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2020年广西北部湾经济区初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.蔬菜、水果里富含的营养素是 ( )
A.油脂 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质
2.下列气体会造成酸雨的是 ( )
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化硫
3.下列化肥属于氮肥的是 ( )
A.KCl B.CO(NH ) C.K SO D.Ca (PO )
2 2 2 4 3 4 2
4.下列生活和生产中的做法错误的是 ( )
A.工业废水随意排放 B.洗手后及时关闭水龙头
C.合理使用化肥和农药 D.减少使用一次性塑料制品
5.“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是( )
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
6.下列化学实验操作正确的是 ( )
7.下列化学用语表示正确的是 ( )
A.氦气:He B.4个磷原子:P
2 4
C.氟元素:F D.1个氨分子:NH
4
8.下列说法错误的是 ( )
A.密度最小的气体是H B.地壳中含量最多的元素是O
2
C.空气中含量最多的气体是N D.人体内含量最高的金属元素是Fe
2
9.下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A.溶液都是无色的 B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体 D.均一的、稳定的液体叫做溶液
10.下列物质的用途和性质对应关系错误的是 ( )
A.钨——作灯丝——熔点高
B.氮气——作保护气——化学性质不活泼
C.一氧化碳——冶金工业——可燃性
D.二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热
11.燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是 ( )
A.石油是一种可再生能源 B.加油站、油库等场所要严禁烟火
C.使用完燃气及时关闭阀门 D.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭
12.下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是 ( )
A.反应前后共有四种分子B.反应物中只有一种物质是氧化物
C.反应前后催化剂的性质不变
D.参加反应的 和 分子个数比是3∶2
13.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C HO)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 ( )
3 4 3
A.碳酸乙烯酯中含有O
3
B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88 g
C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
14.下列实验探究与结论不相符的是 ( )
选项 A B C D
实验
探究
水发生了 不同物质在同一溶 蜡烛熄灭时产生的
结论 分子在不断运动
化学变化 剂中的溶解性不同 白烟具有可燃性
15.根据初中化学所学知识判断,下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ( )
A.C→CO B.CO →CO
2
C.CuSO →CuCl D.KNO →NaNO
4 2 3 3
16.在反应A+3B 2C+2D中,28 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为 ( )
A.7∶8 B.8∶7 C.7∶24 D.24∶7
17.下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t ℃时,将20 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液
2
C.t ℃时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
3
D.将t ℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
2 1
18.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 ( )
A.HCl KNO HSO NaCl
3 2 4
B.MgCl KOH NaOH NaCl
2
C.NaCl HNO MgCl KCO
3 2 2 3
D.NaNO KCl FeCl Ba(NO )
3 3 3 2
19.下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸,过滤
C 分离NaCl和CuCl 混合溶液 加入适量的NaOH溶液,过滤
2
D 除去KNO 溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO 溶液,过滤
3 3
20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是 ( )
A.若丁是水,则该反应一定属于中和反应
B.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是盐
C.若甲、丁均为单质,则该反应一定属于置换反应
D.若乙是一种碱、丁是一种盐,则该反应一定属于复分解反应第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(5分)请从下列物质中选择合适的物质,用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
(1)最清洁的燃料是 ;
(2)可改良酸性土壤的是 ;
(3)可用作补钙剂的是 ;
(4)厨房里常用的调味品是 ;
(5)能区分硬水和软水的是 。
22.(5分)水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
(1)生活中常用 的方法降低水的硬度。
(2)在电解水的实验中,电源的正、负极产生的气体体积比约为 。
(3)某同学配制50 g质量分数为10%的NaCO 溶液,操作过程如下图所示:
2 3
配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),步骤④中玻璃棒的作用是 。取1 mL配制好的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液变成 色。
23.(5分)“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作,不能松懈。
(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布,是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于 (填“合成”或“复合”)材料。
(2)测量体温时,水银温度计的汞柱会升高,请从微观角度解释汞柱升高的原因:温度升高, 。
(3)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO +H O X+HClO,生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 ,HClO中氯元素的化合价为 。
2 2
(4)注意环境卫生,学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的 (填序号)。
24.(5分)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质存在明显差异,本质原因是 。HO和HO 的化学性质不同,本质原因是 。
2 2 2
(3)KSO 溶液和BaCl 溶液反应的微观过程如图所示,反应前后没有发生变化的微粒是 ;请从微粒的角度解释该反应的实质 。
2 4 2
25.(6分)金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用铜作导线,利用了铜的延展性和 性。
(2)镁是一种活泼的金属,请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价),分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中,产生H 的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中,金属活动性由强到弱的顺序是 ,相对原子质量最
2
大的是 。
(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g 锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 (填字母序号)。
A.若滤渣只含一种金属,则滤液中的溶质只有三种
B.若滤液中含有两种金属离子,则滤渣中的固体只有两种C.若最终得到的滤渣质量仍为m g,则滤液中溶质最多有两种
D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中的溶质最多有两种
三、简答题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(6分)2020年,我国科技发展取得了重大突破。
(1)3月26日,国家自然资源部宣布,在南海神狐海域,可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物,甲烷燃烧的化学方程式为 。
(2)6月8日,我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”,完成首次万米海试,填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖,可以有效防止铁与 同时接触而生锈。
(3)6月23日,北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟,使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答:铷元素的相对原子质量为 ,在化学变化中铷原子容易
(填“得到”或“失去”)电子,形成 (填微粒符号)。
27.(6分)广西蕴藏丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿(主要成分为Al O、Fe O、SiO 等)提取Al O,提取流程如下图所示:
2 3 2 3 2 2 3
已知:Ⅰ.NaOH+Al(OH) NaAlO +2H O
3 2 2
Ⅱ.NaAlO + CO+2H O Al(OH)↓+NaHCO
2 2 2 3 3
(1)“酸浸”前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是 。
(2)经检验,滤渣Ⅰ的主要成分是SiO。由此可推知SiO 的性质有 (填序号)。
2 2
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应
D.不能与NaOH溶液反应
(3)滤液Ⅱ中含有的溶质是 (用化学式表示)。
(4)滤渣Ⅲ加热时,生成Al O 和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。
2 3
四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(8分)根据下列装置回答问题:
图1
图2
图3
(1)图1中仪器甲的名称是 。实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气,反应的化学方程式为 。若收集干燥的氧气,应选用装置 (填序号)。
(2)如图2所示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到的现象是 。检验二氧化碳常用的试剂是 。
(3)图3所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞,目的是 ,铜丝表面变黑是生成了 (填化学式)。
29.(8分)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入NaCO 的NaOH固体,于是他们对该固体中NaCO 的含量进行了探究。
2 3 2 3
【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变成蓝色。
【提出问题】该固体中NaCO 的质量分数是多少?
2 3
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO,反应的化学方程式为 。
2【制定计划】同学们设计了两种实验方案(装置气密性良好,浓硫酸、碱石灰均足量)。
图1
图2
方案甲:用图1所示装置测定反应生成CO 的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中,通入一段时间空气后,向样品中滴加稀硫酸,待样品反应完全,继续通入一段时间空气后,测出生成CO 的质量,计算。
2 2
方案乙:用图2所示装置测定反应生成CO 的体积。称取一定质量的样品,将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处(此时量气管液面在零刻度处),倾斜Y形管,使反应发生,待样品反应完全,测出生成CO 的体积,计算。
2 2
【分析与讨论】
(1)方案甲中,浓硫酸的作用是 ;为测出生成CO 的质量,需要在样品反应前后分别称量装置 (填装置序号)的质量。方案乙中,植物油的作用是 ;反应结束后,应
2
,然后根据液面读出生成CO 的体积。
2
(2)小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷,可增加图3中的一个装置进行改进,改进后整套装置的连接顺序为 (按气流方向填装置序号)。
图3
(3)小青同学认为,还可以用“沉淀法”进行测定:称取一定质量的样品放入试管中, ,计算。
【进行实验】同学们在完善实验方案后,测出了该NaOH固体中NaCO 的质量分数。
2 3
【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。
五、计算题(6分)
30.常温下,向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
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2020年广西北部湾经济区初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B A B D C D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C A D A D A D C
1.B 蔬菜、水果中富含的营养素是维生素,故选B。
2.D 二氧化硫、氮氧化物等气体排放到空气中会形成酸雨,故选D。
3.B A项,KCl中含有钾元素,属于钾肥;B项,CO(NH ) 中含有氮元素,属于氮肥;C项,KSO 中含有钾元素,属于钾肥;D项,Ca (PO ) 中含有磷元素,属于磷肥。
2 2 2 4 3 4 24.A 随意排放工业废水会造成水体污染,故A错误;洗手后及时关闭水龙头可以节约用水,故B正确;合理使用化肥和农药既可以提高农作物的产量,又能减少污染,故C正确;减少使用一次性塑料制品,可以减少对环境的污染,故D正确。
5.B “加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是元素,不是原子、分子或单质,故选B。
6.D 闻药品的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,不能将鼻子凑到瓶口去闻,故A不正确;滴加液体时胶头滴管应垂直悬空在试管口上方,不能伸入试管中,故B不正确;酒精灯要用火柴点燃,禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精
灯,以免失火,故C不正确。
7.C 氦气的化学式为He,故A错误;元素符号前面的数字表示原子的个数,4个磷原子应表示为4P,故B错误;氟的元素符号为F,故C正确;1个氨分子表示为NH ,故D错误。
3
8.D 氢气是密度最小的气体,故A正确;地壳中含量居前四位(由高到低)的元素依次是O、Si、Al、Fe,故B正确;空气中含量最多的气体是N,体积分数约为78%,故C正确;人体内含量最多的金属元素是Ca,故D错误。
2
9.B 溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色,故A不正确;冰水混合物中只含有水分子,为纯净物,不属于溶液,故B正确;溶质可以是液体、固体或气体,故C不正确;溶液是均一、稳定的混合物,故D不正确。
10.C 一氧化碳具有还原性,在冶金工业上用于冶炼金属,故C错误。
11.A 石油是不可再生能源,故A错误,加油站、油库等空气中含有可燃性的粒子,遇到明火可能发生爆炸,故B正确;使用完燃气后要及时关闭阀门,以防燃气泄漏发生事故,故C正确;炒菜时油锅着火,可用盖锅盖的方法灭火,故D正确。
12.B 根据微观示意图可知,制取乙醇的反应的化学方程式为C H+H O CHCHOH,反应前后共有三种分子,故A错误;反应物中只有水一种氧化物,故B正确;反应前后催化剂的化学性质不变,物理性质可能改变,故C错误;根据化学方程式可
2 4 2 3 2
知,参加反应的C H 和HO分子个数比为1∶1,故D错误。
2 4 2
13.C 碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的,分子中不含O,故A错误;相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,通常省略不写,故B错误;碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧三种元素组成的,故C正确;1个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和
3
3个氧原子构成的,故D错误。
14.A A项,水受热变成水蒸气,水蒸气遇冷又变成液态水,只是状态发生了变化,没有新物质生成,发生了物理变化;B项,氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中,滴有酚酞的蒸馏水变红色,所以实验可以说明分子在不断运动;
C项,在相同温度下,同质量的碘和高锰酸钾放在同体积的水里,高锰酸钾完全溶解,固体碘有剩余,能说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同;D项,点燃蜡烛熄灭时产生的白烟,蜡烛复燃,说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性。
15.D A项,当氧气不足时,碳与氧气反应生成一氧化碳;B项,二氧化碳在高温条件下与木炭反应生成一氧化碳;C项,CuSO 和BaCl 反应生成CuCl 和BaSO;D项,因为钠盐、钾盐和硝酸盐都是可溶性物质,所以不能通过一步反应实现硝酸钾向硝酸
4 2 2 4
钠的转化,故选D。
16.A 设C、D的相对分子质量分别为22a、9a,反应生成D的质量为x。
A+3B 2C + 2D
2×22a 2×9a
88 g x
44a∶18a=88 g∶x
解得x=36 g
96 g
根据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为88 g+36 g-28 g=96 g;所以A与B的相对分子质量之比为28 g∶ =7∶8,故选A。
3
17.D 没有说明温度,无法比较三种物质溶解度的大小,故A错误;t ℃时甲的溶解度为30 g,50 g水中最多溶解15 g甲,得到65 g饱和溶液,故B错误;t ℃甲、乙、丙物质的溶解度大小关系为乙>甲>丙,所以将等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶
2 3
液,需要水的质量大小关系是丙>甲>乙,故C错误;t ℃时甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为乙>甲=丙,所以t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙,降温到t ℃时,由于甲、乙的溶解度随着温度的降低而
2 2 1
减小,所以甲、乙溶液的溶质质量分数减小,丙的溶解度随着温度的降低而增大,溶液变为不饱和,但是溶质质量分数不变,由于t ℃时乙的溶解度大于t ℃时丙的溶解度,所以温度降到t ℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲,故D正确。
1 2 1
18.A A项,各物质间不发生化学反应,所以各物质在水中可以大量共存且溶液为无色;B项,MgCl 与KOH、NaOH反应生成Mg(OH) 沉淀,所以各物质在水中不能大量共存;C项,KCO 与HNO、MgCl 分别反应生成气体、沉淀,所以各物质在水中
2 2 2 3 3 2
不能大量共存;D项,FeCl 溶液为棕黄色,不是无色。
3
19.D A项,碳粉和四氧化三铁粉末都是黑色的,无法通过观察颜色鉴别;B项,生石灰和碳酸钙都能与稀盐酸反应,不能达到除杂的目的;C项,加入适量的NaOH溶液,CuCl 与NaOH反应生成Cu(OH) 沉淀和NaCl,过滤得到Cu(OH) 和NaCl溶液,
2 2 2
不能达到分离的目的;D项,KCl与AgNO 反应生成AgCl沉淀和KNO,过滤除去AgCl,能达到实验目的,故选D。
3 3
20.C 非金属氧化物与碱反应生成盐和水、金属氧化物与酸反应生成盐和水,均不属于中和反应,故A错误;硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸、氢氧化钡均不属于盐,故B错误;一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
反应属于置换反应,故C正确;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不属于复分解反应,故D错误。
21. 答案 (1)① (2)③ (3)⑤ (4)④ (5)②
解析 (1)氢气燃烧的产物是水,对环境没有污染,是最清洁的燃料,故选①;(2)熟石灰可用于改良酸性土壤,故选③;(3)碳酸钙中含有钙元素,可作补钙剂,故选⑤;(4)氯化钠是厨房里常用的调味品,故选④;(5)用肥皂水能区分硬水和软水,加入肥皂
水后,产生泡沫多的为软水,产生泡沫少的为硬水,故选②。
22. 答案 (1)煮沸 (2)1∶2 (3)②①⑤③④ 搅拌,加速溶解 蓝
解析 (1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,受热转化为难溶性钙、镁化合物,所以生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(2)电解水时,与电源正极相连的一极产生氧气,与电源负极相连的一极产生氢气,二者的体积比约为1∶2。(3)配制一
定溶质质量分数的碳酸钠溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解,所以操作顺序为②①⑤③④;碳酸钠溶解过程中用玻璃棒搅拌,以加速碳酸钠固体的溶解;碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色。
23. 答案 (1)合成
(2)汞原子间的间隔变大
(3)NaHCO +1
3
(4)A
解析 (1)聚丙烯是合成有机高分子材料,属于有机合成材料。(2)汞原子间有间隔,温度升高,汞原子间的间隔变大,汞柱上升。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变、数目不变,所以X的化学式为NaHCO ;HClO中氢元素的化
3
合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可计算出氯元素的化合价为+1。(4)果皮、烂菜叶属于厨余垃圾,故选A。
24. 答案 (1)核电荷数不同(或质子数不同)
(2)碳原子的排列方式不同 分子构成不同
(3)K+、Cl-
Ba2+和SO2-
生成BaSO 沉淀
4 4
解析 (1)元素是核电荷数(或质子数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是核电荷数(或质子数),所以硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是核电荷数不同(或质子数不同)。(2)金刚石和石墨的物理性质存在差异是因为金刚石和石墨
中碳原子的排列方式不同;对于由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。(3)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是K+和Cl-,所以反应的实质是Ba2+和SO2-
结合
4
生成BaSO 沉淀。
4
25. 答案 (1)导电
(2)Mg+2HCl MgCl +H ↑
2 2
(3)A>C>B C
(4)C、D解析 (1)铜具有良好的延展性和导电性,可用作导线。(2)镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl MgCl +H ↑。(3)金属的活动性越强,金属与稀盐酸反应生成氢气的速率越快,题图中直线的斜率越大,根据题图可知,A、B、C三种金属的活
2 2
动性由强到弱的顺序为A>C>B;由于生成物中金属元素均为+2价,所以金属元素的相对原子质量越大,生成的氢气越少,根据题图可知,金属C产生的氢气最少,所以相对原子质量最大的是C。(4)根据金属的活动性顺序可知,金属活动性:Zn>Fe>Ag,
向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉,锌粉会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,若锌粉有剩余,锌粉会继续与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。若滤渣中只含一种金属,则Zn的量不足,滤渣为Ag,滤液中
溶质可能为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌三种,也可能为硝酸亚铁、硝酸锌两种,故A不正确。若滤液中含有两种金属离子,则滤液中溶质为Zn(NO ) 和Fe(NO ),滤渣可能有两种情况:第一种,Zn只与硝酸银反应,滤渣中的固体为Ag;第二种,Zn与
3 2 3 2
全部硝酸银反应,并与部分硝酸亚铁反应,滤渣中的固体为Ag、Fe两种,故B不正确。当Zn置换Ag时,滤渣的质量增大,当Zn置换Fe时,滤渣的质量减小,由于反应前后固体质量不变,所以Zn必定置换出了Ag和Fe,所以硝酸银完全反应,硝酸亚铁
反应有两种情况:第一种,硝酸亚铁完全反应,此时滤液中的溶质只有硝酸锌;第二种,硝酸亚铁部分反应,此时滤液中溶质有硝酸锌和硝酸亚铁,故C正确。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中含有铁或锌、铁的混合物,此时银完全被置换
出来,溶液中不含硝酸银,若硝酸亚铁部分反应,则滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌两种溶质,若硝酸亚铁完全反应,则滤液中只含硝酸锌一种溶质,故D正确。
26. 答案 (1)CH+2O CO+2H O (2)氧气和水 (3)85.47 失去 Rb+
4 2 2 2
解析 (1)甲烷燃烧的化学方程式为CH+2O CO+2H O。(2)铁在氧气和水存在的情况下易生锈。(3)根据题图可知,铷元素的相对原子质量为85.47;铷原子的最外层电子数为1,在化学变化中易失去最外层1个电子,形成Rb+。
4 2 2 2
27. 答案 (1)增大反应物的接触面积,使反应更充分(或加快反应速率,合理即可)
(2)A、C
(3)NaOH、NaAlO 、NaCl(缺一不可)
2
(4)2Al(OH) Al O+3H O 分解
3 2 3 2
解析 (1)将铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分。(2)“酸浸”步骤中加入了过量的盐酸,滤渣Ⅰ中含有SiO,说明SiO 不能与盐酸反应,并且难溶于水,故选AC。(3)“酸浸”步骤中加入了过量的盐酸,
2 2
Al O 与盐酸反应生成AlCl 和水,Fe O 与盐酸反应生成FeCl 和水,且盐酸过量,则滤液Ⅰ中含有的溶质为AlCl 、FeCl 、HCl;在滤液Ⅰ中加入过量的NaOH溶液,发生反应:HCl+NaOH NaCl+H O、3NaOH+FeCl Fe(OH)↓+3NaCl、
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3NaOH+AlCl Al(OH)↓+3NaCl、NaOH+Al(OH) NaAlO +2H O,所以滤液Ⅱ中的溶质是NaCl、NaAlO 、NaOH。(4)由已知Ⅱ可知,二氧化碳与滤液Ⅱ中的NaAlO 反应会生成Al(OH) 沉淀,所以滤渣Ⅲ为Al(OH),根据质量守恒定律可知,
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Al(OH) 受热分解生成的另一种常见的氧化物为HO,反应的化学方程式为2Al(OH) Al O+3H O,该反应属于分解反应。
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28. 答案 (1)集气瓶 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ ②
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(2)蜡烛自下而上依次熄灭 澄清石灰水[或Ca(OH) 溶液]
2
(3)使铜丝与氧气充分反应,使实验数据更准确 CuO
解析 (1)仪器甲的名称为集气瓶。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑;利用排空气法可收集到干燥的气体,因氧气的密度比空气大,所以选用的收集装置为②。(2)二氧化碳的密度比空气大,且一般不能燃
4 2 4 2 2
烧、不支持燃烧,所以将二氧化碳倒入烧杯中,可观察到蜡烛自下而上依次熄灭;检验二氧化碳常用澄清石灰水。(3)铜丝在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜,实验过程中反复推拉两端注射器的活塞能够使铜丝与氧气充分反应,使实验数据
更准确。
29. 答案 【反应原理】NaCO+H SO NaSO +H O+CO↑
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【分析与讨论】(1)除去CO 中的水蒸气 C 防止CO 溶于水,造成实验误差 恢复至室温,移动水准管使两侧液面相平
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(2)G→A→B→C→D
(3)加水溶解,加入过量BaCl 溶液,充分反应后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量(合理即可)
2
解析 【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为NaCO+H SO NaSO +CO ↑+H O。
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【分析与讨论】(1)方案甲中因为碱石灰既能吸收二氧化碳,又能吸收水蒸气,为防止造成实验误差,应用浓硫酸除去随二氧化碳逸出的水蒸气。为测出生成CO 的质量,需要在样品反应前后分别称量装置C的质量,装置D是为了防止空气中的二氧化
2
碳和水蒸气进入装置C而造成实验误差。方案乙,二氧化碳能溶于水,所以植物油的作用是将二氧化碳和水隔绝,以防止二氧化碳溶于水。反应结束后,应先调节水准管的高度,使得水准管中液面与量气管相平,再根据液面读出CO 的体积。(2)方案
2
甲,反应前后都向装置中通入空气,由于空气中含有二氧化碳,会导致实验误差,所以应在装置A前加一个除去二氧化碳的装置,可选用装置G,改进后整套装置的连接顺序为G→A→B→C→D。(3)用“沉淀法”测定碳酸钠的质量分数,可将样品中的
碳酸钠全部转化为沉淀,称量生成的沉淀的质量即可计算出碳酸钠的质量,从而求出碳酸钠的质量分数,实验设计如下:称取一定质量的样品放入试管中,加入足量水溶解,然后再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量、计算。
30. 答案 (1)100.0(1分)
(2)解:恰好完全反应时,消耗的稀盐酸中溶质的质量=100.0 g×7.3%=7.3 g(1分)
设反应消耗KOH的质量为x
KOH+HCl KCl+H O(1分)
2
56 36.5
x 7.3 g
56 x
=
36.5 7.3 g
x=11.2 g (1分)
该KOH溶液中溶质的质量分数为
11.2 g
×100%=11.2% (2分)
100.0 g
答:该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
(用其他方法进行解答,合理即可)
解析 (1)根据表格分析,当烧杯中溶液的pH为7.0时,烧杯中KOH与稀盐酸恰好完全反应,此时加入的稀盐酸的质量
为100.0 g。(2)求KOH溶液中溶质的质量分数,先根据(1)中恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100.0 g,结合稀盐酸的质量分数为7.3%,求出恰好完全反应时参与反应的HCl的质量为100.0 g×7.3%=7.3 g。根据化学方程式计算出恰好完全反应时
参与该中和反应的KOH的质量为11.2 g,最后计算出溶质的质量分数。
