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2019年广西北部湾经济区初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.广西北部湾空气质量优良。空气的成分能供给呼吸的是( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列标志表示“禁止烟火”的是( )
3.下列变化属于化学变化的是( )
A.纸张燃烧 B.衣服晾干
C.干冰升华 D.石蜡熔化
4.下列物质属于钾肥的是( )
A.CO(NH ) B.KCl
2 2
C.NHHCO D.Ca (PO )
4 3 3 4 2
5.2019年环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”。下列行为与主题相符合的是( )
A.野外焚烧垃圾 B.提倡植树造林
C.随意丢弃电池 D.多开私家车出行
6.下列实验基本操作正确的是( )
7.化学知识就在我们身边。下列做法错误的是( )
A.用淘米水浇花 B.用甲醛溶液浸泡保存食品
C.用燃烧法区分羊毛线和棉线 D.用肥皂水检验硬水和软水
8.亚硝酸钠(NaNO )是有毒的工业用盐,误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为( )
2
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
9.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是( )
A.在表面刷漆 B.在表面涂油
C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
10.下列说法正确的是( )
A.洗涤剂去油污属于乳化现象
B.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C.化学反应前后催化剂质量发生变化
D.自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
11.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.白磷燃烧,产生大量的白雾
B.将无色酚酞溶液滴入醋酸中,溶液呈红色C.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀
D.黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
12.生活中一些常见物质的pH如下:
物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液
pH 2~3 4~5 7 7~8 13~14
上述物质中,酸性最强的是( )
A.柠檬汁 B.西红柿 C.鸡蛋清 D.漂白液
13.下列有关燃烧与灭火的说法中,错误的是( )
A.炒菜时,油锅着火可用锅盖盖灭
B.厨房煤气泄漏,立即开启排气扇通风换气
C.烧木柴时把木柴架空,有利于木柴与空气充分接触
D.在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”,以控制火灾
14.下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( )
A.银 B.锡 C.铝 D.镁
15.下列化学方程式书写正确的是( )
A.Al+O AlO B.2KClO 2KCl+3O ↑
2 2 3 2
C.CuO+C Cu+CO ↑D.FeCl +KOH Fe(OH) +KCl
2 3 3
16.下列图示实验及其描述正确的是( )
A.稀释浓硫酸
B.观察到铁丝剧烈燃烧
C.电解水时,产生氢气和氧气的体积比约为2∶1
D.将盐酸与碳酸钙混合反应后,托盘天平仍维持平衡
17.推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是( )
A.有机物含有碳元素,因此含有碳元素的物质一定是有机物
B.中和反应生成盐和水,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
18.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A.F B.S2- C. D.
19.下列实验探究正确的是( )
序号 实验目的 实验操作 结论
A 除去氢气中混有的水蒸气 通入氢氧化钠溶液 得到干燥的氢气
B 分离Ca(OH) 和CaCO 固体 加入足量的水,溶解并过滤 得到纯净的CaCO
2 3 3
点燃酒精,将内壁沾有澄清石灰
C 探究酒精是否含有碳元素 酒精含有碳元素
水的烧杯罩在火焰上方配制50 g质量分数为6%的 称取3 g NaCl,在量取液体体积
D 所得溶液的溶质质量分数偏小
NaCl溶液 时俯视读数,搅拌溶解
20.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题有5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(5分)用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
(1)氢原子 ;
(2)2个氮分子 ;
(3)锌离子 ;
(4)高锰酸钾 ;
(5)SO 中“2”的意义 。
2
22.(5分)2019年是新中国成立70周年,中华民族奋力谱写新篇章。
(1)我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中,展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时,常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气,因为它们的化学性质 。
(2)“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅,工业上利用三氯硅烷(HSiCl )还原法制取高纯硅,三氯硅烷含有 种元素。
3
(3)稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素,如图是铈元素在元素周期表中的相关信息,则铈元素的相对原子质量是 。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一,我国是湿法冶金的先驱。古籍记载:“曾青得铁则化为铜”(曾青指硫酸铜
溶液),该反应的化学方程式为 。
23.(5分)“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。能保持氧气化学性质的最小粒子是 。
(2)人们常用模型来进行认知,如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图,请在图B方框中画出相应的粒子图形。
(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和HO在120 ℃下发生反应,生成H 和CO,反应的化学方程式为 。
2 2 2
24.(5分)如图是两种固体的溶解度曲线。(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度 (填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 ℃降温到10 ℃, (填“有”或“无”)晶体析出。
(4)20 ℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
实验一 实验二 实验三 实验四
硝酸钾的质量/g 20.0 25.0 30.0 35.0
所得溶液的质量/g 120.0 125.0 130.0 131.6
根据上表数据,实验二所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 ℃时,硝酸钾的溶解度为 g。
25.(6分)智能手机屏幕解锁图形如图所示,若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中数字6代表的物质是一种气体单质。(“—”表示相连的物质间能发生化学反应)请回答下列问题:
(1)数字6代表的物质是 。
(2)数字1与4代表的物质发生反应时 (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单,于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上,另选两种物质继续将“3—2—5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液,则数字2代表的物质是 。
(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。
三、简答题[本大题有2小题,每个化学方程式和26(4)各占2分,其余每空1分,共12分]
26.(6分)广西北部湾经济区推进“一带一路”建设,社会、经济得到蓬勃发展。
(1)南宁市集聚创新资源,促进科技发展。科技工作者研制了“导电塑料”,塑料属于 材料。
(2)北海、钦州两市着力打造滨海旅游城市,旅游特产店里的海带中含丰富的碘,若人体缺乏碘易患的疾病是 ;美食米粉的生产原料之一是大米,大米富含的营养素是 。
(3)来宾、崇左两市广泛使用清洁能源,天然气走进千家万户。天然气的主要成分是 。
(4)“城在海中,海在城中”的防城港市某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl ,请用化学方法处理获得NaCl溶液:
2
。
27.(6分)工业上利用某废渣[含FeSO 、Fe (SO ) 及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe O)和回收(NH )SO ,具体生产流程如下:
4 2 4 3 2 3 4 2 4
【背景信息】a.氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b.3Fe (SO )+12NH·HO (NH )Fe (SO )(OH) ↓+5(NH)SO 铵黄铁矾晶体
2 4 3 3 2 4 2 6 4 4 12 4 2 4
(1)步骤③中操作Y的名称是 。
(2)加入物质X溶解废渣,X应选用 (填序号)。
A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为 (任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是 ;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据下图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律: 。四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(8分)利用下列装置进行气体的制取与性质实验,请回答下列问题:
(1)写出标号①仪器的名称: 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ;用装置D集满氧气后,集气瓶应 (填“正立”或“倒立”)在桌面上。
(3)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率,获得平稳气流,则发生装置应选择 (填序号)装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)小伟同学利用混有少量CO 的CO气体还原Fe O,并验证反应后的气体产物。现有下图所示实验装置(可重复选用),选用装置乙的目的是 ;按气体流向从左到右,装置的正确连接顺序是乙→ →丁。
2 2 3
29.(8分)某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到下列化学史及相关信息:
Ⅰ.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废弃物的排放,同时生产NaHCO 和NH Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途 。
3 4
Ⅱ.索尔维法的原理:
NaCl+NH +CO +H O NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
Ⅲ.氨气(NH )是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
3
Ⅳ.Na CO 与HCl的反应分步进行,首先发生反应:
2 3
NaCO+HCl NaHCO +NaCl
2 3 3
【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
【实验设计】
步骤1:关闭K,打开K 使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K 通入CO。
1 2 1 2
步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K 停止通NH ,一段时间后,关闭K 停止通CO。
2 3 1 2
步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。
步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
(1)装置B中饱和NaHCO 溶液的作用是除去CO 中混有的HCl,反应的化学方程式为 。
3 2
(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填序号)。
A.用于添加饱和食盐水B.平衡气压
C.冷凝回流CO
2
(3)步骤2中关闭K 停止通NH 后,还要继续通一段时间CO,其目的是 。
2 3 2
(4)步骤3中“低温干燥”的原因是 。
【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 。
【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到: 。
五、计算题(6分)
30.某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算:
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
332019年广西北部湾经济区初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A B B D B C D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B A B C D D C D
1.B 空气成分中能供给呼吸的气体是氧气。
2.C A项是可回收循环利用的标志;B项是腐蚀品的标志;C项是禁止烟火的标志;D项是易燃物的标志。
3.A A项,纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化;B项,衣服晾干利用的是分子扩散运动,分子本身没有改变,没有新物质生成,属于物理变化;C项,干冰升华只是二氧化碳由固体变成气体,没有新物质生成,属于物理变化;D项,石蜡熔
化只是石蜡由固体变成液体,没有新物质生成,属于物理变化。
4.B 只有B项的KCl含有K元素,故KCl属于钾肥。
5.B B项,提倡植树造林,会净化空气,减少空气中PM2.5,符合主题;C项,随意丢弃电池,会造成水土污染,不符合主题;A、D两项均会产生大量有害气体,造成空气污染,不符合主题。
6.D D项,检查装置气密性的操作正确;A项,液体超过试管容积的1/3,错误;B项,溶解固体不能用量筒,应在烧杯中进行,错误;C项,有可能导致试管底部破裂,错误。
7.B A项,用淘米水浇花,一水多用,能节约用水,故正确;B项,甲醛有毒,可以使蛋白质变性,不能食用,故错误;C项,羊毛线燃烧有烧焦羽毛的气味,棉线燃烧有烧纸的气味,可以用燃烧法区分羊毛线和棉线,故正确;D项,硬水和软水的区别在于所含钙镁离子
的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,没有浮渣或浮渣少,则是软水,若产生泡沫少,浮渣较多,则是硬水,故正确。
8.C 设化合物NaNO 中N元素化合价为x,其中Na元素为+1价,O元素为-2价,依据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则有(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3。
2
9.D D项,用湿布擦拭,会使金属制品与空气和水同时接触,易导致其生锈;其余各项均能使金属制品隔绝空气和水,能防止金属锈蚀。
10.A A项,洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化功能,正确;B项,硝酸铵固体溶于水时吸收热量,错误;C项,催化剂能改变化学反应的速率,但本身的质量和化学性质不会改变,错误;D项,活性炭能吸附水中的色素和异味,但不能除去可溶性的钙镁化合物,错
误。
11.C A项,白磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,错误;B项,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,错误;C项,氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,正确;D项,黄铜为铜锌合金,合金与纯金属相比硬度更大,因此黄铜片和铜片互
相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深,错误。
12.A pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性;pH小于7,溶液呈酸性,pH越小酸性越强;故A项正确。
13.B A项,油锅着火用锅盖盖灭,符合隔绝氧气的灭火原理,故说法正确;B项,煤气具有可燃性,点燃煤气与空气的混合气体可能发生爆炸,厨房煤气泄漏时不能使用电器,应立即关闭阀门,打开门窗通风,故说法错误;C项,架空木柴可增大木柴与空气的接
触面积,有利于木柴与空气充分接触,使其充分燃烧,故说法正确;D项,森林火灾开辟防火“隔离带”,可隔离可燃物,防止火势蔓延,故说法正确。
14.A 镁、铝、锡的金属活动性顺序均排在氢前面,能与稀盐酸反应生成氢气,而银的金属活动性顺序排在氢的后面,不能与稀盐酸反应生成氢气,故选A。
15.B A项,氧化铝的化学式书写错误;B项正确;C项,既没有标明反应条件也没有配平化学方程式,错误;D项,Fe(OH) 是不溶于水的红褐色沉淀,没有标注“↓”符号,且尚未配平,错误。
3
16.C A项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌;B项,常温下,铁丝在氧气中不能燃烧;C项正确;D项,盐酸与碳酸钙反应,会生成气体,逸散到空气中,使左盘的质量减小,托盘天平指针应向右偏转。
17.D A项,有机化合物是指含碳的化合物,但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质并不属于有机化合物,因其组成和性质与无机化合物相似,故将其归为无机物,故说法错误;B项,中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应,但生成盐和水的反
应很多,并不一定是中和反应,如二氧化碳与石灰水反应也生成盐和水,金属氧化物与酸反应也生成盐和水,但这些并不属于中和反应,故说法错误;C项,质子数相同的原子是同种元素,但质子数相同的微粒并不一定是同种元素,故说法错误;D项,化合物是
指不同种元素组成的纯净物,故说法正确。
18.D D项是镁离子的结构示意图,镁离子为阳离子,阳离子得电子可变为原子,其余各项不符合。19.C A项,氢氧化钠固体有吸水性,可作某些气体的干燥剂,但氢氧化钠溶液不具有吸水性,不能用作干燥剂,故错误;B项,分离Ca(OH) 和CaCO 固体时,加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、烘干,才能得到纯净的CaCO ,否则CaCO 固体表面沾有Ca(OH)
2 3 3 3 2
溶液,会使CaCO 中混入少量Ca(OH) ,故错误;C项,通过实验中澄清石灰水变浑浊的现象,可知酒精与氧气在燃烧条件下反应生成二氧化碳,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,可知酒精一定含有碳元素,故正确;D项,“仰实大,俯实小”,俯视读
3 2
数导致实际值偏小,因此量取的水体积偏小,则所得溶液的溶质质量分数偏大,故错误。
20.D 在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以容器内的压强增大,反应结束后,温度降低,容器内的压强减小,因为红磷燃烧消耗了氧气,所以容器内的压强小于原来的压强,故A错误;常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液,完全中和前,硫酸和氢氧化
钠反应生成水,且加入的氢氧化钠溶液中也有大量的水,所以水的质量增加,反应结束后,虽然不再生成水,但加入的氢氧化钠溶液中有大量的水,因此水的质量总体上还是不断增加,只是增量没有发生反应时的多,即线的趋势还是向上,但斜率会更小一些,
故B错误;在金属活动性顺序中,金属活动性Zn>Cu>Ag,向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量,锌与硝酸银优先反应,生成硝酸锌,溶液质量逐渐减小,硝酸铜起初不参与反应,质量不变,故此时硝酸铜溶质质量分数应逐渐增加,而并非
图像中的逐渐减少,故C错误;向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量,开始生成氯化镁的质量相同,最终与氧化镁反应生成的氯化镁的质量大,与氢氧化镁反应生成的氯化镁的质量小,故D正确。
21. 答案 (1)H (2)2N (3)Zn2+ (4)KMnO (5)一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
2 4
解析 (1)氢原子的化学符号为H。(2)2个氮分子的化学符号为2N。(3)锌离子的化学符号为Zn2+。(4)高锰酸钾的化学式为KMnO 。(5)SO 中“2”的意义是一个二氧化硫分子中含有两个氧原子。
2 4 2
22. 答案 (1)不活泼 (2)三 (3)140.1 Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
解析 (1)氮气、稀有气体的化学性质不活泼,可以用作保护气。(2)根据化学式可知,三氯硅烷含有氢、硅、氯三种元素。(3)由图可知,铈元素的相对原子质量为140.1;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO FeSO +Cu。
4 4
23. 答案 (1)离子 氧分子 (2)
(3)CO + HO CO + H
2 2 2
解析 (1)构成物质的粒子有分子、原子和离子;由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子,则能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。(2)根据图中所示可知,该反应为碳和氧气反应,生成物为二氧化碳,其分子模型为 。(3)根据
题目可知,该反应的化学方程式为CO + HO CO + H。
2 2 2
24. 答案 (1)< (2)增大 (3)有 (4)不饱和 31.6
解析 (1)由图可知,40 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)由图可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。(3)由图可知,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,因此将硝酸钾的饱和溶液降温会有晶体析出。(4)根据表中实验二的数据可知,溶
质硝酸钾的质量为25 g,水的质量为100 g,根据溶解度曲线,20 ℃时,硝酸钾的溶解度大于30 g,故此时为不饱和溶液;根据表中实验四的数据可知,20 ℃时,将35 g硝酸钾加入到100 g水中,最多能溶解31.6 g,故此时硝酸钾的溶解度为31.6 g。
25. 答案 (1)O (2)放出 (3)HCl+AgNO AgCl↓+HNO (4)CO (合理即可) (5)分解反应
2 3 3 2
解析 (1)题中所给七种物质中只有氧气为气体单质,则6是氧气。(2)结合题中所给物质和图框可推出3是木炭粉,9是铜粉,8是硝酸银溶液,7是盐酸,4是生石灰,1是水;1和4代表的物质即水和生石灰发生反应时放出大量的热。(3)7和8代表的物质
即盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。(4)另选两种物质将“3—2—5”连接起来,其他不变,若5代表的物质是碱,则2代表的物质是二氧化碳(今后化学内容中,碱和木炭粉都能与氧化铝、二氧化硅、浓硝酸、浓硫酸反应,故2代表的物质也
可以是氧化铝、二氧化硅、浓硝酸或浓硫酸)。(5)所有反应中,未涉及的基本反应类型是分解反应。
26. 答案 (1)有机合成 (2)甲状腺肿大(大脖子病) 糖类 (3)甲烷(或CH) (4)答案①:取试样,加入过量的碳酸钠溶液,过滤并除去沉淀;再加入过量稀盐酸,蒸发(或调至中性) 答案②:取试样,加入适量的碳酸钠溶液,观察溶液不再产生沉淀后过滤,除
4
去沉淀
解析 (1)塑料属于有机合成材料。(2)人体缺碘易患甲状腺肿大;大米含有大量的营养物质——淀粉,淀粉属于糖类。(3)天然气的主要成分是甲烷。(4)除去NaCl溶液中的CaCl 的方法是取试样,加入过量的碳酸钠溶液,使氯化钙和碳酸钠反应生成碳
2
酸钙沉淀,过滤除去沉淀,再加入过量稀盐酸除去过量的碳酸钠,蒸发除去过量的氯化氢;或取试样,加入适量的碳酸钠溶液,观察溶液不再产生沉淀后过滤,除去沉淀。
27. 答案 (1)过滤 (2)B CaO+H SO CaSO+H O或MgO+H SO MgSO +H O (3)将FeSO 氧化成Fe (SO )(合理即可) Fe2+氧化率随温度升高而增大,随pH降低而增大
2 4 4 2 2 4 4 2 4 2 4 3
解析 (1)在溶液Ⅱ中加入氨水后,经过结晶、操作Y得到滤液和铵黄铁矾晶体,故操作Y为过滤。(2)加物质X的步骤为酸浸,故X应为硫酸,用盐酸会引入Cl-;金属氧化物氧化钙、氧化镁均能与硫酸反应生成盐和水。(3)通入氧气氧化的目的是将
FeSO 氧化成Fe (SO );分析图像可知,Fe2+氧化率随温度升高而增大,随pH降低而增大。
4 2 4 3
28. 答案 (1)试管 (2)2H O 2HO+O↑ 正立 (3)C a (4)除尽原混合气体中的二氧化碳 甲→丙→甲
2 2 2 2
解析 (2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解成水和氧气;因为氧气的密度比空气大,所以收集满氧气的集气瓶应正立放置。(3)装置C可通过分液漏斗控制液体的流量,从而达到控制反应速率,得到稳定的气流;因为二氧化碳的密度比空气大,
用装置E收集二氧化碳时,气体应从a端通入。(4)氢氧化钠易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,故氢氧化钠溶液能除去更多的二氧化碳,乙的作用是除尽原混合气体中的二氧化碳;乙、丙之间放甲,目的是检验二氧化碳是否被除尽,否则会干扰反应后气体产
物的检验,将甲放在丙的后面,目的是检验丙反应中是否有二氧化碳生成。
29. 答案 发酵粉或治疗胃酸过多症等(合理即可)
【表达交流】(1)NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
(2)AB (3)尽可能多地吸收CO,增大NaHCO 的产率
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(4)碳酸氢钠受热易分解 【反思评价】防止氨气挥发到空气中污染环境 【延伸拓展】滴入稀盐酸开始没有气泡产生,继续滴加稀盐酸,过一会儿有大量气泡产生
解析 Ⅰ.碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳,故可以用来治疗胃酸过多症;碳酸氢钠受热可分解生成二氧化碳,故可作发酵粉。【表达交流】(1)氯化氢气体溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)长颈漏斗与外界空气
相通,锥形瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压,同时也方便添加反应物氯化钠溶液,故选A、B。(3)关闭K 停止通NH 后,还要继续通一段时间CO,其目的是尽可能多地吸收二氧化碳,增大碳酸氢钠的产率。(4)“低温干燥”的原因是碳酸氢钠
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受热易分解。【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是氨气易与酸溶液反应,能防止氨气逸出污染环境。【延伸拓展】当刚开始滴加稀盐酸时,稀盐酸量较少,与碳酸钠反应会生成碳酸氢钠,继续滴加后,稀盐酸与碳
酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故观察到的现象是刚开始没有气泡,继续滴加稀盐酸,有大量气泡产生。
30. 答案 (1)9.8(1分)
(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x
CuSO +2NaOH NaSO +Cu(OH) ↓(1分)
4 2 4 2
142 98
x 9.8 g
142 x
= (1分)
98 9.8 g
x=14.2 g(1分)
14.2 g
所得溶液溶质的质量分数: ×100%=14.2%(2分)
203.2 g-103.2 g
答:恰好完全反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数为14.2%。(用其他方法进行解答,合理即可)
解析 (1)根据质量守恒定律计算,反应后的沉淀质量为213.0 g-203.2 g=9.8 g。
溶质质量
(2)利用Cu(OH) 的质量作为已知项,根据化学方程式计算出反应后生成硫酸钠的质量,反应后溶液的质量=反应后的总质量-烧杯的质量,则溶液质量=203.2 g-103.2 g=100.0 g,再利用溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数= ×100%,求出反应
2 溶液质量
后溶液的溶质质量分数。
