文档内容
2013 年南宁市初中毕业升学考试试卷
化学试题（含答案全解全析）
(满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—
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第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.目前,南宁市正在进行地铁建设,修建地铁广泛使用金属材料,下列不属于合金的是( )
A.锰钢 B.生铁
C.硬铝 D.合成材料
2.下列变化中,属于物理变化的是( )
A.面包发霉 B.水变成水蒸气
C.纸张燃烧 D.以粮食为原料酿酒
3.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是( )
A.AL B.al C.aLD.Al
4.食盐的主要成分是NaCl,NaCl中氯元素的化合价为( )
A.-1B.+1C.+5D.+7
5.在公共场所,利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水,其中活性炭的主要作
用是( )
A.还原 B.导电 C.吸附 D.消毒
6.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后,不能形成溶液的是( )
A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油
7《. 环境空气质量标准》新增PM 指标,PM 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
2.5 2.5
下列措施,能减少PM 污染的是( )
2.5
A.提倡使用清洁能源 B.提倡用液化石油气作燃料
C.提倡多开私家车出行D.提倡大力发展煤炭火力发电
8.根据下表提供的信息,下列判断错误的是( )
A.Mg的原子序数是12
B.Na原子核外有三个电子层
C.表中所列元素均为金属元素
D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
9.实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作正确的是( )10.下列有关构成物质粒子的说法,正确的是( )
A.分子一定比原子大
B.分子、原子都是保持物质性质的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.物质状态发生变化,是因为粒子大小发生变化
11.下列各图中,“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是( )
12.据报道,毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C H ONCl),它对大脑会造成永久
13 16
性损害。下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述,其中正确的是( )
13.下列化学方程式的书写,完全正确的是( )
A.CaCO CaO+CO ↑
3 2
B.Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO )
3 3 2
C.2Fe+6HCl 2FeCl +3H ↑
3 2
D.2KMnO KMnO +MnO+O
4 2 4 2 2
14.下列关于氧气的说法,错误的是( )
A.实验室制取氧气时,一定要加催化剂
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.油锅着火,可用锅盖盖灭,依据的灭火原理是隔绝氧气
D.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应,化学性质比较活泼
15.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( )
①3SO ②Mg2+ ③CO ④ SO ⑤O2- ⑥HO
2 2 4 2 2
A.表示分子个数的是①
B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示化合价数值的是④
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
16.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH) 溶液中加入稀盐酸,无明显变化
2B.在NaOH溶液中通入CO 气体,有白色沉淀生成
2
C.在Ca(OH) 溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
2
D.在NaOH溶液中加入CuSO 溶液,有蓝色沉淀生成
4
17.下列实验设计,不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别涤纶面料与羊毛面料 取样后,分别灼烧,闻气味
B 取样后,滴加BaCl 溶液
检验废水中是否含有S 2
C 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后,分别加入稀硫酸,加热
D 鉴别硬水和软水 取样后,分别加入肥皂水,振荡
18.固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
B.t℃时,物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2 g
1
C.将t℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t℃,有晶体析出
2 1
D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,前者受温度变化影响较小
19.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
A.CO(CO )——通过足量的灼热氧化铜
2
B.MnO 粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
2
C.FeSO 溶液(CuSO )——加入足量锌粉、过滤
4 4
D.Na SO 溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤
2 4
20.下列说法正确的是( )
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物
D.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、我会填空(每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。
(1)能供人体呼吸的气体是 ;
(2)相对分子质量最小的气体是 ;
(3)用于改良酸性土壤的物质是 ;
(4)能还原氧化铜的氧化物是 ;
(5)用作食品干燥剂的物质是 ;
(6)其固体能用于人工降雨的是 。
22.化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的 作用。
(2)往草木灰(主要成分是KCO)的水溶液中滴加无色酚酞,会观察到溶液变红色,这说明草木
2 3
灰的水溶液呈 性。
(3)南宁地处亚热带,盛产荔枝、龙眼、菠萝等水果。水果中含有多种营养素,其中能起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是 。
(4)2013年6月11日,神舟十号载人飞船发射成功。当飞船进入太空,展开太阳能电池翼时,就
可从太阳的光照中获取能量并储存起来。在日常生活中,太阳能电池路灯是将从太阳光照中
获得的太阳能最终转化为 能。
23.右图是水的电解实验装置图。
(1)该实验中,与两个电极相连的 a、b两支玻璃管中产生的气体分别是 和
,体积比约为 。
(2)该实验证明了水是由 组成的。
(3)下列行为,不利于保护水资源的是 (填序号)。
A.工业用水重复使用
B.大量使用化肥和农药
C.加强城市污水处理系统的建设
D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
24.人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是:铁与空气和 直接接触。
(2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是 。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要选的另
外两种溶液是 溶液和 溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应
的一个化学方程式 。
25.已知A~E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱;B是一种常见的酸,且只含有两
种元素;C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。(“—”表示两种物质间
能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系。)
请回答:
(1)B的化学式是 ,C的化学式是 。
(2)C→E发生的反应,属于 反应。(填基本反应类型)
(3)C与D反应的化学方程式是 。
三、我会回答(26小题5分,27小题7分,共12分)
26.“低碳节能、保护环境”是我们共同关注的话题。
(1)“可燃冰”主要成分为甲烷的水合物,是未来的重要能源。甲烷属于 。(填“有机
物”或“无机物”)
(2)在日常生活使用燃气的过程中,有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色。此时,可
将灶具的进风口调大,这样做的目的是 。(3)请你设计一个用pH试纸测定雨水的酸碱度的方案(要求简要说明主要实验操作)。
27.某工厂综合加工海水的主要步骤如下图所示。
请根据图示回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)试剂1是 (写化学式,下同),白色沉淀D是 。
(3)溶液B中含有的溶质是 。向溶液B加
入试剂2后,在溶液中可观察到 的现象。
(4)在熔融状态下电解无水氯化镁,会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质,该反
应的化学方程式是 。
四、我会实验(28小题6分,29小题10分,共16分)
28.某化学兴趣小组设计了如下图所示的装置,对纯碱(Na CO)和小苏打(NaHCO )两种固体进
2 3 3
行实验探究。
(1)写出甲、丙两种仪器的名称:甲 ,丙 。
(2)在实验过程中,观察到乙仪器中的澄清石灰水没有变浑浊,丙仪器中的澄清石灰水变浑浊,
请写出丙仪器中发生反应的化学方程式 。
(3)该实验探究利用的科学方法是 (填“控制变量法”“对比观察法”或
“定量分析法”),实验目的是 。
29.实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的 (填仪
器字母)进行组装,反应的化学方程式为 。
(2)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧
化碳是否收集满,结果发现小木条始终不熄灭,说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因
可 能 是 ① ,②
,③ 。(写出其中3条)。(3)采用上述方法制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化
碳气体,可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是:
气体→ ( ) → ( ) → ( ) → ( ) →F。
(4)在实验室里制取氢气,发生装置与制二氧化碳的相同,收集方法可采用 (填“向
上”或“向下”)排空气法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气,请在图中将导
管补画完整。
五、我会计算(6分)
30.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如下图所示的实验。
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位):
(1)反应生成沉淀的质量为 g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)滤液中氯化钠的质量分数。
答案全解全析：
1.D 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等,不属于合金,故选择D。
评析 本题考查合金的概念,紧扣合金的概念不难找出答案。属于容易题,但是学生也容易
失分。
2.B A项,面包发霉是面包变质,是化学变化,故A错;B项,水变成水蒸气,只是物质的状态
发生改变,没有其他物质生成,属于物理变化,故B正确;C项,纸张燃烧生成二氧化碳、水等
新的物质,属于化学变化,故C错;D项,酒是不同于粮食的新物质,以粮食酿酒是化学变化,
故D错。
评析 本题主要考查物理变化和化学变化的本质区别。属于容易题。
3.D 元素符号书写规则是:首字母要大写,第二个字母要小写,故正确答案是D。
评析 本题考查元素符号的书写规则,只要弄清该规则,都能正确作答。属于容易题。
4.A 根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。在氯化钠中钠元素的化合
价为+1价,设氯元素的化合价为x,则x+1=0,x=-1,故氯元素的化合价为-1价。
5.C 活性炭是疏松多孔的物质,具有很强的吸附性,在净水过程中起吸附作用。
6.D A项,食盐能溶于水形成食盐溶液;B项,蔗糖能溶于水形成蔗糖溶液;C项,酒精能溶于水形成酒精溶液;D项,植物油不能溶于水,故不能形成溶液,植物油放入水中形成的是乳浊
液,故选D。
评析 本题考查溶液的概念及其形成。溶液的特征是均一、稳定,只要抓住溶液的特征去判
断,本题不难作答。属于容易题。
7.A A项,使用清洁能源如太阳能等可以减少污染物的排放,也可以减少悬浮颗粒物的产生,
故A正确;B项,液化石油气燃烧不充分会产生固体小颗粒,故B错;C项,多开私家车会消耗
大量的汽油,汽油燃烧不充分也会产生固体小颗粒,故C错;D项,用煤炭火力发电,由于燃烧
大量的煤,也会产生大量粉尘,故D错。
8.C A项,从表格中可以看出,镁的原子序数是12,故A判断正确;B项,从钠的原子结构示意
图可以看出,钠原子核外有三个电子层,故B判断正确;C项,表中氢元素是非金属元素,故C
错;D项,观察表格可以发现,第一周期的元素,原子核外只有一个电子层,第二周期的元素,
原子核外有两个电子层,第三周期的元素,原子核外有三个电子层,故D正确。
评析 本题考查元素性质与原子结构之间的关系,难度不大。
9.A A项,闻气体气味时要用手轻轻扇动,让少量的气体飘入鼻孔,故A正确;B项,滴加液体
时,滴管应该悬在试管口的正上方,不能接触试管,故B错误;C项,给液体加热时,试管要放
在酒精灯的外焰加热,不能放在焰心,故C错;D项,稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中,
不能将水倒入浓硫酸里,故D错。
评析 本题主要考查实验基本操作,这是初中化学的重要知识点,难度不大。
10.C A项,分子不一定比原子大,故A错。B项,由分子构成的物质,分子是保持物质化学性
质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子,故B错。C项,有的物质是由分子构成的,如水
由水分子构成;有的物质是由原子构成的,如金属都是由原子构成的;有的物质是由离子构成
的,如氯化钠是由钠离子、氯离子构成的,故C正确。D项,物质状态发生变化,是因为粒子间
间隙发生变化,粒子本身没有发生改变,故D错。
评析 本题主要考查微观粒子的性质,难度不大。
11.C 由不同种元素的原子构成的分子是化合物分子,由同种元素的原子构成的分子是单质
分子。A、D项是由两种分子构成的混合物,故A、D错;B项是同种元素的原子构成的分子,属于
单质,故B错;C项是由不同种元素的原子构成的分子,属于化合物,故C正确。
评析 本题主要考查微观粒子与物质的组成的关系,难度中等。
12.D A项,盐酸氯胺酮是一种物质,属于纯净物,故A错;B项,从盐酸氯胺酮(C H ONCl)的
13 16
化学式可以看出,其中氢原子个数最多,但是质量分数不是最大,质量分数最大的是碳元素,
故 B 错;C 项,盐酸氯胺酮(C H ONCl)是由五种元素组成的,故 C 错;D 项,盐酸氯胺酮
13 16
(C H ONCl)中,氢元素质量与氧元素质量比为(1×16)∶16=1∶1,故D正确。
13 16
评析 本题主要考查化学式的意义,难度不大。
13.B A项,碳酸钙分解缺少反应条件“高温”,故A错;B项,铜比银活泼,能把银从硝酸银
中置换出来,故B正确;C项,铁与盐酸发生置换反应,应该生成氯化亚铁,故C错;D项,高锰
酸钾分解制氧气,反应物中没有气体,生成物中的氧气应该加“↑”,故D错。
评析 本题主要考查化学方程式的书写。化学方程式是学习化学的基本用语,因此化学方程
式的书写必须熟练掌握。本题难度不大。
14.A A项,实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要加任何催化剂,故A说法错误。
15.A A项,“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子,不能表示分子个数,故A错。
16.B A项,氢氧化钙与盐酸发生中和反应,生成物是氯化钙,溶于水,没有明显现象,故A正
确;B项,在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,生成碳酸钠,能溶于水,得到无色溶液,故B错;C
项,氢氧化钙溶液呈碱性,加入紫色石蕊溶液后,溶液呈蓝色,故C正确;D项,氢氧化钠溶液
与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故D正确。17.B A项,涤纶是合成纤维,燃烧后卷缩成一个硬块,羊毛面料燃烧后有烧焦羽毛的气味,
故涤纶和羊毛面料可以用灼烧闻气味的方法鉴别,故A方法正确;B项,废水中加入氯化钡溶
液,生成的沉淀可能是硫酸钡也可能是碳酸钡,故B项错;C项,氧化铜与硫酸能反应而溶解,
生成蓝色溶液,而碳粉不能溶解,也不与硫酸反应,故C方案正确;D项,硬水中加入肥皂水会
产生大量浮渣,软水中加入肥皂水产生浮渣较少,故D方案正确。
18.C 溶解度与温度有关,A项缺少温度条件,无法比较两者溶解度的大小,故A错;B项,由
溶解度曲线可知,t℃时,物质R在水中的溶解度是2 g,但是在酒精中的溶解度不是2 g,故
1
B错;C项,由图可知,物质R在水中的溶解度随温度的升高而增大,温度降低后物质R的溶解
度也会减小,故将t℃时R的饱和溶液降温后会有晶体析出,C正确;D项,从图像可知,R在水
2
中的溶解度曲线是陡升型的,溶解度受温度影响较大,而在酒精中的溶解度曲线是平缓型的,
故D错误。
19.B A项,除去一氧化碳中的二氧化碳,应该用氢氧化钠溶液,如果通过灼热的氧化铜,就
会将一氧化碳反应掉,故A错;B项,氯化钾能溶于水,而二氧化锰不能溶于水,故B方法正
确;C项,锌与硫酸铜和硫酸亚铁均反应,故C方法错误;D项,加入硝酸银溶液会引入新的杂
质,故D方法错误。
评析 本题属于除杂题,既要熟悉酸、碱、盐的化学性质,还要了解除杂的基本原则,故难度
较大。
20.B A项,有一种氢原子原子核内没有中子,故A错;B项,硝酸铵中,铵根中氮元素的化合
价是-3价,硝酸根中氮元素的化合价是+5价,故B正确;C项,由同种元素组成的物质可能是
单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧、红磷和白磷等,故C错;D项,不带电的粒子也可能是
中子,故D错。
21.答案 (1)O (2)H (3)Ca(OH) (4)CO (5)CaO (6)CO
2 2 2 2
解析 (1)能供人体呼吸的气体是氧气,其化学式为O。
2
(2)相对分子质量最小的气体是氢气,其化学式为H。
2
(3)用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙,其化学式是Ca(OH)。
2
(4)能还原氧化铜的氧化物是一氧化碳,其化学式是CO。
(5)用作食品干燥剂的物质是氧化钙,其化学式是CaO。
(6)能用于人工降雨的固体物质是干冰,即固体二氧化碳,其化学式是CO。
2
22.答案 (1)乳化 (2)碱 (3)维生素 (4)电
解析 (1)洗涤剂去油污是利用其乳化作用。(2)酚酞遇到碱性物质会变成红色,草木灰的水
溶液中加入无色酚酞,溶液呈红色,说明草木灰的水溶液呈碱性。(3)人类所需的六大营养素
是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水,其中维生素能调节新陈代谢、预防疾病。(4)太阳
能电池路灯是将太阳能转化为电能。
23.答案 (1)氢气 氧气 2∶1(顺序颠倒不给分) (2)氢、氧两种元素 (3)B
解析 (1)电解水时a管产生的气体是氢气,b管产生的气体是氧气;氢气与氧气体积比约为
2∶1。(2)水电解后生成氧气和氢气,氧气含有氧元素,氢气含有氢元素,根据质量守恒定律,
反应前后元素种类不变,得出水是由氢、氧两种元素组成的。(3)大量使用化肥和农药,会污
染地下水,不利于保护水资源,故选择B。
评析 本题考查的知识点有水电解实验,水的组成的探究,水资源的保护。难度不大。
24.答案 (1)水(或水蒸气) (2)刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)
(3)CuCl 等可溶性铜盐 MgCl 等可溶性镁盐 开放性答案(书写的化学方程式正确,且与所
2 2
选物质对应即可)
解析 (1)铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触,故填写水(或水蒸气)。(2)防锈措施
有:①保持铁制品表面清洁与干燥;②在金属表面覆盖一层保护层;③改变金属的内部结构。自行车的支架一般是铁合金的,为了防锈,可以在表面刷油漆,也可以在表面镀一层耐腐蚀、
耐磨的其他金属。(3)验证金属活动性顺序的方案较多,其中相对简单一点的是:“中间单质
两头溶液”或“中间溶液两头单质”。即可以选择铁丝、氯化镁等可溶性镁盐溶液、氯化铜
等可溶性铜盐溶液。铁与氯化镁等可溶性镁盐溶液不反应,无明显现象,说明铁没有镁活泼,
但是铁能与氯化铜等可溶性铜盐溶液反应生成红色的铜,说明铁比铜活泼,反应方程式为
Fe+CuSO Cu+FeSO。
4 4
评析 本题考查的是铁生锈的条件,铁制品的防腐以及金属活动性顺序的验证,难度中等。
25.答案 (1)HCl NaCO(或NaHCO) (2)复分解
2 3 3
(3)Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
解析 (1)根据题意,B是由两种元素组成的酸,由此推出B是盐酸;C是钠盐,且能与盐酸反
应,故C可能是碳酸钠或碳酸氢钠。(2)C与B反应生成E的化学方程式可能是NaCO+2HCl
2 3
2NaCl+HO+CO↑,基本反应类型是复分解反应。(3)根据碱与盐反应的条件,反应物均可
2 2
溶,生成物要有沉淀或气体或水,可以推出D是氢氧化钙或氢氧化钡,由此可写出反应的化学
方程式。
评析 本题属于推断题,是对所学元素化合物知识的综合运用,对学生的综合分析能力要求
较高,难度较大。
26.答案 (1)有机物(1分)
(2)为了让燃气燃烧得更充分(或为了增加氧气的量,合理即可)(1分)
(3)取雨水样品,(1分)测定时,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒或胶头滴管
蘸取样品液,滴在pH试纸上,(1分)将显示的颜色与标准比色卡对照,读出雨水的pH。(1分)
解析 (1)甲烷属于有机物,因为它具备有机物的特征。(2)将灶具的进风口调大,是为了增
大空气的流量,补充充足的氧气,使燃料充分燃烧。
27.答案 (1)过滤 (2)NaCO CaCO
2 3 3
(3)氯化钠(NaCl)、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钠(NaCO)
2 3
有气泡产生
(4)MgCl Mg+Cl↑
2 2
解析 (1)经过操作Ⅰ后得到溶液A和氢氧化镁沉淀,是固液分离,故操作Ⅰ是过滤。(2)经过
操作Ⅰ后所得溶液A的成分是氯化钙、氢氧化钙、氯化钠,加入试剂1后得到沉淀D和溶液
B,而溶液B最终得到精盐氯化钠,所以沉淀D应该是碳酸钙沉淀,故加入的试剂1是碳酸钠
溶液。(3)加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠与氢氧化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以溶液B中的溶质是碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠;向溶液B
中加入试剂2后得到溶液C,最终得到精盐,即加入试剂2后要将碳酸钠、氢氧化钠都转化为
氯化钠,所以加入的试剂2应该是稀盐酸,产生的现象应该是有气泡生成。(4)根据质量守恒
定律,反应前后元素的种类不变,可知电解无水氯化镁后应该得到金属镁和氯气。
评析 本题是海水的综合利用,即从海水中提取精盐和金属镁,考查的知识点有酸、碱、盐的
化学性质,物质的提纯原则,质量守恒定律的应用等,难度中等。
28.答案 (化学方程式2分,其余每空1分)
(1)酒精灯 烧杯
(2)CO+Ca(OH) CaCO↓+HO
2 2 3 2
(3)对比观察法 探究纯碱与小苏打的热稳定性
解析 (1)甲是酒精灯,丙是烧杯。(2)小试管中产生的气体进入丙与澄清的石灰水反应生成
难溶性物质,使澄清的石灰水变浑浊,则产生的气体一定是二氧化碳气体,故丙中发生反应的
化学方程式是Ca(OH)+CO CaCO↓+HO。(3)大小试管套在一起,大试管中放纯碱(碳酸
2 2 3 2
钠),小试管中放小苏打(碳酸氢钠),然后同时加热,并将产生的气体通入澄清的石灰水中,观察现象,这种实验方法是对比观察法,实验目的是比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。
29.答案 (1)ABCD(或ACE)(1分) CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑(2分)
3 2 2 2
(2)①装置气密性不好(1分)
②反应所用的药品量不够(1分)
③先将导气管从F装置中抽出,再进行验满(1分)(合理即可)
(3)c→d→a→b(2分)
(4)向下(1分)
(1分)
解析 (1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,使用的是固液不加热型制气装
置,故选择的仪器组合是ABCD或ACE。化学反应方程式是CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑。
3 2 2 2
(2)二氧化碳气体没有集满的原因可能是:①装置漏气;②所取药品太少;③药品纯度不够,
含杂质太多,使产生的二氧化碳量太少等。
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气,除杂顺序是先用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢气
体,然后再用浓硫酸除水蒸气,并且气流方向是长管进气,短管出气,因此接口顺序为
c→d→a→b。
(4)因为氢气的密度比空气小,故用向下排空气法收集;若用所给图示的装置收集由于氢气的
密度比空气小,进入集气瓶后悬在上方,故进氢气的导管应接近集气瓶口部,而排出空气的导
管应接近集气瓶底部,这样有利于排尽装置内的空气。具体图像见答案。
30.答案 (1)11.65(1分)
(2)解:设样品中NaSO 的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。
2 4
NaSO+BaCl BaSO↓+2NaCl(1分)
2 4 2 4
142 233 117
x 11.65 g y
=
x=7.10 g(1分)
=
y=5.85 g(1分)
(3)滤液中NaCl的质量为:(10.00 g-7.10 g)+5.85 g=8.75 g(1分)
滤液中NaCl的质量分数: ×100%=6.25%(1分)
答:(略)
解析 根据质量守恒定律,生成沉淀的质量=10.00 g+87.00 g+54.65 g-140.00 g=11.65
g。评析 本题涉及的知识点有质量守恒定律的运用,根据化学方程式的计算,溶质质量和溶
质质量分数的相关计算等。第(3)小问学生容易错,生成的氯化钠质量往往考虑不全,本题难
度中等。
