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2016年南宁市初中毕业升学考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 P-31 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)
1.空气成分按体积计算,约占78%的是( )
A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体
2.下列属于物理性质的是( )
A.可燃性 B.延展性 C.酸碱性 D.氧化性
3.下列物质中富含糖类的是( )
A.玉米 B.豆腐 C.奶油 D.黄瓜
4.下列不属于二氧化碳用途的是( )
A.供给呼吸 B.用于灭火
C.用作气体肥料 D.生产碳酸饮料
5.下列物质的化学式,书写正确的是( )
A.银Hg B.氖气Ne
2
C.氧化铝Al O D.氯化铁FeCl
2 3 2
6.下列有关合金的说法错误的是( )
A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
7.亚硝酸钠(NaNO )是一种有毒的工业用盐,NaNO 中氮元素的化合价是( )
2 2
A.-3 B.+3 C.+4 D.+5
8.下列做法,不利于人体健康的是( )
A.食用适量含碘海产品,预防甲状腺肿大
B.用甲醛溶液浸泡鱿鱼,防止其变质
C.提倡青少年每天饮用奶制品,防止缺钙
D.焙制糕点时添加适量的小苏打,使糕点松软可口
9.下列是某同学进行过滤操作时的一些做法,其中错误的是( )
A.让滤纸边缘低于漏斗口
B.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C.让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D.让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
10.南宁市人民政府规划,未来三年内将投资约176亿元打造百里秀美邕江。要改造邕江,就
要从源头上防止邕江水受到污染。下列做法容易造成水体污染的是( )
A.严格控制在邕江流域网箱养殖水产
B.在农业生产过程中提倡使用农家肥
C.沿江工厂的工业废水未经处理就排入邕江
D.污水处理厂严格按有关要求和技术指标集中处理生活污水
11.下列化学实验操作错误的是( )
A.用灯帽盖灭酒精灯
B.用镊子夹取较大的块状固体药品
C.将药品直接放在托盘天平的托盘上称量
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中,并不断搅拌12.下列关于化学方程式4P+5O 2PO 的读法,错误的是( )
2 2 5
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧
化二磷
13.如图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是( )
A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B.反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体使燃着的木条燃得更旺,b
管的气体被点燃
D.由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的
14.下列有关化学反应与能量的说法,正确的是( )
A.化学反应伴随着能量变化
B.化学反应过程中都会发生吸热现象
C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
15.下列关于分子和原子的说法,错误的是( )
A.分子和原子都可以直接构成物质
B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子
D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小
16.下列物质间的转化,不能一步完成的是( )
A.Fe→Cu B.KNO →NaNO
3 3
C.Mg→MgO D.HSO →HCl
2 4
17.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、N 、N 、OH- B.H+、Na+、HC 、Cl-
H+ O- O-
4 3 3
C.Ba2+、Ag+、Cl-、C D.K+、Mg2+、N 、S
O2- O- O2-
3 3 4
18.下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图,下列说法错误的是( )
A.给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中,可观察到澄清石灰水变浑浊
C.碳在反应中发生了氧化反应,表现出还原性
D.实验结束后,应先停止加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出
19.下列实验方案,实验设计达不到实验目的的是( )
方
实验目的 实验设计
案
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中
B 鉴别CO和CO 分别通过灼热的CuO
2
C 验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻
D 除去CaCl 溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙,待没有气泡产生后,过滤
2
20.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将所得
滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。下列说法错误的是( )
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有Zn(NO ) ,可能含有Fe(NO )
3 2 3 2
C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、我会填空(每个化学方程式2分,其余每空1分,共25分)
21.(4分)化学与工农业生产联系密切。
(1)NH HPO 是一种复合肥料,它所含植物必需的营养元素是 和 。
4 2 4
(2)农业上,可以用 溶液来选种。
(3)炼铁的主要反应原理是在高温下,用 把铁从铁矿石里还原出来。
22.(4分)随着人们生活水平的提高,环保、能源问题越来越引起人们的重视。
(1)人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油、 。煤燃烧时排放出SO 、NO
2 2
等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成 。
(2)科学家发现海底埋藏着大量将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
(3)日常生活处理垃圾时,通常将垃圾分为“厨余垃圾”“可回收垃圾”“不可回收垃圾”和
“其他垃圾”四大类。根据此分类方法,纸张、金属和塑料瓶属于 。
23.(5分)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
度/gKNO 13.320.931.645.863.985.5110
3
(1)10 ℃时,氯化钠的溶解度是 g。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变
化影响 (填“较大”或“较小”)。
(3)20 ℃时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水
分蒸发),所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在 20 ℃~30 ℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x 的取值范围是
。
24.(6分)原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请认真分析并回答下列问题。(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期,它属于 (填“金属”或
“非金属”)元素。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,所
形成的粒子的符号是 。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析,由于氟原子和氯原子的 相同,所以
氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,最外层电子数依次 。
25.(6分)填写实验报告。
实验内容 实验现象 分析、结论及解释
(1)测定碱溶液的pH
若实验过程中,用沾有水的玻璃
取两片pH试纸,放在白瓷板上,分别用玻璃棒蘸取稀氢
棒蘸取溶液,则所测得的pH
氧化钠溶液、澄清石灰水,再分别滴到pH试纸上,将试
(填“>”“=”或“<” )实际值
纸显示的颜色与 比较,读出pH
(2)碱和指示剂作用
取两支洁净的试管,分别加入约2 mL的稀氢氧化钠溶 两支试管中的酚酞溶液均 稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水
液、澄清石灰水,再分别加入3滴无色酚酞溶液,观察溶 变为 色 都呈 性
液颜色变化
(3)碱和非金属氧化物的反应
用排水法收集一瓶呼出的气体,然后加入约2 mL澄清 澄清石灰水变浑浊 反应的化学方程式:
石灰水,振荡,观察现象
三、我会回答(每个化学方程式2分,其余每空1分,共13分)
26.(6分)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结
合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、乙 。
(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是 (填粒子符号,下同)和 结合成
HO。
2
27.(7分)A~G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。
已知A是一种红色固体,D是可供给呼吸的气体,A、B、E、F都由两种元素组成,G由三种元
素组成。物质之间的相互反应及转化关系如下图所示,图中“→”表示转化关系,“—”表示能
相互反应。(部分反应物、生成物或反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)写出物质B、E的化学式:B ,E 。
(2)C发生缓慢氧化的条件是 。(3)写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
(4)D→F 的反应有多个,请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式:
。
四、我会实验(每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(6分)根据下列实验室制取和收集气体的装置图,回答有关问题。
(1)写出装置图中仪器a、b的名称:a ,b 。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式: 。
(3)若用装置 C 收集氧气 ,导管口开始有气泡放出时 ,不宜立即收集。当
时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(4) 若 用 装 置 B 制 取 CO, 为 了 防 止 CO 从 长 颈 漏 斗 逸 出 , 正 确 的 操 作 是 :
2 2
。
29.(10分)某校化学兴趣小组,在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行
有关氯气性质的实验探究(如下图所示)。
回答下列问题:
(1)从分液漏斗中加入的药品是 。
(2)从反应物的状态和反应条件考虑,装置A属于 型气体发生装置。
(3)若进入装置D中的氯气是纯净干燥的,则装置B的作用是 ,装置C中盛有
的溶液是 。
(4)实验过程中,同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花,下同)
无明显变化,E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此,同学们产生了浓厚的兴趣,于是继续进
行以下实验探究。
【查阅资料】Ⅰ.氯气(Cl )是一种黄绿色的有毒气体,能溶于水(溶解性不大),并能与水反
2
应:Cl +H O HCl+HClO(次氯酸)。
2 2
Ⅱ.氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水除了具有消毒作用,还具有漂白作用。
【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用?
【提出猜想】猜想1:氯水中的HO具有漂白作用。
2
猜想2:氯水中的HCl具有漂白作用。
猜想3:氯水中的HClO具有漂白作用。
猜想4:氯水中的Cl 具有漂白作用。
2
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①将石蕊纸花放入水中 石蕊纸花 猜想1不成立
②将石蕊纸花放入 中 石蕊纸花变红但不褪色 猜想2不成立③
石蕊纸花先变红后褪色 猜想3
【反思交流】①同学们一致认为,不用再做实验对猜想4进行探究,理由是:进行氯气性质的
实验探究时,装置 (填装置序号)的现象已证明了Cl 不具有漂白作用。
2
②钱程同学认为,由于氯气在水中溶解性不大,用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很
理想,于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液,则最终反应所得溶液中含有的盐类物质
是 。
五、我会计算(6分)
30.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,
加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气
体在水中的溶解)。请计算:
反应前 反应后
实验数 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g
据 60 3.3 62.5
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)答案全解全析：
1.A 空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约
占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其他气体和杂质大约占0.03%。故选A。
评析 本题考查空气的成分及各成分的体积分数,难度不大。
2.B 可燃性、酸碱性、氧化性均是物质的化学性质;延展性是物质的物理性质。故选B。
3.A 玉米中含有丰富的淀粉,淀粉属于糖类;豆腐中含有丰富的蛋白质;奶油中含有丰富的油
脂;黄瓜中含有丰富的维生素。
4.A A项,供给呼吸属于氧气的用途,不属于二氧化碳的用途;B项,二氧化碳一般既不能燃烧
也不支持燃烧,因此二氧化碳能够灭火;C项,二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,因此可用
作气体肥料;D项,二氧化碳与水反应生成碳酸,可用于生产碳酸饮料。
评析 本题考查二氧化碳的用途,充分体现了性质决定用途,用途反映性质的理念。属基础题。
5.C 银的化学式为Ag,A项错误;氖气的化学式为Ne,B项错误;氧化铝中氧元素的化合价
为-2价,铝元素的化合价为+3价,其化学式为Al O,C项正确;氯化铁中铁元素的化合价为+3
2 3
价,氯元素的化合价为-1价,其化学式为FeCl ,D项错误。
3
6.A 钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是铁
合金,C项正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。
7.B 钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化
合价的代数和为零,可得(+1)+x+(-2)×2=0,则x=+3。故选B。
评析 本题考查有关元素化合价的计算,难度不大。掌握化合价原则(化合物中各元素正、
负化合价的代数和为零)是正确解答此类题的关键。
8.B A项,食用适量含碘海产品,可补充碘元素,能预防甲状腺肿大;B项,甲醛有毒,能破坏人
体蛋白质的结构,使之失去生理功能;C项,钙是构成骨骼和牙齿的主要成分,幼儿和青少年缺
乏钙元素时,易患佝偻病,奶制品中富含钙元素,青少年每天饮用奶制品,可预防缺钙;D项,小苏
打是一种对人体没有危害的物质,在制作糕点的过程中受热分解生成二氧化碳,使糕点变得松
软。
9.B 过滤操作中,将待过滤的液体转移到漏斗中应该用玻璃棒引流,B项错误。
评析 本题考查过滤的注意事项,属于简单题。进行过滤操作时要注意“一贴、二低、三
靠”。
10.C A项,严格控制在邕江流域网箱养殖水产,能防止水体污染;B项,在农业生产过程中提
倡使用农家肥,能减少水体污染;C项,沿江工厂的工业废水未经处理就排入邕江,容易造成水
体污染;D项,污水处理厂严格按照有关要求和技术指标集中处理生活污水,能防止水体污染。
11.C 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,A正确;较大的块状固体药品要用镊子夹取,B正确;把药品
直接放到托盘上称量可能会使托盘受到腐蚀,C错误;稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁缓慢
地注入水中,并不断搅拌,D正确。
12.B 化学式前的化学计量数之比表示参加反应的微粒个数比,B项错误。
13.C 因为氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子,所以在水中加入少量氢氧化钠可以增
强导电性,A项正确;由电解水的实验装置可知,反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体
积比约为2∶1,B项正确;a管收集到的气体是氢气,具有可燃性,能被点燃,b管收集到的气体是
氧气,具有助燃性,可使燃着的木条燃烧得更旺,C项错误;由电解水实验得出的结论是水是由
氢、氧两种元素组成的,D项正确。
评析 本题考查了电解水实验,属于简单题。根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性
质和注意事项分析判断相关的说法。
14.A 化学反应中一定伴随着能量变化,A项正确;有些化学反应会放出热量,如氢气的燃烧,B项错误;在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应,如金属与酸的反应、酸碱中和反
应等也会放热,C项错误;人类利用的水能、风能、地热能、太阳能等就不是通过化学反应获
得的,D项错误。
15.D 分子、原子和离子都是构成物质的粒子,A项正确;由分子构成的物质,分子是保持其
化学性质的最小粒子,B项正确;化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新结合成新的分
子,C项正确;分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子之间的间隔大,D项错
误。
16.B A项,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,转化能一步完成;B项,由KNO 不能一步
3
转化为NaNO ;C项,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,转化能一步完成;D项,硫酸与氯化钡溶液反
3
应生成硫酸钡沉淀和盐酸,转化能一步完成。
17.D A 项,N 、Cu2+分别与 OH-结合成一水合氨、氢氧化铜沉淀,不能大量共存;B
H+
4
项,H+、HC 反应生成水和二氧化碳,不能大量共存;C 项,Ag+、Cl-结合生成氯化银沉
O-
3
淀,Ba2+、C 结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,四种离子间不能结合成沉淀、气体
O2-
3
或水,能大量共存。
评析 本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之
间能否发生反应生成沉淀、气体或水。
18.D 给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度,A项正确;实验过程中有二氧化碳生
成,可观察到澄清石灰水变浑浊,B项正确;碳在反应中与氧结合,发生了氧化反应,表现出还原
性,C项正确;实验结束后,应先将导气管从澄清石灰水中撤出,再停止加热,防止液体倒流引起
试管炸裂,D项错误。
19.C 插入空气样品中的木条正常燃烧,插入呼出气体样品中的木条熄灭,可以比较人体吸入
的空气和呼出气体中氧气的含量,A项正确;一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生
成铜和二氧化碳,二氧化碳与氧化铜不反应,可以鉴别,B项正确;酒精可以燃烧,水不能燃烧,验
证燃烧的条件之一是可燃物,C项错误;盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,通
过过滤除去过量的碳酸钙,D项正确。
评析 本题考查实验方案的设计与评价,难度中等。
20.D 金属活动性:锌>铁>银,将锌粉和铁粉的混合物加入硝酸银溶液中,锌先反应,铁后反应,
因此向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁和银,可能有锌;滤液中一定含有
Zn(NO ),可能含有Fe(NO );若反应后所得滤液呈无色,则硝酸银完全与锌反应,因此滤渣中
3 2 3 2
一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,故选D。
21.答案 (1)氮元素(N) 磷元素(P)
(2)氯化钠(NaCl)
(3)一氧化碳(CO)
解析 (1)NH HPO 是一种复合肥料,它含有的植物必需的营养元素是氮元素和磷元素;(2)农
4 2 4
业上,可以用氯化钠溶液来选种;(3)炼铁的主要反应原理是在高温下,用一氧化碳把铁从铁矿
石里还原出来。
22.答案 (1)天然气 酸雨
(2)可燃冰
(3)可回收垃圾
解析 (1)天然气与煤、石油合称为三大化石燃料;煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等是
导致酸雨的主要物质。(2)海底埋藏着的新能源是可燃冰。(3)纸张、金属、塑料瓶均属于可回收垃圾。
23.答案 (1)35.8
(2)增大 较小
(3)不饱和溶液
(4)36.0 g
