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2016年福州市初中毕业会考、
高级中等学校招生考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127
第Ⅰ卷 选择题(每题3分,共36分)
1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )
A.塑料水杯 B.纯棉毛巾
C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯
2.人体缺钙易引发的病症是( )
A.贫血 B.夜盲症
C.骨质疏松 D.甲状腺肿大
3.下列与金属相关的说法正确的是( )
A.生铁和钢的性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所有金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈
4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是( )
A.分子停止运动 B.分子体积缩小
C.分子间间隔减小 D.分子种类发生变化
5.下列化学用语与含义相符的是( )
A.Fe O——氧化铁 B.2N——2个氮元素
3 4
C.H+——1个氢离子 D.Cl ——2个氯原子
2
6.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989 D.化学反应中,钠原子易得电子
7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是(
)
8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
A.测定两种金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属片相互刻画
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃
10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )
A.硬水和软水——观察颜色
B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )
A.HNO 和FeCl B.NaOH和HCl
3 3
C.BaCl 和NaSO D.KOH和CuSO
2 2 4 4
12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H O 2H↑+O ↑。电解一定质量
2 2 2
氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )
A.溶液的pH减小
B.溶液中氢元素质量分数减小
C.溶液中钠元素质量变大
D.溶液中氢、氧元素质量比不变
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
13.(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度:用“ ”表示氮原子,“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是 (填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,图中可表示空气
微观模型的是 (填标号)。
(3)从变化角度:
已知:常压下,氮气沸点-196 ℃,氧气沸点-183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,
观察到的现象是 。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要
成分是 。
(4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ (填“属于”或
“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有 (填标号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
14.(12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各
站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。“2~ 5号站”各站的对应物质属于不
同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠
(NaHCO )的化学方程式为 。
3
③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (写一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为
(写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必
须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。
15.(12分)Ⅰ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是
(填标号)。
A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。①从燃烧条件分析,固体质量在t 前没有发生变化的原因为 。
1
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气质量为 g。
(3)某反应的微观示意图如图所示:
①该反应所属的基本反应类型为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
Ⅱ.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。
(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)下列对P点的含义叙述正确的是 (填标号)。
A.t ℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
1
B.t ℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
1
C.t ℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
1
(3)25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是 ℃。
(4)t ℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是
2
(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
16.(20分)根据下列实验要求回答问题。
(1)写出图中仪器①、②的名称:① ,② 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,制取装置为
(填标号,下同)和 组合。检验二氧化碳的原理为 (用
化学方程式表示)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,可选用的发生装置为 (填标号)。
(4)若用水将如图所示的氧气从瓶内排出,水须从 (填“a”或“b”)端导管口通入。
(5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:H O+2HI
2 2
2HO+I ↓。取25.0 g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7 g 碘。根
2 2
据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
17.(8分)某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH) 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究
2
该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。
【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09 g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积为55.6 mL。
步骤Ⅲ:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤
和干燥后,称得沉淀质量为2.90 g。
【回答问题】
(1)该套装置气密性的检查方法是 。
(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 (填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中
B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 。
(3)根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是 。
通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为 g。②结论:该样品中的成分是 。
【反思】
(4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有 (填标号)。
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量答案全解全析：
1.A 纯棉、羊毛和蚕丝均属于天然有机高分子材料,而塑料属于有机合成高分子材料。故
答案为A。
2.C 缺铁引起缺铁性贫血;缺维生素A引起夜盲症;缺碘引起甲状腺肿大;幼儿及青少年缺钙
会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会引发骨质疏松。故答案为C。
3.D A项,生铁和钢的含碳量不同,因此性能不完全相同;B项,炼铁过程中,一氧化碳还原铁的
氧化物生成铁单质,发生化学变化;C项,常温下,金属汞呈液态;D项,铁生锈是铁与空气中的氧
气和水共同作用的结果,因此铁在潮湿的空气中容易生锈。故答案为D。
评析 本题考查了合金的性质、金属的性质和金属生锈的条件等知识,属于容易题。
4.C 酒精温度计遇冷读数下降,是因为酒精分子间间隔减小,故C正确。
5.C Fe O 表示四氧化三铁;2N表示2个氮原子,元素只论种类,不论个数;Cl 可表示一个氯气
3 4 2
分子。故答案为C。
6.D 左上角的数字表示原子序数,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故A、C正确;原
子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,所以钠原子核外有3个电子
层,故B正确;最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子,故D错误。故
答案为D。
7.B A项,用量筒量取液体读数时,应该平视液体凹液面最低处。C项操作会导致试管破损。
D项,应该将试管倾斜,烧杯尖嘴紧挨试管口缓慢倒入。故答案为B。
8.B A项,金属的密度与金属的活动性强弱没有关系。C项,两种金属相互刻画,比较的是两
种金属的硬度。D项,在金属活动性顺序中,铜和银都排在氢的后面,放入稀硫酸中都没有现
象,不能比较两者的金属活动性强弱。
9.C 铜丝作导线利用的是铜的导电性,为物理性质;干冰用于人工降雨利用的是干冰升华吸
热的性质,为物理性质;金刚石用于切割玻璃利用的是金刚石硬度大的性质,为物理性质;天然
气作燃料利用的是天然气的可燃性,为化学性质。故答案为C。
10.A A项,硬水和软水的主要区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同,应用肥皂水进行鉴别。
B项,氯化钾与氢氧化钠不反应,氯化铵与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的气体,可以鉴别。
C项,合成纤维点燃时有特殊气味,羊毛纤维点燃时有烧焦羽毛的气味,可以鉴别。D项,一氧
化碳可以还原灼热的氧化铜,固体由黑色变成红色,二氧化碳与灼热的氧化铜不反应,没有明
显现象,可以鉴别。故答案为A。
11.B A项,HNO 和FeCl 放入足量的水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。B
3 3
项,NaOH 与 HCl 放入足量的水中反应生成 NaCl 和 HO,得到无色溶液。C 项,BaCl 与
2 2
NaSO 放入足量的水中反应生成BaSO 沉淀,不符合题意。D项,KOH与CuSO 放入足量的
2 4 4 4
水中反应生成Cu(OH) 沉淀,不符合题意。故答案为B。
2
评析 本题主要考查离子共存和溶液的颜色,难度中等。熟练掌握常见物质的溶解性规律及
特殊离子的颜色是解题的关键。
12.B A项,由题意可知,电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,一部分水分解生成氢气和
氧气,使氢氧化钠溶液的浓度增大,碱性增强,pH增大。B项,水中氢元素质量分数为11.1%,氢
氧化钠中氢元素质量分数为2.5%,由于水的质量减少,则溶液中氢元素的质量分数减小。C
项,氢氧化钠在电解过程中没有发生改变,因此钠元素的质量不变。D项,氢氧化钠中氢元素
和氧元素的质量比为1∶16,水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,当水减少时,溶液中氢元素和
氧元素的质量比发生了改变。故答案为B。
评析 本题主要考查电解水时溶液中一些量的变化,解题的关键是要分清被电解的物质是什
么,氢氧化钠的作用是什么。13.答案 (12分)(1)混合物
(2)①氮分子 ②C
(3)燃着的木条熄灭 液氧
(4)①H ②4NH +5O 4NO+6H O ③属于
2 3 2 2
(5)BC
解析 (1)空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的,因此,空气属于混合物。
(2)①题中微粒表示的是氮分子。
②空气中氮气和氧气的分子个数比约为4∶1,因此答案为C。
(3)氮气的沸点低,先汽化,则剩余的为液氧。
(4)①化学反应前后,元素的种类不变,因此单质甲为氢气。
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH +5O 4NO+6H O。
3 2 2
③反应Ⅲ中氮元素和氧元素的化合价均发生了变化,因此反应Ⅲ属于氧化还原反应。
(5)用乙醇汽油代替普通汽油和“低碳”出行都可以减少污染物的排放。
14.答案 (12分)(1)①蓝
②Na CO+H O+CO 2NaHCO
2 3 2 2 3
③Na CO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
(2)①AgNO ②Fe+2HCl FeCl +H ↑ ③CuO
3 2 2
解析 (1)①碳酸钠溶液呈碱性,可以使紫色石蕊溶液变成蓝色。
②碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为NaCO+CO +H O 2NaHCO 。
2 3 2 2 3
③与碳酸钠溶液反应的碱可以是氢氧化钙或氢氧化钡,其中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方
程式为NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
(2)①与碳酸钠溶液和稀盐酸都反应的盐为硝酸银。
②由题意可得“5号站”是单质,与酸反应的单质有Zn、Fe等活泼金属。
③酸能与金属氧化物反应,因此,氧化物应改为氧化铜或氧化铁等。
15.答案 (12分)Ⅰ.(1)C
(2)①温度未达到红磷的着火点
②4P+5O 2PO
2 2 5
③8.0
(3)①置换反应 ②1∶2
Ⅱ.(1)增大
(2)A
(3)t
1
(4)乙
解析 Ⅰ.(1)质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质
量总和。只有C中发生了化学变化。
(2)①加热一段时间后,温度达到红磷的着火点,红磷才能燃烧,质量才发生改变。
②红磷燃烧的化学方程式为4P+5O 2PO。
2 2 5
③参加反应的氧气的质量为14.2 g-6.2 g=8.0 g。
(3)①由微观示意图可知该反应的化学方程式是2F+2H O 4HF+O ,该反应为置换反应。
2 2 2
②由2F+2H O 4HF+O 可知,F 与HF的分子数目比为1∶2。
2 2 2 2Ⅱ.(1)由题图可知,甲和乙的溶解度随温度的升高而增大。
(2)B选项中没有指明溶液是否饱和,不能比较溶质质量分数的大小;C选项中未指明饱和溶液
的质量,不能比较溶液中溶质的质量大小。
25 g
(3)25 g乙物质完全溶于 100 g水中,达到饱和状态时溶质的质量分数为
25 g+100 g
×100%=20%,则所需最低温度为t ℃。
1
(4)t ℃时,乙的溶解度比甲的溶解度小,因此,析出等质量的固体时,乙物质的饱和溶液需要蒸
2
发掉较多的水。
16.答案 (20分)
(1)试管 集气瓶
(2)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑ B C
3 2 2 2
Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(3)2KMnO KMnO +MnO+O ↑ A
4 2 4 2 2
(4)b
(5)解:设参加反应的过氧化氢质量为x。
HO+2HI 2HO+I ↓
2 2 2 2
34 254
x 12.7 g
34 x
=
254 12.7 g
x=1.7 g
1.7 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数= ×100%=6.8%
25.0 g
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
解析 (1)图中仪器①、②的名称分别为试管、集气瓶。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。制取二氧化
3 2 2 2
碳的原料是固体和液体,反应不需要加热,因此发生装置选用B;二氧化碳能溶于水且密度比
空气大,因此收集装置选用C。检验二氧化碳的原理为CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑;用高锰酸
4 2 4 2 2
钾制取氧气的发生装置为固体加热型,因此发生装置选用A。
(4)若用水将题图所示的氧气从瓶内排出,水须从b端导管口通入。
(5)设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
HO+2HI 2HO+I ↓
2 2 2 2
34 254
x 12.7 g
34 x
= x=1.7 g
254 12.7 g
1.7 g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数= ×100%=6.8%。
25.0 g
评析 本题考查气体的发生装置和收集装置的选择、仪器的名称等,同时也考查了化学方程
式的书写,综合性较强。这些考点是中考的重要考点,主要出现在实验题中。17.答案 (8分)
(1)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液
面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气
(2)①A ②Y形管中的固体全部消失 (3)①Mg 1.20
②Mg、MgO和Mg(OH)
2
(4)AB
解析 (2)①为了防止固体药品附着在容器壁上,应将液态的硫酸溶液转移到样品中。②镁、
氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应,所以看到固体药品完全消失了,就证明样品已完全反应。
(3)①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成,
由步骤Ⅱ中实验现象可知,样品中一定含有镁;氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元
24
素的质量,即2.90 g× =1.20 g。
24+(16+1)×2
②设生成55.6 mL氢气需要镁的质量为x。
Mg+HSO MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 2
x 0.055 6 L×0.09 g/L
x=0.06 g
24
若固体粉末由MgO和Mg组成,则氧化镁中镁元素的质量为(2.00 g-0.06 g)× =1.164
24+16
g≠1.20 g-0.06 g=1.14 g;若固体粉末由Mg(OH) 和Mg组成,则Mg(OH) 中镁元素的质量为
2 2
24
(2.00 g-0.06 g)× =0.803 g≠1.14 g,所以固体粉末是由镁、氧化镁和氢氧化
24+(16+1)×2
镁三种物质组成的。
(4)根据实验提供的数据可知,利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量;实验前可通过
样品的质量(假设全部为镁)估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应;仅称量步骤Ⅱ中Y形管
内药品减轻的质量(氢气的质量),只能计算出固体样品中所含单质镁的质量,不能计算出其他
成分的质量。
