2022年广西北部湾经济区初中学业水平考试
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中
只有一个选项符合题意)
1.(2022广西北部湾,1,2分)下列物质不属于空气污染物的是( )
A.N B.CO
2
C.NO D.可吸入颗粒物
2
2.(2022广西北部湾,2,2分)下图所示的图标表示 ( )
A.禁止吸烟
B.禁止燃放鞭炮
C.禁止烟火
D.禁止堆放易燃物
3.(2022广西北部湾,3,2分)下列化肥中,属于磷肥的是 ( )
A.NaNO B.K SO
3 2 4
C.CO(NH ) D.Ca(H PO )
2 2 2 4 2
4.(2022广西北部湾,4,2分)化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄
入量过大都会引起甲状腺肿大的是 ( )
A.锌 B.碘 C.钙 D.铁
5.(2022广西北部湾,5,2分)下列实验基本操作,错误的是 ( )A.稀释浓硫酸 B.熄灭酒精灯
C.过滤 D.测定溶液的pH
6.(2022广西北部湾,6,2分)下列净水操作中,可以降低水的硬度的是( )
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
7.(2022广西北部湾,7,2分)高铁酸钠(Na FeO )是一种常用的净水剂,其中铁元
2 4
素的化合价是 ( )
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
8.(2022广西北部湾,8,2分)民谣“粽子香,香厨房;艾叶香,香满堂”。“香厨
房”“香满堂”说明 ( )
A.分子的质量很小 B.分子在不断运动
C.分子的体积很小 D.分子之间有间隔
9.(2022广西北部湾,9,2分)下列物质属于纯净物的是 ( )
A.生铁 B.盐酸
C.金刚石 D.石灰石
10.(2022广西北部湾,10,2分)下列有关空气成分的叙述中,错误的是( )
A.氧气具有助燃性,可用作助燃剂
B.氮气化学性质不活泼,常用作保护气
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源
D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料,所以空气中二氧化碳越多越好11.(2022广西北部湾,11,2分)有关下列实验中水的作用的说法,错误的是 (
)
A B C D
A.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B.只是让热水中的白磷隔绝空气
C.吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
D.通过集气瓶中水的体积变化,测出空气中氧气所占体积比
12.(2022广西北部湾,12,2分)下列关于溶液的说法,正确的是 ( )
A.只有固体可以作溶质
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中,会放出热量
13.(2022广西北部湾,13,2分)以下是某同学对实验现象的记录,错误的是 (
)
A.打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白烟
B.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
C.将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉上有紫红色的固体生成
D.同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中,镁粉反应更剧烈
14.(2022广西北部湾,14,2分)如图是元素周期表的一部分,下列说法错误的是
( )A.甲元素的符号是He
B.原子序数:乙>丙>甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01
D.氖原子的结构示意图为
15.(2022广西北部湾,15,2分)下列关于化学反应的说法,错误的是 ( )
A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变
B.化学反应前后,分子数目发生改变,原子数目不变
C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
16.(2022广西北部湾,16,2分)下列各组离子在pH=1的无色溶液中,能大量共存
的是 ( )
A.K+、Mg2+、Fe2+、S
O2-
4
B.K+、Ag+、N 、Cl-
O-
3
C.Ca2+、 、N 、Cl-
N H+ O-
4 3
D.Na+、OH-、S 、C
O2- O2-
4 3
17.(2022广西北部湾,17,2分)在给定条件下,下列物质间的每一步转化,均能通
过一步反应实现的是 ( )
A.O Fe O Fe
2 2 3
B.HCl NaCl Na CO
2 3C.CuO CuSO FeSO
4 4
D.Ca(OH) NaOH Na SO
2 2 3
18.(2022广西北部湾,18,2分)向一定质量的CuSO 和H SO 的混合溶液中滴入
4 2 4
Ba(OH) 溶液,生成沉淀的质量与加入的Ba(OH) 溶液的质量关系如图所示。下
2 2
列有关说法正确的是 ( )
A.a点所得溶液中的溶质只有H SO
2 4
B.a→b段反应只生成一种沉淀
C.b点时烧杯中只有三种物质
D.原混合溶液中CuSO 的质量小于H SO 的质量
4 2 4
19.(2022广西北部湾,19,2分)固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示,
甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 ( )
温度/℃ 0 20 40 60 80
甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
溶解度/g 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时,丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6∶100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃,溶质质量大小:丙>乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃,溶剂质量大小:甲>丙
20.(2022广西北部湾,20,2分)下列实验设计能达到目的的是( )A.室温下,探究不同溶质在同种溶剂中的溶解
B.探究温度对分子运动快慢的影响
性
C.探究燃烧条件之一:温度达到着火点 D.探究空气与呼出的气体中CO 含量的高低
2
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(2022广西北部湾,21,5分)化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
(1)可用于制作铅笔芯的是 ;
(2)人体胃液中含有的酸是 ;
(3)可用于配制波尔多液的是 ;
(4)鸡蛋中富含的营养素是 ;
(5)常用于工业炼铁的是 。
22.(2022广西北部湾,22,6分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜,主要利用铁具有 的性质。
(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 。(3)一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮
气在高温条件下制得氮化铝,并生成一氧化碳,该反应的化学方程式是
。
(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。
在钢材表面刷漆可防锈,其原因是 ;建造过程中产生
的废钢材可回收利用,其意义是 (写一条即可)。
23.(2022广西北部湾,23,5分)北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。
(1)“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物,深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内
填充聚酯纤维,聚酯纤维属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷(C H ),丙烷属于 (填“有机物”或
3 8
“无机物”)。
(3)北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看,氢能源的主要优点
有:氢气本身无毒、 。
(4)国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的 CO 跨临界直冷制冰技术制备。
2
制冰过程中,多台CO 压缩机同时运作,将气态CO 压缩为液态。液态CO 蒸发
2 2 2
吸热实现制冷,使水变成冰。请从微观角度解释,CO 由气态变为液态这一变化
2
属 于 物 理 变 化 的 原 因 是
。
(5)北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念
的是 (填字母序号)。
A.所有场馆全部使用清洁能源
B.利用回收的塑料瓶制得丝线,纺织成冬奥会场馆工作服装C.采用CO 跨临界直冷制冰技术,将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供
2
热、供电,使碳排放趋近于零
D.通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换,同一场馆具备开展水上、冰
上运动及各类大型活动的能力
24.(2022广西北部湾,24,4分)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。
可燃冰主要含有甲烷水合物,具有能量高、燃烧值大等优点,将成为未来新能源。
(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 。
(2)下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 (填数字序号)。
②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 。
(3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸,因此点燃甲烷前,应该先 。
25.(2022广西北部湾,25,6分)A~E为初中化学的常见物质,它们由H、C、O、
Cl、Ca元素中的两种或三种组成,其中B、C、D、E物质类别不同,A是造成温
室效应的主要气体。它们之间的关系如下图所示(图中“—”表示能相互反应,
“→”表示一步转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去),回答下列问题。(1)A物质呈固态时叫做 ,B的化学式是 。
(2)C的物质类别是 。
(3)A与E反应的化学方程式是 。
(4)上图发生的所有反应,一定不涉及的基本反应类型是 。
三、简答题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(2022广西北部湾,26,5分)“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”,以
青少年为主要对象,采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有
趣的实验。
(1)水球光学实验使用了“人造空气”,“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的
体积分数分别为 21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是
。
(2)太空“冰雪”实验:从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球,随后用沾有晶
体粉末的小棒触碰一下,液体球迅速“结冰”,成为一个通体洁白的“冰球”悬
浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发
结晶,饱和溶液析出晶体后,一定减小的是 (填字母序号)。
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶质的质量分数
(3)地面分课堂的同学提出问题:“在空间站里,氧气和二氧化碳是怎么循环的
呢?”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。①在氧气生成系统中,运用电解水的方法制氧气,反应的化学方程式是
。
②该流程中,理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成
的水质量比是 。
27.(2022 广西北部湾,27,7 分)某工厂生产硼砂产生的固体废料中,主要含有
MgCO 、CaCO 、SiO 、Al O 和Fe O 等,其中MgCO 质量分数为 63%。用该
3 3 2 2 3 2 3 3
固体废料回收镁的工艺流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)“酸浸”时,试剂A的化学式是 ,为加快酸浸速率,可采取的措施是
(写一条即可)。
(3)滤液a中的阳离子是 。
(4)“ 沉 镁 ” 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
。
(5)若流程中镁的总损耗为10%,则100 t的固体废料可回收镁的质量是 。四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(2022广西北部湾,28,8分)在实验室里,利用下图实验装置制取有关气体。
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)实验室用A装置制备氧气,应选择的药品是 (填数字序号)。
①氯酸钾和二氧化锰
②过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式是
。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置,D装置与B、C装置相比,
其突出优点是 。若选择H装置采用排空气法收集
二氧化碳,验满的方法是 。
(4)实验室制取氢气,若要获得平稳的氢气流,应选择的发生装置是 (填
字母序号)。E、G 装置可用来收集氢气,据此写出氢气的一点物理性质:
。
29.(2022广西北部湾,29,8分)纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造
纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展
项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢
钠和氯化铵(NH Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
4
(1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 (填字母序号)。
A.Cl B.NH C.SO D.CO
2 3 2 2
任务二 探究纯碱的性质——Na CO 溶液呈碱性
2 3
【查阅资料】①溶液呈碱性,是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na
2
CO
3
在水中全部解离出Na+和C
O2-
。
3
③CaCl 溶液呈中性,Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
2
【提出猜想】猜想一:H O单独起作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。
2
猜想二:Na+与H O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。
2
猜想三: 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想一
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水,滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化
不成立
猜想二
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化
不成立
①溶液由无色变红
色
(3)①向试管中加入一定量的NaCO 溶液,滴入2滴酚酞溶液 猜想三
2 3 ②
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl 溶液至过量 成立
2
【解释与结论】同学们和老师交流,得知C 和H O作用,产生较多的OH-和另
O2- 2
3
一种阴离子。【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论,运用初中化学所学知识,经过分
析推理可得出:Na CO 溶液中含有的阴离子是 。
2 3
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na CO 可用于生产洗涤剂。Na CO 溶液呈碱性,可清洗油污,溶液
2 3 2 3
碱性越强,去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na CO 溶液去油污效果的因素进行探究。
2 3
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na CO 溶液,并测
2 3
定溶液pH,记录数据如下表:
实验
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
编号
溶质
质量 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
分数
溶液
温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
(℃)
溶液
10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
pH
【 解 释 与 结 论 】 (1) 实 验 ① 、 ② 、 ③ 对 比 , 可 得 出 的 结 论 是
。
(2)要证明Na CO 溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择的3个实验
2 3
的编号是 。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 (填字母序号)。A.NaCl B.NaOH C.K CO D.CaCO
2 3 3
五、计算题(6分)
30.(2022广西北部湾,30,6分)往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸,让
其充分反应,放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列
问题并计算:
(1)充分反应后,产生氢气的质量是 。
(2) 刚 开 始 滴 加 稀 盐 酸 时 , 没 有 氢 气 放 出 的 原 因 是
。
(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。
2022年广西北部湾经济区初中学业水平考试
1.考点:空气及大气污染与防治
A 氮气是空气的主要成分,不属于空气污染物,故选A。
2.考点:化学与生活
C 根据题图可知,为禁止烟火的标识。
3.考点:化学肥料
D 磷肥是含有磷元素的化学肥料,NaNO、CO(NH) 中含有氮元素,属于氮肥;KSO 中含有钾
3 2 2 2 4
元素,属于钾肥;Ca(HPO) 中含有磷元素,属于磷肥。
2 4 2
4.考点:化学与人体健康
B 缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等;缺碘或摄入碘元素过多都会引起甲状腺肿大;
幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松;缺铁易患贫血。
5.考点:实验基本技能
A 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,操作错误。
6.考点:自然界中的水
D 沉淀、过滤只能除去水中不溶性杂质,吸附能除去色素和异味,均无法降低水的硬度。蒸馏
是将水加热、汽化再冷却的过程,能除去水中可溶性钙、镁化合物,降低水的硬度。故选D。
7.考点:化合价
A 高铁酸钠(NaFeO)中钠元素显+1价,氧元素显-2价,设其中铁元素的化合价为x,根据化合
2 4
物中正负化合价的代数和为0,可得(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6,故选A。
8.考点:构成物质的微粒B 能够闻到气味证明分子是在不断运动的,故选B。
9.考点:物质的分类
C 生铁是铁的合金,属于混合物;盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;金刚石是碳元素组
成的单质,属于纯净物;石灰石的主要成分是碳酸钙,还含有其他杂质,它属于混合物。
10.考点:化学与环境
D 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料,但是空气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变
暖,气候异常,说法错误。
11.考点:实验方案的设计与评价
B 烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气,而对于铜片上的白磷的作用是提供热量使白
磷燃烧,说法错误。
12.考点:常见的溶液
D 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,B错
误;不同溶质在不同温度时溶解度不同,所以没有说明溶质种类、温度不能比较浓度大小,C错误。
13.考点:常见的金属、酸、碱的性质
A 浓盐酸具有挥发性,会在瓶口观察到白雾,A错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色
沉淀,澄清石灰水变浑浊,B正确;由于铁的金属活动性强于铜,因此可以置换出硫酸铜溶液中的
铜,可以观察到铁钉上有紫红色的固体生成,C正确;由于镁的金属活动性强于铁,故观察到镁粉
反应更剧烈,D正确。
14.考点:元素与元素周期表
B 结合元素周期表分析可知,甲元素为氦,元素符号为He,A正确;元素周期表中,每一横行从左
往右原子序数递增,故原子序数:丙>乙,B错误;氖原子的原子序数为10,说明核内有10个质子,
则氖原子的核外有10个电子,其中第一层2个电子,第二层8个电子,D正确。
15.考点:质量守恒定律
B 化学反应前后分子数目可能不发生改变,如H+Cl 2HCl,故选B。
2 2
16.考点:离子共存
C pH=1的溶液显酸性,说明溶液中含有大量的H+。A中含有Fe2+,溶液显浅绿色,与题中无色
溶液不符;B中Ag+、Cl-可以结合成氯化银沉淀,不能共存;D中OH-可以与H+结合成水,C O2-与
3
H+可以结合成水和二氧化碳,均不能大量共存。故选C。
17.考点:物质间的相互转化
C 铁在氧气中燃烧生成FeO,A不符合题意;NaCl和CO 不能一步反应生成碳酸钠,B不符合
3 4 2
题意;CuO和稀硫酸反应生成CuSO 和水,CuSO 溶液和铁反应生成FeSO 和铜,每一步转化均能
4 4 4
通过一步反应实现,C符合题意;NaOH溶液和SO 反应生成NaSO,D不符合题意。
3 2 4
18.考点:化学图表题
C 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,首先是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉
淀和水,HSO 消耗完,硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。a点的
2 4
含义是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应,溶液中的溶质只有硫酸铜,A错误;a→b段发生的反应
为CuSO+Ba(OH) BaSO↓+Cu(OH)↓,反应过程中生成两种沉淀,B错误;b点的含义是溶
4 2 4 2
液中的硫酸铜和硫酸与加入的氢氧化钡恰好完全反应,烧杯中的物质有硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉
淀和水,C正确;
HSO+Ba(OH) BaSO↓+2HO
2 4 2 4 298 171
CuSO+Ba(OH) BaSO↓+Cu(OH)↓
4 2 4 2
160 171
根据题图可知两个反应中消耗氢氧化钡的质量相等,因此可知原溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的
质量,D错误。
19.考点:溶解度
D 由题表中数据可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小,A错误。没有说明溶液是否饱和,
无法判断溶质和溶剂的质量比,B错误。设60 ℃时,乙、丙饱和溶液的质量为210 g,则丙中溶质
x 37.3 g
的质量为110 g,溶剂的质量为100 g,设此时乙中溶质质量为x,有 =
210 g 37.3 g+100 g
×100%,x≈57 g,则乙中的溶剂的质量为210 g-57 g=153 g;降温到20 ℃,乙、丙的溶剂质量不变,分
别是153 g、100 g,此时丙的溶解度为31.6 g,故20 ℃时,丙溶液中溶质质量为31.6 g,设乙的溶质
y 36.0 g
质量为y,有 = ×100%,y=55.08 g>31.6 g,则溶质质量大小:乙>丙,C
153 g+ y 36.0 g+100 g
错误。60 ℃时丙的溶解度大于甲,则等质量的甲、丙饱和溶液中,溶剂的质量为甲大于丙,降温
到20 ℃,溶剂的质量不变,则溶剂质量大小:甲>丙,D正确。
20.考点:实验方案的评价与设计
A A中室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性,除了溶质种类不同外,其他条件应完全
相同,该题图所选的溶剂都是汽油,且都是5 mL,实验设计正确;B中要探究温度对分子运动快慢
的影响,除了温度不同外,其他条件应完全相同,而题图中选用的溶剂是酒精和水,实验设计错误;
C中水不是可燃物,无法燃烧,实验设计错误;D中氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应,但不论二氧
化碳含量高低,都看不到明显现象,实验设计错误。故选A。
21.考点:物质的性质与用途
答案 (1)① (2)⑤ (3)④ (4)② (5)③
22.考点:金属
答案 (1)良好的导热性 (2)大 (3)AlO+3C+N 2AlN+3CO (4)隔绝氧气和水 节约金
2 3 2
属资源(合理即可)
解析 (2)合金一般比组成它的纯金属的硬度大。(4)废钢材回收利用,可以节约金属资源、减少
污染等。
23.考点:有机合成材料、物质的分类、化学与能源、物质的变化、化学与环境
答案 (1)合成材料 (2)有机物 (3)产物只有水,清洁无污染 (4)分子之间存在间隔,受压后,
CO 分子之间的间隔变小,但分子本身没有变化(合理即可) (5)ABCD
2
解析 (1)聚酯纤维是合成纤维的一种,属于合成材料。(5)A项可减少污染物的排放,符合题意;
B项有利于减少白色污染,符合题意;C项有利于能源和资源的循环利用,符合题意;D项可以实
现一水多用,符合题意。故选ABCD。
24.考点:质量守恒定律
答案 (1)甲烷分子(CH) (2)①Ⅲ ②1∶2 (3)验纯
4
解析 (1)由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,保持甲烷化学性质的最小粒子
是甲烷分子。(2)①甲烷在氧气中充分燃烧,化学方程式为CH+2O CO+2HO,则C是二氧
4 2 2 2
化碳,题图中Ⅲ表示的是二氧化碳分子。②由化学方程式可知,参加反应的物质A与B的化学计
量数之比是1∶2。25.题型:物质推断题
答案 (1)干冰 Ca(OH) (2)酸 (3)CO+HO HCO (4)置换反应
2 2 2 2 3
解析 由题述可知,B、C、D、E物质类别不同,A是造成温室效应的主要气体,则A是二氧化碳;
A与E和B均能发生反应,则E和B分别是水或氢氧化钙中的一种;C能和B反应,且C能够生
成A(CO),则C可能是酸,根据题目给出元素组成得知C可能为HCl;C可以和B反应,故B是
2
氢氧化钙,E是水;D能够和A相互转化,则D是碳酸钙。(3)A是二氧化碳,E是水,则化学方程
式为CO+HO HCO。(4)D到A是碳酸钙生成二氧化碳的反应,可以是碳酸钙和盐酸的复
2 2 2 3
分解反应,也可以是高温煅烧碳酸钙的分解反应;D到E是碳酸钙和酸的复分解反应;E到B是水
和氧化钙的化合反应;B到E是氢氧化钙和酸的复分解反应;C和B是盐酸和氢氧化钙的复分解
反应;C到A是盐酸和碳酸盐生成二氧化碳的复分解反应,综上所述,题中一定不涉及的基本反应
类型是置换反应。
26.考点:空气、常见的溶液
答案 (1)氧气、氮气
(2)A
(3)①2HO 2H↑+O↑ ②2∶1
2 2 2
解析 (1)空气中氮气约占空气体积的78%、氧气约占21%、二氧化碳约占0.03%,则“人造空
气”中的气体与在空气中含量相同的是氧气、氮气。(2)饱和溶液降温结晶时溶质减少,溶剂的
质量不变,溶质的质量分数减小;饱和溶液蒸发结晶时溶剂减少,溶质质量减少,如果恢复到原温
度则溶质的质量分数不变;则无论降温结晶还是蒸发结晶,饱和溶液析出晶体后,一定减小的是溶
质质量。(3)分析题给流程,电解时水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷
中,根据质量守恒定律,综合两个反应:2HO 2H↑+O↑、CO+4H 2HO+CH,可得
2 2 2 2 2 2 4
4HO+CO 2HO+CH+2O,因此理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔
2 2 2 4 2
反应系统中生成水的质量比是2∶1。
27.题型:工艺流程题
答案 (1)过滤 (2)HSO 将固体废料研碎(合理即可) (3)H+、Mg2+、Al3+、Fe3+
2 4
(4)MgSO+2NaOH Mg(OH)↓+NaSO (5)16.2 t
4 2 2 4
解析 (1)通过操作Ⅰ可以将滤液和不溶物分离,故该操作是过滤。(2)通过酸浸可以将废料中的
碳酸钙转化为硫酸钙,故加入的试剂A是硫酸,为加快酸浸速率,可以将固体废料研碎,增大其与
硫酸的接触面积。(3)在废料中加入硫酸后,废料中的MgCO、AlO 和FeO 分别和硫酸反应生
3 2 3 2 3
成硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁,溶质中还有过量的硫酸,故溶液中存在的阳离子是H+、Mg2+、
Al3+、Fe3+。(4)滤液b中含有硫酸镁,则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
(5)固体废料中MgCO 质量分数为63%,则100 t的固体废料中MgCO 的质量为100 t×63%=63
3 3
24
t,63 t MgCO 中镁元素的质量为63 t× =18 t,流程中镁的总损耗为10%,则最终可
3 24+12+16×3
回收镁的质量为18 t×(1-10%)=16.2 t。
28.考点:气体的制取与净化答案 (1)试管 (2)① (3)CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑ 可以控制反应的发生和停止
3 2 2 2
将燃着的木条放在c端,若木条熄灭,则气体已满 (4)C 密度比空气小(或难溶于水)
解析 (2)A装置为固体加热型装置,可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。(3)D装置打开弹簧夹
大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳,关闭弹簧夹,U形管右侧二氧化碳含量增大,导致右侧液面上
方压强增大,右侧液面下降,稀盐酸与大理石分开,反应停止;H装置用于排空气法收集二氧化碳
时,由于二氧化碳密度比空气大,应从H装置的b端通入气体,则验满方法为将燃着的木条放在c
端,若木条熄灭,则气体已满。(4)实验室中氢气由稀硫酸和锌粒反应制取,要获得平稳的氢气流,
则需要控制稀硫酸的流速,题图装置中能够控制液体流速的是分液漏斗,故选择C。E、G装置可
用来收集氢气,是因为氢气难溶于水且密度比空气小。
29.题型:科学探究题
答案 任务一(1)盐 (2)BD 任务二【提出猜想】C O2-与H
2
O作用,产生较多的OH-,使溶液
3
呈碱性 【实验探究】产生白色沉淀,溶液变为无色 【拓展与延伸】C O2-、OH-、HC O- 任
3 3
务三【解释与结论】(1)NaCO 溶液的溶质质量分数相同时,温度越高,溶液碱性越强,去油污能
2 3
力越强 (2)①④⑦ 【拓展与应用】BC
解析 任务一(2)氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵,根据质量守恒定律,化学反应
前后元素种类不变,可知吸收的气体为NH 和CO 。【实验探究】向试管中加入一定量的
3 2
NaCO 溶液,滴入2滴酚酞溶液,由于碳酸钠溶液呈碱性,故加入酚酞后溶液变红,继续滴入
2 3
CaCl 溶液,氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则现象为产生白色沉淀;碳酸钠完
2
全反应后,氯化钠和氯化钙溶液均显中性,故溶液由红色变为无色。【拓展与延伸】由题述可知,
C O2-可以与H
2
O作用产生OH-和另一种阴离子,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,
3
可推测另一种阴离子为HC O-。故碳酸钠溶液中含有的阴离子是C O2-、OH-、HC O-。【解释
3 3 3
与结论】(2)要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系时,溶质质量分数是变量,
控制其他变量完全一致,故选择相同温度下进行的3个实验,根据题表中信息,溶质质量分数不同、
温度相同的实验的编号是①④⑦。【拓展与应用】由题目信息可知碱性溶液可以去油污,四个选
项中氯化钠是盐,其溶液呈中性;氢氧化钠是碱,其溶液呈碱性;碳酸钾是盐,其溶液也呈碱性;碳
酸钙是不溶于水的盐,无法形成溶液。故选择B、C。
30.题型:化学计算题
答案 (1)0.4 g
(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应,没有氢气产生
(3)解:设铝片中铝的质量为x。
2Al+6HCl 2AlCl+3H↑
3 2
54 6
x 0.4 g
54 x
=
6 0.4 g
x=3.6 g
3.6 g
该铝片中铝的质量分数为 ×100%=90%。
4 g答:该铝片中铝的质量分数为90%。
解析 (1)由题图可知,随着稀盐酸的加入,最终氢气质量保持在0.4 g不再改变,故充分反应后,
产生氢气的质量是0.4 g。(2)金属铝的化学性质较活泼,与空气中的氧气在常温下反应生成致密
的氧化铝薄膜,因此氧化铝先与稀盐酸反应,生成氯化铝和水,故一开始反应时,没有氢气产生。
