文档内容
2014 年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程中发生化学变化的是( )
A.打磨豆浆 B.冰镇啤酒 C.大米酿酒 D.锅炉爆炸
2.现代人正进入以“室内空气污染物”为标志的第三个污染时期,以下不属于室内空气污染
物的是( )
A.吸烟产生的烟气
B.室内绿色植物发生光合作用释放出的气体
C.家庭利用燃料煮食物形成的油烟
D.装饰材料中某些石材及黏合剂释放出的气体
3.下列物质久置于空气中,因发生化学变化而增重的是( )
A.浓硫酸 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液
4.肉毒碱(化学式为C H NO )是一种具有多种生理功能的物质,被公认为人体必需的营养物
7 15 3
质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述正确的是( )
A.肉毒碱属于无机物
B.一个肉毒碱分子中有4个原子
C.肉毒碱中碳、氮两种元素的质量比为6∶1
D.肉毒碱中氢元素的质量分数最大
5.下列实验设计中不能达到实验目的的是( )
实验设计
验证二氧化碳与 验证氢气的密
实验目的 探究水的组成 证明石墨有导电性
水反应生成碳酸 度比空气小
选项 A B C D
6.普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH Cl+2MnO Zn(NH ) Cl +2MnOOH,
4 2 3 2 2
该反应中锰元素的化合价由+4变为( )
A.+5 B.+4 C.+3 D.+2
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.20 ℃时,100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
D.50 ℃时,100 g水中加入20 g乙并降温至20 ℃,溶液由不饱和变为饱和8.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程,其主要反应原理为:2NO+2CO
2CO +N ,下列有关叙述错误的是( )
2 2
A.CO氧化为CO 所需的氧来源于NO
2
B.该反应是置换反应
C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量不变
D.使用该净化器能减少酸雨的发生
9.在AgNO 和Cu(NO ) 的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤
3 3 2
后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则理论上析出的少量金属是( )
A.Ag B.Cu C.Fe和Cu D.Cu和Ag
10.右图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,其中甲、乙、丙
物质的类别相同,甲、丙和足量的A溶液反应能生成相同的生成物。A、
B均含两种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊
试纸变红色。丙中含氧45.3%,被广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图
中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间存在
相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是( )
A.甲、乙、丙均属于盐类
B.丙和A溶液发生的是复分解反应
C.甲 乙的转化通过一步反应也可实现
D.甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀
二、填空题(本题共3个小题,共20分)
11.(5分)节假日和双休日外出野炊是一件快事。某小组同学外出野炊,所带的部分物品如下
表所示:
食物 馕、羊肉、鲫鱼、豆腐
调料 食盐、苏打、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
(1)从合理膳食,均衡营养的角度分析,他们带的食物中还缺少 。
(2)到了目的地,他们发现装食盐和苏打的瓶子忘了做标记,可用所带物品 来做鉴别。
(3)做饭过程中,小红把炉灶里的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是
。
(4)味精是烹调中常用的鲜味调味品,它的主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠低温时不易溶解,在
温度T≥100 ℃时,长时间加热,会转变成对人体有害的物质。根据以上信息,请写出一条食用
味精时的注意事项 。
(5)野炊过程中要注意防火安全,野炊结束后应及时把火熄灭。写出一种可采用的灭火方法
。
12.(7分)化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
(1)请从微观的角度解释:金属Na、Mg性质不同的原因是 ;CO和CO 性
2
质不同的原因是 ; HCl、H SO 可以使紫色石蕊试剂变红的原因是 。由
2 4
此可见,物质的结构决定物质的性质。
(2)A、B、C、D四种物质的微观示意图如下所示:(ⅰ)从微观角度看,B图表示:3 (填化学符号)。
(ⅱ)从宏观角度看,图中表示混合物的是 (填字母编号)。
(3)在一定条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如下所示:
(ⅰ) 若 F 为 空 气 中 体 积 分 数 最 大 的 气 体 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式
。
(ⅱ)一定条件下,若反应中A、B和E的分子个数比为5∶4∶6,则F的化学式为 。由此可
见,反应物相同,反应条件不同,产物可能不同。
13.(8分)水是宝贵的自然资源,在生产和生活中都有极其广泛的应用。请回答下列问题:
(1)经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染,饮用该水前的处理方法是 。
(2)硬水与软水的区别是 。
(3)长期烧水的壶会有水垢,其成分为CaCO 和Mg(OH) 。实验室从该水垢中提取氯化钙晶
3 2
体的主要流程如下:
(ⅰ)试剂A是一种酸,其化学式为 。
(ⅱ)向溶液B中加入Ca(OH) 溶液除去的主要离子是 ,写出发生的化学反应方程
2
式 ,操作Ⅰ的名称是 。
(ⅲ)向滤液C中加入盐酸的主要目的是 ,操作Ⅱ的名称是 。
三、实验、探究及计算题(本题共3个小题,共20分)
14.(7分)几位同学根据下列各实验装置图,设计和讨论了以下问题:
(1)(ⅰ)实验仪器a的名称 。
(ⅱ)若用装置B、D制取氧气,反应的化学方程式为 。
(ⅲ)装置C可用来收集气体,该气体密度应比空气大,除此外还应具备的性质是 。
(2)(ⅰ)铜锈的主要成分是Cu (OH) CO ,推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外,还可能
2 2 3
与空气中的 有关。
(ⅱ)铜锈受热分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水。证明铜锈受热分解后有二氧化碳和水
生成的一整套实验装置的连接顺序为 (填字母编号)。
(ⅲ)U形管中的无水硫酸铜变为蓝色,证明产物中有水生成,证明产物中有二氧化碳生成的实验现象是 。
(ⅳ)设计一个实验,验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜(写出简要操作步骤、实验
现象和结论) 。
15.(9分)在购买和使用化肥时,要了解化肥的性质,以便合理施用。为了给农民做技术指导,小
刚利用自己掌握的知识对碳酸钾(K CO )、硫酸铵[(NH ) SO ]两种化肥的相关性质做了以下
2 3 4 2 4
探究。
实验现象
探究过程 结论及化学方程式
K CO (NH ) SO
2 3 4 2 4
(1)配制碳酸钾、硫酸
得到澄清溶 得到澄清溶
铵溶液。分别取碳酸钾 都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸
液,温度无明 液,温度明显
和硫酸铵固体,加足量 收的热量大于放出的热量
显变化 降低
水搅拌
(2)猜想与假设。碳酸
钾、硫酸铵溶液的酸碱
性 都 可 能 有 说明碳酸钾溶液显 性
变蓝 变红
种情况。 说明硫酸铵溶液显 性
分别向两种溶液中滴
加紫色石蕊试液
(3)与盐酸反应。分别
向两种溶液中加入稀 无明显现象 写出相关的化学方程式
盐酸
(4)与氢氧化钠溶液反
应。 (NH ) SO +2NaOH Na SO +
无明显现象 4 2 4 2 4
分别向两种溶液中加 2H O+2NH ↑
2 3
入氢氧化钠溶液
【结论与应用】(5)碳酸钾与硫酸铵 (填“能”与“不能”)混用,说明原因
。
【知识拓展】(6)鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是 。
A.水 B.稀盐酸
C.氯化钡溶液 D.无色酚酞溶液
16.(4分)人体胃酸(主要成分是盐酸)过多会引起很多胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文
字,某同学为判断该药片中氢氧化铝的含量是否达标,进行如下操作:取一片药片,研碎后与质
量分数为5%,密度为1.02 g/mL的盐酸进行反应,反应的化学方程式为:3HCl+Al(OH)
3
AlCl +3H O(药片中其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0 mL。通过
3 2
计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达标?
【适应症】抗溃疡药,使用于胃溃疡疼痛
【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg
【规格】0.5 g×36片
答案全解全析：
1.C 打磨豆浆过程中没有新物质生成,属于物理变化;冰镇啤酒增大了气体的溶解度,没有新
物质生成,属于物理变化;大米酿酒的过程中生成乙醇,有新物质生成,发生了化学变化;锅炉爆
炸是由炉内受热不均匀导致的,没有新物质生成,属于物理变化。评析 本题考查物理变化和化学变化的区分,区分的关键是看变化过程中是否有新物质生成。
容易题。
2.B 吸烟时香烟燃烧会产生一氧化碳等多种有害气体;绿色植物光合作用产生的气体是氧
气,不是空气污染物;燃料燃烧过程中可能会产生有害物质;装饰材料及黏合剂使用过程中释
放的甲醛属于室内空气污染物。
3.D 浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水分而增重,但发生的是物理变化;氯化钠溶液放置
在空气中质量不会增加;浓盐酸具有挥发性,久置空气中质量会减少;氢氧化钠溶液久置于空
气中会吸收空气中的二氧化碳并与之反应生成碳酸钠,从而使溶液的质量增大,属于化学变化,
答案为D。
评析 本题考查浓硫酸、浓盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液的特性,容易题。
4.C 由肉毒碱的化学式可知,肉毒碱属于有机化合物,A错误;肉毒碱的一个分子应该由26
个原子构成,B错误;肉毒碱中碳元素和氮元素的质量比为:(12×7)∶14=6∶1,C正确;通过计算可
知肉毒碱中,碳元素的质量分数最大。
评析 本题考查化学式的意义,化学式从宏观角度看可以表示物质的名称、种类、元素组成及
各元素的质量比和质量分数;从微观角度表示物质的一个分子、物质分子的构成等,容易题。
5.A 向软塑料瓶中加水振荡后瓶子变瘪,只能说明二氧化碳能溶于水或与水反应,但不能证
明二氧化碳与水反应生成碳酸,A错误;电解水生成氢气和氧气说明水是由氢、氧两种元素组
成的,B正确;在接有石墨的电路中小灯泡会发光,证明石墨有导电性,C正确;用氢气吹肥皂泡
上升说明氢气的密度小于空气的密度,D正确。
6.C 在MnOOH中氧元素为-2价,氢为+1价,设锰元素的化合价为x,则x+(-2)×2+(+1)=0,解
得x=+3。
评析 本题考查学生化合价原则的应用,化合物中元素正负化合价的代数和为零。容易题。
7.C 不同物质的溶解度只有在同一温度下才能比较大小,A错误;甲物质的溶解度随温度升
高而增大,B错误;20 ℃时,甲物质的溶解度小于20 g,因此在100 g水中加入20 g甲物质一定
能得到甲物质的饱和溶液,C正确;乙物质的溶解度随温度升高而减小,故50 ℃时乙物质的饱
和溶液降温到20 ℃时会变成不饱和溶液,D错误。
评析 本题考查溶解度曲线的意义及应用,中等难度题。
8.B 从化学方程式来看,一氧化碳能在反应过程中夺取一氧化氮中的氧将一氧化氮还原为
氮气,A正确;两种反应物都是化合物,因此不是置换反应,B错误;催化剂的质量在化学反应前
后不变,C正确;通过尾气处理减少了氮氧化物向空气中的排放,因此能减少酸雨的发生,D正
确。
评析 本题考查了氧化还原反应、催化剂和置换反应的概念,重点考查学生从题给资料中获
取信息解决问题的能力,中等难度题。
9.A 金属活动性顺序铁>铜>银,因此,在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁
先与硝酸银溶液发生置换反应,然后与硝酸铜溶液发生置换反应,根据题意,向滤液中加入稀
盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还有硝酸银,所以过滤后的滤渣中只有银。
评析 本题考查金属活动性顺序的应用,解题的关键是会正确分析金属与混合盐溶液反应的
顺序,向混合溶液中加入金属,加入的金属先与最不活泼的金属的盐溶液发生反应,然后再与
较活泼的金属的盐溶液发生反应。
10.D 丙可用于玻璃、纺织的生产等,且丙中氧元素的质量分数为 45.3%,说明丙是碳酸
钠;A、B均含有两种元素,且二者的混合物具有挥发性,并且能使石蕊变红,说明A、B两种物质
一种是氯化氢,一种是水,二者的混合物是盐酸;甲、丙与足量的A溶液反应生成相同的生成物,
说明甲是碳酸氢钠;同时也能推出A为氯化氢,B是水;甲、乙、丙三种物质属于同类物质,并且
丙能反应生成乙,说明乙是碳酸钙。根据以上推断,可以断定,甲、乙、丙三种物质都是盐类,A正确;盐酸与碳酸钠发生的反应是复分解反应,B正确;碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液能
生成碳酸钙沉淀,C正确;碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,但碳酸氢钠溶液
不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,D错误。
评析 本题是一道框图推断题,考查常见酸、碱、盐的组成与用途,重点是物质间的相互转变。
难度较大。
[失分警示] 没有认真审题,没有看清甲、乙、丙三种物质的类别相同,可能会将乙推断为氢氧
化钠而错选A。
11.答案 (5分)(1)蔬菜、水果
(2)食醋
(3)增大可燃物与空气的接触面积
(4)食物快出锅时再放味精或拌凉菜时先将味精在热水中溶解(答案合理均可)
(5)用水浇灭(答案合理均可)
解析 (1)馕是富含糖类的食物,羊肉、豆腐富含蛋白质,氯化钠能提供无机盐,食用油提供油
脂,酱油、食醋提供水,所以缺乏含维生素的蔬菜或水果。
(2)食盐中加入食醋没有现象,苏打是碳酸钠的俗称,加入食醋会产生大量气泡,所以二者可以
用食醋来区分。
(3)做饭时将树枝架空,能增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积,从而使燃烧更加旺盛。
(4)根据题给信息,使用味精时可用热水溶解,或在做热菜时等菜熟后出锅时再放味精,否则不
溶解或生成对人体有害的物质。
(5)在野外灭火可以用水浇灭或用土覆盖灭火。
评析 本题考查六大营养素、燃烧和灭火的原理及常见物质的鉴别。属于容易题。
12.答案 (7分)(1)①原子结构不同或最外层电子数不同
②分子结构不同
③都含有H+
(2)(ⅰ)NH (ⅱ)C、D (3)(ⅰ)4NH +3O 6H O+2N (ⅱ)NO
3 3 2 2 2
解析 (1)金属钠与镁的性质不同是因为原子结构不同(或最外层电子数不同);一氧化碳和二
氧化碳均是由分子构成的物质,二者性质的不同取决于二者分子结构的不同。盐酸和硫酸的
水溶液中都有共同的阳离子(氢离子),因此二者具有一些相似的化学性质,如都能使紫色石蕊
试液变红。
(2)从分子结构来看,B中每个分子均是由一个氮原子和三个氢原子构成的,是氨分子,B图表
示3个氨分子;从宏观看,A是氧气,B是氨气C是水和氧气的混合物,D是氧气、氢气和氮气的
混合物。
(3)若F是氮气,则反应的化学方程式是:4NH +3O 6H O+2N ;若反应过程中氧气、氨
3 2 2 2
气、水三种物质的分子个数比为:5∶4∶6,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不
变,可以推出生成的F为NO。
评析 本题结合微观示意图,根据微粒种类判断混合物和纯净物及根据反应前后的原子种类、
数目不变判断化学反应方程式。中等难度题。
13.答案 (8分)(1)煮沸(答案合理即可)(2)可溶性钙、镁化合物含量的多少
(3)(ⅰ)HCl (ⅱ)①Mg2+ ②MgCl +Ca(OH) Mg(OH) ↓+CaCl ③过滤 (ⅲ)①除去
2 2 2 2
过量的Ca(OH)
2
②蒸发
解析 (1)生活中一般采用煮沸的方法进行杀菌消毒。
(2)硬水是指水中含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化
合物的水,二者的区别主要是可溶性钙、镁化合物含量的多少。
(3)为了得到氯化钙晶体,向水垢中加入的酸应该是稀盐酸。氢氧化镁和碳酸钙分别与盐酸反
应,生成的溶液B中含有的溶质是氯化镁和氯化钙;向溶液B中加入氢氧化钙,氢氧化钙能与
氯化镁发生复分解反应,化学方程式为MgCl +Ca(OH) Mg(OH) ↓+CaCl ,因此加入氢氧
2 2 2 2
化钙的目的是除去溶液B中的镁离子,通过过滤可以将氢氧化镁沉淀与氯化钙溶液分开;过
滤后的滤液C中除氯化钙外还可能含有前一步反应中过量的氢氧化钙,因此向滤液C中加入
盐酸可以通过反应将氢氧化钙转化为氯化钙,再通过蒸发结晶获得氯化钙晶体。
14.答案 (7分)(1)(ⅰ)长颈漏斗 (ⅱ)2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
(ⅲ)不与空气反应
(2)(ⅰ)CO (ⅱ)AGE (ⅲ)E装置中澄清石灰水变浑浊
2
(ⅳ)向装有黑色固体的试管中通入氢气加热,试管口有水珠出现,黑色固体变为红色,证明黑色
固体为CuO(答案合理均可)
解析 (1)仪器a是长颈漏斗;装置B是固液不加热制取气体的发生装置,如果用装置B制取
氧气,则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰,反应的化学方程式为:2H O
2 2
2H O+O ↑;向上排空气法用来收集密度比空气大,且不与空气中的成分发生反应的气体。
2 2
(2)铜锈的组成中含有碳元素,所以铜生锈可能还与空气中的二氧化碳有关;检验铜锈受热分
解后的物质中含有水和二氧化碳,首先选择A将铜锈加热分解,然后将生成的气体先通过盛
有白色硫酸铜粉末的U形管,U形管中无水硫酸铜变蓝说明有水生成,再通过盛有澄清石灰
水的洗气瓶E,澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成;所以选择的装置及连接顺序为:AGE,
其中GE顺序不能颠倒;验证铜锈受热分解后的黑色固体物质是氧化铜的方法有多种,除答案
中的方法外还可用氧化铜与稀硫酸反应或用一氧化碳将氧化铜还原,如取少量铜锈加热后的
黑色固体于试管中,向试管中加入足量的稀硫酸,观察到黑色固体全部消失,溶液由无色变为
蓝色,证明黑色固体是氧化铜。
评析 本题考查常见仪器的名称、实验室制取气体装置和药品的选择、常见气体的检验方法
和顺序、实验方案的设计等化学实验基本技能。中等难度题。
[失分警示] 检验水和二氧化碳时,一定要注意必须先检验水,然后再检验二氧化碳,因为如果
先检验二氧化碳,通过洗气瓶后的气体就会带些水分,影响对原有水分的检验。
15.答案 (9分)(2)三 碱 酸
(3)有气泡产生 K CO +2HCl 2KCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
(4)有气泡产生且有刺激性气味
(5)不能 碳酸钾溶液显碱性,与硫酸铵混合施用,产生NH ,降低肥效
3
(6)C
解析 (2)任何盐溶液的酸碱性都有三种可能性,显酸性、显碱性或显中性;碳酸钾溶液能使紫
色石蕊试液变蓝说明显碱性,硫酸铵溶液能使紫色石蕊试液变红说明显酸性;(3)碳酸盐与盐
酸反应会生成盐、水和二氧化碳,因此观察到有大量气泡产生的现象,碳酸钾与稀盐酸反应的
化学方程式为:K CO +2HCl 2KCl+H O+CO ↑;(4)铵盐与碱会发生反应生成氨气,因此硫
2 3 2 2酸铵与氢氧化钠溶液反应的现象是有刺激性气味的气体产生;(5)由于碳酸钾显碱性,与硫酸
铵混合施用,二者会发生反应放出氨气,从而降低肥效,所以二者不能混合施用;(6)碳酸钾溶于
水温度不变,硫酸铵溶于水会吸热,用水可以区分两种物质;稀盐酸与硫酸钾反应产生气泡,与
碳酸铵不反应,用稀盐酸可以区分两种物质;氯化钡溶液与碳酸钾、硫酸铵都会发生反应分别
生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,两种沉淀都是白色的,因此不能用氯化钡溶液区分两种物质;硫酸
铵溶液显酸性,碳酸钾溶液显碱性,无色酚酞溶液只在碳酸钾溶液中变红,可以用无色酚酞溶
液区分两种物质,故答案为C。
16.答案 (4分)解:设该药片中氢氧化铝的质量为x
3HCl + Al(OH) AlCl +3H O
3 3 2
3×36.5 78
5%×6.0 mL×1.02 g/mL x
(3×36.5)∶(5%×6.0 mL×1.02 g/mL)=78∶x
x=0.218 g
因为氢氧化铝的实际质量为218 mg,小于标签所标示的250 mg,故该药品中氢氧化铝的含量
未达标。
解析 解答时要将给出盐酸的体积换算成质量,再换算成溶质质量,利用化学方程式计算出
Al(OH) 的质量,最后再与标签中给出的氢氧化铝质量通过对比判断药品是否合格。
3
评析 本题是根据化学方程式来计算的计算题,题目给出溶液的质量不能直接作为已知量代
入化学方程式进行计算,必须换算成溶质质量后方可进行后续计算。中等难度题。
