文档内容
2015 年沈阳市中等学校招生统一考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题包括13道小题,1~11小题,每题1分;12、13小题,每题2分;共15分。每小题
只有一个最符合题目要求的选项。)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.汽油的挥发 B.酒精的燃烧 C.矿石的粉碎 D.铁丝的弯曲
2.下列符号表示2个氧原子的是( )
A.2O B.O C.O2- D.
2
3.下列物质属于化合物的是( )
A.镁 B.氧气 C.蒸馏水 D.金刚石
4.下列实验操作不合理的是( )
5.下列各项不属于NaCl用途的是( )
A.做净水剂 B.生产烧碱 C.做调味品 D.生产氯气
6.下列金属的活动性最强的是( )
A.Al B.Fe C.Na D.Ag
7.将下列物质分别加入到足量的水中,不能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.铁锈 C.酒精 D.纯碱
8.已知下列物质的pH范围,其中显酸性的是( )
9.一定条件下,能用NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验的离子是( )
A.C B.K+C.N D.N10.火箭推进器中盛有N H 和H O ,发生反应的化学方程式:N H +2H O R+4H O,其中
2 4 2 2 2 4 2 2 2
R的化学式为( )
A.N B.N O C.NH D.NO
2 2 4 3 2
11.下列灭火方法不恰当的是( )
A.酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布扑灭
B.电视机短路着火,立即用水浇灭
C.油锅中的油着火,可用锅盖盖灭
D.图书档案起火,可用二氧化碳灭火器灭火
12.下列物质不能与BaCl 溶液发生反应的是( )
2
A.CuSO B.AgNO C.CaCl D.Na CO
4 3 2 2 3
13.下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B.80 ℃时,KCl固体的溶解度是51.1 g
C.60 ℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出
D.20 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
二、填空与简答题（本题包括4道小题,共20分。)
14.(4分)酸雨主要是人为排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。目前,酸雨正从硫酸
型向硫酸和硝酸复合型转化。化学在解决酸雨等环境问题中将发挥重要作用。
请回答下列问题:
(1)氮元素的元素符号是 。
(2)二氧化硫的化学式是 。
(3)硫酸(H SO )中氢元素(H)的化合价是 。
2 4
(4)写出防治酸雨的一种措施: 。
15.(6分)有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题:
(1)下列关于有机化合物的说法,正确的是 。
A.有机化合物的种类繁多
B.葡萄糖、淀粉属于有机化合物
C.油脂、蛋白质属于有机化合物
D.碳酸、碳酸钙属于有机化合物
(2)中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是甲烷(CH ),请写出甲烷
4
在氧气中完全燃烧的化学方程式: 。
(3)苹果中含有戊酸戊酯(C H O )是其有果香的主要原因。组成戊酸戊酯的元素有
10 20 2
种,其中碳、氢元素的质量比为 。
(4)只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的。请从元素组成的角度说明原因:
。
16.(3分)金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。该反应的化学方程式:2Na+Cl 2NaCl。根据所给信息,请回答下列问题:
2
(1)当钠与氯气反应时,每个氯原子 成为氯离子。
(2)从氯气变为氯化钠时,氯元素化合价的具体变化为: ( ) → ( ) 。
(3)氯化钠溶液能导电,是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 (填微粒符号)。
17.(7分)从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:
粗硅的制取 SiO + 2C Si + 2CO↑
2
石英砂 焦炭 粗硅
由粗硅制纯硅(常用方法):
Si(粗)+2Cl SiCl
2 4
四氯化硅
SiCl +2H Si(纯)+4HCl
4 2
(1)根据上述信息,请补全制取纯硅的简易流程图:
石英砂 粗硅 纯硅
(2)根据已有知识和上述信息,进行总结归纳:
①完成置换反应的通式:
单质(Ⅰ)+化合物(Ⅰ) 单质(Ⅱ)+
②填写下表:
单质(Ⅰ) 单质(Ⅱ) 相应的置换反应的化学方程式(各一例)
A 金属 非金属 Fe+2HCl FeCl 2 +H 2↑
B 金属 金属 [单质(Ⅰ)为Cu]
C
D 金属
H
2
+CuO Cu+H
2
O
三、实验与探究题（本题包括3道小题,共24分。)
18.(8分)下图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:(1)写出图中标号仪器的名称:① ;② 。
(2)实验室可加热KClO 和MnO 的固体混合物制取氧气,请写出该反应的化学方程式:
3 2
,应选择的气体发生装置是 (填字母,下同)。若用向上排空气法收集氧气,验满的
方法是:将 放在集气瓶口,若复燃,则证明氧气已满。
(3)实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气,请写出该反应的化学方程式:
,应选择的气体发生装置是 。
(4)常温下,乙烯(C H )是一种无色气体,密度与空气相近,难溶于水,不与空气和水发生反应。
2 4
实验室收集乙烯时,应选择的装置是 。
19.(8分)某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的
实验方案。
方案一:如图所示
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式: 。
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是
。
方案二:如图所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式: 。
方案三:如图所示
(提示:饱和NaHCO 溶液的作用是除去HCl气体,部分夹持装置及导管已略去)
3
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)CO气体应由 (填“a”或“b”)通入。
(3)写出装置C中浓硫酸的两点主要作用:
① ;
② 。
20.(8分)某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情
况”。
实验用品:37%的浓盐酸(密度为1.18 g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度
计……实验一:配制100 mL 10%的盐酸(密度为1.05 g/mL)
实验步骤:
(1)计算:需要37%的浓盐酸的体积为 mL(精确到0.1 mL,下同);
需要蒸馏水的体积为 mL(水的密度为1.0 g/mL)。
(2)量取浓盐酸和蒸馏水
(3)混合配制
实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的
变化如下:
加入盐酸的
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
体积(V)/mL
溶液温度变
Δt 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
化(Δt)/℃ 1
(1)表中Δt 的值为 。
1
(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图。
(3)根据所绘曲线分析,加入盐酸的体积在0~10 mL时,溶液温度变化的趋势及其原因是
。
(4)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高
点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)。
①横坐标及猜想理由: ;
②纵坐标及猜想理由: 。
四、计算题（本题包括1道小题,共6分。)
21.(6分)小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂。某小苏打中混有少量碳酸钠,为测定样品中碳
酸氢钠的质量分数,取3.0 g样品加热到质量不再减少时,共收集到二氧化碳0.66 g。求该样
品中碳酸氢钠的质量分数。
(碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO Na CO +H O+CO ↑)
3 2 3 2 2
答案全解全析：
1.B 酒精燃烧生成了新物质二氧化碳和水,故属于化学变化。
2.A 在化学符号前加数字,表示微粒的个数,故2个氧原子应表示为2O。
3.C 化合物是由不同种元素组成的纯净物。镁、氧气、金刚石均由同种元素组成,属于单质;
蒸馏水的化学式是H O,由不同种元素组成,属于化合物。
2
4.D 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水注入浓
硫酸,故D项不合理。5.A NaCl中含有钠元素和氯元素,可用于生产烧碱和氯气,NaCl还是重要的调味品,NaCl
不可做净水剂,故选A。
6.C 根据金属活动性顺序可判断出Al、Fe、Na、Ag四种金属中活动性最强的是Na。
7.B 铁锈不溶于水,不能形成溶液。
8.A pH<7,物质显酸性,食醋的pH范围是3~4,故显酸性。
9.D N 与OH-反应生成NH 和H O,NH 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故选D。
3 2 3
10.A 根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可推知R的化学式为N ,故A项正确。
2
11.B 酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布扑灭可以隔绝空气,从而灭火;电器着火,为防止触
电,应先切断电源,不可直接用水浇灭;油锅中的油着火,用锅盖盖灭可以隔绝空气;CO 灭火器
2
灭火后不会留下任何痕迹,能有效保护图书档案,故选B。
12.C BaCl 可与CuSO 反应生成BaSO 白色沉淀和CuCl ;BaCl 可与AgNO 反应生成
2 4 4 2 2 3
AgCl白色沉淀和Ba(NO ) ;BaCl 与CaCl 不反应;BaCl 与Na CO 反应生成BaCO 白色沉
3 2 2 2 2 2 3 3
淀和NaCl,故选C。
13.D 从题给表中数据可看出:KCl固体的溶解度随温度的升高而增大,故A项正确;80 ℃
时,KCl固体的溶解度为51.1 g,故B项正确;KCl的溶解度随温度的降低而减小,故60 ℃的
KCl饱和溶液降温后会有晶体析出,故C项正确;20 ℃时,KCl固体的溶解度为34.0 g,故该温
度下,KCl饱和溶液的溶质质量分数= ×100%≈25.4%,故D项错误。
14.答案 (1)N (2)SO (3)+1 (4)化石燃料除硫后使用(或使用清洁能源、工业废气回收
2
处理等其他合理答案均可)
解析 (1)“N”是氮元素的元素符号;(2)二氧化硫的化学式为SO ;(3)H SO 中硫元素的化合
2 2 4
价为+6,氧元素的化合价为-2,则根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,求得氢元素化
合价为+1;(4)酸雨主要是由化石燃料燃烧造成的,防治酸雨可以使用清洁能源,也可以将化石
燃料经过脱硫后再使用。
15.答案 (1)ABC (2)CH +2O CO +2H O (3)三(其他合理答案均可) 6∶1 (4)水中
4 2 2 2
含有H、O两种元素,植物油中含有C、H、O三种元素,二者组成元素不同(其他合理答案均可)
解析 (1)有机化合物是指含有碳元素的化合物,种类繁多,例如:葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质
等均属于有机化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如碳酸、碳酸钙等,故正确
的是A、B、C。(2)甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。(3)组成戊酸戊酯的元素有C、
H、O三种,其中碳、氢元素的质量比=(12×10)∶(1×20)=6∶1。(4)化学变化前后元素种类不变,组
成水和植物油的元素种类不同,故只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的。
16.答案 (1)得到1个电子(或得到1个e-) (2)0 -1 (3)Na+和Cl-
解析 (1)由题给示意图可知,在发生化学反应时,每个氯原子得到1个电子达到稳定结构,形
成氯离子;(2)氯气中氯元素的化合价为0,氯化钠中氯元素的化合价为-1,故氯元素化合价的
具体变化为:0→-1。(3)氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
17.答案 (1)四氯化硅(或SiCl )
4
(2)①化合物(Ⅱ)(或化合物)
②
单质(Ⅰ) 单质(Ⅱ) 相应的置换反应的化学方程式(各一例)A
Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO )
B 3 3 2
(其他合理答案均可)
C 非金属 非金属 SiO 2 +2C Si+2CO↑
(其他合理答案均可)
D 非金属
解析 (1)根据粗硅制纯硅的常用方法:Si(粗)+2Cl SiCl ,SiCl +2H Si(纯)+4HCl可知,
2 4 4 2
应填四氯化硅(或SiCl )。
4
(2)①置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
②B中,一种金属制取另一种金属,可利用活泼的金属把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换
出来;C 中,依据其他三组情况可知,应是非金属置换非金属,例如题目中的粗硅的制
取:SiO +2C Si+2CO↑;D中,从举的例子可看出,单质(Ⅰ)是H ,属于非金属。
2 2
18.答案 (1)试管 锥形瓶
(2)2KClO 2KCl+3O ↑ A 带火星的木条(其他合理答案均可)
3 2
(3)Zn+H SO ZnSO +H ↑ B
2 4 4 2
(4)E
解析 (2)KClO 和MnO 是固体,反应条件为加热,故应选择的气体发生装置是A,用带火星的
3 2
木条可验证O 是否集满。
2
(3)Zn粒和稀硫酸发生置换反应,生成硫酸锌和氢气,反应物是固体和液体,反应不需加热,故
气体的发生装置应选B。
(4)乙烯的密度与空气相近,不能用排空气法收集;乙烯难溶于水,不与空气和水反应,故可用排
水法收集。
19.答案 方案一:(1)Fe O +3CO 2Fe+3CO (其他合理答案均可)
2 3 2
(2)反应生成CO 且CO过量(其他合理答案均可)
2
方案二:C+CO 2CO(其他合理答案均可)
2
方案三:(1)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ (2)b
3 2 2 2
(3)①气体通过浓硫酸会产生气泡,依据气泡冒出情况可判断混合气体中两种气体的比例
②干燥气体(其他合理答案均可)
解析 方案一:(1)CO具有还原性,将Fe O 还原,生成Fe和CO 。(2)CO与Fe O 反应生成
2 3 2 2 3
了CO ,且CO过量,则可获得CO 和CO的混合气体。
2 2
方案二:炭粉具有还原性,将CO 还原为CO,且CO 过量,则也可获得CO 和CO的混合气体。
2 2 2
方案三:(1)大理石与稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)为了观察气体进入瓶中情况,
应从b管进入,可通过气泡冒出情况判断气体进入瓶中的量。(3)浓硫酸具有吸水性,可干燥气
体,同时气体进入浓硫酸时有气泡冒出,便于观察两种气体的比例。
20.答案 实验一:(1)24.0 76.6(或76.7)
实验二:(1)0
(2)(3)溶液温度变化逐渐增大,其原因是中和反应为放热反应,随着盐酸体积的增加,放出的热量
在不断增加(其他合理答案均可)
(4)①5,当恰好反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时所需20%盐酸的体积是原来的
二分之一(坐标与对应理由合理均可)
②大于18.2的某值,当恰好反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时溶液总质量比原实
验的小,故Δt最大值大于18.2 ℃(坐标与对应理由合理均可)
解析 实验一:(1)设需要37%的浓盐酸的体积为V,则
1.18 g/mL×V×37%=1.05 g/mL×100 mL×10%
解得V=24.0 mL
需要蒸馏水的质量=1.05 g/mL×100 mL-1.18 g/mL×24.0 mL=76.68 g
因为水的密度为1.0 g/mL,则需要蒸馏水的体积约为76.6 mL。
实验二:(1)加入盐酸体积为0,溶液温度不变,故Δt 为0。
1
(2)根据题表数据,在坐标上依次找出各个点,用平滑的曲线连接各点。
(3)由所绘曲线分析得出,加入盐酸体积在0~10 mL时,溶液的温度变化逐渐增大,原因是盐酸
与NaOH反应放热,随着盐酸体积的增加,放出的热量也不断增加。
(4)①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,放出热量最大,若改用20%的盐酸,盐酸的浓度增大一
倍,则体积应为原来的一半时恰好反应,故加5 mL 20%的盐酸时,放出热量最大;②恰好反应
时,放出热量最大,由于溶液的总质量减小,故温度变化比18.2 ℃大。
21.答案 解:设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
168 44
x 0.66 g
=
x=2.52 g
×100%=84%
答:样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
解析 碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳气体,根据化学方程式及二氧化碳的质量计算得出
碳酸氢钠的质量,进而求得样品中碳酸氢钠的质量分数。
