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2014 年浙江省宁波市中考化学试卷
一、选择题（本题共3小题，第1～10小题，每小题4分，第11～20小题．每小题4分，共70分．请选出每小题中一个
符合题意的选项，不选、错选均不给分）
6．（4分）（2014•宁波）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素．该元素已获正式名称
“Ununseptium”，元素符号为Uus．该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得
正式承认的最重的原子．该原子的原子核外电子数为（ ）
A．1l7 B．174 C．291 D．408
15．（3分）（2014•宁波）下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）
实验操作 现象 结论
A向盛有少量无色溶液的试管中滴溶液变红 该溶液一定呈碱性
加酚酞试液
B向盛有少量无色溶液的试管中滴出现白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
加氯化钡溶液
C向盛有少量固体的试管中滴加稀产生气泡 该固体一定含有碳酸盐
盐酸
D点燃某气体，在火焰上方罩一个烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气
干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）（2014•宁波）物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═Y+Cu（OH） ↓，则（ ）
2
A．X一定是Cu（N0 ） B．X的式量比Y大
3 2
C．Y中阴离子的化合价为﹣2 D．该反应类型为置换反应
二、简答题（本题共2小题，每空2分，共40分）
22．（4分）（2014•宁波）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是 ________ _ ．
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 ________ _ （用化学方程式表示）．
27．（6分）（2014•宁波）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl 、
2
CaCl 、Na S0 等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的
2 2 4
BaCl 、NaOH、
2
Na C0 溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．
2 3
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是 ________ _ ．
（2）加入BaCl 溶液的目的是为了除去 ________ _ 杂质．
2
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 ________ _ ．
三、实验探究题（本题共1小题，每空3分．共30分）29．（9分）（2014•宁波）利用如图实验装置制取氧气．
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集．为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 ________ _ ．
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 ________ _ （填“B”、“C”或“D”）
相连．
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 ________ _ ．
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集．
四、分析计算题（本题共2小题，第32、33、34小题各6分．第35小题10分，第36小题12分，共40分）
32．（6分）（2014•宁波）山梨酸钾（化学式为C H COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，
5 7
在我市海产品深加工过程中广泛使用．
（1）该物质是由 ________ _ 种元素组成；
（2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是 ________ _ ；
（3）该物质中碳元素的质量分数为 ________ _ ．
35．（10分）（2014•宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧
化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质
量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 ________ _ ．
（2）图中m= ________ _ g．
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？2014 年浙江省宁波市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共3小题，第1～10小题，每小题4分，第11～20小题．每小题4分，共70分．请选出每小题中一个
符合题意的选项，不选、错选均不给分）
6．（4分）（2014•宁波）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素．该元素已获正式名称
“Ununseptium”，元素符号为Uus．该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得
正式承认的最重的原子．该原子的原子核外电子数为（ ）
A．1l7 B．174 C．291 D．408
考点： 原子的有关数量计算．
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专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据核内质子数、核内中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系，来解答本题．
解答： 解：由在原子中，核内质子数=核外电子数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为117个．
故选：A．
点评： 对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个
等式．
15．（3分）（2014•宁波）下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）
实验操作 现象 结论
A向盛有少量无色溶液的试管中滴溶液变红 该溶液一定呈碱性
加酚酞试液
B向盛有少量无色溶液的试管中滴出现白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
加氯化钡溶液
C向盛有少量固体的试管中滴加稀产生气泡 该固体一定含有碳酸盐
盐酸
D点燃某气体，在火焰上方罩一个烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气
干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；盐的化学性
质．
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专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析： A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红进行解答；
B、根据向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子进行
解答；
C、根据金属也可以和盐酸反应产生气泡进行解答；
D、根据烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含有氢元素进行解答．
解答： 解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液一
定呈碱性，故A正确；
B、向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子，含有碳酸
根离子也会出现白色沉淀，故B错误；
C、金属也可以和盐酸反应产生气泡，所以向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，不一定含有碳酸
盐，含有可能含有金属，故C错误；
D、烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含有氢元素，例如甲烷燃烧也会出现这种现象，故D错误．
故选：A．
点评： 此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关系，属基础性知识考
查题．
18．（3分）（2014•宁波）物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═Y+Cu（OH） ↓，则（ ）
2
A．X一定是Cu（N0 ） B．X的式量比Y大
3 2
C．Y中阴离子的化合价为﹣2 D．该反应类型为置换反应考点： 碱的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
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专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 由X+2Na0H═Y+Cu（OH） ↓可知，X是可溶性的铜盐，可溶性的铜盐有氯化铜和硝酸铜．
2
解答： 解：A、X不能是硝酸铜，如果是硝酸铜，则生成的硝酸钠Y前面的化学计量数应该是2，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠的式量是80，氢氧化铜的式量是98，由质量守恒定律可知，X的式量比Y大，该选项说法正确；
C、因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：1：1，Na为+1价，所以生成
的钠盐的阴离子就只能是﹣2价，该选项说法正确；
D、该反应类型为复分解反应，该选项说法不正确．
故选：BC．
点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，即X的式
量+80=Y的式量+98，因此X的式量比Y大．
二、简答题（本题共2小题，每空2分，共40分）
22．（4分）（2014•宁波）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是 碳酸钙 ．
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ （ 用
3 2 2 2
化学方程式表示）．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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专题： 化学与生活．
分析： （1）从碳酸钙中含有钙元素去分析解答；
（2）从碳酸钙和胃液中胃酸的主要成分稀盐酸发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳去分析解答；
解答： 解：（1）碳酸钙中含有钙元素；故答案为：碳酸钙；
（2）碳酸钙和胃液中胃酸的主要成分稀盐酸发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；由于生成二氧化碳气体，所以会出现腹胀、打嗝等反应；故答案为：
3 2 2 2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
27．（6分）（2014•宁波）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl 、
2
CaCl 、Na S0 等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的
2 2 4
BaCl 、NaOH、
2
Na C0 溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．
2 3
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是 引流 ．
（2）加入BaCl 溶液的目的是为了除去 硫酸钠 杂质．
2
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 稀盐酸 ．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
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专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据玻璃棒的作用分析回答．
（2）根据氯化钡与硫酸钠的反应分析加入BaCl 溶液的目的；
2
（3）根据滤液中含有的杂质分析加入的物质．
解答： 解：（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（2）由于氯化钡能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，所以，加入BaCl 溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质；
2
（3）由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以，以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠．
故答为：（1）引流；（2）硫酸钠；（3）稀盐酸．
点评： 本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．
三、实验探究题（本题共1小题，每空3分．共30分）
29．（9分）（2014•宁波）利用如图实验装置制取氧气．
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集．为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 调节分液漏斗活塞
．
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 C （填“B”、“C”或“D”）相连．
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 BC ．
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集．
考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
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专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）从过氧化氢溶液和二氧化锰接触就反应，要想减小反应速率，就要让二者少接触，由于二氧化锰加入量
是一定的，只能改变过氧化氢溶液的加入量去分析解答；
（2）氧气既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集；但排水法会使收集的氧气中含有水分，故收集干燥
的气体只能用向上排空气法去分析解答；
（3）从“用带火星的木条检验，发现木条没有复燃”说明集气瓶内没有氧气或者氧气的浓度很小去分析解
答；
解答： 解：（1）为了减小反应速率，可以调节分液漏斗活塞；故答案为：调节分液漏斗活塞；
（2）氧气既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集；但排水法会使收集的氧气中含有水分，故收集干燥
的气体只能用向上排空气法；故答案为：C；
（3）“用带火星的木条检验，发现木条没有复燃”说明集气瓶内没有氧气或者氧气的浓度很小；
A、实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，反应速率会变慢，但产生的氧气会很纯；故A错误；
B、倒置于水槽中的集气瓶未装满水，说明集气瓶中原来有空气，可能使氧气的量太少，故B正确；
C、收集氧气时，刚开始冒出的是空气，也会导致集气瓶内氧气的浓度很小；故C正确；
故答案为：BC．
点评： 氧气既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集；但排水法会使收集的氧气中含有水分，故收集干燥的气
体只能用向上排空气法．
四、分析计算题（本题共2小题，第32、33、34小题各6分．第35小题10分，第36小题12分，共40分）
32．（6分）（2014•宁波）山梨酸钾（化学式为C H COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，
5 7
在我市海产品深加工过程中广泛使用．
（1）该物质是由 四 种元素组成；
（2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是 3 ： 1 ；
（3）该物质中碳元素的质量分数为 48% ．
考点： 化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
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专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据化合物化学式的含义进行分析判断；
（2）根据化学式来进行分析；
（3）根据山梨酸的化学式，利用某元素的质量分数= ×100%即可求得山梨酸中碳元素的质量分数．
解答： 解：（1）由山梨酸钾的化学式C H COOK可知，它是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的，故填：四；
5 7
（2）由山梨酸钾的化学式C H COOK可知，其中碳、氧元素的原子个数比为：6：2=3：1，故填：3：1；
5 7
（3）由山梨酸钾的化学式C H COOK可知，其中碳元素的质量分数为：
5 7
≈48%．故填：48%．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
35．（10分）（2014•宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧
化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质
量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 7 ．
（2）图中m= 1 0 g．
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．
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专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律可以解答；
（3）恰好处理完毕时，溶液中的溶质为硫酸钠，依据硫酸与硫酸钠的关系式可以计算硫酸钠的质量，根据溶
质的质量分数公式即可解答．
解答： 解：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m﹣0.22g=20g； m=10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
H SO ～Na SO
2 4 2 4
98 142
1.96g x
x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是： =14.2%，
答案：（1）7； （2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%．
点评： 在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．
