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2015 年南宁市初中毕业升学考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5
Fe—56 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.胆矾研碎 B.木炭燃烧
C.石蜡熔化 D.衣服晾干
2.尿素[CO(NH ) ]是一种常用的化学肥料,它属于( )
2 2
A.钾肥 B.磷肥
C.氮肥 D.复合肥
3.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.蔗糖 B.食盐
C.酒精 D.面粉
4.下列物质,属于纯净物的是( )
A.陈醋 B.矿泉水
C.苹果汁 D.水蒸气
5.下列图示实验操作中,正确的是( )
6.2015年6月1日,“东方之星”旅游客船在长江突遇龙卷风发生翻沉。施救过程中,救援人
员潜入水下搜救遇险者时需携带呼吸装置,目的是为人体呼吸提供( )
A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳
7.燃着的香烟产生的烟气中含有一种易与人体血液中血红蛋白结合的有毒物质,该物质是(
)
A.焦油 B.尼古丁
C.一氧化碳 D.二氧化碳
8.氢氧化钙的俗称是( )
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
9.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.该粒子是阴离子
B.该粒子达到相对稳定的结构
C.该粒子属于金属元素
D.该粒子原子核内有16个质子10.自来水厂净水过程中,不需要进行的操作是( )
A.蒸馏 B.沉淀 C.过滤 D.吸附
11.向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,立即有大量的氧气产生。下列
说法正确的是( )
A.过氧化氢中含有水和氧气
B.过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
C.二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D.该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物,不属于分解反应
12.某些含磷洗涤剂含有 Na P O ,会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。
5 3 10
Na P O 中磷元素的化合价是( )
5 3 10
A.-2 B.+1 C.+4 D.+5
13.下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是( )
A.定期用湿布擦拭铁制文物
B.提醒观众不要用手触摸文物
C.保持文物储存室内空气的干燥
D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质
14.下图为某化学反应的微观模拟图。“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子,下列说法正
确的是( )
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.反应前后原子的种类和数目保持不变
C.由大量微粒甲“ ”聚集成的物质是单质
D.参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1∶1
15.下列物质的用途中,与其化学性质无关的是( )
A.小苏打用于焙制糕点
B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.食醋用于除热水瓶中的水垢
D.酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
16.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A.t ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
1
B.当A中混有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t ℃降温到t ℃,溶液中均有固体析出
3 2
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
17.下列各组物质在水中能大量共存的是( )
A.NaOH Na CO H SO B.NaCl Na SO Na CO
2 3 2 4 2 4 2 3C.NaCl Ba(NO ) K SO D.CuSO Na SO NaOH
3 2 2 4 4 2 4
18.下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.氢气燃烧生成水
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
C.将少量硫酸铜固体溶于水可得到浅绿色溶液
D.电解水实验中,正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少
19.复方蒿甲醚(C H O )是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是( )
16 26 5
A.复方蒿甲醚属于有机物
B.复方蒿甲醚由47个原子构成
C.复方蒿甲醚的相对分子质量为298 g
D.复方蒿甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5
20.下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是( )
A.NaOH NaCl KNO MgCl
3 2
B.NaOH NaCl HCl FeCl
3
C.Na SO BaCl HCl K CO
2 4 2 2 3
D.Na CO H SO HCl Ba(NO )
2 3 2 4 3 2
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、我会填空(每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(5分)(1)掌握化学用语是学习化学的关键,请用化学用语填空:
①氩元素 ;②氯酸钾中的阳离子 ;
③氯化铝 ;④2个五氧化二磷分子 。
(2)“Fe2+”中数字“2”表示的意义是 。
22.(6分)化学就在我们身边,化学与生活息息相关。
(1)西瓜有甜味,主要是因为含有六大基本营养素中的 。
(2)为了预防佝偻病和发育不良,提倡幼儿及青少年适当食用富含 元素的食物。
(3)某服装标签上写着“涤纶56% 棉44%”,其中属于合成纤维的是 。
(4)某市国家档案馆采用了太阳能光伏发电照明。太阳能是 能源(填“可再生”或
“不可再生”)。
(5)南宁市采用LNG(液态天然气)作为燃料的新能源公交车已相继投入使用。煤、
和天然气都属于常见的化石燃料。煤燃烧时排放出 、NO 等污染物,这些气体或气体
2
在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
23.(4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有 性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有 。
(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的 而变质,所以氢氧化钠固
体必须 保存。
24.(6分)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO ) 和Fe(NO ) 的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液
3 2 3 2
中只含一种溶质,则滤渣中一定含有 。
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H 的质
2量与反应时间的关系如图所示。金属X是 (填化学式,下同),反应后可能已经反应
完的金属是 ,一定有剩余的金属是 。
25.(5分)请完成以下实验报告的填写。
实验名称:酸和碱的中和反应
实验目的:验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品:试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
(1)在 中加入约1 mL氢氧化钠
溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色
稀溶液,用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液
(2)然后, , 溶液颜色最后褪 两者能发生反应,反应的
直至溶液恰好变无色为止 去 化学方程式是
三、我会回答(每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(4分)广西有较长的海岸线,海洋给我们提供了丰富的资源,包括化学资源、矿产资源、生物
资源和动力资源等。
(1)从海水中提取氯化镁时,经历了“海水 氢氧化镁 氯化镁”的转化过程,此
过程中将氢氧化镁从海水中分离出来的操作名称是 。
(2)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”,其中主要含有甲烷水合物,它极易燃烧,是一种
未来的新能源。写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。
(3)下列做法有利于保护海洋环境的是 。
A.渔民将生活垃圾倒入海中
B.沿海居民将生活污水直接排入海中
C.加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平
27.(8分)A—J都是初中化学常见的物质。其中B、E、H、J是单质,其余均为化合物,气体C可
用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质D、J的化学式:D ,J 。
(2)“气体C→B”的转化过程,在自然界中称为 作用。
(3)反应①的反应条件是 ,其基本反应类型是 。
(4)写出反应②的化学方程式: 。
(5)若要实现“H 红色固体J”的转化,物质I必须满足的条件是 。
四、我会实验(每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(5分)化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如下图所示),他将包有过氧化钠(Na O )粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起
2 2
来。通过查阅资料可知,过氧化钠和水反应生成的产物只有两种,都是初中化学常见的物质。
根据所学化学知识回答:
(1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na O )和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质
2 2
,反应 (填“吸收”或“放出”)大量的热。
(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是 。
(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是 。
29.(11分)某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO 及相关性质进行一系列的探究活动。
2
(1)气体制取。
按图1所示的制取装置进行实验。
图1
①写出有标号仪器的名称:a ,b 。
②实验室制取CO 的反应化学方程式是 。
2
③实验室收集CO 的方法是 ,原因是 。
2
(2)实验探究。
[提出问题]实验室制取CO 时能否采用排水法收集?
2
[设计实验]
实验一:向一个充满CO 气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,用
2
力摇晃塑料瓶。
可观察到塑料瓶 ,说明CO 能溶于水。
2
实验二:先用集气瓶装满一瓶蒸馏水(pH=7.0),然后按图2所示组装装置并进行实验,再用pH
计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH。
图2
①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是 。
② 测 得 烧 杯 中 的 液 体 的 pH<7.0, 说 明 溶 液 呈 酸 性 , 原 因 是
。
[实验结论]实验室制取CO 不宜采用排水法收集。
2
[拓展延伸]某同学先对图2装置做了以下改进:将装置C中的部分蒸馏水换成植物油,将烧杯
换成量筒(如图3所示)。然后利用改进后的装置测定收集到CO 的体积,测得气体的实际体
2
积小于理论值，原因可能是:① ,② 。(合理即可)
图3
五、我会计算(6分)
30.为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实
验。取一定质量的样品放置于烧杯中,向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧
杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。求:
(1)所取样品的质量是 g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
答案全解全析：
1.B 有新物质生成的变化称为化学变化,A、C、D中均未产生新物质,而B选项木炭的燃烧生
成二氧化碳(物质的燃烧都属于化学变化),故选B。
2.C 尿素中含有农作物生长需要的N元素,属于氮肥,故选C。
3.D 蔗糖、食盐、酒精都能溶于水均形成均一、稳定的混合物;面粉属于难溶的物质,放在水
中形成悬浊液,故选D。
4.D 纯净物中只含一种物质。A、B、C都是由多种物质组成的混合物,水蒸气中只含水一种
物质,故选D。
5.D A中胶头滴管不应伸入试管内,应垂直悬空,故A错误;B中试管不应垂直,应横放,故B
错误;C中瓶塞没有倒放,试管没有稍稍倾斜,故C错误;D中操作正确。
6.B 氧气可以供给呼吸,而氮气、氢气、二氧化碳均不能供给呼吸,故选B。
7.C 一氧化碳有毒,能与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成人
体缺氧,故选C。
8.A 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰,故选A。
9.C 该微粒的核外电子数大于质子数,属于阴离子,A正确;该微粒核外最外层有8个电子,是
稳定结构,B正确;该微粒核内质子数是16,元素名称是硫,属于非金属元素,C错误,D正确。
10.A 蒸馏属于实验室净水的方法,自来水厂的净水过程是加明矾——沉淀——过滤——吸
附——投药消毒,故选A。
11.C 过氧化氢是纯净物,A错误;过氧化氢不能使二氧化锰分解放出氧气,B错误;二氧化锰
是催化剂,不属于反应物,该反应是分解反应,D错误,C正确。12.D Na元素化合价是+1价,O元素是-2价,根据化合物中,正、负化合价代数和为零的原则,
设P元素化合价为x,则(+1)×5+3x+(-2)×10=0,x=+5,故选D。
13.A 铁制文物遇水更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持干燥防止文物生锈
或腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂保护物质以防止生锈或腐蚀,D正确。
14.B 根据微观模拟图可知,该反应中两种物质生成一种物质,属于化合反应,A错误;根据质
量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变,B正确;C项,甲含两种元素,是化合物,C错
误;D项,参加反应的甲、乙的分子数目比为2∶1,D错误。
15.D 小苏打焙制糕点是因为碳酸氢钠受热易分解,属于化学性质;熟石灰改良酸性土壤的
原理是酸碱中和,属于化学性质;食醋可以除去水垢是利用酸可以和碳酸钙反应,属于化学性
质;酒精用于降温利用了酒精的挥发性,属于物理性质,故选D。
16.C 根据溶解度曲线可知,在t ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A,A项正确;A物
1
质的溶解度受温度影响较大,B物质的溶解度受温度影响较小,当A中混有少量B时,可用降
温结晶的方法提纯A,B项正确;A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小,C物质的溶解
度随温度的降低而增大,将A、B、C的饱和溶液从t ℃降温到t ℃,A、B溶液中均有固体析出,
3 2
C溶液中无固体析出,C项错误;t ℃时,N点的A溶液为不饱和溶液,M点的A溶液属于饱和
3
溶液,由不饱和溶液转变为饱和溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法,D项正确。
17.B 物质共存的前提就是彼此不反应,A中碳酸钠、氢氧化钠均和硫酸反应,A不符合题
意;C中硝酸钡和硫酸钾会生成BaSO 沉淀,C不符合题意;D中硫酸铜和氢氧化钠会生成
4
Cu(OH) 沉淀,D不符合题意;B中各物质在水中可大量共存。
2
18.D A项,不是实验现象;B项,红磷燃烧产生大量白烟;C项,硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶
液。
19.A 一个复方蒿甲醚分子由47个原子构成,B是错误的;相对分子质量单位为1,C是错误
的;C、H、O三种元素的质量比是(12×16)∶(1×26)∶(16×5),D是错误的。
20.A B项,氯化铁溶液呈黄色,剩下三种溶液中能和氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化
钠,能使红褐色沉淀溶解的是盐酸,则剩下的是氯化钠。C项,将四种溶液两两混合现象为:
Na SO BaCl HCl K CO
2 4 2 2 3
Na SO — ↓ — —
2 4
BaCl ↓ — — ↓
2
HCl — — — ↑
K CO — ↓ ↑ —
2 3
“—”代表无现象或不反应,“↓”表示产生沉淀,“↑”表示产生气体,则可鉴别。D项,将D中溶
液两两混合现象为:
Na CO H SO HCl Ba(NO )
2 3 2 4 3 2
Na CO — ↑ ↑ ↓
2 3
H SO ↑ — — ↓
2 4
HCl ↑ — — —
Ba(NO ) ↓ ↓ — —
3 2
则可鉴别。
21.答案 (1)①Ar ②K+ ③AlCl ④2P O
3 2 5
(2)一个亚铁离子带两个单位正电荷
解析 (2)Fe2+中的2表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。
22.答案 (1)糖类 (2)钙(或Ca) (3)涤纶
(4)可再生 (5)石油 二氧化硫(或SO )
2
解析 (1)西瓜有甜味应该是含有六大基本营养素中的糖类。(2)补充钙元素可预防佝偻病和
发育不良。(3)涤纶属于合成纤维,棉属于天然纤维。(4)太阳能是可再生能源。(5)三大化石燃料是煤、石油、天然气,它们燃烧会释放二氧化硫等污染物,从而形成酸雨。
23.答案 (1)吸水 (2)氢离子(或H+) (3)二氧化碳(或CO ) 密封
2
解析 (1)浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有吸水性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除
锈,是因为它们的溶液中都含有氢离子。(3)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应而变质,因此
必须密封保存。
24.答案 (1)延展 (2)大 (3)铜、铁(或Cu、Fe)
(4)Mg Zn和Fe Mg
解析 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)合金的硬度要比其组成的纯金属硬度大,
因此黄铜的硬度大于纯铜。(3)滤液只含一种物质说明锌已经把硝酸铜和硝酸亚铁都反应完
了,滤液中只有生成的硝酸锌,所以滤渣中一定有被置换出的铜和铁,可能有过量的锌。(4)由
题图可知X生成氢气的速度最快,所以X的金属活动性最强,应是镁;若镁、铁、锌均完全反应,
(由于相对原子质量越小生成氢气越多),应镁生成氢气最多,然后是铁,最后是锌。但由图可知
镁生成氢气不是最多,应是镁过量,酸被反应完,所以可能完全反应的是铁和锌,一定过量的是
镁。
25.答案
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
(1)试管 红
(2)用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸,并
NaOH+HCl NaCl+H O
不断振荡试管 2
解析 (1)应向试管中加氢氧化钠溶液,再滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液遇碱变成红色。
(2)为证明酸碱发生中和反应,应用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸,并不断振荡试管,通过红色褪去
证明酸和碱反应,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H O。
2
26.答案 (1)过滤 (2)CH +2O CO +2H O (3)C
4 2 2 2
解析 (1)氢氧化镁是难溶物质,从海水中将其分离的操作是过滤。(2)甲烷燃烧的化学方程式
是CH +2O CO +2H O。(3)将生活垃圾和污水倒入海水中会污染海洋,不利于保护海洋。
4 2 2 2
27.答案 (1)CaCO Cu (2)光合 (3)点燃 化合反应
3
(4)CO +C 2CO (5)可溶性铜盐
2
解析 (1)根据题意知,A:四氧化三铁,B:氧气,C:二氧化碳,D:碳酸钙,E:碳,F:一氧化碳,G:氧化
铁,H:铁,I:硫酸铜,J:铜(某些物质答案不唯一,合理即可);(2)植物通过光合作用将二氧化碳转
化为氧气;(3)铁和氧气的反应条件应是点燃,基本反应类型是化合反应;(4)反应②的化学方程
式是CO +C 2CO;(5)H(铁)→J(铜),则I必须是可溶性铜盐。
2
28.答案 (1)氧气(或O ) 放出
2
(2)钠、氢(或Na、H) (3)2H O+2Na O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2
解析 (1)燃烧需要三个条件:氧气、可燃物、温度达到着火点,因此说明过氧化钠和水反应生
成了支持燃烧的氧气,并放出了热量。(2)根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应
前含钠、氧、氢三种元素,反应后产物中除了氧气含氧元素,其他产物中应至少含钠元素和氢
元素。
29.答案 (1)①铁架台 试管 ②CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ ③向上排空气法
3 2 2 2
CO 的密度比空气大
2
(2)[设计实验]变瘪 ①除去氯化氢(HCl)气体 ②CO 与水反应生成酸
2
[拓展延伸]①装置C与量筒之间的导管中仍留有部分的水②部分气体滞留在装置A、B及导管中,没有进入装置C(合理即可)
解析 (1)①a 是铁架台,b 是试管;② 实验室制 CO 用盐酸和大理石或石灰石反应
2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑;③二氧化碳密度大于空气且能溶于水,因此收集二氧化
3 2 2 2
碳采用向上排空气法。(2)[设计实验]二氧化碳能溶于水,使瓶内气压下降,外界大气压将塑料
瓶压瘪。①碳酸氢钠溶液呈碱性,和挥发出的氯化氢气体反应进而除去HCl;②pH<7.0说明溶
液呈酸性,说明二氧化碳能和水反应生成一种酸(碳酸)。[拓展延伸]进入量筒中的水小于理论
值可能是装置C与量筒之间的导管中仍留有水,或者部分气体滞留在装置A、B及导管中,没
有全部进入C中。
30.答案 (1)25(1分)
(2)84.8%(1分)
(3)解:设所用稀盐酸中HCl的质量为x。
依题意知,生成的CO 质量为25 g+100 g-116.2 g=8.8 g(1分)
2
Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑(1分)
2 3 2 2
73 44
x 8.8 g
=
x=14.6 g(1分)
稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100%=14.6%(1分)
答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
解析 (1)由图可知,当盐酸质量为零时,烧杯中物质(只有样品)质量是25 g。
(2)设碳酸钠的质量为y。依题意可知,生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
y 8.8 g
=
y=21.2 g
样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=84.8%。
