文档内容
2015 年福州市初中毕业会考、高级中等学校
招生考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40
第Ⅰ卷 选择题 （共36分)
第Ⅰ卷包含12题,每题3分,共36分。每题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关“化学与生活”的认识不科学的是( )
A.天然气是应用广泛的燃料
B.吃水果和蔬菜可以补充维生素
C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品
D.可降解塑料的问世减少了白色污染
2.二氧化钛(TiO )可作水分解的光催化剂,其中氧元素为-2价,则钛元素的化合价为( )
2
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.根据下图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是( )
A.属于金属元素
B.原子的核电荷数是13
C.相对原子质量是26.982 g
D.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+
4.下列化学用语与含义不相符的是( )
A.O2-—氧离子 B.3H—3个氢元素
C.Fe O —四氧化三铁 D.2N —2个氮气分子
3 4 2
5.实验结束后,下图中仪器的处理方式正确的是( )
6.市场上有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品,这里的“碘、钙、氟”指的是(
)
A.单质 B.元素 C.分子 D.原子
7.下列关于水的说法正确的是( )
A.所有物质都易溶于水
B.可将工业废水任意排入内河C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
8.几种常见物质的pH范围如下表,其中酸性最强的是( )
物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH范围(常温) 4~5 7~8 8~9 10~11
A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙膏 D.肥皂水
9.如图是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是( )
A.属于有机物
B.化学式为NH
3
C.氮元素和氢元素的质量比为3∶1
D.氢元素的质量分数= ×100%=5.9%
10.下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
11.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )
A.氧气和氮气——观察颜色
B.铁粉和炭粉——用稀硫酸
C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味
D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液
12.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的
是( )
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
第Ⅱ卷 非选择题 （共64分)
13.(14分)多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。(1)从微观角度
(下图为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。)
①微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是 (填“原子”或“分子”),变化过
程中,同种原子的个数 (填“有”或“没有”)增减。
②参加反应的A 与B 两种物质的分子个数比为 。
2 2
(2)从反应类型角度
(一种物质可通过不同的反应类型生成,以二氧化碳为例。)
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 (填一种物质化学式)。
②高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 。
③在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和 (填化学式)。
(3)从能量变化角度
(借用下图装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能量变化。)
① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是
。 写出生石灰与水
反应的化学方程式 。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是 (填标号)。
A.氯化钠 B.硝酸铵
C.浓硫酸 D.氢氧化钠
14.(10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“—”表示相连的两种物质能发生反应,
“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)
(1)请以下表中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:
项目 物质类别间 物质类别间
举例
序号 的相互反应 的转化
Ⅰ CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl 盐1—盐2 盐→新盐
2 2 3 3
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式① 酸—盐 酸→②
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式
Ⅲ 碱—④ 碱→新碱
③
(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是 (填标号)。
A.MgCl —AgNO B.KNO →MgCl
2 3 3 2
C.MgCl —HCl D.Mg(OH) →MgCl
2 2 2
15.(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃ 10 20 30 40
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
溶解度/g
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2①40 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。在20 ℃时,将100 g
的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),
将上述溶液升温到30 ℃,该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
③10 ℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是
。
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式
。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是
(填标号)。
16.(16分)实验室利用如图实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出上图中仪器甲、乙的名称:甲 ,乙 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择上图中的 (填标号),写出该反应的化
学方程式 。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从
(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,用装置C
收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在 (填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是
。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择上图中 (填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是
。
② 取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是
,析出的固体中一定含有的物质是 。
17.(10分)空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式 。
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内 减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含
量。
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,
因此通过上述实验,测量结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食
盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如下表
测量 实验前 实验后
项目 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL 80.0 54.5 126.0
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH) ],写
2
出该反应的化学方程式 。
(2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确
到0.1%)。
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:
① ;
② 。
18.(4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分
数。(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式:CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl)
2 2 3 3
答案全解全析：
1.C 天然气是应用广泛的燃料,A认识科学;水果和蔬菜中含有大量维生素,B认识科学;甲醛
有毒,不能食用甲醛溶液浸泡的海产品,C认识不科学;塑料随意丢弃会造成白色污染,可降解塑料的问世减少了白色污染,D认识科学。
2.D 化合物中各元素正、负化合价代数和为0,二氧化钛中氧元素为-2价,设钛元素的化合
价为x,则x+(-2)×2=0,x=+4。
3.C 铝元素属于金属元素,A正确;原子结构示意图中圆圈内数字表示核电荷数,铝原子核电
荷数为13,B正确;铝的相对原子质量为26.982,相对原子质量的单位为1,常省略不写,C错误;
铝原子最外层上有3个电子,易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子,符号为Al3+,D
正确。
4.B O2-表示氧离子;3H表示3个氢原子,元素属于宏观概念,不能论个数;Fe O 表示四氧化
3 4
三铁;2N 表示2个氮气分子。
2
5.C 实验结束后应将盛固体药品的广口瓶的瓶塞盖上,将药匙洗涤干净放入烧杯中,A错误;
酒精灯不用时应及时盖上灯帽,B错误;洗涤干净的试管要倒放在试管架上,C正确;实验结束
后,不能把胶头滴管平放在实验台上,D错误。
6.B 物质是由元素组成的,“加碘食盐”“高钙牛奶”和“含氟牙膏”等商品中的“碘、钙、
氟”是指元素,故选A。
7.C 有些物质易溶于水,有些物质难溶于水,如碳酸钙难溶于水,A错误;工业废水排入内河会
污染水源,B错误;软水中加入肥皂水产生泡沫多,硬水中加入肥皂水产生泡沫少,生活中可用
肥皂水来检验软水和硬水,C正确;电解水时与电源正极相连的一端产生的是氧气,D错误。
8.A pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强。从表中信息可知,酸奶的pH<7且pH最
小,故选A。
9.B 由分子模型可知该物质的化学式为NH ,B项正确;该物质中不含碳元素,不属于有机
3
物,A 项错误;氮元素与氢元素的质量比为 14∶3,C 项错误;氢元素的质量分数=
×100%=17.6%,D项错误。
10.A 浓硫酸干燥氧气是利用了浓硫酸的吸水性,与中和反应无关;熟石灰是碱,能与酸性土
壤中的酸发生中和反应;氢氧化铝是碱,胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物治疗
胃酸过多利用的是酸碱中和反应原理;氢氧化钠是碱,硫酸是酸,用氢氧化钠溶液洗涤石油产
品中的残留硫酸利用了酸碱中和反应原理。故选A。
评析 本题考查中和反应原理,考查学生对中和反应的理解能力与应用能力,属中档题。
11.A 氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁能与稀硫
酸反应,炭粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽毛
的气味,化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢
氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水,
D正确。
12.D 配制100.0 g 3%的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量为100.0 g×3%=3.0 g,需水的质量
为100.0 g-3.0 g=97.0 g,即97.0 mL,量取 97.0 mL 水需用100 mL的量筒,A错误;用托盘天
平称量固体时,左盘放固体,右盘放砝码,B错误;溶解物质应在烧杯中进行,不能在量筒中进
行,C错误;配好的溶液贴上标签,标签上要注明药品名称和溶液中溶质的质量分数,塞上瓶塞
保存,D正确。
13.答案 (14分)(1)①分子 没有 ②1∶1
(2)①C(合理均可) ②CaCO CaO+CO ↑ ③Fe
3 2(3)①生石灰与水反应放出大量热,水温升高,使温度达到白磷的着火点 CaO+H O
2
Ca(OH) ②CD
2
解析 (1)①化学变化的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,所以该化学变化
中发生根本改变的微粒是分子;同种原子的个数在化学变化前后没有增减。
②由化学反应微观示意图得出,反应中有一个B 分子没有参与反应,参加反应的A 和B 的分
2 2 2
子个数比为1∶1。
(2)①化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,碳、一氧化碳燃烧都能生成二
氧化碳且都是化合反应,故可填C或CO。
②石灰石的主要成分是碳酸钙,在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为
CaCO CaO+CO ↑。
3 2
③置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,碳与铁的氧化
物发生置换反应是利用碳的还原性,将铁的氧化物中的铁还原出来,故填Fe。
(3)①白磷的着火点为40 ℃,在20 ℃冷水中不燃烧是因为温度没有达到白磷的着火点。生石
灰与水反应放出大量的热,水温升高,达到白磷的着火点,试管中有氧气,故白磷燃烧。生石灰
与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H O Ca(OH) 。
2 2
②白磷要燃烧,温度必须达到白磷的着火点,物质溶于水需放热,氯化钠溶于水温度基本不变,
硝酸铵溶于水温度降低,浓硫酸加入水中放出大量的热,氢氧化钠溶于水放出热量,故选C、
D。
14.答案 (10分)(1)①H SO +BaCl 2HCl+BaSO ↓ ②新酸(合理均可)
2 4 2 4
③CuSO +2NaOH Na SO +Cu(OH) ↓(合理均可) ④盐
4 2 4 2
(2)AD
解析 (1)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为 H SO +BaCl
2 4 2
BaSO ↓+2HCl,该反应中硫酸转化成盐酸,属于由酸制取新酸。碱与盐反应生成新碱和新盐,
4
根据复分解反应发生的条件,反应物中的碱与盐要可溶,生成物中的新碱与新盐至少有一种是
沉淀,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠符合题意,化学方程式为
CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
(2)氯化镁与硝酸银反应能生成氯化银沉淀,A正确;硝酸钾不能通过一步反应生成氯化镁,B
不正确;氯化镁和盐酸相互交换成分无沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件,两
者不反应,C不正确;氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水,D正确。故选A、D。
15.答案 (10分)(1)①36.6 ②增大 饱和溶液 23.1% ③碳酸钠饱和溶液
(2)Fe+2HCl FeCl +H ↑ AC
2 2
解析 (1)①根据题表中信息可知40 ℃时氯化钠的溶解度为36.6 g。
②由题表信息可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时碳酸钠的溶解度为21.8
g,30 ℃时碳酸钠的溶解度为39.7 g,20 ℃时,将100 g水加入30 g碳酸钠中只能溶解21.8 g,
得到的溶液为饱和溶液;将此溶液升温到30 ℃,得到的溶液为不饱和溶液,该溶液的溶质质量
分数= ×100%≈23.1%。
③10 ℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知,溶解度越小,饱和溶液的溶质质量分数越小,故填碳酸钠饱和溶液。
(2)在金属活动性顺序中,铁排在氢的前面,能与盐酸反应,铜排在氢的后面,不能与盐酸反应,
铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑。题图中,铁与盐酸反应生成氢气的
2 2
质量从0开始逐渐增大,当完全反应时氢气质量达到最大值,之后不再变化,A正确;反应前固
体为铁和铜的混合物,随着反应的进行,铁的质量不断减小,当铁完全反应时剩余固体的质量
达到最小值,此时固体中只有铜,之后不再变化,C正确,B错误。
评析 本题考查溶解度、溶质质量分数、金属活动性顺序以及金属与酸的反应,同时考查学生
对知识的理解和应用能力,属中档题。
16.答案 (16分)(1)酒精灯 烧杯
(2)A 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ a
4 2 4 2 2
(3)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ a 澄清石灰水
3 2 2 2
(4)①D 引流
②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙
解析 (1)甲为酒精灯,乙为烧杯。
(2)高锰酸钾是固体,反应条件是加热,发生装置应选择固体加热型制气装置,故选A;反应的化
学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑。用充满水的装置C收集氧气,水应从长管出
4 2 4 2 2
来,氧气从短管进入,故填a。
(3)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,化学方程式为 CaCO +2HCl
3
CaCl +H O+CO ↑;用装置C收集二氧化碳,因二氧化碳的密度比空气大,故二氧化碳应从b
2 2 2
端通入,空气从a端排出,当收集满时,从a端出来的是二氧化碳,将燃着的木条放在a端,若木
条熄灭,则说明二氧化碳已收集满;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳用澄清石
灰水。
(4)①D装置是过滤装置,过滤时要用玻璃棒引流,防止液体溅出。②蒸发时用玻璃棒不断搅拌,
使液体受热均匀,防止液体因局部过热,造成飞溅。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、
水,加热蒸发后析出的固体中一定有氯化钙。
评析 本题考查化学实验仪器的识别,实验室制取氧气和二氧化碳,过滤、蒸发等实验基本操
作。重在考查学生的记忆和理解能力,属容易题。
17.答案 (10分)【实验回顾】(1)4P+5O 2P O
2 2 5
(2)气压
【交流表达】(1)2Fe+2H O+O 2Fe(OH) (2)20.2%
2 2 2
(3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确
解析 【实验回顾】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O 2P O 。
2 2 5
(2)红磷燃烧消耗氧气,集气瓶内气压减小,外界气压将烧杯中的水压入集气瓶,进入水的体积
即为减少的氧气的体积。
【交流表达】(1)根据题中信息,反应物为铁、水和氧气,生成物为氢氧化亚铁,反应的化学方程
式为2Fe+2H O+O 2Fe(OH) 。
2 2 2
(2)实验后烧杯中减少的水的体积即为氧气的体积,氧气的体积为80.0 mL-54.5 mL=25.5mL,集气瓶(扣除内容物)和导管的容积即为空气的总体积,氧气的体积分数=
×100%≈20.2%。
(3)当氧气体积分数低于7%时红磷不再燃烧,铁生锈的过程很缓慢,使集气瓶中的氧气消耗更
彻底;测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,所以实验结果更准确。
评析 本题考查空气中氧气含量测定的实验原理、误差分析以及化学方程式的书写,属中档
题。
18.答案 (4分)解:设该样品中碳酸钠的质量为x
CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
106 100
x 5.0 g
=
x=5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数= ×100%≈70.7%
答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
解析 氯化钙与碳酸钠反应有碳酸钙沉淀生成,根据题图可知碳酸钙的质量为5.0 g。根据反
应的化学方程式,已知碳酸钙的质量,可求出碳酸钠的质量,用碳酸钠的质量除以样品的总质
量即得样品中碳酸钠的质量分数。
评析 本题考查根据化学方程式的计算,考查学生的读图能力以及化学方程式计算格式的规
范性和步骤的完整性,属中档题。
