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2014 年杭州市各类高中招生文化考试
化学试题（含答案全解全析）
一、选择题(每小题4分,共8分,每小题只有一个选项符合题意)
1.液氧转化为氧气的过程中,发生的变化是( )
A.混合物变为纯净物 B.分子间的空隙增大
C.化学性质发生变化 D.分子总数增加
2.以下几种实验操作,不正确的是( )
二、选择题(每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意)
13.下列有关物态变化的叙述正确的是( )
15.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气
等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的,图乙中仪器选择
和连接最好的是( )
A.cba B.cda C.cbd D.bca
18.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是 (
)
A.滴入适量FeCl 溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
3
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO 溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
3
21.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示( )
A.生成沉淀的质量 B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量 D.溶液的pH
22.如图是北京本地PM2.5来源分布图。据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是(
)
A.减少汽车的保有量
B.植树造林
C.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
D.减少工业生产中二氧化碳的排放
三、填空题(本大题共8分)
25.(4分)小明在生活中观察到:点燃的小木棒,燃烧端朝上,往往小木棒没燃尽就熄灭,而燃烧
端朝下,往往不易熄灭。从燃烧的条件来看,你认为燃烧端朝上的小木棒,没燃尽就熄灭的最主
要原因是 ,若将小木棒事先涂油,燃烧端朝上燃烧也不易熄灭,
请说明原因。 。
26.(4分)已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大;温度一定时,该碱溶液的浓度越大,其碱
性越强。
(1) 要 使 该 碱 饱 和 溶 液 的 pH 升 高 ( 溶 质 不 变 ), 可 采 取 的 方 法 是
。
(2)要使该碱饱和溶液的pH降低,在下列试剂中,哪些可选择加入?
A.CO B.CaCO C.Fe(OH) D.CuSO
2 3 3 4
四、实验、简答题(本大题共16分)
30.(8分)无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或是硫化亚铜。查资料可
知:硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应:
2
2CuS+3O 2CuO+2SO Cu S+O CuO+SO (没配平)
2 2 2 2 2
(1)请写出配平后的Cu S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼
2
烧 的 Cu S 是 否 完 全 反 应 , 依 据 的 实 验 现 象 是
2
。
(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化,某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三
脚架等常用仪器(无其他试剂),通过三个实验步骤鉴别出该黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
他的实验步骤一是:用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤:
实验步骤二: 。
实验步骤三: 。31.(8分)小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加
快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先随之升高,最后
下降到室温。于是,小明设计实验来探究“影响一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的
因素”。测得实验数据如下:
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
反应开始时 反应开始到2分钟 反应结束共产生
盐酸溶液浓度
酸溶液的温度 产生的气体体积 气体体积
5% 20 ℃ 10 mL 60 mL
10% 20 ℃ 19 mL 118 mL
15% 20 ℃ 28 mL 175 mL
5% 35 ℃ 28 mL 60 mL
10% 35 ℃ 72 mL 118 mL
15% 35 ℃ 103 mL 175 mL
(1)分析实验数据得出,一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主
要因素有 、 。
(2)可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快
慢。
(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢,请说明原
因 。
五、分析、计算题(本大题共16分)
37.(6分)2013年5月,某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认定引起此次
异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧,生成88克CO 和25.2克
2
H O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求:
2
(1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克,氢元素 克。
(2)邻叔丁基苯酚的化学式为 。
38.(10分)某家用饮水机(见下图)通过电热使水加热到95 ℃时,饮水机从加热状态自动切换
到保温状态,如水温降到85 ℃时,则重新加热,使水温重新上升到95 ℃。如此反复,使水温始
终维持在一定范围内。根据饮水机工作过程,请你回答以下问题:
(1)若水中含有少量硝酸盐,反复加热,会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子(N
),在此过程中氮元素的化合价如何变化? 。
(2)反复加热,会导致水中的溶解氧越来越少。你认为长期饮用这种水,是否会导致人体缺氧?
请作出判断并说明理由。 。
(3)其实饮水机在加热时,并不是对整桶水进行加热的,只是对
饮水机内热水箱中的那部分水加热。为了比较“切断电源8小
时后一次加热至95 ℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两
种情况下消耗的电能多少,在没有电能表的情况下,除本题提
供 的 信 息 外 , 还 需 测 量 哪 两 个 或 三 个 量 ?、 、
。(饮水机部分技术指标见右表)
答案全解全析：
1.B 液氧与氧气都是由氧分子构成的,属于同种物质,是纯净物,故A错误;液氧转化为氧气,
分子本身没变,分子之间的间隔变大,故B正确;液氧转化为氧气,分子本身没变,所以化学性质
不变,故C错误;液氧转化为氧气,分子本身没变,分子的总数不会增加,故D错误。故选B。
评析 本题主要考查学生对概念的辨析能力;根据物质的变化分析微粒的变化。
2.B 酒精灯失火用湿抹布扑盖,采用隔绝空气的方法灭火,A正确;量筒不能作为反应容器和
配制容器,B错误;闻气体的气味时用手轻轻扇动,让少量气体飘进鼻孔,C正确;分离固液混合
物时可用过滤的方法分离,而且过滤操作正确,D正确。
评析 本题主要考查学生对实验基本操作的正误判断,要求同学们要熟练掌握基本概念和基
本方法及实验操作注意事项。
13.B A项,冰水混合物的温度为0 ℃,A错误;B项,冷冻室取出的冰棍外表的“霜”是由空气中
的水蒸气凝华而成的,B正确;C项,通常采用加压的方法将石油气液化储存在钢罐内,C错
误;D项,干冰升华吸热,使周围水蒸气液化形成云雾,不是CO 气体。
2
15.A 一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁,要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步
求出。先通过浓硫酸质量变化测出生成水的质量,再通过氢氧化钠浓溶液(因为氢氧化钙的溶
解度小,所以选择氢氧化钠)的质量变化测出生成二氧化碳的质量,然后进行尾气处理,防止未
反应的一氧化碳污染空气。若先吸收二氧化碳会使所测水的质量变大,影响实验结果。所以正
确的顺序是c、b、a。故选A。
评析 不理解定量实验中水蒸气要先吸收,再吸收二氧化碳,如果先吸收二氧化碳会使水的测
量值变大。本题难度较大。
18.C 如果盐酸过量也不会有沉淀生成,故A错误。酚酞试液在酸性和中性条件下均不变色,
故B错误。当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时,溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1,故C
正确。只要滴入AgNO 溶液,Cl-都会和Ag+生成沉淀,故D错误。
3
21.C 本题发生反应的化学方程式为Ba(OH) +Na CO BaCO ↓+2NaOH,一定质量的
2 2 3 3
氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量,产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加,而后不变,
故A错误。溶液中溶剂没有参加反应,也没有产生,应该不变,故B错误。根据化学反应物质之
间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量,所以溶液中溶
质的质量先减小;当一定质量的氢氧化钡溶液反应完全时溶质为NaOH,溶质质量最小,再加
入碳酸钠粉末,溶质质量变大,故C正确。一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直
至过量,反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,而氢氧根离子并没有参加反应,
所以溶液的pH基本不变,故D错误。
22.D PM2.5指的是直径等于或小于2.5 μm的可吸入颗粒物。减少汽车的保有量,可以减少
汽车尾气的排放,减少烟尘,对减少PM2.5效果明显,故A错误;植树造林,有利于空气的净化,
部分植物可以吸附阻挡粉尘,对减少PM2.5效果明显,故B错误;用风能与太阳能发电替代燃
煤发电,减少了烟雾粉尘的排放,对减少PM2.5效果明显,故C错误;减少工业生产中二氧化碳
的排放,可以减缓温室效应,与PM2.5没有直接关系,故D正确。
25.答案 小木棒温度不易达到着火点 着火点较低的油燃烧产生的热量,使小木棒温度较易达到着火点
解析 燃烧端朝上的小木棒,使下端的木棒的温度达不到着火点,所以没燃尽就熄灭;若将小
木棒事先涂油,燃烧端朝上也不易熄灭,是因为着火点较低的油燃烧产生的热量,使小木棒温
度较易达到着火点。
评析 本题考查可燃物燃烧的条件,要准确判断出题目中小木棒熄灭是因为未达到着火点还
是因为氧气不足。
26.答案 (4分,每空2分)(1)升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂 (2)AD
解析 (1)因为该碱溶液的溶解度随温度升高而增大,所以可以升高温度,并在该温度下蒸发
溶剂,使溶液的溶质质量分数增大,则溶液的pH增大。
(2)A、D物质分别与该碱溶液反应,使OH-浓度下降,所以该碱饱和溶液的pH降低;B、C不溶
于水且不与该碱溶液反应,所以不能改变溶液的pH。
评析 要熟记酸、碱、盐的溶解性,碱的化学性质,理解应用溶解度与温度的关系解答问题。本
题难度中等。
30.答案 (8分,每空2分)(1)Cu S+2O 2CuO+SO
2 2 2
不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方,试纸不变色(其他
合理答案酌情给分)
(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧
冷却至室温后称量其剩余固体的质量
解析 (1)依据质量守恒定律,Cu S 在空气中灼烧的化学方程式为 Cu S+2O
2 2 2
2CuO+SO ;根据Cu S燃烧生成的SO 的性质作出判断,所以不再产生刺激性气味的气体或
2 2 2
将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方,试纸不变色,都可以确定灼烧的Cu S是否完全反
2
应。
(2)根据化学方程式计算可知,CuS灼烧后固体质量减小,而Cu S灼烧后固体质量不变,故实
2
验步骤三为将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧,实验步骤三为冷却至室温后称量
其剩余固体的质量,即可判断黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
评析 本题主要考查化学方程式的配平以及质量守恒定律的运用,以及SO 的性质,难度较
2
大。
31.答案 (8分,每空2分)(1)盐酸溶液浓度 反应时溶液温度
(2)反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)
(3)温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
解析 (1)从表中数据看出,相同温度、时间内,不同的盐酸浓度在2分钟内产生的气体体积不
同;相同的盐酸浓度、时间内,在不同的温度下在2分钟内产生的气体体积不同
(2)金属和酸反应的快慢可以通过比较相同时间(2分钟内)产生气体的体积来判断。
(3)金属锌和盐酸反应放出热量,反应开始的一段时间,盐酸浓度在降低,但反应温度在上升,温
度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
评析 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、
反应温度等因素对化学反应速率的影响,重点在于培养学生的实验探究能力,注意控制变量的
运用。本题难度中等。
37.答案 (6分,每空2分)(1)24 2.8 (2)C H O
10 14
解析 (1)根据质量守恒定律,将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变,
所以88克CO 中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量,25.2克H O中的
2 2
氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。故碳元素的质量为:88 g× ×100%=24 g;氢元素的质量为:25.2 g× ×100%=2.8 g。
(2)30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为:30 g-24 g-2.8 g=3.2 g。
设邻叔丁基苯酚的化学式为CHO,
x y z
m(C)∶m(H)∶m(O)=12x∶y∶16z=24∶2.8∶3.2
解得:x∶y∶z=10∶14∶1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,12×10+1×14+16×1=150,所以邻叔丁基苯酚的
化学式为C H O。
10 14
评析 本题主要考查利用质量守恒定律进行分析计算的能力;利用元素质量比求化学式的能
力。本题难度较大。
38.答案 (10分,每空2分)(1)从+5到+3 (2)否 人通过呼吸运动吸入空气中的氧气
(3)水从室温上升到95 ℃所需的加热时间 水从85 ℃上升到95 ℃所需的加热时间 开始
保温到下次加热的时间(水从室温上升到95 ℃所需的加热时间 8小时内水从85 ℃上升到
95 ℃的加热总时间)
解析 (1)根据离子求元素的化合价,氧显-2 价,设 N 中氮元素的化合价为 x,则有 x+
(-2)×3=-1,解得x=+5;设N 中氮元素的化合价为y,则有y+(-2)×2=-1,解得y=+3,所以,氮元素
的化合价从+5到+3。
(2)人体细胞中氧是首先通过呼吸运动进入肺,再通过气体交换到达血液,然后通过血液循环
运输到组织细胞,与饮用水无关。
(3)为了比较“切断电源8小时后一次加热至95 ℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情
况下消耗的电能多少,根据W=Pt,题中已知加热功率,只要知道水从室温上升到95 ℃所需的
加热时间就可得到“切断电源8小时后一次加热至95 ℃”时所消耗的电能,而只要知道水从
85 ℃上升到95 ℃所需的加热时间和开始保温到下次加热的时间或8小时内水从85 ℃上升
到95 ℃的加热总时间就可以求出“8小时内保温状态下反复加热”时所消耗的电能。
评析 此题难度不大,主要考查学生对化合价的计算能力,人体新陈代谢、呼吸、循环之间的
关系以及应用电功率的计算公式进行分析的能力。
