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2018年北京市高级中等学校招生考试
(化学部分 满分:45分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第一部分 选择题(共12分)
本部分共12小题,每小题1分,共12分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A.CO B.O C.NaCl D.NaOH
2 2
2.下列含金属元素的物质是( )
A.HSO B.Al O C.NO D.PO
2 4 2 3 2 2 5
3.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( )
A.油污净(12~13) B.西瓜汁(5~6)
C.洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4)
4.下列金属不能与CuSO 溶液反应的是( )
4
A.Ag B.Fe C.Zn D.Al
5.下列操作不正确的是( )
6.下列符号能表示2个氯分子的是( )
A.Cl B.2Cl C.2Cl D.2Cl-
2 2
7.下列物质能与NaOH反应的是( )
A.Fe B.CO C.Fe O D.NaCl
2 2 3
8.电解水实验如下图。下列说法正确的是( )
A.试管2中得到H
2
B.产生H 与O 的体积比约为1∶2
2 2
C.该实验说明水由H 和O 组成
2 2
D.可用带火星的木条检验生成的O
29.用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O 含量的是( )
2
A.红磷燃烧,产生白烟
B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.水槽中液面下降
依据下列20 ℃时的实验和数据回答10—11题。
已知:20 ℃时,NaCl和NaNO 的溶解度分别为36 g和88 g。
3
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO NaNO NaNO
3 3 3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
10.①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
11.下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( )
A.溶质质量:①<②
B.溶液质量:②<④
C.溶质质量分数:①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
12.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.甲中氮、氢原子个数比为1∶3
B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物
D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶2
第二部分 非选择题(共33分)
(每空1分)
【生活现象解释】
13.补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答,若均作答,按13-A计分。
14.干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。
(2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是 。
15.H O 可作增氧剂。常温下,用4% HO 溶液进行实验,研究pH对HO 分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如下图。
2 2 2 2 2 2
(1)H O 分解的化学方程式为 。
2 2
(2)分析上图得到的结论是 。
【科普阅读理解】
16.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增大。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将HO、CO 转化为H、CO、CH、CHOH(甲醇)等太阳能燃料,示意如右图。
2 2 2 4 3
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、
可裁剪碲化铋(Bi Te)/纤维素复合热电薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
2 3
在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。
(原文作者郑秀珍、邰凯平等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是 。
(2)H O、CO 转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
2 2(3)复合热电薄膜电池中的BiTe 由 种元素组成。
2 3
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源
D.生活中的废热可转化为电能
【生产实际分析】
17.炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe O)、焦炭、空气等,转化过程如下:
2 3
焦炭 二氧化碳 一氧化碳 铁
(1)②中,反应为CO+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。
2
(2)③中,CO与Fe O 反应的化学方程式为 。
2 3
18.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO)]进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO)。主要流程如下:
3 4
已知:BaSO 难溶于水,氯化钡(BaCl )可溶于水。
4 2
(1)粉碎钡渣的目的是 。
(2)反应釜1中的气体X为 。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
【基本实验及其原理分析】
19.用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是 。
(2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。
A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧
20.用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。
(2)木炭遇O 燃烧时,现象为 。
221.实验室用下图装置制取CO。
2
(1)反应的化学方程式为 。
(2)用向上排空气法收集CO 的原因是 。
2
22.用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知:白磷的着火点为40 ℃。
(1)设计B、D的目的是 。
(2)能验证可燃物燃烧需要O 的现象是 。
2
(3)A~D中,可不做的实验是 (填序号)。
23.进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是
。
【科学探究】
24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。
【查阅资料】
①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu O+HSO CuSO +Cu+H O
2 2 4 4 2
【进行实验】
实验1:取质量比为1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。
序号 1-1 1-2
装置
反应后物质
黑色粉末中混有少量 红色固体有金属光泽,
的颜色、状
红色固体 混有极少量黑色物质
态实验2:取一定质量的混合物,用1-2装置进行实验。
木炭粉与氧化
序号 反应后物质的颜色、状态
铜的质量比
2-1 1∶9 混有少量黑色物质
2-2 1∶10 混有很少量黑色物质
红色固体有
2-3 1∶11 混有极少量黑色物质
金属光泽
2-4 1∶12 无黑色物质
2-5 1∶13 混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)配平化学方程式:1C+ CuO Cu+ CO↑
2
(2)实验1-2中,证明产生了CO 的现象是 。
2
(3)实验1的目的是 。
(4)实验2的结论是 。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1∶14的实验,理由是 。
(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu O,所需试剂是 。
2
2018年北京市高级中等学校招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B A A D B B D C C D D
1.A A项,CO 与HO反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O 不易溶于水,也不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶
2 2 2
液变蓝。故选A。
2.B HSO 中含氢、硫、氧三种元素,三者均属于非金属元素;Al O 中含铝元素和氧元素,铝元素为金属元素;NO 中含氮元素和氧元素,两者均属于非金属元素;P O 中含有磷元素和氧元素,两者均属于非金属元素。故选B。
2 4 2 3 2 2 5
3.A 常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。B、C、D项物质的pH均小于7,呈酸性;只有A项油污净的pH>7,呈碱性,符合题意。
4.A 在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO 溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能与CuSO 溶液反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO 溶液反应。故选A。
4 4 4
5.D 过滤时需要用玻璃棒引流,故D项操作错误。
6.B A项,Cl 可表示一个氯分子;C项,2Cl表示两个氯原子;D项,2Cl-表示两个氯离子;B项,2Cl 表示2个氯分子。
2 2
7.B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe O 属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH反应;B项,CO 能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。
2 3 2
8.D 电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收集到的气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为2∶1,故B选项错误;电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木
条检验O,故D选项正确。
2
9.C 题述测定空气中氧气含量的实验中,能证明空气中O 含量的现象是瓶中液面最终上升至1处,由此现象推出氧气体积约占空气体积的1/5。故选C。
2
10.C 20 ℃时,100 g水中最多能溶解36 g NaCl或88 g NaNO 。①在100 g水中加入30 g NaCl,所得溶液为不饱和溶液;②在100 g水中加入60 g NaCl,最多只能溶解36 g,所得溶液为饱和溶液;③在100 g 水中加入30 g NaNO ,所得溶液为不饱和溶液;④
3 3
在100 g水中加入60 g NaNO ,所得溶液为不饱和溶液;⑤在100 g水中加入90 g NaNO ,最多只能溶解88 g,所得溶液为饱和溶液。故选C。
3 3
11.D
序号 ① ② ③ ④ ⑤
水的质量 100 g 100 g 100 g 100 g 100 g
溶质的质量 30 g 36 g 30 g 60 g 88 g
溶液的质量 130 g 136 g 130 g 160 g 188 g
30 36 30 60 88
溶质质量分 ×10 ×10 ×10 ×10 ×10
130 136 130 160 188
数
0% 0% 0% 0% 0%
D项,⑤中溶质与溶剂的质量比为88∶100=22∶25,故选D。
12.D 根据微观示意图可知,甲中氮、氢原子个数比为1∶3;乙为O,其相对分子质量为32;该反应的化学方程式为4NH +5O 4NO+6H O,两种生成物均为化合物;由反应的化学方程式可知,生成的丙与丁的分子个数比为2∶3,故选D。
2 3 2 2
13. 答案解析 本题考查的是常见物质的用途及生活中常见物质的主要成分。干冰升华吸收大量的热,可用于冷藏食品;熟石灰可用于改良酸性土壤;天然气的主要成分是甲烷;食盐的主要成分是氯化钠。
14. 答案 (1)水 (2)分子间隔
解析 (1)由题图可知将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水。(2)水变为水蒸气的过程是物理变化,从微观角度分析,水分子本身没有发生变化,只是水分子间的间隔变大了。
15. 答案 (1)2H O 2HO+O↑
2 2 2 2
(2)常温下,在实验研究的pH范围内,随着pH升高,溶液中溶氧量先增大后减小
解析 (1)过氧化氢分解生成水和氧气。(2)由题图分析溶液的pH与溶氧量之间的关系,得出相应的结论。
16. 答案 (1)石油、煤炭 (2)CO 化学 (3)2 (4)ABD
解析 (1)根据文中饼状图可知,2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是石油和煤炭。(2)氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,通过光催化可将HO、CO 转化得到的太阳能燃料有H、CO、CH、
2 2 2 4
CHOH等,其中属于氧化物的是CO;该过程中有新物质生成,属于化学变化。(3)Bi Te 由Bi、Te两种元素组成。(4)根据“全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型”,可知A正确。根据“随着科技的进步,能源将得到更充分的利用”,可知B正确。
3 2 3
太阳能属于可再生能源,但石油属于化石能源,属于不可再生能源,故C错误。由文章第三段可知,生活中的废热可转化为电能,故D正确。
17. 答案 (1)碳 (2)3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
解析 (1)题述反应的反应物CO 中,碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2;C单质中,碳元素的化合价为0;生成物CO中,碳元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,所以化合价发生改变的元素是碳。(2)一氧化碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,
2
注意需标明反应条件“高温”。
18. 答案 (1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分
(2)CO (3)BaCl +H SO BaSO↓+2HCl
2 2 2 4 4
解析 (1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应的化学方程式为
BaCl +H SO BaSO↓+2HCl。
2 2 4 4
19. 答案 (1)蜡烛熔化、火柴燃烧 (2)AC
解析 (1)用酒精灯加热铜片一段时间后,观察到蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧,这些现象说明蜡烛、火柴得到了热量,而热量是由酒精燃烧产生,通过铜片传导过来的,故能说明铜具有导热性的现象是蜡烛熔化、火柴燃烧。(2)物质在化学变化中表现
出来的性质叫化学性质。酒精燃烧、火柴燃烧都是化学变化,体现出酒精、火柴具有可燃性;而蜡烛熔化是物理变化,故选A、C。
20. 答案 (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(2)剧烈燃烧,发出白光
解析 (1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光。
21. 答案 (1)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(2)CO 的密度比空气的大
2
解析 (1)实验室制取二氧化碳气体用大理石(或石灰石)与稀盐酸。(2)二氧化碳的密度大于空气,所以可用向上排空气法收集。
22. 答案 (1)验证温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一
(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧 (3)A
解析 (1)B、D中的白磷都与氧气接触,B中的水温没有达到白磷的着火点,白磷不燃烧;D中水温达到了白磷的着火点,白磷燃烧,所以设计实验B、D的目的是研究可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。(2)验证可燃物燃烧需要与
氧气接触的实验设计及现象为当温度达到可燃物的着火点时,未与氧气接触时不燃烧,与氧气接触时燃烧。
23. 答案 (1)BD
(2)溶液红色褪去
(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应
解析 (1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性
顺序中,只有排在氢前的金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。
24. 答案 (1)1C+2CuO 2Cu+1CO↑
2
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)探究最佳的加热方式
(4)在加热方式相同时,木炭粉与CuO的最佳质量比为1∶12
(5)质量比为1∶13时,已有较多黑色固体
(6)稀硫酸
解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO 2Cu+CO ↑。
2
(2)CO 与Ca(OH) 反应生成 CaCO 沉淀和HO,澄清石灰水变浑浊证明实验1-2中产生了二氧化碳气体。
2 2 3 2
(3)实验1-1和1-2中加热方式不同,所得物质的颜色、状态不同,因此实验1的目的是探究最佳的加热方式。
(4)分析实验2中的五组数据及对应反应后物质的颜色、状态可知,在加热方式相同时,木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1∶12。(5)当木炭粉与氧化铜的质量比为1∶13时,已经有较多黑色物质剩余,氧化铜的质量再增加会导致有更多黑色物质剩余,因此不需要进行质量比为1∶14的实验。
(6)依据所给资料②可知,Cu O能与稀硫酸反应:Cu O+HSO CuSO +Cu+H O,CuSO 溶液呈蓝色。2-4实验中只得到红色固体,其成分可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物,铜与稀硫酸不反应,若向固体中加入稀硫酸后,过滤,所得溶液呈蓝色,则说明固体
2 2 2 4 4 2 4
中含有Cu O;若溶液为无色,则说明红色固体中只有铜。
2
