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2014 年南宁市初中毕业升学考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.下列物质属于空气污染物的是( )
A.氮气 B.氧气
C.二氧化硫 D.二氧化碳
2.下列四种金属中,活动性最弱的是( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Ag
3.下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的是( )
4.下列食品或调味品的制作过程中,没有新物质生成的是( )
A.牛奶变酸奶 B.用水果榨成果汁
C.粮食酿白酒 D.用面粉和小苏打发酵做馒头
5.下列物质属于化合物的是( )
A.空气 B.氧气 C.生铁 D.氯化钾
6.下列符号中,表示两个氢分子的是( )
A.H B.2H C.2H D.2H+
2 2
7.下列实验基本操作中,正确的是( )
8.下列做法中,不利于节约用水的是( )
A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲厕所
C.将隔夜的白开水直接倒掉 D.洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
9.下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
10.氧元素和硫元素最本质的区别是( )
A.质子数不同 B.相对原子质量不同
C.电子数不同 D.最外层电子数不同
11.被称之为“软电池”的纸质电池,采用薄层纸片作为传导体,电池总反应
为:Zn+2MnO +H O ZnO+2MnO(OH),避免了传统电池所带来的污染问题,因而废旧的纸
2 2
质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法错误的是( )纸质电池
A.该电池反应中锌元素化合价升高
B.该电池反应中二氧化锰作催化剂
C.其工作原理是将化学能转化为电能
D.开发利用该电池可以减少对环境的污染
12.下列有关水的说法错误的是( )
A.水是氧化物
B.煮沸可降低自来水的硬度
C.肥皂水可区分硬水和软水
D.电解水的实验,说明水是由氢气和氧气组成的
13.2014年6月10日是“全国低碳日”,主题是“携手节能低碳,共建碧水蓝天”。下列做法
不符合“节能低碳”理念的是( )
A.提倡双面使用纸张 B.推广使用一次性竹筷
C.提倡使用太阳能热水器 D.推广使用公共自行车
14.下列有关碳和碳的氧化物的说法中,错误的是( )
A.一氧化碳和二氧化碳都有毒
B.木炭、活性炭都具有吸附性
C.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D.金刚石和石墨物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同
15.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A.物质与氧气反应时都会发生燃烧
B.只要达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
C.把木柴架空,可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D.用嘴吹蜡烛,蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
16.下列化学方程式,书写完全正确的是( )
A.C+CO 2CO
2
B.CO+Fe O 2Fe+CO
2 3 2
C.Ca(OH) +HCl CaCl+H O
2 2
D.2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
17.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时
间的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0~t 时段,产生氢气的质量镁比铁大
1
D.0~t 时段,参加反应的镁的质量与铁相等
2
18.做木炭在氧气中燃烧的实验时,实验现象不明显。原因可能是收集本实验所用氧气过程中
( )
A.用向下排空气法收集氧气
B.将集满氧气的集气瓶正放在桌面上
C.收集满氧气后,在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D.收集氧气时,观察到导管口气泡连续均匀放出便开始收集
19.下列有关二氧化碳的说法正确的是( )
A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B.二氧化碳用于灭火,既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液呈红色,说明二氧化碳显酸性
D.将燃着的木条伸入一瓶气体中,木条立即熄灭,证明瓶内原有气体是二氧化碳
20.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数
如下图所示。下列说法正确的是( )
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型为分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D.该反应中甲、丙的质量比为7∶10
第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)
二、我会填空(每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(6分)化学就在我们身边,请用所学的化学知识回答。
(1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质,其中:①属于氮肥的是 ;
②富含蛋白质的是 ;③天然气的主要成分是 ;④可用作厨房调味品的是
;⑤属于有机合成材料的是 。
(2)为了预防佝偻病,幼儿及青少年可适当补充一些富含 元素的食品。
22.(6分)广西矿产资源丰富,铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元
素的信息,图2是铟原子的结构示意图,回答下列问题。
(1)铟元素属于 元素,其原子核外共有 个电子层。
(2)在化学反应中,铟原子容易 电子形成铟离子,铟离子的化学符号为 。(3)画出第13号元素的原子结构示意图 ,该元素与铟元素在元素周期表中处于
同一个 (填“周期”或“族”)。
23.(4分)下图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图。
(1)物质M属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)写出转化②发生反应的化学方程式: 。
(3)写出符合转化①反应的规律: 。
24.(5分)下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
(1)20 ℃时,KNO 的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
3
(2)40 ℃时,KCl的溶解度是 g,向100 g水中加入40 g KCl,充分溶解,所得溶液中溶
质与溶液的质量比为 。
(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律,从中你可以获得哪些信息:
(任写一条)。
(4)下列说法正确的是 。
A.KNO 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3
B.饱和KCl溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30 ℃时,分别将10 g KCl和10 g KNO 配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多
3
D.分别将40 ℃时的KCl和KNO 的饱和溶液降温到20 ℃时,后者析出的晶体较多
3
25.(5分)某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几
种杂质。为了确定杂质的成分,进行以下实验:①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过
量的氯化钡溶液,生成白色沉淀A,过滤。②往沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放
出气体;往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤。回答下
列问题:
(1)白色沉淀B是 ,步骤②中放出的气体是 。
(2)杂质中一定含有 ,一定没有 。
(3)最终所得滤液中含有的阳离子是 。
三、我会回答(每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(5分)第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举
行。
(1)体育馆内照明电路中的导线大多数是铜导线,用铜做导线是利用金属铜的 性和
性。
(2)体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板。铝在空气中与
氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是。
(3)本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”,其外材料为纯羊毛,内充PET纤维[化学式为
(C H O ) ],PET纤维由 种元素组成。
10 8 4 n
27.(7分)A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如下图
所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质。(部分
反应物、生成物及反应条件已略去)
请回答:
(1)写出A、D、F的化学式:A ,D ,F 。
(2)写出 B 物质的一种用途 ,C 与 E 反应的化学方程式是
。
(3)图中物质相互间发生的反应,未涉及的基本反应类型是 。
四、我会实验(每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(4分)在2014年南宁市理化实验操作考试中,小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚
酞溶液三种试剂,按如图所示进行酸碱中和反应的实验。
请回答:
(1)试剂Ⅰ是 ,试剂Ⅱ是 。
(2) 本 实 验 中 , 常 常 选 用 酚 酞 溶 液 而 不 选 用 石 蕊 溶 液 做 指 示 剂 的 原 因 是
。
(3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,不能选择的试剂是 。
A.石蕊溶液 B.铜片 C.碳酸氢钠粉末
29.(12分)如下图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H O )溶液(MnO 作催化剂)制取干燥
2 2 2
的氧气,并用来测定10 g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是 。装置 B 的作用是
。
(3)通过称量反应前后装置 的质量,进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
(4)实验完毕,小丽同学误将用剩的H O 溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中,
2 2
发现有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣,进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H O 的分解速率?
2 2
【大胆猜想】猜想Ⅰ:剩余固体中的氧化铜加快了H O 的分解。
2 2
猜想Ⅱ:剩余固体中的 加快了H O 的分解。
2 2
猜想Ⅲ:氧化铜能作H O 分解的催化剂。
2 2
【实验验证】
实验方案 实验现象 分析及结论
H O 溶液常温下
2 2
实验一:将带火星的木条伸入盛有5 mL 5%H O 溶液的 带火星木 分解产生氧气的量
2 2
试管 条不复燃 很少,不足以使带
火星的木条复燃
实验二:向盛有5 mL 5%H O 溶液的试管中加入1 g氧
2 2 猜想Ⅰ成立
化铜固体,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象。待 。
反应前后氧化铜的
反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干 称得固体
质量相等
燥、称量。对比反应前后氧化铜的质量 质量为1 g
没有气泡
猜 想 Ⅱ
实验三:向盛有5 mL 5%H O 溶液的试管中加入 产生,带火
2 2 ( 填 “ 成 立 ” 或
1 g ,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象 星木条不
“不成立”)
复燃
【讨论交流】小刚同学认为,根据实验二得出的两个结论就能判断猜想Ⅲ成立。你是否支持他
的观点?并简述理由。
答: , 。
五、我会计算(6分)
30.往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸,恰好完全反应,得到
120.0 g溶液。计算:
(1)产生气体的质量为 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案全解全析：
1.C 氮气、氧气、二氧化碳是空气的组成成分,二氧化硫能形成酸雨,故二氧化硫是空气污染
物。
2.D 根据金属活动性顺序可知,四种金属的活动性从强到弱的顺序为Mg>Al>Zn>Ag,故选
A。
3.D 柿子的pH大于7,呈碱性,故选D。
4.B 牛奶变酸奶过程产生了一种新的酸性物质;水果榨成果汁只是将水果中的汁液榨出来,
没有生成新物质;粮食酿白酒过程中产生了新物质酒精;面粉和小苏打发酵过程中产生二氧化
碳等新物质。故选B。
5.D 空气中含有氮气、氧气等多种物质,属于混合物;氧气是由一种元素组成的单质;生铁是
铁碳合金,属于混合物;氯化钾是由氯元素和钾元素组成的化合物。
评析 本题考查物质的分类,明确物质分类依据及混合物、纯净物、单质、化合物等定义是解
答此类问题的关键,属容易题。
6.C A表示一个氢分子;B表示两个氢原子;C表示两个氢分子;D表示两个氢离子。7.A 将导管没入水中,手握试管外壁,导管口有气泡冒出,说明气密性良好,A正确;点燃酒精
灯时禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,以免失火,B错误;用托盘天平称量物质质量
时应左物右码,C错误;向试管中倾倒液体时,标签朝向手心,瓶塞取下倒放在桌面上,试管倾斜,
瓶口紧挨着试管口,故D错误。
评析 本题考查实验基本操作,记住仪器使用注意事项以及错误操作带来的后果。属容易题。
8.C 淘米水浇花,洗过衣服的水冲厕所,洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头都是节约用水的措
施,将隔夜的白开水直接倒掉是浪费水的行为,可以用来洗衣服或冲厕所,故C符合题意。
9.D 硫酸铜溶液是蓝色的,A错误;水是常用的溶剂,酒精、汽油也可作溶剂,如碘酒中溶剂是
酒精,B错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,C错误;溶液由溶质和溶剂组成,D正
确。
10.A 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。质子数不同,元素种类不同,
故选A。
11.B 该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价,A正确;在该电池反应中二氧化锰是
反应物,B错误;该电池是将化学能转化为电能,C正确;该电池避免了传统电池所带来的污染
问题,开发利用该电池可以减少对环境的污染,D正确。
12.D 水是由氢、氧两种元素组成的纯净物,属于氧化物;煮沸可使水中的钙、镁化合物转化
为沉淀,从而降低硬度;硬水中钙、镁离子的浓度大,加入肥皂水产生泡沫少,软水中钙、镁离子
的浓度小,加入肥皂水产生泡沫多,故可用肥皂水鉴别硬水和软水;电解水的实验说明水是由
氢、氧两种元素组成的而不是说明水由氢气和氧气组成,故D说法错误。
13.B 双面使用纸张,能节约造纸所用的木材,减少树木的砍伐,增加吸收二氧化碳的量,符合
“节能低碳”理念;生产一次性筷子需砍伐树木且需要消耗能源,故推广使用一次性竹筷不符
合“节能低碳”理念;太阳能热水器是利用太阳能来加热的,太阳能是一级能源,取之不尽,用
之不竭,节能、无污染,符合“节能低碳”理念;推广使用公共自行车,可以减少二氧化碳的排
放,符合“节能低碳”理念。
14.A 一氧化碳有毒,CO 没有毒;木炭、活性炭都具有吸附性,能吸附异味和色素;木炭、一氧
2
化碳具有还原性,在一定条件下都可与氧化铜反应; 由于金刚石和石墨中碳原子排列方式不
同,决定了二者物理性质不同。
15.C 物质与氧气反应不一定燃烧,如缓慢氧化中的食物腐烂、铁生锈等;可燃物燃烧需要与
氧气接触,同时温度需达到着火点;把木柴架空,增大了木柴与氧气的接触面积,使木柴燃烧更
旺;用嘴吹蜡烛,蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的温度,到着火点以下,着火点不能降低。
16.A B中没有配平,反应条件应是高温; C中氯化钙的化学式书写错误;D中生成物氧气没
有标“↑”;A书写正确。
17.D 由图可知最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,根据化学方程式
Mg+2HCl MgCl +H ↑和Fe+2HCl FeCl +H ↑可知Mg需要的质量少,Fe需要的质量
2 2 2 2
多,由于镁和铁的质量相等,因此铁可能正好反应,而镁一定有剩余,A正确;生成氢气质量相等,
氢气中的氢元素来自氯化氢中的氢,盐酸的质量分数相等,故消耗盐酸的总质量相等,B正确;
由图可知,0~t 时段,产生氢气的质量曲线镁在铁的上方,即镁的比铁的多,C正确;0~t 时段产
1 2
生的氢气质量相等,Mg需要的质量少,Fe需要的质量多,D错误。
评析 本题考查学生对化学反应图像题的理解与做题方法,此类题目多因对反应过程分析不
全而造成丢分,解答此类问题要抓住“三点一趋势”,即分析反应的起点、转折点、终点以及
变化趋势,还要注意横纵坐标的含义。
18.A 氧气的密度比空气大,用向下排空气法收集不到氧气,实验现象不明显,A符合题意;由
于氧气的密度比空气大,将充满氧气的集气瓶正放在桌面上,不会造成氧气的流失,实验现象
应明显,B不符合题意;收集满氧气后,在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽,防止氧气的流失,实验现象应明显,C不符合题意;收集氧气时,刚开始冒出的是空气,当导管口气泡连续均匀放
出时,此时产生的是氧气,此时开始收集,收集到的氧气比较纯净,实验现象应明显,D不符合题
意。
19.B 碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应继续进行,实
验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,A错误;二氧化碳的密度比空气
大,且不燃烧也不支持燃烧,故可用来灭火,既利用了密度比空气大这一物理性质,又利用了不
燃烧也不支持燃烧这一化学性质,B正确;二氧化碳溶于水,生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液
变红,而不是二氧化碳使之变红,C错误;二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭,D错误。
20.C 由题图可知,反应前丙的质量分数为6%,反应后乙的质量分数为8%。由反应前后各物
质的质量分数可知,反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,甲是反应物;乙的质量分数
减少了14%-8%=6%,乙是反应物;丙的质量分数增加了40%-6%=34%,丙是生成物;丁的质
量分数不变,可能是该反应的催化剂,也可能是杂质没有参加反应;该反应的反应物有两种,生
成物有一种,是化合反应;该反应中乙、丙的质量比为 6%∶34%=3∶17,甲、丙的质量比为
28%∶34%=14∶17,故选C。
[错因分析] 本题考查质量守恒定律的应用,由常见的表格型改为柱状图,由质量变化改为质
量分数变化,学生可能因为分析不出质量分数与质量之间的关系而出错。
21.答案 (6分)(1)①硝酸铵 ②牛奶 ③甲烷 ④食盐 ⑤聚乙烯塑料(写化学式同样给
分)
(2)钙(或Ca)
解析 (1)①硝酸铵中含有氮元素,属于氮肥;②牛奶中富含蛋白质;③天然气的主要成分是甲
烷;④氯化钠有咸味,可作厨房调味品;⑤聚乙烯塑料属于有机合成材料。
(2)钙是构成骨骼的主要元素,缺钙会使幼儿和青少年患佝偻病,老年人患骨质疏松。
22.答案 (6分)(1)金属 5 (2)失去(或失去3个) In3+
(3) 族
解析 (1)铟字的偏旁是“钅”,故铟元素属于金属元素;由原子结构示意图可知铟原子核外
有5个电子层。
(2)铟原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电
荷,符号为In3+。
(3)13号元素是铝元素,其原子结构示意图为 ;其最外层也是3个电子,故与铟元素位
于同一族。
23.答案 (4分)(1)盐 (2)ZnO+2HCl ZnCl +H O
2 2
(3)盐与盐反应生成两种新盐
解析 (1)氯化钡、盐酸中都含有氯离子,都能转化生成M,同时,M是含锌化合物,故M是氯化
锌,属于盐。(2)氧化锌与盐酸反应能生成氯化锌和水,反应的化学方程式为ZnO+2HCl
ZnCl +H O。(3)氯化钡和硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌,化学方程式为ZnSO +BaCl
2 2 4 2
BaSO ↓+ZnCl ,此反应是盐和盐的反应,且符合复分解反应发生的条件。
4 2
24.答案 (5分)(1)小于
(2)40 40∶140(或2∶7)
(3)KCl和KNO 的溶解度都随温度升高而增大或KNO 的溶解度受温度影响比KCl大(合理
3 3
即可)
(4)BC
解析 (1)由溶解度曲线图可知20 ℃时,KNO 的溶解度小于KCl的溶解度。(2)由溶解度曲线
3图可知40 ℃时,氯化钾的溶解度为40 g,即在40 ℃时100 g水中最多溶解40 g氯化钾。40
℃时,向100 g水中加入40 g KCl,所得溶液中溶质与溶液的质量比为40 g∶140 g=2∶7。(3)曲
线越陡受温度影响越大,故硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钾的溶解度受温度影响较小。
(4)未指明具体温度,无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀,A错误;将饱和KCl溶液恒温蒸
发水分析出晶体后,溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,B正确;30 ℃时,KCl
的溶解度小于 KNO 的溶解度,分别将10 g KCl和10 g KNO 配制成饱和溶液,氯化钾需要
3 3
的水多,C正确;硝酸钾的溶解度受温度影响较大,等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液从40 ℃
时降到20 ℃时硝酸钾析出晶体质量多,当两种饱和溶液的质量关系不确定时,无法比较析出
晶体的多少,D错误。
25.答案 (5分)(用化学用语答题同样给分)
(1)氯化银 二氧化碳
(2)硫酸钾 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
(3)钡离子、钾离子、氢离子
解析 样品溶于水得无色溶液,因碳酸钙难溶于水,硫酸铜溶液显蓝色,故样品中一定不含碳
酸钙和硫酸铜;碳酸钾和氯化钙能反应生成白色沉淀,二者不能共存,故一定不含氯化钙;溶液
中加入氯化钡产生的白色沉淀部分溶于稀硝酸,故杂质中一定含有硫酸钾,生成的白色沉淀A
为碳酸钡和硫酸钡。向步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,
因步骤①中加入了过量的氯化钡,溶液中存在氯离子,故白色沉淀B是氯化银,因此不能确定
样品中是否含有氯化钾。(1)通过上述分析可知,白色沉淀B是氯化银,步骤②中放出的气体是
硝酸和碳酸钡反应生成的二氧化碳气体。(2)通过推导可知,杂质中一定含有硫酸钾,一定没有
碳酸钙、硫酸铜、氯化钙。(3)步骤①中的氯化钡是过量的,最后所得滤液中含有钡离子;碳酸钾、
硫酸钾和氯化钡反应会生成氯化钾,进入滤液中,所以最后溶液中含有钾离子;加入的硝酸中
的氢离子没转化成气体或沉淀,故最后溶液中还含有氢离子,所以最终所得滤液中含有的阳离
子是钡离子、钾离子、氢离子。
评析 本题考查物质及离子的推断,考查学生学习知识和运用知识的能力,以及识图推断能力,
属中档题。
26.答案 (5分)(1)延展 导电(顺序可颠倒)
(2)4Al+3O 2Al O
2 2 3
(3)三
解析 (1)用铜做导线是利用金属铜的延展性和导电性。(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生
成一层致密的氧化铝薄膜,化学方程式为:4Al+3O 2Al O 。(3)PET 纤维化学式为
2 2 3
(C H O ) ,由化学式可知PET纤维由C、H、O三种元素组成。
10 8 4 n
27.答案 (7分)(1)O H SO H O
2 2 4 2
(2)灭火或做气体肥料或干冰做制冷剂等
Na CO +Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH(合理均可)
2 3 2 3
(3)置换反应
解析 (1)C俗称纯碱,C是碳酸钠;F是人体中含量最多的物质,F是水;C和F中都含有氧元
素,故A~F中含有的相同元素是氧元素,A和水可以相互转化,氧气和氢气可以生成水,水通电
会生成氢气和氧气,故A是氧气;氧气会转化成B,B和碳酸钠可以相互转化(二氧化碳与氢氧
化钠反应会生成碳酸钠,碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳),故B是二氧化碳,氧气和木炭反应
会生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸;水会转化成E,E和碳酸钠会反应,所以E可能
是氢氧化钙,水和氧化钙反应会生成氢氧化钙;氢氧化钙和碳酸钠都与D能反应,故D是含氧
元素的酸,故D是硫酸。代入框图验证,推理正确。
(2)由(1)分析可知B是二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,不助燃,不可燃,可以用来灭火;C与E 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为
Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
(3)水通电分解生成氢气和氧气的反应是分解反应,氧气和氢气生成水的反应是化合反应,碳
酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应,所以未涉及的基本反
应类型是置换反应。
28.答案 (4分)(1)酚酞溶液 稀盐酸
(2)溶液由蓝色变为紫色,颜色变化不明显(合理均可)
(3)B
解析 (1)先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色;再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加
稀盐酸,至溶液颜色恰好变成无色为止,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好中和。(2)石蕊溶液在碱性
溶液中为蓝色,在中性溶液中为紫色,当恰好完全反应时的颜色变化不明显,故本实验通常选
用酚酞溶液做指示剂。(3)A项,滴加石蕊溶液显紫色,表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反
应,若显红色,表明稀盐酸过量;B项,铜与稀盐酸不反应,无法验证是恰好反应,还是酸过量;C
项,加入碳酸氢钠粉末,溶液显红色,表明恰好反应,若有气泡产生,则表明酸过量。
29.答案 (12分)(1)酒精灯
(2)2H O 2H O+O ↑ 吸收水分,干燥氧气 (3)D
2 2 2 2
(4)【大胆猜想】铜
【实验验证】过滤 产生大量气泡,带火星的木条复燃 铜粉 不成立
【讨论交流】不支持 还需设计实验验证氧化铜在反应前后化学性质是否改变
解析 (2)装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气,化学方程式为2H O
2 2
2H O+O ↑;浓硫酸具有吸水性,能干燥氧气。(3)铜粉样品中的碳与氧气反应生成二氧
2 2
化碳气体,二氧化碳被装置D中氢氧化钠溶液吸收,装置D增加的质量即为二氧化碳的质量,
根据二氧化碳的质量可求出样品中碳的质量,从而求出铜的质量,计算出铜的质量分数,故填
D。(4)【大胆猜想】剩余固体中可能含有氧化铜和铜,故可以猜测是铜加快了H O 的分解。
2 2
【实验验证】氧化铜加快了H O 的分解,能使过氧化氢分解产生大量氧气,带火星的木条复燃,
2 2
氧化铜是不溶于水的物质,要将氧化铜分离出来,则需经过过滤、洗涤、干燥等操作;要证明铜
不能加快H O 溶液的分解,则需要增加铜和过氧化氢溶液混合的实验(看不到带火星的木条
2 2
复燃的现象)。
【讨论交流】要证明某物质是某反应的催化剂需证明三个方面,能改变化学反应速率,化学反
应前后质量不变,化学反应前后化学性质不变。根据实验二得出的两个结论不能得出氧化铜
反应前后化学性质不变的结论,故不能判断猜想Ⅲ成立。
30.答案 (1)8.8(1分)
(2)解:设原混合物中CaCO 的质量为x,反应生成CaCl 的质量为y
3 2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑(1分)
3 2 2 2
100 111 44
x y 8.8 g
= x=20.0 g(1分)= y=22.2 g(1分)
溶液中溶质的质量为:28.8 g-20.0 g+22.2 g=31.0 g(1分)
溶液中溶质的质量分数为: ×100%=25.8%(1分)
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。
解析 (1)根据质量守恒定律,反应前物质总质量等于反应后物质总质量,故生成二氧化碳的
质量等于氯化钙和碳酸钙的混合物的质量加上稀盐酸的质量减去反应后剩余物质的总质量;
(2)根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量,反应后溶液中溶质为氯化
钙,氯化钙有两部分:一是生成的氯化钙,二是原混合物中的氯化钙,原混合物中的氯化钙的质
量可以用混合物的质量减去碳酸钙的质量来求,最后利用溶质质量分数公式计算即可求出。
