以维持电荷守恒；D错误；
①
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 生活中离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，括号内为物质的主要成分：①食盐
（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（ ）；④碱面（ ）；⑤蔗糖（ ）；
⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨电线（Cu）；回答下列问题。
（1）明矾的化学式为 ，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，明矾净水的
原理是其溶于水发生反应生成 胶体， 胶体能凝聚水中的悬浮物。___________可被用
来区分胶体与溶液。
（2）碱面的主要成分 ，在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）上述物质的主要成分（括号内的物质），属于电解质的是___________（填序号，下同），自身常温
能够导电的是___________。
（4）⑥和⑦混用会产生有毒气体 ，同时产物还有 和水，请写出该反应的化学方程式
___________。
（5）已知醋酸酸性大于碳酸，请写出足量食醋与纯碱溶液混合的离子反应方程式___________。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 丁达尔效应
（2）
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学科网（北京）股份有限公司（3） ①. ①③④⑥⑦⑧ ②. ⑨
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
明矾属于盐，因此属于纯净物；区分胶体和溶液的最优办法是丁达尔效应；
【小问2详解】
为
NaCO 强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为 ；
2 3
【小问3详解】
①NaCl属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；②乙醇为有机物，属于非电
解质，不能导电；③CHCOOH属于酸，为电解质，但在无水的条件下自身不能电离，因此不导电；
3
④NaCO 属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑤ 为有机物，
2 3
属于非电解质，不能导电；⑥NaClO属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；
⑦HCl属于酸，为电解质，但在无水的条件下自身不能电离，因此不导电；⑧明矾属于盐，为电解质，但
在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑨Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属
中存在自由移动的电子，因此能导电；故答案为①③④⑥⑦⑧；⑨；
【小问4详解】
NaClO和HCl混合产生Cl、NaCl和水的化学方程式为： ；
2
【小问5详解】
足量醋酸与碳酸钠反应的化学方程式为 ，醋酸是
弱酸不能拆分，因此离子方程式为 。
16. ．写出下列反应的离子方程式：
（1）少量的 溶液与 溶液反应：___________。
（2）向 溶液中加入过量 溶液：___________。
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学科网（北京）股份有限公司（3） 溶液与 溶液反应后，溶液恰好显中性：___________。
（4）向含 的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠 溶液， 可将 还原为 ，而
自身被氧化为 ，该反应的离子方程式为___________。
．
（5）已知 ，该反应中 作___________(填“氧化剂”或
“还原剂”)， 中 ___________， 元素的化合价为___________价。
（6）配平下列反应方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 还原剂 ②. 1 ③. ＋7
（6）3 6 2 1 3
【解析】
【小问1详解】
少量的 溶液与 溶液反应的离子方程式为 ；
【小问2详解】
向 溶液中加入过量 溶液发生反应的离子方程式为
；
【小问3详解】
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学科网（北京）股份有限公司溶液与 溶液反应恰好显中性，即 和 等比例反应， 与 物质
的量之比为2：1，离子方程式为
【小问4详解】
在酸性条件下氧化焦亚硫酸根（ ）为 ，自身被还原为 ， ，
，根据得失电子守恒， 与 的比例关系为2：3，再根据电荷守恒及原子
守恒配平离子方程式为 ；
【小问5详解】
反应中S由-2价上升为0价，发生氧化反应，即 为还原剂；根据电荷守恒 ，
解得x=1；根据氧原子守恒得到y=4，则 中M元素化合价为+7价；
【小问6详解】
， ，根据得失电子守恒，KS和KSO 的物质的量之比为2：1，再根
2 2 3
据原子守恒配平化学方程式为 。
17. 某无色透明溶液中可能大量存在 、 、 、 、 、 中的几种。请按要求填
空。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液于试管中，加入几滴 溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。
说明原溶液中肯定存在的离子是___________，写出有关反应的离子方程式___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此
推断原溶液中一定不含___________。
（4）与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。
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学科网（北京）股份有限公司A. B. C. D.
【答案】（1） 、
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. （4）AB
【解析】
【小问1详解】
该溶液为无色透明溶液，说明没有有色离子，即不做任何实验都能肯定溶液中不含有 、 ；
【小问2详解】
剩余离子中能与BaCl 反应产生白色沉淀的离子是 ，白色沉淀为BaSO，不溶于稀盐酸；该反应的离
2 4
子方程式为 ；
【小问3详解】
剩余离子中能与过量的NaOH溶液反应生成白色沉淀的为 ，白色沉淀为Mg(OH) ；而原溶液中存在
2
，一定不会存在OH-；
【小问4详解】
根据上述实验，能得出结论：原溶液中一定含有 、 ，可能含有 。则与原溶液可能大量共
存的离子是 、 ( 可与镁离子反应生成碳酸镁沉淀， 可与硫酸根反应生成硫酸钙沉淀)，
因此答案选AB。
18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方
法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
。
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学科网（北京）股份有限公司① 中铁元素的化合价为___________价。
②配平上述反应方程式并用单线桥分析该反应中电子转移情况：___________。
③由上述反应可知，还原性强弱 ___________ (填“>”或“<”)。
（2）在工业上次磷酸 常用于化学镀银，发生的反应如下。
①该反应中， 被___________(填“氧化”或“还原”)。
②该反应中氧化剂和还原剂的个数比为___________。
（3）为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾 。
① 在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。
②为检验某食盐中是否含有 ，已知在硫酸酸化条件下 与 反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物
质，在反应中该物质是___________(填字母)。
A．氧化产物 B．还原产物 C．既是氧化产物又是还原产物
【答案】（1） ①. ＋6 ②. ③. >
（2） ①. 氧化 ②.
（3） ①. 盐 ②. C
【解析】
【小问1详解】
①根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，Fe元素化合价为+6价；
②Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素从+1价降低至-1价，则用单线桥分析该反应中电子转移情况：
；
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学科网（北京）股份有限公司③根据还原性：还原剂＞还原产物，则还原性强弱： ；
【小问2详解】
① 中P元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，被氧化；
② 中P元素化合价从+1价升高至+5价，作还原剂，Ag元素化合价从+1价降低至0价，作氧化剂，
根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的个数比： ；
【小问3详解】
① 属于盐类化合物；
②在硫酸酸化条件下 与 发生归中反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该物质为 ， 既是氧化
产物又是还原产物，故选C。
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学科网（北京）股份有限公司
