2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试
35
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.下列铁的性质中,属于化学性质的是( )
A.银白色B.导热性
C.延展性D.易锈蚀
2.下列物质,由原子直接构成的是( )
A.水B.铜C.氢气 D.氯化钠
3.2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机,塑料属于( )
A.天然材料 B.金属材料
C.合成材料 D.复合材料
4.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.食盐 B.面粉
C.泥沙 D.花生油
5.下列有关实验基本操作,正确的是( )
6.下列有关空气成分的说法,错误的是( )
A.氮气常用作保护气
B.氧气约占空气体积的21%
C.洁净的空气是纯净物
D.空气的主要成分是氮气和氧气
7.下列物质的俗称与化学式,不对应的是( )
A.水银——Hg B.酒精——C HOH
2 5
C.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO
3
8.下列有关化学用语的叙述,正确的是( )
A.Ne:表示氖气
B.C :表示60个碳原子
60
C.2N:表示2个氮分子
D.Fe3+:表示3个铁离子
9.中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是( )
A.遇到室内起火,迅速打开门窗通风
B.图书馆内图书起火,可用二氧化碳灭火器灭火
C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾,立即拨打119火警电话
D.遭遇火灾险情时,用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域10.钛和钛合金是制造飞机的重要材料,钛酸亚铁(FeTiO )中钛元素的化合价为( )
3
A.+2 B.+3C.+4D.+5
11.下列有关碳和碳的氧化物的说法,正确的是( )
A.焦炭能用于冶金工业,是因为其具有氧化性
B.在一定条件下,一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C.碳具有可燃性,木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D.高温条件下,一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
12.传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C H O)的物质,下列说法正确的是( )
16 18 9
A.绿原酸由三种元素组成
B.绿原酸的相对分子质量为354 g
C.绿原酸中氢元素的质量分数最大
D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
13.下列说法错误的是( )
A.pH<5.6的降雨称为酸雨
B.工业上,常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水
C.钾肥可以促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力
D.推广使用新能源汽车,可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
14.下列化学方程式与客观事实相符,且书写完全正确的是( )
A.用过氧化氢溶液制氧气:H O H↑+O ↑
2 2 2 2
B.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C.用稀硫酸除铁锈:Fe O+H SO FeSO +H O
2 3 2 4 4 2
D.用澄清石灰水检验二氧化碳:CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
15.下列有关硫酸的认识或做法,正确的是( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S O2-的数目相同
4
B.性质:能与CO、SO 等非金属氧化物反应
2 2
C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl 处理后直接排放
2
16.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银白色物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
A.X、Z、Y B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.Z、Y、X
17.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是( )
A.无色溶液中:K+、Na+、S O2-、Mn
O-
4 4
B.酸性溶液中:Mg2+、Na+、S O2-、Cl-
4
C.pH=11的溶液中:Zn2+、Ba2+、N O-、Cl-
3
D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、N H+、 S O2-、N O-
4 4 3
18.一瓶含有Na+、Cl-、OH-、C O2-的溶液,现仅用一份样品溶液,选用下列提供的试剂与操作,逐一检验出其中的三种阴离子,正确的顺序是( )
3
①过滤 ②滴加足量AgNO 溶液 ③滴加足量Ba(NO ) 溶液 ④滴加足量Mg(NO) 溶液
3 3 2 3 2
A.②①③①④ B.②①④①③
C.③①④①② D.④①③①②
19.下列说法正确的是( )
A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
D.一定温度下,将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时,溶液中溶质质量可能增加
20.现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分,进行以下实验:取少量该固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;然后再往上述烧杯中逐滴加入稀
硝酸至过量,不断搅拌,烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.B→C段对应溶液pH逐渐变大
B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(5分)持续防疫,化学助力。
(1)起床后,强身健体。晨跑时远远就能闻到花香,说明分子 。
(2)上学时,佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C H)],聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 (填最简整数比)。
3 6 n
(3)午餐时,合理膳食。若午餐食谱是:米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是 。从营养均衡上看还应补充的食物是 。
(4)放学后,消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定,其分解的化学方程式为2C HO 2C HO+X↑,则X的化学式为 。
2 4 3 2 4 2
22.(5分)(1)据报道,今年第一季度,南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施,你认为有利于爱护水资源的是 (填写字母编号)。
A.全民提高节约用水意识
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.抑制水中所有动植物的生长
D.对污染的水体作处理使之符合排放标准
(2)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒,常用的方法是 。
(3)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,请根据图中信息完成下列问题:
①溶解度随温度升高而降低的物质是 。
②t ℃时,A物质的溶解度是 。
3
③以下说法正确的是 。
A.将A的溶液由t ℃降温到t ℃,一定有晶体析出
2 1
B.在t ℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
3 1
C.t ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为C=B>A
1
D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t ℃升温到t ℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
2 3
23.(5分)下图是元素周期表部分元素的信息,根据所给信息按要求填空。(1)磷原子的相对原子质量是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)写出8号元素的离子符号 。
(3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质 (写名称)。
(4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 (写化学式)。
24.(5分)在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科独特的研究方法。
图3
(1)图1和图2分别代表碳的两种单质,图2代表的物质是 (写物质名称),它们的性质存在着明显差异,原因是构成它们的原子 不同。
(2)从微观角度分析,图3中过程①表示 的过程,写出图3发生反应的化学方程式: 。
25.(6分)已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质,B中只含两种元素,D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如下图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另
一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请分析后回答:
(1)物质D的名称是 。
(2)D→A的基本反应类型为 反应。
(3)B—F发生反应的实验现象是 。
(4)物质C所属物质类别是 。
(5)写出G→B的化学方程式: 。
三、简答题(本大题共2小题,除每个化学方程式和27题第5问占2分外,其余每空1分,共12分)
26.(5分)“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取 2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题做出的庄严承诺。请回答下列问题:
(1)控制CO 的排放,目的是减缓 效应。加压水洗法可捕集CO,是因为压强增大时CO 在水中的溶解度 。
2 2 2
(2)写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为: 。
(3)利用天然气代替含硫煤作家庭燃料的优点是可以减少 的排放。做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,则需将灶具进风口 (填“调大”或“调小”)即可恢复正常的淡蓝色火焰。
27.(7分)某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题:
(1)“混合加热室”发生的主要是 (填“物理变化”或“化学变化”)。(2)“电解室”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。
(3)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。
(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式: 。
(5)取47.4 g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2 g 氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是 (计算结果保留到0.1%)。
四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(8分)下图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)图中标号①仪器名称是 。用装置A制取氧气的化学方程式是 。选择C装置收集氧气是因为 。集满氧气的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。
(2)用装置F和装置 (填序号)收集并测量O 体积,实验时气体应从装满水的装置F中的导管 (填“a”或“b”)端通入。
2
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH )。若要制取并收集干燥的氨气,正确的装置连接顺序是 (填字母代号)。
3
29.(8分)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应,如何设计实验进行验证?
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有
溶液呈无色
稀盐酸的试管中,振荡
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中
溶液呈无色
滴加几滴酚酞溶液
【分析讨论】小刚设计的实验方案 (填“可行”或“不可行”),说明理由:
。
【总结提升】通过以上实验分析,对于无明显现象的反应,验证思路可以是:
(Ⅰ)验证生成物是否存在。
(Ⅱ)验证 是否消失。
【拓展迁移】(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如下图所示,该反应的实质是 。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式: 。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图
(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 种情况,具体的溶质组合情况分别是 (填化学式)。
五、计算题(6分)
30.(6分)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况,称取10.00 g上述固体样品于烧杯中,加入足量水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到3.94 g沉淀。求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数为 。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。35 2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试(参考答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答
D B C A A C D A A C
案
速 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
查
B A C D C B B C D B
一、选择题
1.D 化学性质是需要经过化学变化才能表现出来的性质。物质的颜色、导热性、延展性不需要经过化学变化就能表现出来,属于物理性质;金属锈蚀的过程中有新物质生成,属于化学变化,因此易锈蚀属于化学性质。故选D。
关键点拨 物质物理性质、化学性质的判断是初中化学常见题型,解题关键是判断反应过程中是否有新物质生成。
2.B 水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氢气是由氢分子构成的;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。故选B。
规律总结 分子、原子和离子都是构成物质的微粒。由分子构成的物质主要包括部分非金属单质(如氢气、氧气、氮气)、非金属氧化物等;由原子构成的物质主要包括金属单质、金刚石、石墨等;氯化钠等由金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子构成的。
3.C 塑料属于有机合成材料,故选C。
4.A 食盐溶于水可得到溶液;面粉、泥沙均不溶于水,放入水中搅拌后可得到悬浊液;花生油不溶于水,放入水中搅拌后可得到乳浊液。
5.A 用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管要垂直悬空于试管口正上方,A操作正确;倾倒液体时,瓶塞应倒放,试剂瓶标签要朝向手心,B操作错误;取固体药品应用药匙或镊子,不能用手触摸药品,C操作错误;量取液体读数时,视线应与液体凹液面最低处相平,
D操作错误。
6.C A项,氮气化学性质稳定,常用作保护气,说法正确;B项,氧气约占空气体积的21%,说法正确;C项,洁净的空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体,属于混合物,说法错误;D项,空气的主要成分是氧气和氮气,说法正确。
7.D A项,Hg俗称水银;B项,C HOH俗称酒精;C项,CaO俗称生石灰;D项,氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为Ca(OH) 。故选D。
2 5 2
8.A A项,Ne既可以表示氖气,又可以表示一个氖原子,说法正确;B项,C 既表示C 这种物质,也可以表示一个C 分子,还可以表示1个C 分子是由60个C原子构成的,说法错误;C项,2N表示2个氮原子,说法错误;D项,Fe3+表示一个带3个单位正电荷
60 60 60 60
的铁离子,说法错误。
规律总结 化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示微粒的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示一个分子中某原子的个数;元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
9.A A项,遇到室内起火,如果迅速打开门窗会加快空气流通,使火势加大,方法错误;B项,用液态二氧化碳灭火器灭火,不会损坏图书,方法正确;C项,发现火势较大或有蔓延趋势的火灾,要及时拨打119火警电话,方法正确;D项,遭遇火灾险情时,用湿毛巾
捂住口鼻可以减少有害气体的吸入,方法正确。
10.C 钛酸亚铁(FeTiO )中铁元素显+2价,氧元素显-2价。设钛元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可知(+2)+x+(-2)×3=0,求得x=+4。故选C。
3
关键点拨 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可判断化学式是否正确以及计算化合物中某元素的化合价。
11.B A项,焦炭具有还原性,能应用于冶金工业,说法错误;B项,一氧化碳和氧气或者金属氧化物反应可生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下反应可生成一氧化碳,说法正确;C项,碳具有可燃性,氧气充足时生成二氧化碳,氧气不充足时生成一氧化
碳,说法错误;D项,置换反应是一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,而一氧化碳和氧化铁都属于化合物,说法错误。故选B。
12.A A项,绿原酸(C H O)由碳、氢、氧三种元素组成,说法正确;B项,相对分子质量的单位为“1”,常省略不写,说法错误;C项,绿原酸中碳元素的质量分数最大,说法错误;D项,1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成,说法错误。
16 18 9
关键点拨 由物质的化学式可以得到多种信息:物质的元素组成、物质的相对分子质量、物质中某元素的质量分数等。
13.C A项,pH小于5.6的降雨称为酸雨,说法正确;B项,过滤可除去污水中难溶性杂质,沉淀可将污水中某些离子变为沉淀除去,中和可改变污水的酸碱性,使之显中性再排放,过滤法、沉淀法、中和法都是经常使用的污水处理方法,说法正确;C项,钾肥
可以促进植物生长,增强抗病虫害、抗倒伏能力,说法错误;D项,推广使用新能源汽车,可以有效减少化石能源的使用量,部分解决化石能源面临耗尽的问题,说法正确。
14.D A项,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水,选项错误;B项,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,选项错误;C项,化学方程式未配平,且反应应生成硫酸铁,选项错误;故选D。
规律总结 判断化学方程式正确与否一般应关注以下几点:1.是否符合客观事实,即反应物、生成物、反应条件是否正确,反应物、生成物的化学式是否书写正确,反应原理是否正确等;2.是否符合质量守恒定律,化学方程式是否配平,化学方程式中各化学计量数之间是否为最简比;3.反应中的沉淀符号、气体符号等是否标注正确。
15.C A项,硫酸溶液中H+与S O2-的个数比为2∶1,选项错误;B项,硫酸不能与CO
2
、SO
2
等非金属氧化物反应,选项错误;C项,硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料等,说法正确;D项,硫酸不与氯化钙发生化学反应,不能用氯化钙处理含硫酸的工业废
4
水,选项错误。
16.B 将X、Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应,说明X的活动性强于Y;将Y、Z分别放入硝酸银溶液中,Y表面有银白色物质出现,Z没有变化,说明Y的活动性强于银,Z的活动性弱于银;因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是
X>Y>Z。故选B。
17.B A项,含Mn O-的溶液显紫红色,与无色溶液不符;B项,在酸性溶液中,题给4种离子不会结合成气体、沉淀或者水,可以大量共存;C项,pH=11的溶液显碱性,含有大量OH-,OH-与Zn2+可以结合生成沉淀,不能大量共存;D项,Ba2+与S O2-可以结合成硫
4 4
酸钡沉淀,不能大量共存。
18.C Ag+与Cl-、OH-、C O2-反应均可生成沉淀,Mg2+可以与OH-、C O2-反应生成沉淀,Ba2+可以与C O2-反应生成沉淀。所以,首先用足量硝酸钡溶液检验出C
O2-
,同时将溶液中的C O2-全部反应,过滤除去沉淀;再用足量Mg(NO
3
)
2
溶液检验出OH-,并将
3 3 3 3 3
溶液中的OH-全部反应,过滤除去沉淀;最后用AgNO 溶液检验出Cl-。因此正确的操作顺序为③①④①②,故选C。
3
19.D A项,化学反应前后质量不发生变化的物质可能是没参加化学反应的杂质,不一定是催化剂,说法错误;B项,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,因此升高温度,澄清石灰水也可能变浑浊,说法错误;C项,最外层电子数为8的粒子还可能是稀有气体
的原子,如氖原子、氩原子等,说法错误;D项,不改变温度,将某物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以加入相同温度下该物质的不饱和溶液,溶质的质量有可能增加,说法正确。
20.B 由实验过程可知,固体加入足量水后充分搅拌,固体部分溶解,说明有不溶物存在或者物质间反应生成了沉淀。由题图可知,加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,因此不溶物至少有两种,且一定有不溶于稀硝酸的沉淀存在。结合题意可知沉淀中一定
有硫酸钡,即原固体混合物中一定含有硝酸钡和硫酸钠,且沉淀中除硫酸钡外,一定还含有碳酸盐。由题图可知,刚开始加入稀硝酸,沉淀不溶解,原因是溶液中有碱性物质存在,可能是碳酸钠或者氢氧化钠中的一种或两种。A→B段,沉淀质量减少,是因为
稀硝酸和碳酸盐(可能是碳酸钙或碳酸钙和碳酸钡的混合物)发生反应,B→C段继续加入稀硝酸,沉淀不再溶解,说明此时沉淀全部是硫酸钡,硫酸钡不溶于稀硝酸,沉淀质量不再减少。
综上所述:原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氢氧化钠、碳酸钙。B→C段对应溶液pH逐渐减小,故A错误。B点对应的溶液里一定含有硝酸钠,若原固体中有碳酸钙,则B点溶液中可能有硝酸钙;若原固体中的硫酸钠多于硝酸钡,则
B点溶液可能还有硫酸钠,反之,则还有硝酸钡,故B正确。根据B项分析,C点对应溶液中一定有H+、Na+,无法确定是否有Ba2+,故C错误。原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氢氧化钠、碳酸钙,故D错误。
二、填空题
21.答案 (1)在不断运动 (2)1∶2 (3)米饭 蔬菜或水果 (4)O
2
解析 (1)由于分子是不断运动的,所以晨跑时远远就可闻到花香;(2)聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n∶6n=1∶2;(3)米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,从营养均衡角度看,食谱中缺少富含维生素的食物,因此还应补充蔬菜或水果;(4)根据质量守恒定律,化
学反应前后原子种类、个数不变,由化学方程式可知,反应物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6,反应后除X外,生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4,故X中应含有2个氧原子,所以X的化学式为O。
2
22.答案 (1)ABD (2)煮沸 (3)①C ②50 g ③CD
解析 (1)A、B、D选项中的措施均可起到节约用水或减少水体污染的目的,都有利于爱护水资源,C选项中抑制水中所有动植物的生长不符合实际。(2)煮沸可以起到杀毒、灭菌的作用,同时会使部分可溶性钙、镁化合物形成不溶性物质,使水的硬度
降低。(3)①由题图可知,溶解度随温度升高而降低的物质为C。②由题图可知,在t ℃时,A物质的溶解度为50 g。③将A物质的饱和溶液从t ℃降温到t ℃,一定有晶体析出,题目中未指明是否是饱和溶液,A说法错误;t ℃时,A、B、C三种物质的
3 2 1 3
溶解度大小依次为A>B>C,因此等质量的三种物质的饱和溶液中,溶剂的质量大小依次为C>B>A,降温过程中溶剂的质量不变,因此所得溶液中溶剂质量最多的是C,B说法错误;t ℃将5 g溶质A、B、C分别加入20 g水中,由溶解度曲线图可知,只有
1
固体A不能完全溶解,因此所得溶液质量大小顺序为C=B>A;C说法正确;t ℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数大小为B>A=C,升温到t ℃,A、B的溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,C物质溶解度减小,有晶体析出,溶质的质
2 3
量分数减小,因此t ℃时,三种溶液中溶质的质量分数大小为B>A>C,溶液中溶质的质量分数最大的是B的溶液,D说法正确。
3易错警示 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系是溶液单元经常考查的重点知识,也是学生容易犯错的知识点。在进行审题的过程中一定要注意温度是否相同、溶液是否饱和、饱和溶液的质量是否相同等条件。
23.答案 (1)30.97 非金属 (2)O2- (3)甲烷
(4)Na SO (或NaSO )
2 4 2 3
解析 (1)磷原子的相对原子质量为30.97,磷属于非金属元素;(2)8号元素为氧元素,通常显-2价,因此其离子符号为O2-;(3)1个甲烷分子(CH)由5个原子构成,且共含10个质子;(4)原子序数为8的元素为氧元素,原子序数为11的元素为钠元素,原子序数
4
为16的元素为硫元素,三种元素组成的物质为硫酸钠(或者亚硫酸钠),化学式为NaSO (或NaSO )。
2 4 2 3
24.答案 (1)石墨 排列方式
(2)水分子分裂为氢原子和氧原子 2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
解析 (1)题图1是金刚石的结构,题图2是石墨的结构,金刚石、石墨的性质存在很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。(2)题图3是电解水的微观过程示意图,水分子分裂为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子再分别结合为氢分子和氧分子。水通电
分解的化学方程式为2HO 2H↑+O ↑。
2 2 2
25.答案 (1)水 (2)化合 (3)产生大量气泡 (4)单质 (5)H SO +BaCl BaSO↓+2HCl
2 4 2 4
解析 物质D是最常用的溶剂,因此物质D是水。A~E属于五种不同类别的物质,且B只含有两种元素。初中常见的只含两种元素的物质有氧化物、氯化氢等,而物质D是水,属于氧化物,因此物质B可以是氯化氢;物质D可以和物质A相互转换,物质
A又可以和物质B发生化学反应,结合初中常见物质和重点反应,物质A可以是氢氧化钙;物质F既能和物质A反应,又可以和物质B反应,因此F可以是碳酸钠;结合A~E属于五种不同类别的物质,A属于碱类物质,B属于酸,D属于氧化物,因此物质C、
E应该是单质和盐类物质,由图中转化关系可知,C为活泼金属单质,E为不活泼金属的氯化物。物质G既可以和活泼金属反应,又能够转化为HCl,所以G为硫酸。
综上所述:(1)物质D的名称是水;(2)D→A的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;(3)B和F的反应是氯化氢和碳酸钠的反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,因此实验现象是产生大量气泡;(4)物质C是活泼金属,属于单质;(5)硫酸可以和氯化
钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和HCl,化学方程式为HSO +BaCl BaSO↓+2HCl。
2 4 2 4
思路点拨 框图推断题是化学试题中经典的题型,解题的关键在于迅速抓住“题眼”,也就是题目信息中所提供的关键点。这些“题眼”包括:物质的颜色、状态、气味等物理性质,物质的重要用途、特殊的反应条件、教材中的重点反应等。
三、简答题
26.答案 (1)温室 增大 (2)乘坐公交车上下学(合理即可) (3)二氧化硫 调大
解析 (1)空气中二氧化碳含量增加会带来的环境问题是温室效应;二氧化碳气体的溶解度随压强的增大而增大。(2)日常生活中的低碳行为主要可从节约能源,保护环境等角度考虑,比如乘坐公交车上下学、少乘坐电梯,空调温度不要过低,少使用一次
性餐具等。(3)含硫煤燃烧会生成大量的二氧化硫气体,污染环境,使用天然气代替含硫煤作家庭燃料,可以减少二氧化硫的排放;燃气灶火焰呈黄色或橙色,说明燃料燃烧不充分,因此可调大进风量,使燃料接触到充足的氧气,火焰即可变为淡蓝色。
27.答案 (1)物理变化 (2)H、Mn (3)KOH
(4)O +2MnO+4KOH 2KMnO +2H O
2 2 2 4 2
(5)36.2%
解析 (1)由题意可知,“混合加热室”的主要作用是将MnO 和KOH加热至熔融状态,过程中没有新物质生成,属于物理变化;(2)电解室中有氢气生成,所以氢元素化合价发生了变化,同时KMnO 反应生成了KMnO ,锰元素的化合价由+6价变为+7价,因
2 2 4 4
16×4
此化合价发生变化的元素有H、Mn;(3)反应开始加入氢氧化钾,反应最终又生成了氢氧化钾,因此KOH可重复利用;(5)47.4 g高锰酸钾中氧元素的质量为 ×47.4 g=19.2 g,加热一段时间后放出3.2 g的氧气,剩余固体中氧元素的质量为
39+55+16×4
16 g
19.2 g-3.2 g=16 g,剩余固体的质量为47.4 g-3.2 g=44.2 g因此剩余固体中氧元素的质量分数为 ×100%≈36.2%。
44.2 g
四、实验探究题
28.答案 (1)酒精灯 2KClO 2KCl+3O ↑ 氧气不易溶于水 正 (2)I b (3)AHE
3 2
解析 (1)标号①的仪器是酒精灯;装置A适用于固体加热反应制气体,试管口没有棉花,因此用装置A制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑;因为氧气不易溶于水,所以可用排水法进行收集;因为氧气密度大于空气,所以收集满氧气的集气
3 2
瓶应该正放在桌面上。(2)要收集氧气并测量生成氧气的体积,可以用装置F收集氧气,然后利用装置I测量排出水的体积即为收集到的氧气的体积;用装满水的装置F收集氧气时,气体应从b端导管口通入。(3)实验室制取氨气,发生装置应选固体加热型,
因此发生装置应选用A;氨气极易溶于水且密度小于空气,因此只能用向下排空气法收集,即选择装置E;为了得到干燥的氨气,要对生成的气体进行干燥,氨气可以与浓硫酸反应,因此干燥氨气应选择装置H,故正确的连接顺序为A、H、E。
29.答案 【分析讨论】可行 步骤②中溶液无色,说明溶液中不含氢氧化钠,可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
【总结提升】反应物
【拓展迁移】(1)H++OH- HO HSO +2NaOH NaSO +2H O(合理即可)
2 2 4 2 4 2
(2)3 NaCl、HCl,NaCl、NaOH,NaCl
解析 【分析讨论】步骤②中溶液呈无色,说明溶液中不含氢氧化钠,可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
【总结提升】要验证无明显现象的化学反应是否发生,一方面可以验证生成物是否增加,另一方面可以验证反应物是否消失。
【拓展迁移】(1)酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子,即H++OH- HO。(2)一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,根据反应物的量,反应可能有三种情况,盐酸过量、氢氧化钠过量、二者恰好完全反应,氢氧化钠溶液与稀盐酸反
2
应生成氯化钠和水;因此三种情况中反应后所得溶液中溶质情况可能是:恰好完全反应时,溶质为NaCl;盐酸过量时,溶质为HCl、NaCl;氢氧化钠过量时,溶质为NaOH、NaCl。
五、计算题
30.答案 (1)21.2%
(2)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成氢氧化钠的质量为y。
Ba(OH) +Na CO BaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
106 197 80
x 3.94 g y
106 x 197 3.94 g
= =
197 3.94 g 80 y
求得:x=2.12 g y=1.60 g反应后溶液中氢氧化钠的质量为10.00 g-2.12 g+1.60 g=9.48 g
答:反应后溶液中氢氧化钠的质量为9.48 g。
