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2015 年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分)
1.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统恢复和环
境保护的力度。下列做法不符合这一要求的是( )
A.“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常态
B.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C.全面关停能耗大、污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态
D.合理施用化肥和农药,减少对环境的影响,保障农产品产量及食品质量安全
2.只含有一种元素的物质( )
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物 D.一定是一种单质
3.下列对化学用语的表述正确的是( )
A.Fe2+—表示铁离子带两个单位的正电荷
B.2H—表示2个氢元素
C.2H O—表示2个水分子
2
D.SO —表示二氧化硫中有氧气分子
2
4.化学变化中不能实现的变化是( )
A.一种分子变成另一种分子
B.一种离子变成另一种离子
C.一种原子变成另一种原子
D.一种单质变成另一种单质
5.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建
立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是( )
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,A~F代表六种不
同短周期元素。下列说法不正确的是( )A B C
D E F
A.原子序数E”“<”或“=”)。要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是 。
三、实验探究及计算题（本题共3小题,共20分)
15.(9分)下列各图是同学们所熟悉的实验装置,请根据题目要求回答有关问题:
(1)写出仪器的名称:① ,② 。
(2) 实 验 室 若 用 B 装 置 制 备 氧 气 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 :
;收集氧气通常选用的装置是 (填字母序号)。
(3)在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体,其反应原理可用化学方程式表示为:。
(4)澄清石灰水是实验室常用的试剂之一。下图所示是同学们做过的实验:
①甲中能观察到的明显现象是 ;
②乙中的反应可用化学方程式表示为: ;
③有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合,静置一会儿,观察到
上层溶液为无色,底部有白色沉淀。取少量上层溶液滴入足量稀盐酸,无明显现象。综合分析
可知:该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ,可能含有的溶质是
。
16.(7分)在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某化学学
习小组的同学对此反应很感兴趣,在小组集体协作下设计了如下实验,以探究铁粉与水蒸气反
应后的产物,也邀请你一起来完成下列探究:
(1)A装置的作用是 。
(2)探究生成的气体是什么?
【猜想与假设】猜想一:生成的气体可能是氢气
猜想二:生成的气体可能是氧气
【实验探究】将生成的气体通入C装置。球形管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水(或
洗涤剂溶液),控制气体流速,吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到一定大时,轻轻摆动导管,肥皂泡脱离
管口后,气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。
【推断】生成的气体是 。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe O Fe O
2 3 3 4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
能否与盐酸反应 能 能 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe和Fe O
3 4
猜想二:剩余固体是【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
【 反 思 与 交 流 】 该 黑 色 固 体 不 可 能 是 FeO 、 Fe O , 理 由 是
2 3
。
17.(4分)某化学兴趣小组同学在实验室里,利用废旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200 g的稀
硫酸中加入足量的锌皮,完全反应后,制得了0.2 g氢气。试计算,该稀硫酸的溶质质量分数是
多少。
答案全解全析：
1.B 化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物,加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料
的供应量,不利于“生态文明建设”,故B不符合要求。
2.A 一种元素可构成不同的单质,它们互为同素异形体,如由碳元素组成的单质有金刚石、
石墨以及C ,由磷元素组成的单质有红磷和白磷,由氧元素组成的单质有氧气和臭氧,因此含
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有一种元素的物质不一定是纯净物,可能是由同种元素组成的几种单质组成的混合物,选项A
正确。化合物是指由不同元素组成的纯净物,至少有两种元素,所以只含有一种元素一定不是
化合物。
3.C Fe2+表示1个亚铁离子带两个单位的正电荷,故A错误;元素只讲种类,不讲个数,2H表
示2个氢原子,故B错误;2H O表示2个水分子,故C正确;二氧化硫是由二氧化硫分子构成
2
的,不含氧分子,故D错误。
4.C 化学变化可以把一种分子变成另一种分子,把一种单质变成另一种单质,如臭氧变成氧
气,是臭氧分子变成了氧分子,故A、D不符合题意;化学变化可以把一种离子变成另一种离子,
如铁与硫酸铜反应,溶液中铜离子转化成亚铁离子,故B不符合题意;原子是化学变化中的最
小粒子,不能再分,故C符合题意。
5.C 蔗糖溶解说明分子之间有间隔,并且分子在不停地运动,故A符合对分子的认识;水的电
解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合为氢分子和氧分子,
故B符合对原子、分子的认识;测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气,利用压强差
得出结论,是宏观现象,故C不符合对分子、原子的认识;氨气分子不断地运动到A烧杯中,使
A烧杯中溶液变红,故D符合对分子、原子的认识。
6.A 原子序数:E>C,故A错误;A、D位于同一族,故B正确;A、B在同一横行,位于同一周期,
故C正确;C、F位于同一族,最外层电子数相同,化学性质相似,故D正确。
7.B 氧气输出速率快,产生气泡的速度就快,因此使用题图装置可观测氧气输出的速率,故A
正确;b导管连接病人吸氧气的塑料管,则水会呛到病人,故B不正确,D正确;通过观察水中是
否有气泡冒出可判断是否有氧气输出,故C正确。
8.A 啤酒是一种常见液体饮料,其成分中含有乙醇,乙醇属于有机物,故A错误。
9.B 过滤是分离液体和固体的方法,乙醇和水均是液体,故A错误;关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入水,如果长颈漏斗中形成一段水柱,说明该装置气密性良好,故B正确;稀释浓硫酸时,要把
浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,故C错误;取液时应先挤压胶头,然后将
滴管伸入试剂瓶,故D错误。
10.D 酸、碱、盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件,即有水、沉淀生成或有气体
放出,并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应,故A不正确;金属能和酸发生置换反应
生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属,而氢后面的金属就不能发生
此反应,故B不正确;20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈26.5%,故C不正确;化学反应都遵循质量守恒定律,质量守恒定律是物质发生
化学变化所遵循的基本定律,故D正确。
11.答案 (1)钠、铝 F (2)失去 Al3+ 4Al+3O 2Al O (反应条件可不写)
2 2 3
(3)NH HCO [或(NH ) CO ]
4 3 4 2 3
解析 (1)由原子结构示意图可知,己原子的最外层电子数与丙原子的最外层电子数相同,化
学性质相似。
(2)戊元素原子的最外层电子数是3,小于4,容易失去电子形成阳离子即铝离子,符号是 Al3+。
常温下铝与氧气反应生成氧化铝,化学方程式是4Al+3O 2Al O 。
2 2 3
(3)甲、乙元素分别是氢元素、氮元素,和碳元素、氧元素组成的常见的氮肥为碳酸氢铵、碳酸
铵等,化学式分别为NH HCO 、(NH ) CO 等。
4 3 4 2 3
12.答案 (1)纯度 (2)隔绝空气(或氧气)
(3)2NaOH+SO Na SO +H O
2 2 3 2
解析 (1)因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定限度时,遇明火会发生爆炸,所以点燃
可燃性气体前需要检验它们的纯度;
(2)不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭,这是利用了灭火原理中的
降低温度和隔绝空气(或氧气);
(3)二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+SO Na SO +H O。
2 2 3 2
13.答案 (1)过滤 沉淀、过滤、吸附
(2)煮沸 蒸馏 (3)c
解析 (1)自来水厂净水的主要过程是沉淀、过滤、吸附、消毒,其中沉淀、过滤、吸附过程中没
有新物质生成,属于物理变化;
(2)家庭中常用加热煮沸的方法软化硬水;实验室中常用蒸馏法软化硬水;
(3)由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液中的水减少,饱和溶液的溶剂减少会造成
溶质析出,故A、B错误;冷却至原来温度所得溶液仍为饱和溶液,且溶解度未变,故C正确,D
错误。
14.答案 (1)中和 NaOH+HCl NaCl+H O(合理答案均给分) (2)酸 CO (3)> pH
2 2
计
解析 (1)酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应;四种物质之间能发生反应的化学方程式为
H SO +2NaOH Na SO +2H O,HCl+NaOH NaCl+H O,Ca(OH) +2HCl
2 4 2 4 2 2 2
CaCl +2H O,H SO +Ca(OH) CaSO +2H O。
2 2 2 4 2 4 2
(2)氢氧化钙常用来改良酸性土壤;因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀,故氢氧
化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。
(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,说明溶液显碱性,所以pH大于7;要准确测定该溶液的pH需要用pH计。
评析 本题考查常见酸、碱的性质与用途,性质决定用途,用途反映性质。
15.答案 (每空1分,共9分)(1)①长颈漏斗 ②水槽
(2)2KMnO K MnO +MnO +O ↑(或2KClO 2KCl+3O ↑) E
4 2 4 2 2 3 2
(3)CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
(4)①澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀) ②Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH ③
2 2 3 3
NaCl CaCl
2
解析 (2)B装置为固体加热型气体发生装置,可用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制备氧气。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,但排空气法
收集的气体不纯,故通常采用排水法收集,故选E。
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,配平即可。
(4)①甲中能观察到的明显现象是:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀);②氢氧化钙和碳酸
钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;③分析可知:该上层溶液中一定含有的溶
质是酚酞和NaCl,可能含有的溶质是氯化钙。
评析 本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学
方程式的书写和澄清石灰水的性质等,综合性比较强。气体的发生装置与反应物的状态和反
应的条件有关;气体的收集装置与气体的密度和溶解性有关。
16.答案 (每空1分,共7分)(1)提供水蒸气 (2)H
2
(3)Fe O 取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸(合理答案均给分) 若固体全部溶
3 4
解,没有气泡冒出,剩余固体是Fe O 。若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是Fe 和
3 4
Fe O (合理答案均给分) 3Fe+4H O(气) Fe O +4H Fe O 是红棕色粉末,FeO不能被
3 4 2 3 4 2 2 3
磁铁吸引(合理答案均给分)
解析 (1)根据题图和“在高温下,铁与水蒸气能发生反应”可知,A装置的作用是提供水蒸
气。
(2)肥皂泡脱离管口后,气泡上升,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,说明生成的气体密度小
于空气、具有可燃性,再根据反应物为“铁与水蒸气”可知,生成的气体是氢气。
(3)【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe O ,则猜想一:剩余固体是Fe与Fe O ,猜想
3 4 3 4
二:剩余固体是Fe O ;验证猜想一与猜想二,关键是检验剩余固体中是否含有Fe。
3 4
【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体,进行设计实验:
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀 若固体全部溶解,没有气泡冒出,则猜想二正确
盐酸 若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想一正确
【实验结论】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为:3Fe+4H O(气)
2
Fe O +4H 。
3 4 2
评析 本题考查铁及其化合物的性质,题目难度较大,注意利用题目中的信息书写化学方程式。
17.答案 (4分)解:设生成0.2 g氢气需要硫酸的质量为x。
Zn+H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2 g= x= =9.8 g
稀硫酸的溶质质量分数: ×100%=4.9%。
答:该稀硫酸的溶质质量分数是4.9%。
解析 根据0.2 g氢气,求出硫酸的质量,再根据溶质质量分数的计算公式,求出稀硫酸的溶质
质量分数即可。
评析 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度不大。
