2018年广西北部湾经济区初中
学业水平统一考试
(满分:100分 时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.空气的成分中,体积分数约为78%的是 ( )
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列物质的性质,属于化学性质的是( )
A.吸附性 B.溶解性 C.氧化性 D.挥发性
3.下列化肥,属于磷肥的是( )
A.KNO B.NHNO C.CO(NH ) D.Ca(H PO )
3 4 3 2 2 2 4 2
4.下列人体必需的元素中,缺乏会引起贫血的是( )
A.I B.Fe C.Ca D.Zn
5.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.泥沙 B.纯碱 C.食盐 D.蔗糖
6.下列有关酒精灯的操作,正确的是( )
7.科学家用Xe(氙气)首次合成了XePtF, 在XePtF 中Xe、F元素的化合价分别显+1、-1价,则XePtF 中Pt元素的化合价是( )
6 6 6
A.+2 B.+4 C.+5 D.+7
8.下列粒子结构示意图,表示阴离子的是 ( )
9.在普通玻璃中加入Cu O,可以制成红色玻璃。Cu O属于( )
2 2
A.氧化物 B.有机物 C.混合物 D.单质
10.用下图装置进行水的沸腾实验,下列说法正确的是( )
A.该实验过程中,水发生了化学变化
B.该实验过程中,水分子之间的间隔增大
C.该实验说明:水是由氢元素和氧元素组成的
D.该实验说明:在化学反应中,分子可分,原子不可再分
11.下列有关氧气的说法,错误的是( )
A.氧气能支持燃烧B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁
C.在通常状况下,氧气的密度比空气大
D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
12.关于化学方程式4P+5O 2PO 的理解,正确的是( )
2 2 5
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
13.在露营篝火晚会上,小东发现篝火的木柴堆积密集,火焰很小,于是将木柴架空,主要目的是( )
A.方便添加木柴
B.升高木柴的着火点
C.增大氧气的浓度
D.增大木柴与空气的接触面积
14.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是 ( )
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t ℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:甲>乙>丙
2
C.t ℃时,将15 g甲物质加入到50 g水中,再降温到t ℃,所得溶液溶质的质量分数不变
2 1
D.分别将甲、乙、丙三种物质t ℃的饱和溶液降温到t ℃,所得溶液溶质的质量分数:乙>甲=丙
2 1
16.下列有关碳和碳的氧化物的说法,正确的是( )
A.活性炭、金刚石都具有吸附性
B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性
C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D.在一定条件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
17.反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如下图所示,图中“ ”“ ”表示不同的原子,丙为呼吸作用产物之一。下列有关说法正确的是( )
A.甲属于有机物
B.乙的微观示意图为
C.该反应的化学方程式可表示为2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
D.“ ”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变
18.下列说法正确的是( )A.物质的组成元素相同,物质的性质一定相同
B.某物质能与碱反应生成盐和水,该物质一定是酸
C.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类粒子的总称
D.用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取浓溶液,仰视读取数据,会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
19.下列实验方案,能实现对应实验目的的是( )
项目 实验目的 实验方法
检验氢氧 取样品,加水溶解后
A化钠是否 滴加酚酞试液,观察
变质 溶液颜色是否变红
取等量样品分别加入
区别硬水
B 等量肥皂水,搅拌,观
和软水
察产生泡沫情况
比较镁、 将铁丝和铜丝分别浸
铁、铜的 入硝酸镁溶液中,观
C
金属活动 察溶液颜色的变化情
性 况
将气体点燃,在火焰
检验甲烷
上方罩一个冷而干燥
D中是否混
的烧杯,观察烧杯内
有氢气
壁是否出现水滴
20.粗盐含有少量的MgCl 、CaCl 、NaSO 等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②NaCO、③BaCl 溶液,过滤,再加入④稀盐酸使溶液的pH=7,将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是(
2 2 2 4 2 3 2
)
A.②③①④ B.③②①④ C.①③②④ D.③①②④
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题有5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(5分)根据下表提供的信息,按要求填空。
化学
2H ② Mg2+ ④ ⑤
2
符号
二氧化氮中
符号的
① 2个氯原子 ③ 氮元素的化 硝酸铝
意义
合价为+4价
22.(5分)我们的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣:以下服装饰品中,主要由天然纤维制成的是 (填字母序号)。
A.羊毛帽子 B.蚕丝领带
C.涤纶围巾 D.橡胶手套
(2)食:学校食堂的中餐食谱:大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤。从均衡营养的角度考虑,这份食谱还应该补充的营养素是 (填字母序号)。
A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质
(3)住:现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台,若不慎将食醋(主要成分用HAc表示)滴在灶台上,台面会失去光泽,变得粗糙。其原因是: (用化学方程式表示)。
(4)行:电动公共汽车为人们的出行提供了方便,电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 能。
23.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析下图中的信息并回答下列问题。(1)原子序数为3的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,位于第3周期第ⅥA族的元素是 (填元素符号)。
(2)氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的 相同。
(3)在化学反应中,原子序数为17的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是 。
24.(5分)厉害了,我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。
(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京八分钟”表演活动,演员穿着高2.35米,重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如下图所示),受到全球瞩目。
①图中标识物质中,属于有机合成材料的是 ,含有金属元素的是 (写出一种即可);
②铜丝线用于连接LED灯,主要是利用其 ;铝合金是制作熊猫木偶的材料之一,主要是利用其 的性质。
(2)2018年5月13日,中国首艘国产航母首次海试,让世人刮目相看。航母的飞行甲板,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦,也能承受舰载机的尾流喷射,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知,制造飞行甲板的材料具有的性质是
(至少答三点)。
25.(6分)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两种物质可以发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已略去),它们相互之间的关系如下图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一,其溶液呈蓝色;C为
应用最广泛的金属;丙为氯化物。
(1)B的化学式是 ;A所属的物质类别是 。
(2)B的溶液与C反应后,溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是 ;A与B反应的基本类型属于 。
三、简答题[本大题有2小题,除每个化学方程式和26(3)占2分外,其余每空1分,共12分]
26.(6分)绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和 等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是 。科学家正在努力开发和利用的新能源有 、地热能、潮汐能等。
(2)2018年第二十六届“世界水日”,我国的宣传主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”。下列用水方式,符合该主题的是 (填字母序号)。
A.用淘米水浇花
B.洗脸、刷牙时,不间断地放水
C.及时修理坏的水龙头
D.农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌
(3)我国对江河的管理实施了河长制。某条河的附近有一硫酸厂,该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长,如何检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子?检验方法是:
。27.(6分)碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ;加入过量的盐酸的目的是 。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的化学方程式是 。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有 。
(4)操作3包括的两个操作是 。
四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(8分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红色的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 ,仪器②中发生反应的化学方程式是 。
29.(8分)某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是 ,导管口连接的顺序是 。
(3)活动小组对(2)收集到的气体中氧气的含量产生兴趣,于是将收集到的一瓶氧气密封。
【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少?
【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下,将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后,密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按下图连接,推拉注射器一段时间后,用
酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理,理由是 。
②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是 。
【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数。否则会使测得的实验结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是
。
五、计算题(6分)
30.(6分)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如下图所示,溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。反应时间(s) 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度(℃) 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是 ℃。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
2018年广西北部湾经济区初中学业水平统一考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D B A B C D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D C C D C D B A
1.A 空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
2.C A项,吸附性不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故不符合题意;B项,溶解性属于物理性质,故不符合题意;C项,物质在化学变化中才表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、氧化性、还原性等,故符合题意;D项,挥发性不需要通过化学
变化就能表现出来,属于物理性质,故不符合题意。
3.D A项,KNO 中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故不符合题意;B项,NHNO 中含有氮元素,属于氮肥,故不符合题意;C项,CO(NH ) 中含有氮元素,属于氮肥,故不符合题意;D项,Ca(H PO ) 中含有磷元素,属于磷肥,故符合题意。
3 4 3 2 2 2 4 2
4.B A项,I是合成甲状腺激素的重要原料,缺乏会引起甲状腺肿大,故错误。B项,Fe是合成血红蛋白的重要元素,缺乏会患贫血,故正确。C项,Ca是构成骨骼和牙齿的主要成分,幼儿和青少年缺乏会患佝偻病,老年人缺乏会导致骨质疏松,故错误。D
项,Zn影响人体发育,缺乏会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故错误。
5.A 泥沙加入水中,形成悬浊液,A选项符合题意;纯碱、食盐、蔗糖都易溶于水,形成溶液,B、C、D选项不符合题意。
6.B 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,故A操作错误,B操作正确;点燃酒精灯要用火柴,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,故C操作错误;禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,故D操作错误。
7.C 设XePtF 中Pt元素的化合价为a,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知:(+1)+a+(-1)×6=0,a=+5,故选C。
6
8.D A项,核内质子数=核外电子数=8,表示原子,不符合题意;B项,核内质子数=核外电子数=10,表示原子,不符合题意;C项,核内质子数>核外电子数,表示阳离子,不符合题意;D项,核内质子数<核外电子数,表示阴离子,符合题意。
9.A 由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物,Cu O属于氧化物,故A正确。
2
10.B A项,液态水变成气态水,发生物理变化,故错误;B项,水沸腾时物质状态由液态变为气态,气态水分子间的间隔大于液态水分子间的间隔,所以分子间的间隔增大,故正确;C项,该实验是液态水和气态水之间的转化,不能得出水由氢元素和氧元素组
成的结论,故错误;D项,该变化属于物理变化,不能得出在化学反应中,分子可分,原子不可再分的结论,故错误。
11.B A项,氧气具有助燃性,能支持燃烧,故正确;B项,氧化铁又叫三氧化二铁,铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,故错误;C项,在通常状况下,氧气的密度比空气大,故正确;D项,氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下,能跟许多物质发生化学反应,故
正确。
12.D A项,题述反应前后,分子总数不相等,故错误;B项,五氧化二磷是生成物而不是反应物,故错误;C项,反应中磷和氧气的质量比为(4×31)∶(5×16×2)=31∶40,故错误;D项,在点燃条件下,磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,故正确。
13.D 将木柴架空,不是为了方便添加木柴,故A项不选;木柴的着火点一般不能被改变,故B项不选;将木柴架空,空气中氧气的浓度不变,不能增大氧气的浓度,故C项不选;将木柴架空,可以增大木柴与空气的接触面积,促进木柴燃烧,故选D项。
14.C 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,故A说法正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故B说法正确;氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,故C说法错误;氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,可用于制肥皂、洗涤
剂、造纸、纺织工业等,故D说法正确。
15.C 丙的溶解度随温度的降低而增大,降低温度不能使不饱和的丙溶液变成饱和溶液,A说法错误。从溶解度曲线可看出,t ℃时,三种物质的溶解度的大小关系为甲>乙>丙,则等质量的三种饱和溶液中溶质质量的大小关系为甲>乙>丙,故等质量的三
2
种饱和溶液中溶剂质量的大小关系为甲<乙<丙,B说法错误。从溶解度曲线可看出,t ℃时,甲的溶解度为40 g,50 g水能溶解20 g甲物质,现溶解15 g甲物质,形成65 g不饱和溶液,降温至t ℃时甲的溶解度为30 g,50 g水溶解15 g甲恰好形成65 g饱和
2 1
溶溶液解,该度过程中溶液的溶质质量分数不变,C说法正确。将甲、乙、丙三种物质t
2
℃时的饱和溶液降温至t
1
℃,甲和乙的溶液中都会有晶体析出,溶液都还是饱和溶液,由于在t
1
℃时乙的溶解度>甲的溶解度,根据一定温度时,饱和溶液中溶质质量分数=
×100%,t ℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数为:乙>甲;丙的溶解度随温度的降低而增大,因此降温至t ℃时,它的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但溶液中溶质的质量分数不变,由图可知,丙的溶液中溶质的质量分数是三者中最小
100 g+溶解度 1 1
的,故t ℃时,三种溶液的溶质质量分数为乙>甲>丙,D说法错误。
1
16.D 活性炭具有疏松多孔的结构,所以具有吸附性,而金刚石不具有多孔结构,所以没有吸附性,故A项错误;一氧化碳具有可燃性,二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,故B项错误;一氧化碳能与血红蛋白结合,从而影响血液运输氧的能力,使人缺氧,而
二氧化碳无毒,故C项错误;一氧化碳燃烧可生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,故D项正确。
17.C 丙是呼吸作用的产物之一,可能是二氧化碳或水,若丙为二氧化碳,则甲为C O,该物质不存在,因此丙是水,甲的化学式为HO,不属于有机物,故A项错误;乙物质为氧气,一个氧分子由两个氧原子构成,其微观示意图应该表示为 ,故B项错
2 2 2 2
误;H O 在常温及没有催化剂的条件下,也能缓慢地发生分解,该反应的化学方程式可表示为2HO 2HO+O↑,故C项正确;“ ”原子所对应的元素为氧元素,其化合价在反应前后发生了改变,故D项错误。
2 2 2 2 2 2
18.D A项,组成元素相同的物质性质不一定相同,例如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的,但是它们的性质有很大不同,故错误;B项,某些非金属氧化物也能与碱反应生成盐和水,如CO(非金属氧化物)和NaOH(碱)反应生成NaCO(盐)
2 2 3
和水,故错误;C项,元素是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称,故错误;D项,用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取浓溶液时仰视读数,会造成实际量取的浓溶液的体积偏大,其他操作无误,则所配制的稀溶液中溶质的质量分数偏大,故正确。
19.B 氢氧化钠变质后生成碳酸钠,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性,加入酚酞试液后溶液均变红,无法检验是否变质,A不符合题意;区别硬水和软水可加入肥皂水后振荡,产生浮渣较多的为硬水,故B符合题意;铁和铜都没有镁活泼,将铁丝与铜丝
浸入硝酸镁溶液中,可判断出镁的活动性比铁和铜强,但无法比较铁和铜的活动性强弱,故C不符合题意;甲烷和氢气燃烧均有水生成,观察冷而干燥的烧杯内壁是否出现水滴无法检验甲烷中是否混有氢气,故D不符合题意。
20.A 粗盐除杂过程中要分别除去MgCl 、CaCl 、NaSO 等杂质,需分别加入NaOH溶液、NaCO 溶液、BaCl 溶液和适量的稀盐酸,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡
2 2 2 4 2 3 2
需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,稀盐酸在最后加入,因此合理的顺序为③②①④或①③②④或③①②④,故选A。
+4
21. 答案 ①2个氢分子 ②2Cl ③镁离子(或一个镁离子或一个带2个单位正电荷的镁离子) ④ NO
2
⑤Al(NO
3
)
3
解析 ①分子符号前的数字表示分子个数,2H 表示2个氢分子;②元素符号前的数字表示原子个数,2个氯原子可表示为2Cl;③题给符号表示的是镁离子(或一个镁离子或一个带2个单位正电荷的镁离子);④二氧化氮中氮元素的化合价为+4价,可表示
+4 2
为NO
2
;⑤硝酸铝的化学式为Al(NO
3
)
3
。22. 答案 (1)AB (2)C (3)2HAc+CaCO Ca(Ac) +H O+CO↑ (4)化学
3 2 2 2
解析 (1)羊毛是天然纤维,故A符合题意;蚕丝是天然纤维,故B符合题意;涤纶属于合成纤维,故C不符合题意;橡胶手套是用合成橡胶制成的,故D不符合题意。
(2)从营养均衡的角度看,需要均衡六大基本营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水,食谱中缺少人体所需的维生素,故选C。
(3)大理石的主要成分是CaCO ,碳酸钙和醋酸反应的化学方程式为CaCO +2HAc Ca(Ac) +H O+CO↑。
3 3 2 2 2
(4)电动公共汽车的电池在充电时将电能转化为化学能。
23. 答案 (1)金属 S (2)最外层电子数 (3)得到 (4)Mg(OH)
2
解析 (1)原子序数为3的元素是锂元素,属于金属元素;位于第3周期第ⅥA族的元素是硫元素,元素符号为S。(2)元素的化学性质由最外层电子数决定,氮元素和磷元素的化学性质相似,因为其原子最外层电子数相同。(3)原子序数为17的元素为氯
元素,其原子结构示意图为 ,最外层电子数为7,容易得到一个电子。(4)原子序数为1、8、12的三种元素分别为H、O、Mg,组成的碱为Mg(OH) 。
24. 答案 (1)①塑料 铜丝线(或铝合金) 2
②导电性 密度小
(2)硬度大、耐磨、耐腐蚀(答对3点才给分)
解析 (1)①三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶,由图可知,属于有机合成材料的为塑料;铜丝线和铝合金都含有金属元素。②铜丝线可用作电线,是利用了铜的导电性,铝合金用作熊猫木偶材料,是利用其密度小、延展性好的性质。(2)航母的
飞行甲板,能承受强烈冲击和摩擦,可得出该材料具有硬度大、耐磨的性质,也能承受舰载机的尾流喷射的高温,可得出该材料具有熔点高的性质,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀,可得出该材料具有耐腐蚀的性质。
25. 答案 (1)CuSO 碱 (2)减小
4
(3)Fe+2HCl FeCl +H ↑ 复分解反应
2 2
解析 (1)B为波尔多液的主要成分,且其溶液呈蓝色,可推出B为CuSO ;C为应用最广泛的金属,则C为Fe;丙为氯化物,则D为HCl;B为CuSO ,属于盐,C为Fe,属于单质,D为HCl,属于酸,且A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,则A
4 4
为碱。(2)根据反应Fe+CuSO FeSO +Cu知,每56 g铁能置换出64 g铜,故反应后溶液质量减小。(3)C与D反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑;A与B的反应为碱和盐的反应,属于复分解反应。
4 4 2 2
26. 答案 (1)天然气 二氧化硫(或SO ) 太阳能(其他合理答案均可)
2
(2)ACD
(3)取样品于试管中,先滴加稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入BaCl
溶液,若产生白色沉淀,则说明样品中还含有SO2-
;反之,则没有
2 4
解析 (1)三大化石燃料为煤、石油、天然气。二氧化硫溶于雨水形成亚硫酸,亚硫酸在空气中被氧化成硫酸而形成酸雨。新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能和氢能等。(3)检验硫酸根离子一般使用BaCl 溶液和稀盐酸。
2
27. 答案 (1)二氧化碳(或CO) 使碳酸钡充分反应
2
(2)BaCl +K CO BaCO ↓+2KCl
2 2 3 3
(3)KCl、KOH;KCl、KOH、BaCl ;KCl、KOH、KCO
2 2 3
(4)洗涤、干燥
解析 (1)由题图可知,过程中生成的二氧化碳可直接应用于流程;加过量盐酸的目的是使碳酸钡充分反应。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,碳酸钾再和氯化钡反应生成碳酸钡和
氯化钾,则其中能生成碳酸钡的化学方程式为BaCl +K CO BaCO ↓+2KCl。(3)原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钡,在得到的溶液中加入过量的氢氧化钾,氢氧化钾先中和盐酸,此时溶液中不含HCl,只含氢氧化钾、氯化钾、氯化
2 2 3 3
钡,再与二氧化碳反应:①二氧化碳少量时,生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完,所以此时溶液中的溶质为KOH、KCl、BaCl ;②二氧化碳适量时,生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应,此时溶液中的溶质为KOH、KCl;③二氧化碳过量时,生成的碳酸钾
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与氯化钡反应完之后还有剩余,此时溶液中的溶质为KOH、KCl、KCO。
2 3
28. 答案 (1)试管
(2)a 节约药品(合理即可)
(3)澄清石灰水[或Ca(OH) 溶液]
2
(4)固体逐渐溶解 溶液呈黄色 Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
解析 (1)仪器①为试管。(2)紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞试液遇碱显红色,遇酸呈无色,故滴入酸溶液后,溶液变红色的为a。使用点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,减少环境污染,有时还可以同时完成几个实验,便于观察比较。(3)
碳酸根离子遇酸生成二氧化碳,用澄清石灰水验证是否有二氧化碳生成。(4)氧化铁与酸反应生成含三价铁离子的盐,在仪器①、②中均可观察到的现象为固体逐渐溶解、溶液呈黄色;仪器②中发生反应的化学方程式为Fe O+3H SO
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Fe (SO )+3H O。
2 4 3 2
29. 答案 (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(2)浓硫酸(或浓HSO ) acbd
2 4
(3)【实验验证】①甲装置能使气体更流通,让氧气与铜粉充分反应 ②反应前后注射器中气体的体积
【反思交流】偏大 若未将气球内的气体全部挤出,会使气体体积差变大,致使测得的结果偏大
解析 (1)装置A的试管口有一团棉花,所以为高锰酸钾分解制取氧气的发生装置,其化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑。(2)浓硫酸可用于干燥氧气。(3)【实验验证】①甲装置中的气体进入气球时会经过铜粉,让氧气与铜粉充分反应。②
4 2 4 2 2
测定氧气的体积分数需要测定反应前后注射器内气体的体积,两者之差就是被过量铜粉反应掉的氧气的体积。【反思交流】若未将气球内的气体全部挤出,则会使气体体积差变大,致使测得的结果偏大。
30. 答案 (1)20.9(1分)
(2)解:由图示可知,10.0 g稀盐酸与10.0 g 4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
氢氧化钠溶液中溶质的质量为:10.0 g×4.0%=0.4 g(1分)
设稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl NaCl+H O(1分)
2
40 36.5
0.4
4 0
g x
0.4 g
= (1分)
36.5 x
x=0.365 g(1分) 0.365 g
稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100%=3.7%(1分)
10.0 g
答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。
(用其他方法进行解答,只要合理,参考给分)
解析 (1)由表格中的数据可知,刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,酸碱中和反应是放热反应,故酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多,此时溶液的温度最高。
